《初中三年级化学上册第四单元物质构成的奥秘32原子的结构第二课时课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中三年级化学上册第四单元物质构成的奥秘32原子的结构第二课时课件（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子离子学习目标学习目标：1.通过对典型原子的最外层电子的特点分析，知道离子的形成过程，并认识到离子也是构成物质的一种微粒。2.了解离子的表示方法离子符号的书写及分类。3.通过对“原子、离子的区别和联系”表格的填写，学会区别原子和离子。1-18号元素原子结构示意图1 1离子的定义：离子的定义：带电荷的原子叫离子。带电荷的原子叫离子。2 2、离子的表示方法、离子的表示方法离子符号离子符号（1 1）在元素符号的）在元素符号的右上角右上角标明离子所标明离子所带的电荷，带的电荷，数值数值在前，正、负号在后。在前，正、负号在后。（2 2）离子带）离子带1 1个单位的正电荷或个单位的正电荷或1 1个单个单
2、位的负电荷时，位的负电荷时，“1 1”省略不写省略不写。如：。如： NaNa、 ClCl- - 。 NaNa原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图1 1带正电荷的原子叫阳离子。带正电荷的原子叫阳离子。NaNa+ +2.2.在阳离子中，质子数大于核外电子数。在阳离子中，质子数大于核外电子数。3 3带负电荷的原子叫阴离子。带负电荷的原子叫阴离子。ClCl-原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图4 4在阴离子中，质子数小于核外电子数。在阴离子中，质子数小
3、于核外电子数。镁原子镁原子Mg镁离子镁离子 Mg2硫原子硫原子 S硫离子硫离子S23 3、离子的分类、离子的分类 阳离子：带阳离子：带正电正电，大多是金属原子，大多是金属原子失去失去电电子形成的。子形成的。 如：如：Na、Mg2、Al3+ （ NH4+、 H）阴离子：带阴离子：带负电负电，大多是非金属原子，大多是非金属原子得到得到电子形成的。电子形成的。 如：如：O2- 、 S2- 、 Cl- （SO42-、CO32-、NO3-、OH-)4 4、离子符号及数字的意义、离子符号及数字的意义元素符号右上角的元素符号右上角的“+ +”、“- -”表示电性，表示电性，数字数字表示每个离子所带的电荷表示
4、每个离子所带的电荷数数, ,如：如：MgMg2+2+：表示一个镁离子，其中：表示一个镁离子，其中2 2表示每个镁离子表示每个镁离子带带2 2个单位的正电荷。个单位的正电荷。 O O2-2-：表示一个氧离子，其中：表示一个氧离子，其中2 2表示每个氧离子表示每个氧离子带带2 2个单位的负电荷个单位的负电荷你知道下面数字你知道下面数字2 2的意义吗？的意义吗？ 2Mg2+2Mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷每个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子两个镁离子粒子种类粒子种类原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子粒子结构粒子结构质子数质子数_ _电子数电子数质子数质子数_ _电子数电子数质子数质子数_ _电
5、子数电子数粒子电性粒子电性符号表示方法符号表示方法联系联系5 5 5 5、原子和离子的区别和联系、原子和离子的区别和联系、原子和离子的区别和联系、原子和离子的区别和联系5 5、原子和离子的区别和联系、原子和离子的区别和联系粒子种类粒子种类原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别粒子粒子结构结构质子数质子数= =电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数粒子粒子电性电性不显电性不显电性正电正电负电负电符号符号元素符号，元素符号，如如NaNa阳离子符阳离子符号，如号，如NaNa+ +阴离子符号，阴离子符号，如如O O2-2-联联系系自我检测：自我检测：1.1.下列粒子中属于阴离子
6、的是下列粒子中属于阴离子的是 （ ）CC2.2.2.2.原子是通过原子是通过原子是通过原子是通过形成离子。形成离子。形成离子。形成离子。3.3.3.3.某粒子的结构示意图为某粒子的结构示意图为某粒子的结构示意图为某粒子的结构示意图为当当当当a=a= 时，该粒子是原子。时，该粒子是原子。时，该粒子是原子。时，该粒子是原子。当当当当a=8a=8时，该粒子是时，该粒子是时，该粒子是时，该粒子是 （填（填（填（填“ “原子原子原子原子” ”、“ “阳离子阳离子阳离子阳离子” ”或或或或 “ “阴离子阴离子阴离子阴离子” ”）其符号为）其符号为）其符号为）其符号为 。10 阴离子阴离子 O2- 得到或失去电子后得到或失去电子后得到或失去电子后得到或失去电子后祝同学们祝同学们学习愉快！学习愉快！
