右上角表明该能级上的排布的电子数氢氢 H H钠钠 Na Na 钾钾 K K1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 11s1s1 1【【练习练习】】 （（3 3）原子的）原子的简简化化电电子排布：子排布：[Ne]3s[Ne]3s1 1请仿照钠的简化电子排布式写出第请仿照钠的简化电子排布式写出第8 8号元素氧、第号元素氧、第1414号元号元素硅和第素硅和第2626号元素铁的简化电子排布式吗？号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构O O：：[He]2s[He]2s2 22p2p4 4 SiSi：：[Ne]3s[Ne]3s2 23p3p2 2FeFe：：[Ar]3d[Ar]3d6 64s4s2 2钠钠 NaNa的的简简化化电电子排布：子排布： 短周期短周期核外核外电子的排布电子的排布电子填充顺序：电子填充顺序： 1S→2S →2P → 3S →3PH1S1He1S2Li1S2 2S1Be1S2 2S2B1S2 2S22P1C1S2 2S22P2N1S2 2S22P3O1S2 S2 2 2P4F1S2 2S22P5Ne1S2 2S22P6Na1S2 2S22P63S1Mg1S2 2S22P63S2Al1S2 2S22P63S23P1Si1S2 2S22P63S23P2P1S2 2S22P63S23P3S1S2 2S22P63S23P4Cl1S2 2S22P63S23P5Ar1S2 2S22P63S23P63. 能量最低原理能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
最低状态，简称能量最低原理处于最低能量的原子叫做基态原子处于最低能量的原子叫做基态原子这样的电子排布是基态原子的电子排布这样的电子排布是基态原子的电子排布 从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布它们是否符合构造原理？层排布它们是否符合构造原理？【【知识拓展知识拓展】】 元素元素电子层排布电子层排布CuAgAu元素周期表元素周期表构造原理构造原理结论结论 3d104s14d105s15d106s1 3d94s24d95s25d96s2 有少数元素的基态原子的电子排布对有少数元素的基态原子的电子排布对有少数元素的基态原子的电子排布对有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如于构造原理有一个电子的偏差，如于构造原理有一个电子的偏差，如于构造原理有一个电子的偏差，如CuCuCuCu、、、、AgAgAgAg、、、、AuAuAuAu等 1.构构造造原原理理揭揭示示的的电电子子排排布布能能级级顺顺序序，，实实质质是是各各能能级级能能量量高高低低，，若若以以E表表示示某某能能级级的的能能量量，，下下列列能能量量大大小小顺顺序序中中正确的是正确的是 （（ ））A．．E(3s)＞＞E(2s)＞＞E(1s) B．．E(3s)＞＞E(3p)＞＞E(3d) C．．E(4f)＞＞E(4s)＞＞E(3d) D．．E(5s)＞＞E(4s)＞＞E(4f) 【【课堂达标测试课堂达标测试】】2．下列能级的能量大小比较，正确的是（．下列能级的能量大小比较，正确的是（ ））A．．E(4s)＞＞E(3d) B．．E(6p)＞＞E(5f) C．．E(6s)＜＜E(5p) D．．E(4d)＜＜E(5p) AA 3 3．．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ））A Al 1sA Al 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B O B O2-2- 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C NaC Na+ + 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D Si 1s D Si 1s2 22s2s2 22p2p2 2D4．．由由下下列列微微粒粒的的最最外外层层电电子子排排布布，，能能确确定定形形成成该微粒的元素在周期表中的位置的是（该微粒的元素在周期表中的位置的是（ ）） A A．．1s1s2 2 B B．．3s23p1 C．．2s22p6 D．．ns2np3 B 基态、激发态、光谱与能量最低原理基态、激发态、光谱与能量最低原理 概概 念念 1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理 2、基态原子：处于最低能量的原子叫做基态原子基态原子：处于最低能量的原子叫做基态原子 3、激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电、激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子子会跃迁到较高能级，变成激发态原子 4、原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或、原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱收光谱或发射光谱，总称原子光谱 1．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（ ））A．自然界中的所有原子都处于基态．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性出较强的还原性2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光产生这一现象的主要原因（一现象的主要原因（ ））A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 3．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关氩原能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ））A．两粒子的．两粒子的1s能级上电子的能量相同能级上电子的能量相同B．两粒子的．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同电子稳定结构，化学性质相同4．以下现象与核外电子的跃迁有关的是（．以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ）） ①①霓虹灯发出有色光霓虹灯发出有色光 ②②棱镜分光棱镜分光 ③③激光器产生激光激光器产生激光 ④④石油蒸馏石油蒸馏 ⑤⑤凸透镜聚光凸透镜聚光 ⑥⑥燃放的焰火，在夜空中燃放的焰火，在夜空中 呈现五彩缤纷的礼花呈现五彩缤纷的礼花 ⑦⑦日光灯通电发光日光灯通电发光 ⑧⑧冷却结晶冷却结晶A．．①③⑥⑦①③⑥⑦ B．．②④⑤⑧②④⑤⑧ C．．①③⑤⑥⑦①③⑤⑥⑦ D．．①②③⑤⑥⑦①②③⑤⑥⑦ 5．电子由．电子由3d能级跃迁至能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）） A．电子的运动轨迹图像．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱．原子的发射光谱6．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）） A．．1s22s22p63s13p3 B．．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C．．1s22s22p63s23p63d24s1 D．．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 7．下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。
其中．下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱其中图图_____________是原子由基态转化为激发态时的光是原子由基态转化为激发态时的光谱，图谱，图____________是原子由激发态转化为基态时是原子由激发态转化为基态时的光谱不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请的光谱不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接 S能级的原子轨道电子云轮廓图电子云轮廓图原子轨道原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的.电子云与原子轨道电子云与原子轨道 S能级的原子轨道图* * S S能级的能级的原子原子轨道是球形对称的轨道是球形对称的. .* * 能层能层序数序数n n越大越大, ,原子轨道半径越大原子轨道半径越大 P P能级的原子轨道是纺锤形的能级的原子轨道是纺锤形的, ,每个每个P P能级有能级有3 3个个原子轨道原子轨道, ,它们相互垂直它们相互垂直, ,分别以分别以P P x x,P ,Py y,P ,PZ Z表示表示. . P能级的原子轨道 P P能能级级的的原原子子轨轨道道P P能级的能级的3 3个原子轨道个原子轨道P P x x,P ,Py y,P ,PZ Z合合在一起的情形在一起的情形. . d d能级的原子轨道有能级的原子轨道有5 5个个. .d d能能级级的的原原子子轨轨道道 1、每个、每个原子原子轨道上最多能容纳轨道上最多能容纳________个个电子电子，，且且自旋方向自旋方向______________。
研究原子结构研究原子结构CNO2、当电子排在同一能级时有什么规律？、当电子排在同一能级时有什么规律？当电子排布在同一能级的不同轨道时，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是总是______________________________________，而且自旋，而且自旋方向方向____________——洪特规则洪特规则2不同不同 —泡利原理泡利原理首先单独占一个轨道首先单独占一个轨道相同相同 1 1、、S S、、P P、、d d能级分别有多少个轨道，每个轨道能级分别有多少个轨道，每个轨道上最多能容纳几个电子？其自旋方向怎样？上最多能容纳几个电子？其自旋方向怎样？2 2、举例说明洪特规则：、举例说明洪特规则：讨论下列问题讨论下列问题s p d fs p d f能级分别有能级分别有1 1、、3 3、、5 5、、7 7个轨道，个轨道，每个轨道最多能容纳的电子数为每个轨道最多能容纳的电子数为2 2个，且个，且自旋方向相反这就是泡利原理自旋方向相反这就是泡利原理当电子排布在同一能级的不同轨道时，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。
的轨道），而且自旋方向相同 原子的电子排布图铁铁原子的轨道表示式原子的轨道表示式↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则洪特规则泡利原理泡利原理能量最低原理能量最低原理 从元素周期表中查出铜的外围电从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理子排布，它是否符合构造原理 当一个能级上的电子填充达到全当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低这就状态，使得体系的能量较低这就是洪特规则的第二条是洪特规则的第二条思考与交流 以下是表示铁原子的以下是表示铁原子的3 3种不同化学用语种不同化学用语 结构示意图结构示意图电子排布式电子排布式电子排布图（轨道表电子排布图（轨道表示式）示式）铁原铁原子子1s22s22p63s23p63d64s2请你通过比较、归纳，分别说出请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映种不同化学用语所能反映的粒子结构信息的粒子结构信息 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。
及各能层上的电子数电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数上的电子数轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向分布情况，自旋方向。