《高中化学 第二章第一节共价键课件 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章第一节共价键课件 新人教版选修3（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【典例【典例1 1】下列物质的分子中既有】下列物质的分子中既有键又有键又有键的是键的是HClHCl H H2 2O NO N2 2 H H2 2O O2 2 C C2 2H H4 4 C C2 2H H2 2A. B.A. B.C. D.C. D.【自主解答【自主解答】选选D D。当两个原子间能形成多个共用电子对。当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个时，先形成一个键，另外的原子轨道只能形成键，另外的原子轨道只能形成键。键。HClHCl中只有一个中只有一个H HClCl 键；键；H H2 2O O含有两个含有两个H HO O 键；键；H H2 2O O2 2含有两个含有两个H HO O
2、 键和一个键和一个O OO O 键；键；N N2 2中含有三个中含有三个共价键：一个为共价键：一个为键，两个为键，两个为键；键；C C2 2H H4 4中碳原子与碳中碳原子与碳原子之间有两个共价键，一个为原子之间有两个共价键，一个为键，一个为键，一个为键，另键，另外有四个外有四个C CH H 键；键；C C2 2H H2 2中碳原子与碳原子之间有三个中碳原子与碳原子之间有三个共价键，一个为共价键，一个为键，两个为键，两个为键，另外有两个键，另外有两个C CH H 键。键。【典例【典例2 2】从实验测得不同物质中氧】从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键氧键之间的键长和键能数据能数据( (如下
3、表如下表) )。其中。其中x,yx,y的键能数据尚未测定，但可根据的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为规律性推导键能的大小顺序为wzyxwzyx。该规律性是。该规律性是A.A.微粒的电子数越多，键能越大微粒的电子数越多，键能越大B.B.键长越长，键能越小键长越长，键能越小C.C.成键所用的电子数越少，键能越大成键所用的电子数越少，键能越大D.D.成键时共用电子越偏移，键能越大成键时共用电子越偏移，键能越大【思路点拨【思路点拨】解答本题时要从以下两点入手解答本题时要从以下两点入手【自主解答【自主解答】选选B B。本题考查键长、键能等知识的应用。本题考查键长、键能等知识的应用。微
4、粒电子数由多到少的顺序为微粒电子数由多到少的顺序为: O: O2 22-2-OO2 2- -OO2 2 O O2 2+ +，而题，而题给信息键能的大小顺序为给信息键能的大小顺序为wzyx,wzyx,故故A A错误；这些微粒错误；这些微粒间的共价键都是非极性键，共用电子无偏移，间的共价键都是非极性键，共用电子无偏移，D D错；这错；这些微粒在成键时所用的电子数情况不明确，无法判断。些微粒在成键时所用的电子数情况不明确，无法判断。一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题6 6分，共分，共3636分）分）1.1.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A.A.在气体
5、单质分子中，一定含有在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键，可能含有键键B.B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键键而烯烃含有而烯烃含有键键C.C.等电子体结构相似，化学性质相同等电子体结构相似，化学性质相同D.D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系的数量关系【解析【解析】选选B B。在单质分子中，可能存在。在单质分子中，可能存在键（如键（如H H2 2、ClCl2 2）、）、键（如键（如N N2 2分子中存在分子中存在键、键、键），而稀有键），而稀有气体为单原子分子，不存在化学键
6、，气体为单原子分子，不存在化学键，A A项错误；烯烃中项错误；烯烃中含有一个碳碳双键，其中一个是含有一个碳碳双键，其中一个是键，因键，因键易断裂，键易断裂，故性质较活泼，故性质较活泼，B B项正确；等电子体结构相似，但化学项正确；等电子体结构相似，但化学性质不同，性质不同，C C项错误；共价键的方向性决定分子的空间项错误；共价键的方向性决定分子的空间构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D D项错误。项错误。2.2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.只有键角能决定分子的空间结构，所以只要空间结只有键角能决定分子的空间结构，所以只要空间结构
7、相同键角一定相同构相同键角一定相同B.B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定子越稳定C.CFC.CF4 4、CClCCl4 4、CBrCBr4 4、CICI4 4中中C CX X键键长、键角均相等键键长、键角均相等D.HD.H2 2O O分子中分子中2 2个个O OH H键之间的夹角为键之间的夹角为180180【解析【解析】选选B B。A A项，如项，如CHCH4 4和和P P4 4均为正四面体，键角却均为正四面体，键角却不同，故不同，故A A错误。共价键的键能越大，说明共价键越牢错误。共价键的键能越大，说明共价键越牢固，含有该键的
8、分子越稳定，故固，含有该键的分子越稳定，故B B正确。正确。CXCX4 4中中C CX X键键的键长从的键长从C CF F键到键到C CI I键依次增大，键角相等，故键依次增大，键角相等，故C C错。错。H H2 2O O为为V V形结构，键角为形结构，键角为105105，故，故D D错。错。3.3.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）A.A.键比键比键重叠程度大，形成的共价键更牢固键重叠程度大，形成的共价键更牢固B.B.两个原子之间形成共价键时，最多形成一个两个原子之间形成共价键时，最多形成一个键键C.C.气体单质中一定有气体单质中一定有键，可能有键，可能有键键D.ND.N2 2分子
9、中有一个分子中有一个键，两个键，两个键键【解析【解析】选选C C。从原子轨道重叠的程度看，。从原子轨道重叠的程度看，键重叠程键重叠程度更大，所以更牢固些；两原子的原子轨道重叠时，度更大，所以更牢固些；两原子的原子轨道重叠时，只能有一个方向产生最大程度的重叠，所以最多形成只能有一个方向产生最大程度的重叠，所以最多形成一个一个键；稀有气体是单原子分子，分子中不存在化键；稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故学键，故C C项错误。项错误。4.4.下列物质属于等电子体的一组是（下列物质属于等电子体的一组是（ ）A.CHA.CH4 4和和NHNH3 3 B.BB.B3 3H H6 6N N3 3和
10、和C C6 6H H6 6C.FC.F- - 和和Mg D.HMg D.H2 2O O和和CHCH4 4【解析【解析】选选B B。本题主要考查对等电子体概念的理解。等。本题主要考查对等电子体概念的理解。等电子体需具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是电子体需具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。分析可知微粒的价电子总数相同。分析可知B B项正确；项正确；A A项中项中CHCH4 4与与NHNH3 3原子总数和价电子总数均不相等；原子总数和价电子总数均不相等；C C项中项中F F- -和和MgMg的价电的价电子总数不同；子总数不同；D D项中项中H H2 2O O和
11、和CHCH4 4的原子总数不相同。的原子总数不相同。5.5.氰的分子式为氰的分子式为(CN)(CN)2 2，结构式为，结构式为NC-CNC-CN N ，其性，其性质与卤素相似，下列叙述正确的是（质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）A.A.在一定条件下可发生加成反应在一定条件下可发生加成反应B.B.分子中分子中NNC C键的键长大于键的键长大于CCC C键的键长键的键长C.C.分子中含有分子中含有2 2个个键和键和4 4个个键键D.D.不与氢氧化钠溶液发生反应不与氢氧化钠溶液发生反应【解析【解析】选选A A。成键原子的半径越大，键长就越长。氮。成键原子的半径越大，键长就越长。氮原子的半径小于碳原
12、子，故原子的半径小于碳原子，故NNC C键的键长比键的键长比CCC C键的键的键长短；键长短；(CN)(CN)2 2分子中应含有分子中应含有3 3个个键和键和4 4个个键；由键；由(CN)(CN)2 2与卤素性质相似知与卤素性质相似知D D项错误。项错误。6.6.下列有关下列有关键和键和键的说法错误的是（键的说法错误的是（ ）A.A.含有含有键的分子在反应时，键的分子在反应时，键是化学反应的积极键是化学反应的积极参与者参与者B.B.当原子形成分子时，首先形成当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，可能形成键键C.C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成有些原子在与其他原子形成分子时只能形成
13、键，键，不能形成不能形成键键D.D.在分子中，化学键可能只有在分子中，化学键可能只有键而没有键而没有键键 【解析【解析】选选D D。本题主要考查。本题主要考查键和键和键的形成。由于键的形成。由于键的强度小于键的强度小于键的强度，所以反应时易断裂，故键的强度，所以反应时易断裂，故A A项说法正确。在原子形成分子时为了使其能量最低，项说法正确。在原子形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成必然首先形成键，再根据形成原子的核外电子排布键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成来判断是否形成键，所以键，所以B B项说法正确。项说法正确。C C项中如项中如H H，只能形成只能形成键，不能形成键，不能
14、形成键，故键，故C C项说法正确。项说法正确。D D项项说法错误，当原子形成分子时，首先形成说法错误，当原子形成分子时，首先形成键，故分键，故分子中不可能只有子中不可能只有键而没有键而没有键。键。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2424分）分）7.7.（1212分）（分）（20102010江苏高考）乙炔是有机合成工业江苏高考）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用的一种原料。工业上曾用CaCCaC2 2与水反应生成乙炔。与水反应生成乙炔。(1)CaC(1)CaC2 2中的中的C C2 22-2-与与O O2 22+2+互为等电子体，互为等电子体，O O2 2
15、2+2+的电子式可的电子式可表示为表示为_；1 molO1 molO2 22+2+中含有的中含有的键数目为键数目为_。(2)(2)将乙炔通入将乙炔通入 Cu(NHCu(NH3 3) )2 2ClCl溶液生成溶液生成CuCu2 2C C2 2红棕色沉红棕色沉淀。淀。CuCu+ +基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为_。【解析【解析】（1 1）等电子体电子式相似，应参照）等电子体电子式相似，应参照C C2 22-2-的电的电子式书写子式书写O O2 22+2+的电子式；三键中只有一个为的电子式；三键中只有一个为键，其余键，其余均为均为键；键；（2 2）CuCu+ +失去的是失去的是4s4s轨道
16、上的一个电子。轨道上的一个电子。答案答案: :(1) 2(1) 2NA A(2)1s(2)1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10108.(128.(12分分) )海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。如氯、溴、碘等。(1)(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应反应中形成的化合物的中形成的化合物的电子式为电子式为_；反应反应中被破坏的化学键中被破坏的化学键属于属于_键键 ( (填填“极极性性”或或“非极性非极性”) )。(2)(2)在短周期主族元素中
17、，氯元素及与其相邻元素的原子在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是半径从大到小的顺序是_(_(用元素符号表示用元素符号表示) )。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期周期_族。族。(3)(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是_。a.a.卤化银的颜色按卤化银的颜色按AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI的顺序依次加深的顺序依次加深b.b.卤化氢的键长按卤化氢的键长按H-FH-F、H-ClH-Cl、H
18、-BrH-Br、H-IH-I的顺序依次减的顺序依次减小小c.c.卤化氢的还原性按卤化氢的还原性按HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的顺序依次减弱的顺序依次减弱d.d.卤素单质与氢气化合按卤素单质与氢气化合按F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的顺序由难变的顺序由难变易易(4)(4)卤素单质的键能大小如图所示。由图推断：卤素单质的键能大小如图所示。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂断裂( (填填“容易容易”或或“不容易不容易”或或“不一定容易不一定容易”) )。卤素单质键能大小与键长的关系为卤素单质键能大小与
19、键长的关系为_。【解析】【解析】以氯在周期表中的位置为核心，运用元素周以氯在周期表中的位置为核心，运用元素周期律判断有关设问，然后结合图像信息及键能与分子期律判断有关设问，然后结合图像信息及键能与分子稳定性关系、键长规律分析第稳定性关系、键长规律分析第(4)(4)问。问。(1)(1)同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，元素组成的分子为极性分子，HClHCl分子中共用一对电子，分子中共用一对电子，可直接写出。可直接写出。(2)(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有短周期主族元素中与氯元素相邻的有F F和和S S，根据同
20、，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是原子半径从大到小的顺序是SClFSClF。与氯同周期且金。与氯同周期且金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为属性最强的元素位于该周期的最左侧，为NaNa。(3)AgCl(3)AgCl呈白色、呈白色、AgBrAgBr呈淡黄色、呈淡黄色、AgIAgI呈黄色，故颜色逐渐呈黄色，故颜色逐渐加深。加深。F F、ClCl、BrBr、I I原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，弱，H-FH-F、H-ClH-Cl、H-BrH-Br、H-IH-I键长逐渐增大，
21、氢化物的还原键长逐渐增大，氢化物的还原性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐减弱，单质与性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐减弱，单质与H H2 2化合能力化合能力逐渐减弱。逐渐减弱。(4)(4)从题图可以看出，键能从题图可以看出，键能F F2 2ClBrBr2 2II2 2, ,但非金属但非金属性性 FClFClBrI,BrI,说明非金属性强的元素，其单质的化学键说明非金属性强的元素，其单质的化学键不一定难断裂。不一定难断裂。FF、ClCl、BrBr、I I原子半径逐渐增大，单质原子半径逐渐增大，单质分子键长也逐渐增大，从题图中可以看出，除分子键长也逐渐增大，从题图中可以看出，除F F2 2外，键长外，键长增
22、大，键能减小。增大，键能减小。 答案：答案：(1)(1) 非极性非极性(2)S(2)SClClF F 三三 A A(3)a(3)a(4)(4)不一定容易不一定容易 除除F F2 2外，键长增大，键能减小外，键长增大，键能减小一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括4 4小题，每小题小题，每小题5 5分，共分，共2020分分) )1.1.下列事实不能用键能的大小来解释的是（下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）A.NA.N元素的电负性较大，但元素的电负性较大，但N N2 2的化学性质很稳定的化学性质很稳定B.B.稀有气体一般难发生化学反应稀有气体一般难发生化学反应C.HFC.HF、HClHC
23、l、HBrHBr、HIHI的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱D.FD.F2 2比比O O2 2更容易与更容易与H H2 2反应反应【解析【解析】选选B B。本题主要考查键参数的应用。由于。本题主要考查键参数的应用。由于N N2 2分分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以量，所以N N2 2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F F到到I I，其原，其原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐增大，子半径逐渐增大，其氢化物中的
24、化学键键长逐渐增大，键能逐渐减小，所以稳定性逐渐减弱。由于键能逐渐减小，所以稳定性逐渐减弱。由于H HF F键的键能大于键的键能大于H HO O键的键能，所以二者比较，键的键能，所以二者比较，F F2 2比比O O2 2更更容易与容易与H H2 2反应生成反应生成HFHF。2.2.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有键，这些有效成分的分子中的效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有从而阻挡
25、部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（防晒效果的是（ ）A.A.氨基苯甲酸氨基苯甲酸B.B.羟基丙酮羟基丙酮C.C.肉桂酸（肉桂酸（C C6 6H H5 5CHCHCHCHCOOHCOOH）D.D.酒精酒精【解析【解析】选选D D。键只存在于不饱和键中，选项键只存在于不饱和键中，选项A A、B B、C C中均含有中均含有C CO O，有，有键，而选项键，而选项D D中无不饱和键，不中无不饱和键，不含有含有键，因而酒精没有防晒效果，故选键，因而酒精没有防晒效果，故选D D。3.3.共价键具有饱和性和方向性。下列有关共价键的这共价键具有饱和性和方向性。下列有关共价键的这两个特征的叙述
26、中不正确的是（两个特征的叙述中不正确的是（ ）A.A.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的B.B.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系C.C.共价键的方向性决定了分子的立体构型共价键的方向性决定了分子的立体构型D.D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关【解析【解析】选选D D。一般地，原子的未成对电子一旦配对成。一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故成键原子的未成
27、对电子数目决定了该原子形成的共价成键原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这种饱和性也决定了该原子成键时最键具有饱和性，这种饱和性也决定了该原子成键时最多连接的原子数，故多连接的原子数，故B B正确；形成共价键时，原子轨道正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成的分然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成的分子的构型，故子的构型，故A A、C C正确；共价键的饱和
28、性与原子轨道正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，的重叠程度无关，D D错误。错误。4.4.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ( ）A.A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C.C.稀有气体一般难于发生化学反应稀有气体一般难于发生化学反应D.D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定空气中氮气的化学性质比氧气稳定【解析【解析】选选D D。共价化合物的状态取决于分子间作用力的。共价化合物的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内部共
29、价键的键能无关，故大小，与分子内部共价键的键能无关，故A A错；挥发性与错；挥发性与键能也无关，故键能也无关，故B B错；稀有气体分子是单原子分子，根本错；稀有气体分子是单原子分子，根本就没有化学键，更无键能之说，难于发生化学反应的原因就没有化学键，更无键能之说，难于发生化学反应的原因是它们已形成了最外层是它们已形成了最外层2e2e- -或或8e8e- -的稳定结构，故的稳定结构，故C C错；错；N N2 2比比O O2 2稳定主要是因为稳定主要是因为N N2 2中的键能大于中的键能大于O O2 2中的键能，在化学反中的键能，在化学反应中化学键难断裂，故应中化学键难断裂，故D D符合题意。综上
30、所述，共价化合符合题意。综上所述，共价化合物分子构成的物质的熔点、沸点、挥发性都是物质的物理物分子构成的物质的熔点、沸点、挥发性都是物质的物理性质，与化学键无关性质，与化学键无关( (即与键能无关即与键能无关) )；稳定性是化学性质，；稳定性是化学性质，分子破坏、断键等与化学键分子破坏、断键等与化学键( (键能键能) )有关。有关。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2020分）分）5.(85.(8分分) )实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：的数据如下：已知已知D D2 2分子的稳定性强于分子的稳定性强
31、于A A2 2，则，则a_,d_a_,d_。比较比较a a、c c的大小：的大小：_。比较。比较b b、d d的大小：的大小：_。【解析解析】化学键键能的大小与化学键的类型及成键原化学键键能的大小与化学键的类型及成键原子的半径有关。化学键类型相同，成键原子的核间距子的半径有关。化学键类型相同，成键原子的核间距越大，键能越小。越大，键能越小。答案：答案：1.98 193 ad1.98 193 ad6.(126.(12分分) )（20102010安徽高考）安徽高考）X X、Y Y 、Z Z 、W W是元素周期是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：表前四周期中的四种常见元素，其相关
32、信息如下表：(1) Y(1) Y位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_ _ 族，族，Y Y和和Z Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(_(填化学式）。填化学式）。(2) XY(2) XY2 2是一种常用的溶剂，是一种常用的溶剂，XYXY2 2的分子中存在的分子中存在_个个键。在键。在H HY Y，H HZ Z两种共价键中，键的极性较强两种共价键中，键的极性较强的是的是_,_,键长较长的是键长较长的是_。(3)W(3)W的基态原子核外电子排布式是的基态原子核外电子排布式是_。W W2 2Y Y在空气中煅烧生成在空气中煅烧生成W W2 2
33、O O的化学方程式是的化学方程式是_。(4)(4)处理含处理含XOXO、YOYO2 2烟道气污染的一种方法，是将其在烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质催化剂作用下转化为单质Y Y。已知：已知：XO (g)+1/2OXO (g)+1/2O2 2 (g)=XO (g)=XO2 2(g) (g) H=-283.0 kJ=-283.0 kJmolmol-1-1Y (s)+OY (s)+O2 2 (g)=YO (g)=YO2 2 (g) (g) H=-296.0 kJ=-296.0 kJmolmol-1-1此反应的热化学方程式是此反应的热化学方程式是_。【解析【解析】（1 1）通过图表
34、中的信息，不难推断出，）通过图表中的信息，不难推断出，X X为碳，为碳，Y Y为硫，为硫，Z Z为氯，为氯，W W为铜。为铜。（2 2）分子的极性取决于形成分子的两元素的电负性的差）分子的极性取决于形成分子的两元素的电负性的差值，电负性相差越大，则分子极性越大。硫的原子半径值，电负性相差越大，则分子极性越大。硫的原子半径比氯的原子半径大，所以比氯的原子半径大，所以H HS S的键长比的键长比H HClCl的键长长。的键长长。（4 4）将题中的两个热化学方程式进行恰当的变形，将第）将题中的两个热化学方程式进行恰当的变形，将第2 2个方程式反写，然后再与第个方程式反写，然后再与第1 1个方程式个方
35、程式2 2相加，故相加，故H3 3 =- =-H2 2+2+2H1 1 =-270 kJ/mol =-270 kJ/mol （题给两式的反应热分（题给两式的反应热分别以别以H1 1、H2 2表示）。表示）。答案：答案：（1 1）三）三 A HClOA HClO4 4 （2 2）2 H2 HClCl H HS S (3) (3)ArAr3d3d10104s4s1 1 2Cu 2Cu2 2S+3OS+3O2 2 2Cu 2Cu2 2O+2SOO+2SO2 2 (4)2CO(g)+SO (4)2CO(g)+SO2 2(g)=S(s)+2CO(g)=S(s)+2CO2 2(g) (g) H= -270 kJ/mol= -270 kJ/mol=煅烧煅烧
