《九年级化学下册 第十一单元 课题（第2课时）复分解反应课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第十一单元 课题（第2课时）复分解反应课件 （新版）新人教版（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【知识视野】【知识视野】2005年诺贝尔化学奖授予研究复分解反应的年诺贝尔化学奖授予研究复分解反应的三个科学家，他们将复分解反应现象地比喻为三个科学家，他们将复分解反应现象地比喻为“交换舞伴交换舞伴的分子舞蹈的分子舞蹈”。化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应吸热反应吸热反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应放热反应放热反应 1由由_化合物化合物_，生成，生成_化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应_（选填（选填“属于属于”或或“不属于不属于”）四种化学反应的基本）四种化学反应的基本反应类型之一。反应类型之一。2只有当两种化合物互相交换成分，生
2、成物中有只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_或或_或或_生成时（即生成稳定的化合物），则复分解生成时（即生成稳定的化合物），则复分解反应才可以发生。反应才可以发生。 3.化学反应的四种基本类型分别是：化学反应的四种基本类型分别是：化合反应：化合反应： ；分解反应：分解反应： ；置换反应：置换反应： ； 复分解反应：复分解反应： 。另外两种另外两种属于属于两种两种相互交换相互交换(离子离子)成成分分水水沉淀沉淀气体气体A + B = CA = B + CA + BC = AC + BA + CD = AD + CB（包括中和反应）（包括中和反应）学习目标学习目标 通过学习几种反应规律，掌握
3、复分解反通过学习几种反应规律，掌握复分解反应的概念、实质和发生的条件。应的概念、实质和发生的条件。 （2）通过具体化学方程式的正确书写，用）通过具体化学方程式的正确书写，用于解释一些生活、生产的化学现象。于解释一些生活、生产的化学现象。重点、难点重点、难点 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件我要注我要注意意【探究活动一【探究活动一】（要求：根据课堂演示实验完成化学方程式）生成水：生成水：氢氧化氧化钠溶液与稀溶液与稀盐酸酸 生成气体：稀生成气体：稀盐酸与碳酸酸与碳酸钠粉末粉末生成沉淀：生成沉淀：碳酸碳酸钠溶液与澄清石灰水溶液与澄清石灰水硫酸硫酸铜溶液与溶液与氢氧化氧化钠溶液溶液 硫酸硫酸铜
4、溶液与溶液与氯化化钡溶液溶液 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2HCl + NaOH = NaCl+ H2O 2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（属于化学反应的基本类型之一）。反应（属于化学反应的基本类型之一）。2.发生形式：发生形式： AB + CD AD + CB 3. 3.基本基本基本基本特征是特征是特征是特征是：“双交换，价不变双交换，价
5、不变”反应物与生成物都只有两种化合物。反应物与生成物都只有两种化合物。反应的反应的实质实质：发生反应的两种化合物相互交换：发生反应的两种化合物相互交换离子离子成分。成分。各元素（原子团）的化合价在复分解反应的前后均不会发各元素（原子团）的化合价在复分解反应的前后均不会发生改变。生改变。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaClHCl + NaOH = NaCl+ H2O 我能理我能理解解2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2【举例分析【举例分析】6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
6、 二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件【归纳结论【归纳结论】 只有当两种化合物交换（只有当两种化合物交换（离子离子）成分，生成物中有成分，生成物中有沉淀，沉淀，或有或有气体，气体，或有或有水水生成时（即生成稳定的化合生成时（即生成稳定的化合物），即物），即“三者必居其一三者必居其一”，则复，则复分解反应才可以发生。分解反应才可以发生。我会发现我会发现 我们学过哪几种复分解反应？你能将我们学过哪几种复分解反应？你能将它们归纳出来吗？它们的反应条件是什它们归纳出来吗？它们的反应条件是什么？请分别用一个化学方程式表示。么？请分别用一个化学方程式表示。我能思考我能思考【想一想】三、认识复分
7、解反应的分类（包括中和反应）三、认识复分解反应的分类（包括中和反应）酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水（即中和反应）水（即中和反应）酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱碱+盐盐 新碱新碱 + 新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐 + 新盐新盐【注明】碱【注明】碱 +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水，此类反应水，此类反应不属于复分解反应，属于复分解反应， 因为在反应过程中没有交换离子成分。因为在反应过程中没有交换离子成分。6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH = NaCl+ H2O 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2 2NaOH
8、 +CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2【例【例1 1】在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，】在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，能发生化学反应的个数是（能发生化学反应的个数是（ ）A.2 B.3 C.4 D.5【思路点拨】解此类题先把物质转化为化学式、判断物质的类别，再逐一联络作以考虑：C【探究活动二】根据复分解反应的发生条件和酸碱盐的溶解性【探究活动二】根据复分解反应的发生条件和酸碱盐的溶解性的信息，判断稀硫酸与四种化合物溶液之间能否发生反应？的信息，判断稀硫酸与四种化合物溶液之间能否发生反应？请写出能发生反
9、应的化学方程式：请写出能发生反应的化学方程式： ； ； ； NaOH溶溶 液液 NaCl溶溶 液液K2CO3溶溶 液液 Ba(NO3)2 溶溶 液液稀硫酸稀硫酸 判断依据判断依据（注意分析（注意分析生成物）生成物） Ba(NO3)2 + H2SO4BaSO4+ 2HNO32NaOH + H2SO4Na2SO4+ 2H2OK2CO3+ H2SO4K2SO4+ H2O+CO2能能不能不能能能能能2.酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性记忆口诀表如下：记忆口诀表如下： 溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀；溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化
10、物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐很简单，能溶有钾钠铵。碳酸盐很简单，能溶有钾钠铵。1.酸、碱、盐的溶解性是重要的物理性质，是酸、碱、盐的溶解性是重要的物理性质，是判断复分解反应的常用条件之一。判断复分解反应的常用条件之一。我要记住我要记住【例【例2】酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了“部部分酸、碱、盐在分酸、碱、盐在20时的溶解性时的溶解性”。我能利用此表完成以下任务：。我能利用此表完成以下任务：OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶Na+溶
11、溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶溶溶不不微微Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Cu2+不不溶溶溶溶不不溶溶（1）查出）查出Ba(OH)2的溶解性：的溶解性：_。（2）写化学式：一种酸）写化学式：一种酸 、一种不溶于水的盐一种不溶于水的盐 。（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是不能反应，因为不能满足复分解反应发生条件，即没有沉淀、气体和水生成不能反应，因为不能满足复分解反应发生条件，即没有沉淀、气体和水生成 。可溶于水可溶于水【题型【题型一一】判断复分解反应能否发生】判断复分解反应能否发生。1.判断下列复分解反应能否发生：判断下
12、列复分解反应能否发生：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH不能不能不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O【题型【题型二二】判断离子能否共存判断离子能否共存解题思路：分析判断阴、阳离子能否形成沉淀、气体或水）解题思路：分析判断阴、阳离子能否形成沉淀、气体或水）2.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）A.KNO3 、NaCl 和和 NaOH B. KOH、Na2CO3 和和HCl C.KNO3 、NaOH和和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和和HNO
13、3A四、复分解反应的应用四、复分解反应的应用氯化钡与硫酸反应：氯化钡与硫酸反应：BaCl2 + H2SO4BaSO4+ 2HCl石灰石与盐酸反应石灰石与盐酸反应CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O纯碱与石灰水反应：纯碱与石灰水反应：Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH烧碱与硫酸铜反应：烧碱与硫酸铜反应：CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4氯化钠与硝酸银反应：氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3硫酸钠与硝酸钡反应：硫酸钠与硝酸钡反应：Ba(NO3)2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaNO3氯化钠
14、溶液与硝酸银溶液氯化钠溶液与硝酸银溶液氢氧化钾溶液与盐酸氢氧化钾溶液与盐酸碳酸钙与稀硝酸碳酸钙与稀硝酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClKOH+HCl=KCl+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O我们归纳总结一下化学反应的基本类型化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义 类型 特征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（包括中和反应）A+BABABA+B+ .A+ BCB +AC
15、AB + CD AD+ CB反应物为多种而生成物只有一种，即“多合一多合一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一一分多分多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物，即“单换单单换单”反应物和生成物都为两种化合物，即“双交换，价不变双交换，价不变”1. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）A汞水银 B氧化钙熟石灰、消石灰C碳酸氢钠小苏打 D氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠B3.3.不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是就能将它们区分开来的是 ( () )A AHCl、NaCl、NaNO3BNaCl、CuSO4、Na
16、OHCNa2SO4、Ba(NO3)2、HClDNH4NO3、NaOH、H2SO4 B4.4.能在水中大量共存的一组离子是（能在水中大量共存的一组离子是（ ） A ANH4 、 Na、Cl、SO42BH、Na、 NO3 、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3 、ClA56.7.小波用小波用实验实验方法区方法区别别稀稀盐盐酸和硫酸酸和硫酸钠钠溶液（溶液（记记作作A A、B B）（1 1）他向）他向A A、B B两溶液中分两溶液中分别加入加入Na2CO3溶液，溶液，观察到察到 A A溶液中溶液中产生无色气体。生无色气体。则A A是是 ，发生反生反应的化学的化学 方程式方程式为 。（2 2）他向）他向A A、B B两溶液中分两溶液中分别加入加入BaClBaCl2溶液，溶液，B B溶液中溶液中 的的现象是象是 。（3 3）他）他还用了下列用了下列试剂中的一种区中的一种区别A A、B B两溶液，两溶液，这种种 试剂是是 （填序号）。（填序号）。 石蕊石蕊试液液CuSOCuSO4溶液溶液醋酸溶液醋酸溶液KClKCl溶液溶液稀盐酸稀盐酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2有白色沉淀生成有白色沉淀生成
