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1、 湘潭市一中欢迎您湘潭市一中欢迎您第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离离 子子 反反 应应湘潭市一中高一化学备课组湘潭市一中高一化学备课组复复习提提问：下列物下列物质哪些是哪些是电解解质？电解解质溶于水后以何溶于水后以何种粒子存在？种粒子存在？HClNaOHCl2CuSO4FeNa2SO4CO2Na2CO3【实验探究一实验探究一 】我们先来探究下列两组电解质溶液混合后是否能够发生化学反我们先来探究下列两组电解质溶液混合后是否能够发生化学反应？在反应前后溶液中的离子有何变化？应？在反应前后溶液中的离子有何变化？实验内容实验内容实验内容实验内容宏宏宏宏 观观观观现现现现
2、象象象象微观分析微观分析微观分析微观分析化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式混合前混合前混合前混合前的离子的离子的离子的离子混合后混合后混合后混合后溶液中溶液中溶液中溶液中的离子的离子的离子的离子实验实验实验实验1 1 1 12mLCuSO2mLCuSO2mLCuSO2mLCuSO4 4 4 4溶液与溶液与溶液与溶液与2mLNaCl2mLNaCl2mLNaCl2mLNaCl溶液混合。溶液混合。溶液混合。溶液混合。实验实验实验实验2 2 2 22mLCuSO2mLCuSO2mLCuSO2mLCuSO4 4 4 4溶液与溶液与溶液与溶液与过量过量过量过量NaOHNaOHNaOHNaOH溶液混溶
3、液混溶液混溶液混合。合。合。合。无明显现象无明显现象有蓝色有蓝色沉淀生沉淀生成，成，上层溶液上层溶液变为无色。变为无色。Cu2+SO42-Na+ Cl-Cu2+ SO42-Na+OH- CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2?Cu2+SO42-Na+ Cl- 取反应后的上层清液，滴加取反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，若溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有有白色沉淀生成，则溶液中有SO42- ，则，则SO42-没参加反应；反之，则没参加反应；反之，则SO42-参加了反应。参加了反应。【实验探究二实验探究二 】 请同学们设计实验证明请同学们设计实验证明实验实验2 2反应后溶液中
4、是否反应后溶液中是否 有有SO42- 。写出使用的试剂、操作过程、实验现象。写出使用的试剂、操作过程、实验现象。 电解质溶于水电离成为离子，所以电解质溶于水电离成为离子，所以电解电解质质在在水溶液中水溶液中发生的反应都是发生的反应都是离子反应。离子反应。有离子有离子参加参加或或生成生成的的反应反应离子反应离子反应所以，所以， CuSOCuSO4 4 溶液与溶液与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应既是复分解反应又是离子反应既是复分解反应又是离子反应1 1 、离子反、离子反应1:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4+SO42-2:Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2+SO42
5、-+2Na+2OH-=Cu(OH)2【讨论分析讨论分析】 Cu CuSOSO4 4和和NaOHNaOH反应过程中溶液中离子的种类和数目的变化。反应过程中溶液中离子的种类和数目的变化。 思考思考：上面这个式子是不是我们以前学过的化学方程式？上面这个式子是不是我们以前学过的化学方程式？+ 2Na+2 2、离子方程式、离子方程式定定义：用用实际参与实际参与反应的离子符号来表示反应的离子符号来表示的反应的式子叫离子方程式的反应的式子叫离子方程式。 电解质溶于水电离成为离子，所以电解质在水溶液中发电解质溶于水电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。生的反应都是离子反应。那么，是不那么，
6、是不是所有的电是所有的电解质溶液混解质溶液混合都会发生合都会发生离子反应呢离子反应呢？【实验探究三实验探究三】 接下来我们继续探究下列三组电解质溶液混合后是否能接下来我们继续探究下列三组电解质溶液混合后是否能发生反应？它们的生成物有什么特征？发生反应？它们的生成物有什么特征？实验操作实验操作现象现象化学方程式化学方程式1、向盛有、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液溶液2、向盛有、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再缓慢滴入稀盐酸，至试液，再缓慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液恰好变色为止3、向盛有、向盛有2
7、mLNa2CO3溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mL盐酸盐酸有白色沉有白色沉淀生成淀生成先变先变红红，滴，滴入盐酸后红入盐酸后红色渐渐消失色渐渐消失有气泡产生有气泡产生 Na2SO4+BaCl2= BaSO4 +2NaClNaOH+HCl = H2O +NaClNa2CO3+2HCl =H2O +CO2+2NaCl1:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl +2Na+2Cl-2:Ba2+SO42- =BaSO4 2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4 【讨论分析讨论分析】 NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2 反应反应过程中离子的种类和数目的变化过程中离
8、子的种类和数目的变化这个离子反应之所以发生是因为生成了这个离子反应之所以发生是因为生成了难溶性物质难溶性物质沉淀沉淀1:NaOH+HCl=H2O+NaCl +Na+Cl-2:H+OH- =H2O Na+OH-+H+Cl-=H2O这个离子反应之所以发生是因为生成了这个离子反应之所以发生是因为生成了难电离的物质难电离的物质水水【讨论分析讨论分析】 NaOHNaOH和和HClHCl反应反应过程中离子的种类和数目的变化过程中离子的种类和数目的变化1:Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl +2Na+2Cl-2: 2: 2H+CO32- =H2O+CO2 2Na+CO32-+2H+2Cl-=
9、H2O+CO2 这个离子反应之所以发生是因为生成了这个离子反应之所以发生是因为生成了易挥发的物质易挥发的物质气体气体【讨论分析讨论分析】Na2CO3和和HClHCl反应反应过程中离子的种类和数目的变化过程中离子的种类和数目的变化实验操作实验操作实验操作实验操作离子方程式及发生条件离子方程式及发生条件离子方程式及发生条件离子方程式及发生条件1、向盛、向盛2mLNa2SO4溶液的试管中加入溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液溶液2、向盛、向盛2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再缓慢滴入稀酚酞试液，再缓慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为盐酸，至溶液恰好变色为止止3、向盛
10、、向盛2mLNa2CO3溶液溶液的试管里加入的试管里加入2mL盐酸盐酸 Ba2+SO42- =BaSO4 H+OH- =H2O2H+CO32- =H2O+CO2 分析总结分析总结生成难溶性物质生成难溶性物质沉淀沉淀生成难电离的物质生成难电离的物质水水生成易挥发性物质生成易挥发性物质气体气体复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶性物质生成难溶性物质沉淀沉淀 (见课本溶解性表见课本溶解性表)比如：比如：Ba2+SO42-=BaSO4(3)生成挥发性物质生成挥发性物质气体气体比如：比如：2H+CO32-=H2O+CO2(2)生成难电离物质生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等弱
11、酸、弱碱、水等)比如：比如：H+OH-=H2O归纳总结归纳总结:1 1、判断下列物质之间能否进行离子反应、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4AgNO3+NaCl能能不能不能能能能能能能能能2 2下列反应属于离子反应的是下列反应属于离子反应的是 （ ） A AH2和和O2反应生成水反应生成水B B锌片投入稀硫酸中锌片投入稀硫酸中C CKClO3加热分解制取加热分解制取O2D DH2还原还原 CuO想一想，什么样的反应才是离子反应呢？想一想，什么样的反应才是离子反应呢？B B 3.3.完成下列化学方程式，并判断能否发生离子反应完成下列化学方程式，并判断能否发生离子反应硫酸和氢氧化钠溶液硫酸和氢氧化钠溶液碳酸钾溶液和盐酸碳酸钾溶液和盐酸硫酸钾和硝酸镁溶液硫酸钾和硝酸镁溶液 碳酸钠和氯化钙碳酸钠和氯化钙溶液溶液谢谢
