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1、 化学反应速率入手习题：1：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ANaOH固体 B少量硫酸铜溶液 CH2O DCH3 COONa 固体2.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）=cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为L。则下列叙述正确的是 A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低知识点归纳1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3
2、.数学表达式：4. 单位：mol/(Ls) 或 mol(Lmin) -1 或 molL-1h-15.用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。二、影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质（即内因，如：金属钠比镁活泼）影响因素：（即外因）：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。：如
3、：光、固体颗粒大小、溶剂等化学反应进行的方向和限度1、化学反应方向的判断练习 1.根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的是 ( )A、若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但H+物质的量相等。B、反应时H+的物质的量浓度最大C、与的反应速率相等D、反应速率由大到小顺序为化学平衡入手习题2=2NOO2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:2的同时生成2nmolNO2B.反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1D.混合气体的颜色不再改变的状态。E.混合气体的密度不再改变的状态。F.混合
4、气体的平均相对分子质量不再改变的状态。入手习题：2.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O= HCl+HClO。常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10mL水。 （1）写出针筒中可能观察到的现象：针筒向里缩进, 气体体积减小, 气体、溶液颜色变浅。 （2）若将此时针筒长时间放置，又可能看到何种变化：气体、溶液颜色接近无色, 最终仍有气体, 大约是原氯气的一半，试用平衡观点加以解释：2HClO=HCl+O2 , HClO的减少, 原平衡不断向右移动, Cl2减少, 生成O2。理论上讲: 2Cl2+2H2O4 HCl+O2。（3）若把针筒中氯水分成、份。第份加少量固体N
5、aHSO3, 第份加少量固 体NaHCO3, 则三份氯水中c(HClO) 的大小是。（4）若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液, 红色褪去。其原因可能的解释有两种，分别是氯水中的次氯酸对酚酞漂白NaOH和氯水反应, 溶液不再呈碱性酚酞褪色。（5）如何用实验方法确认上述原因:向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈红色，则是原因，否则是原因。 化学平衡归纳1.化学平衡状态：aA + bB =cC + dD概念：在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。2.化学平衡的特征：逆、动、等、定、变3.平衡常数表达式：注：K值越大，表示反应进
6、行得越完全 其数值只由温度决定 固体和水的浓度视为定值（=1），不计入表达式勒夏特列原理化学平衡移动原理1.概述：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。影响因素：浓度、温度、压强、催化剂1.浓度：c(反应物)正向移动;c(生成物)正向移动。实际生产：增大廉价物质的浓度。 及时将生成物从混合物中分离出去。2温度：升吸降放。3压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 改变压强的几种形式：改变体积充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动）充入反应物（恒容反应向右进行）。4.催化剂: 能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍 然相
7、等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡 不移动。练习：下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C工业合成氨时常用通过量氨气的方法提高氢气 的转化率 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率解释：只有包含化学平衡的过程，才能用勒夏特列原理解释。A包含CO2的溶解平衡，B不包含任何平衡，只是一个进行的很慢的化学反应，C包含N2+3H2=2NH3的平衡，D包含2SO2+O2=2SO3的平衡。化学平衡图像分析(1)看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点
8、。(2) 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”巩固提高：1.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)= NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ， H2，HI4mol/L，则NH3的浓度为A3.5mol/L B4mol/LCD5mol/L2、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为： 0.167mol/Lmin（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）减小HI浓度的变化正确 （用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是 （用图2中d-f的编号回答） f ，
