《高三化学化学键和分子结构课件集化学键与分子结构1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学化学键和分子结构课件集化学键与分子结构1（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键和分子结构化学键和分子结构【考纲要求【考纲要求】理解离子键、共价键的含义。理解离子键、共价键的含义。理解极性键、非极性键。理解极性键、非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。了解分子间作用力。初步了解氢键。初步了解氢键。【命题趋向命题趋向】化学键类型、成键原子最外层化学键类型、成键原子最外层8 8电子结构的判断、离子化合物和共电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式等，是高考的重价化合物的电子式等，是高考的重点内容。点内容。 2、分类：、分类：2）共价键共价键（原子间通过（原子间通过共用电子对共用电子对形成）形成）a.极性键极性键（不同种元素
2、不同种元素原子间原子间）共价化合物共价化合物b.非极键非极键 （同种元素同种元素原子间）原子间） 非金属单质非金属单质 一、化学键一、化学键1、概念、概念:相邻相邻的原子间的原子间强烈强烈的相互作用的相互作用1）离子键离子键（阴阳离子阴阳离子间静电作用）间静电作用） 离子化合物离子化合物 形成条件形成条件：电子得失：电子得失 c.配位键配位键(共用电子对由成键原子共用电子对由成键原子单方面单方面提供提供) 特殊的原子团特殊的原子团，（，（如铵根如铵根，水合氢离子等）水合氢离子等）2、分类：、分类：3）金属键金属键（金属阳离子与自由电子金属阳离子与自由电子 间作用间作用） 存在于金属单质或合金中
3、存在于金属单质或合金中 一、化学键一、化学键1、概念、概念:相邻相邻的原子间的原子间强烈强烈的相互作用的相互作用二、化学键与物质类别的关系二、化学键与物质类别的关系思考思考任何物质中都存在化学键吗？任何物质中都存在化学键吗？练练 习习1 1、下列不存在化学键的晶体是：、下列不存在化学键的晶体是：( )( )A.A.硝酸钾硝酸钾 B.B.干冰干冰 C.C.石墨石墨 D.D.固体氩固体氩2 2、常温常压下是分子晶体的是：、常温常压下是分子晶体的是： ( )( )A.A.碘碘 B.B.水水 C. C. 硫酸铵硫酸铵 D.D.干冰干冰3 3、下列每组物质发生变化所克服的粒子间相、下列每组物质发生变化所
4、克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：互作用属于同种类型的是： ( )( )A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔化 C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和氧化二氧化硅和氧化钠熔化钠熔化DAC4.4.下列各组物质的晶体中下列各组物质的晶体中, ,化学键类型相同、化学键类型相同、晶体类型也相同的是晶体类型也相同的是 (A)SO(A)SO2 2和和SiOSiO2 2(B)CO(B)CO2 2和和H H2 2 (C)NaCl(C)NaCl和和HClHCl(D)CCl(D)CCl4 4和和KClKClB5.5.关关于于化化学学键键的的下下列列叙叙述述中中, ,正
5、正确确的的是是( ( ).).(A)(A)离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键(B)(B)共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键(C)(C)离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键(D)(D)共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键AD6 6下下列列含含有有非非极极性性键键的的离离子子晶晶体体是是 （ ）醋醋酸酸钠钠 氢氢氧氧化化钾钾 过过氧氧化化钠钠 金刚石金刚石 乙醇乙醇 氯化钙氯化钙 A A B B C C D DB7 7、在以下过程中在以下过程中, ,未发生化学键破坏的是未发生化学键破坏的是_,_,仅发生离子键破坏的是仅发生离子键破坏的是_, ,仅发生共价键破坏的
6、是仅发生共价键破坏的是_, ,既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是_。 碘升华碘升华 氯化铵受热分解氯化铵受热分解 烧碱熔烧碱熔化化 石英熔化石英熔化 氯化钠溶于水氯化钠溶于水 氯化氯化氢溶于水氢溶于水溴溶于四氯化碳溴溶于四氯化碳 氧化钠溶氧化钠溶于水于水 三、分子结构三、分子结构1、分子的极性、分子的极性：取决于取决于键的极性键的极性与与键的空间分布键的空间分布的的对称性。称性。 双原子分子中，双原子分子中，键的极性与分子极性一致的极性与分子极性一致对于于ABn型分子，若中心原子型分子，若中心原子A A的化合价的绝对值的化合价的绝对值等等于于该元素所在的元
7、素所在的主族序数主族序数，则该分子分子为非极性分子非极性分子。2 2、一些常见分子的空间构型和分子的极性一些常见分子的空间构型和分子的极性 分子分子的类型的类型实例实例键的键的极性极性分子的分子的空间构空间构型型正负电荷正负电荷分布是否分布是否均匀均匀分子的分子的极性极性双原子分双原子分子子A2型型H2非极非极性键性键直线型直线型均匀均匀非极性非极性分子分子双原子分双原子分子子AB型型HCl极性极性键键直线型直线型不均匀不均匀极性分极性分子子三原子分三原子分子子AB2型型或或A2B型型CO2CS2极性极性键键直线型直线型均匀均匀非极性非极性分子分子分子分子的类型的类型实例实例键的键的极性极性分
8、子的分子的空间构空间构型型正负电荷正负电荷分布是否分布是否均匀均匀分子的分子的极性极性三原子三原子分子分子AB2型或型或A2B型型SO2H2OH2S极性极性键键折线型折线型 不均匀不均匀极性极性分子分子四原子四原子分子分子AB3型型NH3BF3极性极性键键极性极性键键三角锥三角锥型型平面三平面三角形角形不均匀不均匀均匀均匀极性极性分子分子非极性非极性分子分子2 2、一些常见分子的空间构型和分子的极性一些常见分子的空间构型和分子的极性 3、分子中各原子是否满足分子中各原子是否满足8 8电子稳定结构电子稳定结构的判断的判断 取决于两个因素取决于两个因素：该原子的最外层电子数：该原子的最外层电子数和
9、和该原子在分子中原子在分子中形成的形成的共价键数目。共价键数目。 一般地，在一般地，在ABn型分子中，若型分子中，若“原子的最外层电子数化合价的绝对值原子的最外层电子数化合价的绝对值8 8”，则分子中分子中该原原子最外子最外层满足足8电子子稳定定结构。构。成成键后后满足足8电子子稳定定结构的原子其原子序数构的原子其原子序数6 【例例1 1】下列化学式及结构式，从成键情况看不】下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是（合理的是（ ）ACH3N： BCH4S：CCH2SeO： DCH4Si：D【例【例2】（全国卷】（全国卷）6下列分子中所下列分子中所有原子都有原子都满足最外足最外层为8电子子结构
10、的是构的是（）ABeCl2 B CS2 CHClO DXeF2B【例例3 3】下列结构图中，代表原子序数从】下列结构图中，代表原子序数从1 1到到1010的元素的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短分），黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。线代表价键。根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A: B: C: D: .NH3HCNCO(NH2)2BF3四、分子间作用力四、分子间作用力 （也称：范德瓦耳斯力）（也称：范德瓦耳斯力）
11、思考：思考：1、分子间作用力的大小与什么有关？、分子间作用力的大小与什么有关？应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？碘化碳，其熔沸点如何变化？1、分子间存在作用力的事实：、分子间存在作用力的事实：2、分子间作用力与化学键的区别：、分子间作用力与化学键的区别： 由分子构成的物质，在一定条件下能发由分子构成的物质，在一定条件下能发生生三态三态变化，说明分子间存在作用力。变化，说明分子间存在作用力。1）化学键化学键存在于存在于原子之间原子之间（即分子之内（即分子之内），而），而分子间作用力显然是在分子间作用力显然是在“分子之间分
12、子之间”且与且与物质物质状态状态有关。有关。n2）强度强度：化学键的键能为：化学键的键能为120800kJ/mol，而，而分子间作用力只有几到几十分子间作用力只有几到几十 kJ/mol。四、分子间作用力四、分子间作用力 （也称：范德瓦耳斯力）（也称：范德瓦耳斯力）五、氢五、氢 键键 氢键：氢键：化合物分子通过化合物分子通过它的氢原子与同一分子它的氢原子与同一分子或另一分子中吸引电子或另一分子中吸引电子能力较强的原子间所产能力较强的原子间所产生的吸引作用，称为氢生的吸引作用，称为氢键。键。它比化学键它比化学键弱弱而比而比范德华力范德华力强。强。 分子间氢键的形成使物质分子间氢键的形成使物质的熔沸
13、点升高（如的熔沸点升高（如HFHF、H H2 2O O）。）。在极性溶剂里，溶在极性溶剂里，溶质分子和溶剂分子之间的氢质分子和溶剂分子之间的氢键的形成使溶质的溶解度增键的形成使溶质的溶解度增大（如大（如NH3溶于水）。溶于水）。 五、氢五、氢 键键 （1 1）、氢键的形成条件：）、氢键的形成条件：（2 2）、氢键的表示方法：）、氢键的表示方法：（3 3）、氢键的形成过程：）、氢键的形成过程： 分子中有氢原子和得电子能力强的原分子中有氢原子和得电子能力强的原 子，如：子，如：N N、O O、F F； 在两原子间用在两原子间用 表示表示氢氢 键键（4）、氢键的特点：）、氢键的特点：（5）、氢键的存在对物质熔沸点的影响：）、氢键的存在对物质熔沸点的影响： 氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高 HX: H2R: RH3: 比化学键比化学键弱的多弱的多，比分子间作用力比分子间作用力稍强稍强。练习下列可用下列可用氢键来解来解释的是：（的是：（）A浓的的氢氟酸溶液中存在氟酸溶液中存在HF2和和H2F3 BSiH4沸点比沸点比CH4高高C水和乙醇分水和乙醇分别与金属与金属钠反反应，前者比后者，前者比后者剧烈烈DH2O比比H2S稳定，前者定，前者1000以上才分解，后者以上才分解，后者300 分解分解A
