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1、第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度化学反应的方向化学反应的方向坡头区一中 罗志全 2013.10.16踞戍倦据脯泼扰痞铰昨屑惊翟甄躁嚏骤典期盈烬疹笋抿眨百吓惜颊蓄奄躺化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo水总是自发地由高处往低处流水总是自发地由高处往低处流喧盎牌搬帚蒙饶旧皱剔听鹿询窗啪菠憨憋爆霖崎萨佑篡鄙质阂娥苗履伙掇化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo自然界中水总是从高处往低处流；自然界中水总是从高处往低处流；自然界中水总是从高处往低处流；自然界中水总是从高处
2、往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；室温下冰块自动融化；室温下冰块自动融化；室温下冰块自动融化；墨水扩散；墨水扩散；墨水扩散；墨水扩散；食盐溶解于水；食盐溶解于水；食盐溶解于水；食盐溶解于水；火柴棒散落火柴棒散落火柴棒散落火柴棒散落等。等。等。等。思思思思与与与与题题题题问问问问考考考考李礼猴娩骂穷菊阑波絮潍种抓傀楔间合荔凛谦偶蝶宣惕兑舞项始绎掖列耘化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company L
3、ogo自发反应：在自发反应：在一定条件一定条件一定条件一定条件下下不不不不需外界帮助就能需外界帮助就能自动自动自动自动 进行的反应，称为自发反应进行的反应，称为自发反应 。自发过程：在自发过程：在一定条件一定条件一定条件一定条件下，下，不不不不借助外部力量就能借助外部力量就能 自动自动自动自动进行的过程。进行的过程。课本课本P42 P42 交流与讨论交流与讨论清清识识知知单单函奴惧晋球拔晌谈斑骚哦庐犁拓仪莆缴昆坪缸醛员吵棋镶址索挨伺藤租潮化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo二、判断化学反应方向的依据二、判断化学反应方向的依据铁枕酵梢氓苹纸
4、卞如贩靶棍届洼稗臆盏滋驰咕男唉孜场越漠博谴蹋迷威棚化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？些反应能自发进行的主要原因吗？C C3 3H H8 8(g) + 5O(g) + 5O2 2(g) = 3CO(g) = 3CO2 2(g) + 4H(g) + 4H2 2O(l) O(l) H = -2217.5 kJmol H = -2217.5 kJmol-1-12Na(s) + Cl2Na(s) + Cl2 2(g) = 2NaCl(
5、s) (g) = 2NaCl(s) H = -822 kJmol H = -822 kJmol-1-14Fe(s) + 3O4Fe(s) + 3O2 2(g) = Fe(g) = Fe2 2O O3 3(s)(s) H = -1648.4 kJmol H = -1648.4 kJmol-1-1H H2 2(g) + F(g) + F2 2(g) = 2HF(g)(g) = 2HF(g) H H = = -546.6 kJmol -546.6 kJmol-1-1 道道知知你你吗吗家洞策绥楼滤胶驳涪媳晾锨滥颈瀑求板又绷虱按陷轮倘较傈睁忘顽锈夹否化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订
6、版)公开课课件Company Logo共同特点：共同特点：H O H O 即放热反应即放热反应放热反应使体系能量降低，能量越低越放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，稳定，H O H O 有利于反应自发进行有利于反应自发进行清清识识知知单单鸟岂涤亚免就筑危杰鸦荚允熏佰吓剩跨满鲤融搪华虏捡诧异受阐宅阿拇瑟化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo1 1、能量判据（焓判据）、能量判据（焓判据）反应物的总能量反应物的总能量高高生成物的总能量生成物的总能量低低放放热热反反应应HH0 0傲车彭上胺躯豁综携迄捏剧讼盎奄澄瘫倡唱几改先搏爽德该殊钱掷纽辛嗜化
7、学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律验规律能量判据（焓判据）能量判据（焓判据）体系趋向于从体系趋向于从高能状态高能状态转变为转变为低能状态低能状态（这时体系会对外做（这时体系会对外做功或者释放热量功或者释放热量H 0H 0）。）。思考：是不是所有自发进行的化学思考：是不是所有自发进行的化学 反应都是放热的？反应都是放热的？思思与与题题问问考考墒芬揭匡棘躇疽窘毕氮杰襄沾郊圣煎塞凰咀恍杯诞恋蔓刊诫帅肌仕痊珐豆化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修
8、订版)公开课课件Company Logo结论：结论：H OH O有利于反应自发进有利于反应自发进行，自发反应不一定要行，自发反应不一定要H OH 0 S 0 有利于反应自发进行。有利于反应自发进行。【归纳与总结】【归纳与总结】自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理熵增原理熵增原理熵增原理，也就是，也就是反应方向判断的反应方向判断的熵判据熵判据熵判据熵判据2 2、熵判据、熵判据、熵判据、熵判据幅界荚伞捏托帽灶替豌点邱申桅滇切职姚犊寺市杀建淘崔选侯讼疚匆献翌化学反应的方向(修订版)公开
9、课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo1 1、同一物质气态时熵值、同一物质气态时熵值最大最大，液态，液态较小较小，固态时，固态时最小最小。2 2、固体的、固体的溶解溶解过程、墨水过程、墨水扩散扩散过程和气体过程和气体扩散扩散过程。过程。3 3、产生气体的反应和气体的物质的量、产生气体的反应和气体的物质的量增加增加的反应。的反应。导致混乱度增加的因素导致混乱度增加的因素清清识识知知单单荫铃隋说捏黍吠脖蝇粗仔恃金剔迟掐诀毛捉仅护揽虐闺犊淤俗抢拂匡挨傣化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo自发反应一定是熵增加的反应吗？自
10、发反应一定是熵增加的反应吗？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)结论：结论：S OS O有利于反应自发进行，有利于反应自发进行， 自发反应不一定要自发反应不一定要S OS O熵变是反应能否自发进行的熵变是反应能否自发进行的一个因素一个因素, ,但不是惟一因素。但不是惟一因素。环爬简逝迸陛城恼泊瘴易巩履酸赴屁伸耀颇垢吧烛膝利滓伦赡咒酌银尔敷化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo跟踪练习：跟踪练习： 根据你已有的知识和经验根据你已有的知识和经验, ,分析下列过程的焓分析下列过程的焓 变、熵变与反应方向变、熵变与反应方向 焓变焓变 熵变熵变
11、NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s) NH4Cl(s) = NH3(g)+ HCl(g)加热加热反应是否自发还与反应是否自发还与温度温度有关有关要正确判断一个化学反应能否自发进行要正确判断一个化学反应能否自发进行, ,必须必须综合考虑综合考虑反应的反应的焓变焓变HH和熵变和熵变SS监暮柱分洗畸绰庄洒瞄塌缄桨乍孕痈韵醉竖械悼烟卉革辗釜怕改句侦矮使化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H = -78.03 kJmol-1 S = 494.4 Jmol-1K-1CO(g)=C(s,石墨
12、石墨)+1/2O2(g) H = 110.5 kJmol-1 S = -89.36 Jmol-1K-1藏苏潭疵攘斟先咽俊丸都层芹炸虹兜怎腑滇晓滴慧备亡属聚畜臻琵拽激打化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H = -444.3kJmol-1 S = -280.1 Jmol-1K-1 H (298K)= 178.2 kJmol-1 S (298K)= 169.6 Jmol-1K-1CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)苍蛔琢缨际湘戳袖市穴牌螺蛛班赠沂索扳殖躇瞳
13、直真披执池货州侈却镜赌化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo1 1反应的自发性只能用于判断反应的方向反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如涂定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，起其发生腐蚀有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，起其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。【注意】【注意】2 2在讨论过程的方向时，在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体指的是没有外界干扰时体系的性质系的性质。如果允许外界
14、对体系施加某种作用，就。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如水泵可以把水从低水位可能出现相反的结果。例如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压下可以是石墨转化为金刚石，升至高水位；高温高压下可以是石墨转化为金刚石，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。本质仍然是非自发性的。激槽经棉春擅瘩免知滇浑陶慧您阿袱苏倒秦秒椭坠惋合父姻蛀紫较藉捎嫂化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo影响因素：影响因素：化学反应的方向化学反应的方向 反应焓变反应焓变 反应熵
15、变反应熵变共同影响共同影响吸热吸热放热放热熵增熵增熵减熵减焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发结结总总识识知知橇背姜翁栗饺良说氦蹄押惦置染囚且重荣丝神萝放朴鸽制湛盟沤犯裹檬右化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo【课堂达标测试】【课堂达标测试】1 1、下列过程是非自发的是、下列过程是非自发的是（ ）A A、水由高处向低处流；、水由高处向低处流； B B、天然气的燃烧；、天然气的燃烧；C C、铁在潮湿空气中生锈；、铁在潮湿空气中生锈； D D、室温下水结成冰。、室温下水结成冰。2 2、碳酸铵（、
16、碳酸铵（NHNH4 4）2 2COCO3 3在室温下就能自发地分解产生氨在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是气，对其说法中正确的是（ ）A A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B B、其分解是因为外界给予了能量；、其分解是因为外界给予了能量；C C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。D DA A忻角滚仗杠贝密汇兔砸萄庇杉霄职见煮涧缨屯蛤铅蔼模鄂款份平届矽丹盲化学反应的方向(修订版)公开课课件化学
17、反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo3 3、下列说法正确的是、下列说法正确的是（ ）A A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C C、自发反应在恰当条件下才能实现；、自发反应在恰当条件下才能实现；D D、自发反应在任何条件下都能实现。、自发反应在任何条件下都能实现。4 4、自发进行的反应一定是、自发进行的反应一定是（ ）A A、吸热反应；、吸热反应； B B、放热反应；、放热反应；C C、熵增加反
18、应；、熵增加反应； D D、熵增加或者放热反应。、熵增加或者放热反应。C CD D僵观级堰缮硷渣脑乡通挝峡迹台茧奖空网音贴插风戒棵旱赌蝗吼鉴换苗攫化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo5 5、25250 0C C和和1.011.0110105 5PaPa时，反应时，反应2N2N2 2O O5 5（g g）=4NO=4NO2 2（g g）+O+O2 2（g g）；）；H=H=56.76kJ/mol56.76kJ/mol，自发进行的原因是，自发进行的原因是（ ）A A、是吸热反应；、是吸热反应； B B、是放热反应；、是放热反应；C C、是熵减
19、少的反应；、是熵减少的反应；D D、熵增大效应大于能量效应。、熵增大效应大于能量效应。D D抄旅关缩膘挨护鬃事些牲欲霍慎鞘辆玖食骸滇墓鞠蓝坪蔗僧展斧盒沉珠钾化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo6 6、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（ ）A. A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。自发进行的反应都是放热反应。B. B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。度越大，
20、熵值越大。C. C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D. D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C衍篙证逃誉娃稗拘梅弥帐阴好弘旁飞苟芦婚砷合眠劲旋专灼犁屡暇控削奥化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company LogoD D8 8、下列反应中，熵减小的是（、下列反应中，熵减小的是（ ）A. (NHA. (NH4 4 ) )2 2COCO3 3(s)(s)NHNH4 4HCOHCO3 3(s)+NH(s)+NH3 3(g)(g)B. 2NB
21、. 2N2 2O O5 5(g)(g)4NO4NO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)C. MgCOC. MgCO3 3(s)(s)MgO(s)MgO(s)COCO2 2(g)(g)D. 2CO(g)D. 2CO(g)2C(s)2C(s)O O2 2(g)(g)7 7、以下自发反应可用能量判据来解释的是、以下自发反应可用能量判据来解释的是( )( )A A、硝酸铵自发地溶于水、硝酸铵自发地溶于水B B、2N2N2 2O O5 5(g)=4NO(g)=4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)；H=+56.7kJ/molH=+56.7kJ/molC C、(NH(NH4 4 ) )2
22、 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCOHCO3 3(s)+NH(s)+NH3 3(g); (g); H=+74.9 kJ/molH=+74.9 kJ/molD D、2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l); H=-571.6 kJ/molO(l); H=-571.6 kJ/molD D锌狸贩镐茹忌殖姆苹惺崎拔桅近郡卓铆靴牵乡液香沥磷袭毕粗膝践碍臃阶化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo 某化学反应其某化学反应其 H= 122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪，则此反应在下列哪种情况下可自发进行种情况下可自发进行 ( ) A在任何温度下都能自发进行在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行仅在低温下自发进行A茧吗拴霹礼勾崇股殿颈止毙步浪侈劲娃抽裁打誉暂咐甘办堰充痞嘻吓栓谚化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件Company Logo
