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1、专题专题2 22-3.2-3.镁的提取及应用镁的提取及应用镁的制备：镁的制备：主要主要原料原料？原理？原理？途径？途径( (涉及的反应有哪些涉及的反应有哪些) )？Mg原子结构的特点：原子结构的特点：最外层电子最外层电子2e。少，易失去少，易失去易被氧化，强还原性，活泼金属易被氧化，强还原性，活泼金属思考：活泼金属可能有哪些化学性质？活泼金属可能有哪些化学性质？思考：活泼金属可能有哪些化学性质？活泼金属可能有哪些化学性质？练习：练习：1、写出镁与、写出镁与O2、Cl2、S、N2反应的化学方程式？反应的化学方程式？2、写出镁与稀硫酸、写出镁与稀硫酸、CuCl2溶液的溶液的反应离子方程式？反应离子
2、方程式？非金属非金属(O2、Cl2、S、N2)盐盐(CuCl2、AgNO3)活泼金属活泼金属+酸酸(盐酸和硫酸盐酸和硫酸)现象：现象：继续燃烧继续燃烧,发出耀眼的发出耀眼的白光白光, ,有白色固体和黑色固体有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）生成（附在内壁）.镁条在镁条在CO2 中燃烧中燃烧【观察【观察与思考与思考】思考：思考：镁条在镁条在CO2 中燃烧能否用干中燃烧能否用干粉灭火器？粉灭火器？MgMg在在SOSO2 2中燃烧吗？中燃烧吗？演示： Mg与冷、热水、盐水与冷、热水、盐水反应，再反应，再加酚酞？加酚酞？反应极微弱，现象不明显，加酚酞反应极微弱，现象不明显，加酚酞后变红色。后变红色。
3、思考：思考：钠与水剧烈反应，则由金属活动性顺序推断镁与水反应的剧烈程度怎样？与与水、酸水、酸反应置换出反应置换出H2的难易程度。的难易程度。问题：问题：通常用哪些实验事实证明金通常用哪些实验事实证明金属活泼性强弱属活泼性强弱？3.3.镁带在空气中燃烧，有何现象？镁带在空气中燃烧，有何现象？可能发生几个反应？可能发生几个反应？ 【观察【观察与思考与思考】1.1.镁带表面呈镁带表面呈黑黑色，这是镁的真实色，这是镁的真实面目吗？面目吗？2、有人认为有人认为镁是比较活泼的金属，镁是比较活泼的金属，具具有抗腐蚀性能，这是有抗腐蚀性能，这是何故何故？在空气中可形成致密氧化物保护膜在空气中可形成致密氧化物保
4、护膜 发发出出耀耀眼眼的的白白光光（照照明明弹弹），有有白白色色固固体体和和黑色固体产生，黑色固体产生，集气瓶壁发烫集气瓶壁发烫 。 从镁的化学性质看，镁是从镁的化学性质看，镁是一种活一种活泼的金属，泼的金属，因而制取因而制取只能采用只能采用电解电解方法；方法；自然界中存在形式自然界中存在形式化合态化合态 。（4）与）与盐盐(CuCl2)等反应等反应镁的化性：镁的化性：（1）与）与非金属非金属(O2、Cl2、S、N2)（2）与）与氧化物氧化物（H2O、CO2）（3）与）与酸酸(HCl、H2SO4)镁及其化合物的相互关系镁及其化合物的相互关系【思考】【思考】1镁与其它金属比较，其密镁与其它金属比
5、较，其密度、熔点、硬度怎样？度、熔点、硬度怎样？镁有哪些用途？镁有哪些用途？ 1、利用它的密度小，制成合金，其性能怎样、利用它的密度小，制成合金，其性能怎样？2、利用镁燃烧的现象？、利用镁燃烧的现象？3、利用氧化镁的熔点高？、利用氧化镁的熔点高？1 1、等质量的钠、等质量的钠, ,镁镁, ,铝与足量盐酸反铝与足量盐酸反应应, ,放出的放出的H H2 2的体积之比的体积之比 ; ;2 2、等物质的量的钠、等物质的量的钠, ,镁镁, ,铝与足量盐铝与足量盐酸反应酸反应, , 则则H H2 2的体积之比的体积之比 ; ;3 3、若钠、若钠, ,镁镁, ,铝与足量盐酸反应铝与足量盐酸反应, ,当电当电
6、子转移数目相等时子转移数目相等时, ,消耗钠消耗钠, ,镁镁, ,铝物铝物质的量之比为质的量之比为 . .思考练习：思考练习：5 5、 将相同质量的镁条分别在足量的：将相同质量的镁条分别在足量的： O2 、空气中空气中 CO2中燃烧，完全中燃烧，完全反应后，得到的固体产物质量分别为反应后，得到的固体产物质量分别为WW1 1、WW2 2、WW3 3克则克则WW1 1、WW2 2、WW3 3的大的大小关系是小关系是 。 4、工业上制镁粉是将制得的镁蒸汽在、工业上制镁粉是将制得的镁蒸汽在某种气体中冷却而得，下列可作为某种气体中冷却而得，下列可作为却气体的是却气体的是 ：空气空气 CO2 N2 H2O H2 Ar
