《高中化学 第二章 第二讲 第二课时 电解质离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 第二讲 第二课时 电解质离子反应课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第二章 第二讲第二讲电解质电解质 离子反应离子反应 第二课时第二课时Al3+ + 3Al(OH)4- 4Al(OH)32Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAlAl3+3+3HCO+3HCO3 3- - = = Al(OH) Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 2 2Al2Al3+3+ + 3CO + 3CO3 32-2- +3H +3H2 2O2 Al(OH)O2 Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 双水解反应方程式的书写双水解反应方程式的书写（1）直接写出最终产物，用）直接写出最终产物，用” = ”。（2）反应物中有）反应物中有H不加水，无不加水，无H加水
2、。加水。（3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。）配平时先利用电荷守恒，再配其它。SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH3 H2O 难点难点:与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写5.5.氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的“量量”1.1.试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”2.2.酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”3.3.酸性气体与碱反应涉及的酸性气体与碱反应涉及的“量量”4.4.盐与酸性氧化物反应涉及的盐与酸性氧化物反应涉及的“量量”NaNa2 2COCO3 3溶液溶液盐酸盐酸 CO32+2H+ =
3、CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：开始就有大量气体生成现象：开始就有大量气体生成现象：开始时无气体放出，现象：开始时无气体放出， 稍后有大量气体产生稍后有大量气体产生NaNa2 2COCO3 3溶液溶液1.CO32-与与H+的互滴的互滴盐酸盐酸1.1.试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”a.Naa.Na2 2COCO3 3溶液溶液逐滴逐滴加入盐酸中加入盐酸中b.b.盐酸盐酸逐滴逐滴加入加入NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH
4、)3+OH = Al(OH)4 3Al(OH)4 +Al3+= 4Al(OH)3现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失现象：开始无沉淀生成，现象：开始无沉淀生成， 过量后生成白色沉过量后生成白色沉 淀，且沉淀不消失淀，且沉淀不消失2.Al3+与与OH-的互滴的互滴Al3+4OH = Al(OH)4 NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液a.NaOHa.NaOH溶液溶液逐滴逐滴加入加入AlClAlCl3 3溶液中溶液中b. AlClb. AlCl3 3溶液溶液逐滴逐滴加入加入NaOHNaOH溶液中溶液中盐酸盐酸Na Al(OH)4溶液溶液 Al(OH
5、)4+H+ = Al(OH)3 + H2O Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3现象：先产生白色沉淀，然后白色现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀消失沉淀消失 Al(OH)4+4H+ = Al3+ 2H2O盐酸盐酸Na Al(OH)4溶液溶液3. Al(OH)4与与H+的互滴的互滴a.a.盐酸盐酸逐滴逐滴加入加入Na Al(OH)4溶液溶液中中b. b. Na Al(OH)4溶液溶液逐滴逐滴加入盐酸中加入盐酸中现象：开始无沉淀生成，现象：开始无沉淀生成， 过量后生成白色沉过量后生成白色沉 淀，且沉淀不消失淀，且沉淀不消失第一类型：第一类型： HC
6、O3- + OH- = H2O + CO32- NaHCO3 和和Ca(OH)2 Ca(HCO3 )2和和NaOH2.2.酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”“少少定定”即即量量少少的的反反应应物物，其其离离子子的的化化学学计计量量数数确确定定为为1 1，（但但注注意意量量少少物物质质参参加加反反应应的的离离子子的的物物质质的量之比的量之比之比符合化学式）之比符合化学式）“少定多变少定多变”。“多变多变”即过量的反应物，即过量的反应物，其离子的其离子的化学计量数化学计量数，可可根据反应中根据反应中量少离子的需要量少离子的需要取任意整数值取任意整数值，不受化学，不受化学式中比
7、例的制约。式中比例的制约。(1) Ca(HCO3)2与与NaOHa.Ca(HCOa.Ca(HCO3 3) )2 2溶液中加入溶液中加入少量少量NaOHNaOH溶液溶液b.Ca(HCOb.Ca(HCO3 3) )2 2溶液中加入溶液中加入过量过量NaOHNaOH溶液溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2ONaOHCa(HCO3)2Ca(HCO3)2NaOH(2)NaHCO3与与Ca(OH)2Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.NaHCOa.NaHCO3 3溶液中加入溶液中加入少量少量
8、澄清石灰水澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OCa(OH)2NaHCO3Ca(OH)2NaHCO3b.NaHCOb.NaHCO3 3溶液中加入溶液中加入过量过量澄清石灰水澄清石灰水特例：特例： 碳酸氢铵和碱反应碳酸氢铵和碱反应一般只讨论碱过量的情一般只讨论碱过量的情况况（2004.上海）碳酸氢铵中加入过量的上海）碳酸氢铵中加入过量的NaOH溶液溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O错错NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3H2O + CO32- +H2ONH4+与与OH反应，不加热时生成反应，不加热时生成NH3H2O，而加热时有，而加热时有NH3
9、产生产生 第二类型：第二类型： 硫酸氢盐或硫酸盐和硫酸氢盐或硫酸盐和Ba(OH)2反应反应 1、NaHSO4 和和Ba(OH)2（2）NaHSO4溶液和过量的溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。溶液反应。BaBa2+2+H H+ +OHOHSOSO4 42 2 = BaSO= BaSO4 4H H2 2O O BaBa2+2+ 2OH+ 2OH+2H+2H+ +SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O中性中性沉淀完全沉淀完全a.Al3+完全沉淀时：完全沉淀时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3 +3BaSO42、 KAl(SO4)2与
10、与Ba(OH)2b.SO42-完全沉淀时：完全沉淀时：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = Al(OH)4 +2BaSO423231212（1）NaHSO4溶液和少量的溶液和少量的Ba(OH)2溶液反应。溶液反应。1.CO2气体通入气体通入NaOH 溶液中溶液中CO2 + 2OH- = CO3 + H2OCO2 (过量过量)+ OH-= HCO32.CO2气体通入气体通入Ca(OH)2 溶液中溶液中3.SO2气体通入气体通入NaOH 溶液中溶液中4. H2S气体通入气体通入NaOH 溶液中溶液中CO2少量时，生成少量时，生成CO32-； CO2过量时，生成过量时，生成HCO3-，3.3
11、.酸性气体与碱反应涉及的酸性气体与碱反应涉及的“量量”规律：气体少量时，生成正盐，规律：气体少量时，生成正盐， 气体过量时，生成酸式盐气体过量时，生成酸式盐少量（或过量）少量（或过量）4.盐与酸性氧化物反应涉及的量盐与酸性氧化物反应涉及的量1.四羟基合铝酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳四羟基合铝酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应反应2.硅酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应硅酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应3.次氯酸钙溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应次氯酸钙溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应4.次氯酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应次氯酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应
12、5.苯酚钠溶液中通入少量（或过量）的苯酚钠溶液中通入少量（或过量）的CO2向苯酚钠溶液中通向苯酚钠溶液中通CO2时，不论是否过量都生成时，不论是否过量都生成HCO3-向次氯酸钠溶液中通向次氯酸钠溶液中通CO2时，不论是否过量都生成时，不论是否过量都生成HCO3-5. 氧化还原反应中涉及到的量氧化还原反应中涉及到的量 “关键：判断关键：判断特定条件下的产物特定条件下的产物” 1）FeBr2和不同量的氯水（和不同量的氯水（Cl2）的反应）的反应 还原性：还原性：I-Fe2+Br- FeBr2和少量氯水和少量氯水2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-FeBr2和过量氯水和过量氯水2Fe
13、2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-FeBr2 与与 Cl2 1:1反应反应2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br2+4Cl-离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 见创新设计见创新设计P30 氧化性离子：氧化性离子：Fe3、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 、 Cr2O72-还原性离子：还原性离子：Fe2 、 I 、 S2 、 HS- 、 SO32 、HSO3发生氧化还原反应不能大量共存发生氧化还原反应不能大量共存(注：注：Fe3与与Fe2可以共存可以共存)SO32-和和S2-在碱性条件下可以共存，但与在碱性条件下可以共存，但与H+
14、不能存在。不能存在。S2O32HSSO2H2O 2S2-SO32-6H+3S3H2OH+与与S2O32-不能大量共存不能大量共存FEFE3+3+离子的检验离子的检验( (黄色黄色) )方法三方法三 ：加入苯酚溶液，呈：加入苯酚溶液，呈紫色紫色，说明有，说明有FeFe3+3+FeFe2+2+离子的检验离子的检验( (浅绿色浅绿色) )方法三：方法三：加入酸性加入酸性KMnKMn0 04 4溶液，溶液，紫色紫色退去退去同时有同时有Fe3+和和Fe2+KSCN溶液溶液KMnO4溶液溶液出现血红色，证明有出现血红色，证明有Fe3+紫色退去，证明有紫色退去，证明有Fe2+Cl-AgNO3溶液、溶液、稀硝
15、酸稀硝酸离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象加入稀硝酸酸化的加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀Br-I-AgNO3溶液、溶液、稀硝酸稀硝酸氯水、氯水、 CCl4加入稀硝酸酸化的加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液溶液生成生成浅黄色沉淀浅黄色沉淀加入氯水后振荡，再滴入加入氯水后振荡，再滴入CCl4， CCl4层呈层呈橙红色橙红色AgNO3溶液、溶液、稀硝酸稀硝酸氯水、氯水、 CCl4加入稀硝酸酸化的加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液溶液生成生成黄色沉淀黄色沉淀加入氯水后振荡，再滴入加入氯水后振荡，再滴入CCl4， CCl4层呈层呈紫红色紫红色NO3-Cu、稀硫酸、稀硫酸加入稀硫
16、酸和铜屑，铜屑溶解产加入稀硫酸和铜屑，铜屑溶解产生无色无味的气体并在试管口变生无色无味的气体并在试管口变成红棕色，溶液呈蓝色成红棕色，溶液呈蓝色反应顺序的判断反应顺序的判断1、含、含OH- 、CO32- 、CH3COO-溶液中滴入稀溶液中滴入稀HCl1） OH- + H+ = H2O2）CO32- + H+ = HCO3-3）HCO3 - + H+ = H2CO3 4） CH3COO- + H+ = CH3COO H2、含、含 H+、 NH4+ 、 Al3+溶液中滴入稀溶液中滴入稀NaOH3）OH- + NH4+ = NH3H2O1） OH- + H+ = H2O2） 3OH- + Al3+
17、= Al(OH)3 4）OH- + Al(OH)3 = Al(OH)4离子检验离子检验1、原理：、原理： 根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成等）或化学性质（生成气体、沉淀气体、沉淀等的特殊现象）等的特殊现象）知识必备：知识必备：1、常见的沉淀颜色：白色、蓝色、红褐色等、常见的沉淀颜色：白色、蓝色、红褐色等2、必须记忆的物质颜色：、必须记忆的物质颜色：常见的黑色固体：常见的黑色固体：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉粉红色固体：红色固体：Cu Fe2O3 淡黄色固体：硫磺淡黄色固体：硫磺 过氧化钠过氧化钠紫红色或紫色
18、溶液：紫红色或紫色溶液：KMnO4溶液溶液具有刺激性气味的无色气体：具有刺激性气味的无色气体：NH3 SO2红棕色气体：红棕色气体：NO2 黄绿色气体：黄绿色气体：Cl2离子检验时的注意事项离子检验时的注意事项基本原则：基本原则：用离子的特征反应检验用离子的特征反应检验2、“先取样，后操作先取样，后操作”不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先溶于水配成溶液。先溶于水配成溶液。1、选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现、选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）象明显的试剂）3、对几种待测离子进行、对几种待测离子进行并列实验并列实
19、验时，每进行一次实验，时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰；都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰； 还要注意某还要注意某些共有现象的干扰。些共有现象的干扰。如果进行如果进行连续实验连续实验时，要注意每一次用的试剂时，要注意每一次用的试剂是另取原溶液还是接着上次的；是另取原溶液还是接着上次的；离子检验的步骤离子检验的步骤四步法：四步法：取少取少量量+ +加试剂加试剂+ +看现象看现象+ +得结论得结论4、用一种试剂鉴别多种物质时，所选用的试剂必须、用一种试剂鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别物质的大多数反应，且能产生不同的实能和被鉴别物质的大多数反应，且能产生不同的实验现象；验现象；5、“先现象，后结论先现象，后结论”不能把要检验的离子当作已知物来叙述实验现象。不能把要检验的离子当作已知物来叙述实验现象。操作操作现象现象结论结论如果如果说明说明 ; 若若则；则； 出现出现现象，现象，证明（说明）证明（说明） 用试管取（收集）少量（适量）用试管取（收集）少量（适量）滴加滴加（放、伸（放、伸)少量（适量或过量）少量（适量或过量）
