《中考化学 质量守恒定律和化学方程式复习课件 人教新课标版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学 质量守恒定律和化学方程式复习课件 人教新课标版（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题课题1质量守恒定律质量守恒定律和化学方程式和化学方程式一、质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义：、定义：参加参加化学反应化学反应的各物质的的各物质的质量总和质量总和等于反应后等于反应后生生成的各物质成的各物质的质量总和。的质量总和。注意：注意：只对只对化学变化化学变化有意义；有意义；只适合于只适合于质量守恒质量守恒，不是体积守恒，也不是分子，不是体积守恒，也不是分子数守恒；数守恒；不能把不能把参加反应参加反应的各物质理解为反应物；的各物质理解为反应物；生成物的质量包括生成物的质量包括气体气体和和沉淀沉淀的质量。的质量。2、微观解释：、微观解释：化学反应的过程就是参加反应的各物质的化学反应的
2、过程就是参加反应的各物质的原子原子重新组合而重新组合而生成生成分子分子的过程。的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的在一切化学反应中，反应前后原子的种类种类不不变，变，质量质量不变，不变，数目数目也不变。也不变。3、化学反应中的、化学反应中的变变和和不变不变一定不变：一定不变：宏观：宏观：物质的物质的总质量总质量，元素的种类和，元素的种类和质量质量。微观：微观：原子的原子的种类、数目和质量种类、数目和质量不变。不变。一定改变：一定改变：宏观：宏观：物质的种类物质的种类一定改变；一定改变；微观：微观： 分子的种类分子的种类一定改变。一定改变。可能改变：可能改变：分子的数目分子的数目，元素的化合
3、价元素的化合价可能改变。可能改变。4、探究实验设计、探究实验设计基本原则：基本原则：有气体参加或生成的反应有气体参加或生成的反应，容器必，容器必须须密闭密闭，反应过程中不能与外界有，反应过程中不能与外界有物质交换物质交换。关键点：橡皮塞必须关键点：橡皮塞必须塞紧塞紧，反应后，反应后冷却冷却到室到室温再称量。避免容器体积变化引起温再称量。避免容器体积变化引起的浮力的影响。的浮力的影响。5、应用：、应用：配平配平化学方程式；化学方程式；推理推理反应物和生成物的反应物和生成物的组成或成分组成或成分；进行一些有关反应物和生成物方面的计算。进行一些有关反应物和生成物方面的计算。二、化学方程式二、化学方程
4、式1、定义：、定义：用用化学式化学式来表示来表示化学反应化学反应的式子。的式子。2、意义：、意义：质的方面：质的方面：表示表示反应物、生成物反应物、生成物和和反应条件反应条件；量的方面：量的方面：宏观：反应物、生成物各物质的宏观：反应物、生成物各物质的质量比质量比；微观：反应物、生成物各物质的微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比微粒个数比。气体气体反应物和反应物和气体气体生成物生成物间的间的体积比。体积比。3、书写原则：、书写原则：一要以一要以客观事实客观事实为基础，二要遵守为基础，二要遵守质量守恒定律质量守恒定律。4、读法：（以、读法：（以C+O2=CO2为例）为例）点燃点燃宏观宏观：在：
5、在点燃点燃的条件下，碳的条件下，碳和和氧气反应氧气反应生成生成二二氧化碳；氧化碳；微观微观：在：在点燃点燃的条件下，的条件下，一个一个碳原子碳原子和和一个一个氧氧气分子反应气分子反应生成生成一个一个二氧化碳分子；二氧化碳分子；量的方面量的方面：每：每12份份质量的质量的C和和32份份质量的质量的O2完完全反应生成全反应生成44份份质量的质量的CO2。1232445、书写步骤：、书写步骤：写、配、等、标、查写、配、等、标、查反应物、生成物的化学式反应物、生成物的化学式分居左右分居左右，中间中间为为横线；横线；配平：各物质化学式前加配平：各物质化学式前加化学计量数化学计量数（1则则省略），使两边同
6、种原子的个数省略），使两边同种原子的个数均相均相等等，横线改为，横线改为等号等号；标明标明反应条件反应条件和和气体、沉淀气体、沉淀符号；若反应物符号；若反应物中有气体和固体，则不用标箭头。中有气体和固体，则不用标箭头。检查检查6、配平方法：遵守、配平方法：遵守质量守恒定律质量守恒定律最小公倍数法：最小公倍数法：（）H2+（）N2=（）NH3（）P+（）O2=（）P2O5321524归纳：用于某种元素在归纳：用于某种元素在反应物反应物和和生成物生成物中都中都只存在于只存在于一种物质一种物质中的情况。中的情况。观察法：（寻求观察法：（寻求隐藏的规律隐藏的规律）CO+Fe2O3=Fe+CO2C+Fe
7、3O4=Fe+CO231232321奇数配偶法：奇数配偶法：C2H2+O2=CO2+H2O2245NO2+CO=CO2+N22441当某种元素在一边当某种元素在一边一定为偶数一定为偶数，另一边的分，另一边的分子中其子中其原子数为奇数原子数为奇数时，则可将其化学计量时，则可将其化学计量数数先设为先设为2。设设1法：先将法：先将最复杂最复杂的化合物的化学计量数设的化合物的化学计量数设为为1，再配平其它物质。常用于，再配平其它物质。常用于有机有机物燃烧物燃烧的方程式的配平。的方程式的配平。C3H8+O2=CO2+H2OC2H5OH+O2=CO2+H2O13451233在做在做配平题配平题时，化学计量
8、数为时，化学计量数为1不可省略不可省略！三、化学反应的类型三、化学反应的类型1、化合反应：、化合反应：A+B=AB定义：定义：两种或两种以上两种或两种以上的物质生成的物质生成一种物质一种物质的反应。的反应。特点：多变一特点：多变一化合价变化：有化合价变化：有单质单质参加的化合反应，化合参加的化合反应，化合价价发生变化发生变化。举例：举例：2Cu+O2=2CuOCaO+H2O=Ca(OH)2 2、分解反应：、分解反应：AB=A+B定义：定义：一种一种物质生成物质生成两种或两种以上两种或两种以上的物质的物质的反应。的反应。特点：一变多特点：一变多化合价变化：有化合价变化：有单质单质生成的分解反应，
9、化合生成的分解反应，化合价价发生变化发生变化。举例：举例：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3=CaO+CO2 高温高温3、置换反应：、置换反应：A+BC=AC+B定义：一种定义：一种单质单质和一种和一种化合物化合物反应生成一种反应生成一种新单质新单质和一种和一种新化合物新化合物的反应。的反应。特点：一种元素特点：一种元素替换替换另一种元素另一种元素化合价变化：化合价变化：一定发生变化一定发生变化。举例：举例：Fe+2HCl=FeCl2+H2CuO+H2=Cu+H2O 金属置换非金属置换非金属金属非金属置换金非金属置换金属属Fe+CuSO4=FeSO4+CuC+2H2O=CO2
10、+2H2金属间置换金属间置换非金属间的非金属间的置换置换4、复分解反应：、复分解反应：AB+CD=AD+CB定义：由定义：由两种化合物两种化合物相互相互交换成分交换成分，生成另，生成另外外两种化合物两种化合物的反应。的反应。特点：阴阳离子互换特点：阴阳离子互换化合价变化：化合价变化：一定不发生变化一定不发生变化。举例：举例：HCl+NaOH=NaCl+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4酸碱盐之间酸碱盐之间的反应、的反应、金属氧化物与酸金属氧化物与酸的反应均属于的反应均属于复分解反复分解反应应。中考链接中考链接考点一：质量守恒定律考点一：质量守恒定律1、X物质是一种重要的
11、阻燃剂，工业上用三氧化物质是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑二锑(Sb2O3)为原料按下列反应：为原料按下列反应：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O可制取可制取X物质试物质试确定确定x的化学式（的化学式（）ASb2O5BSbO2CHSbO3DH3SbO4A2、“酒驾酒驾”已经写入刑法。人体内酒精含量超过已经写入刑法。人体内酒精含量超过20mg/100mL为酒为酒驾，酒精含量超过驾，酒精含量超过80mg/100mL为醉驾。交警常用一种为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO42X+2C
12、O2+9H2O，反应中红色的，反应中红色的CrO3转变为绿色的化转变为绿色的化合物，则的化学式为合物，则的化学式为ACr2O3BCrSO4CCr2(SO4)3DCr2S3C3、A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：四种物质之间存在如下反应：A+BC+D下列下列说法正确的是说法正确的是A根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，10gA与与l0gB充分反应后生成充分反应后生成C与与D的质的质量之和一定为量之和一定为20gB若若B是氧气，是氧气，C、D分别是二氧化碳和水，则分别是二氧化碳和水，则A中一定含有碳、中一定含有碳、氢、氧三种元素氢、氧三种元素C若若A、C是单质，是单质，B、D是化台物，则该反
13、应一定是置换反应是化台物，则该反应一定是置换反应D若若C、D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应C4 4、在一密闭容器内有、在一密闭容器内有M M、N N、Q Q、R R四种物质，在一定条四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质件下充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说质量如下表，则下列说法正确的是法正确的是物质物质MNQR反应前质量反应前质量(g)2155111反应后质量反应后质量(g)11待测待测850A该反应该反应属于化合反应属于化合反应B待测物质待测物质N的质量为的质量为22gC该反应属于分解反应该反应属于分解反应D反应中反应中M、N
14、、Q、R四种物质质量比为四种物质质量比为9：37：80：111C5 5、将一定量的丙醇（、将一定量的丙醇（C C3 3H H8 8O O）和氧气置于一个封闭的容）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质物质丙醇丙醇 氧气氧气水水二氧化二氧化碳碳X X反应前质反应前质量量/g/g6.06.012.812.80 00 00 0反应后质反应后质量量/g/g0 00 07.27.28.88.8a a下列判断正确的是（下列判断正确的是（ ）A表中表中a a的值为的值为2.8 2.8 BX X一定是该反应的催化剂一定是该反应的催化剂CX
15、可能含有氢元素可能含有氢元素D若起始时氧气的质量是若起始时氧气的质量是14.4g，则无，则无X生成生成AD6、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是的是物质物质XYZW反应前质量反应前质量/g103900反应后质量反应后质量/g 3.23待测待测3.2AW可能是单质可能是单质BY可能是催化剂可能是催化剂C该反应是分解反应该反应是分解反应D反应后反应后Z物质的质量为物质的质量为86.4gD7、在下图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在、在
16、下图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是为对装置的改进措施是。反应生成的二氧化碳气体放出反应生成的二氧化碳气体放出Na2CO32HCl2NaClCO2H2O把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球考点二：化学方程式考点二：化学方程式1、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观
17、过程。下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.图中有两种单质和两种氧化物图中有两种单质和两种氧化物B.反应物和生成物均含有毒气体反应物和生成物均含有毒气体C.生成单质与化合物的质量比为生成单质与化合物的质量比为7：22D.生成物的分子个数比为生成物的分子个数比为1：1C在催化剂存在的条件下，用在催化剂存在的条件下，用CO和和H2合成甲醇合成甲醇（CH4O），），。CO+2H2=CH4O催化剂催化剂2、写出符号下列条件的化学方程式：、写出符号下列条件的化学方程式：在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
18、镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳：镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳：。2Mg+CO2=2MgO+C点燃点燃点燃点燃高温高温3 3、下列化学方程式符合事实且书写正确的是、下列化学方程式符合事实且书写正确的是A A、向氯化钙溶液中通入少量的、向氯化钙溶液中通入少量的COCO2 2：CaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O = CaCOO = CaCO3 3+2HCl+2HClB B、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+HCu+H2 2SOSO4 4 = CuSO= CuSO4 4+H+H2 2C C、铁丝在氧气中燃烧的反应：、铁丝在氧气中燃烧
19、的反应：4Fe+3O4Fe+3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3D D、高温煅烧石灰石制取生石灰：、高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCOCaCO3 3 = CaO+CO= CaO+CO2 2 D4、A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物纯净物A和和40g的纯净物的纯净物B在在定条件下按下图所定条件下按下图所示充分反应，当示充分反应，当B物质反应完时，可生成物质反应完时，可生成44gC物物质和质和9gD物质。物质。参加反应的参加反应的A物质的质量是物质的质量是。A物质中各元素的质量比为物质中各元素的质量比为。13g碳元素和氢元素的质量比为
20、碳元素和氢元素的质量比为121考点三：化学反应类型考点三：化学反应类型1、下列化学反应属于化合反应的是、下列化学反应属于化合反应的是，属于，属于分解反应的是分解反应的是，属于置换反应的是，属于置换反应的是，属于复分解反应的是属于复分解反应的是。ACuO+H2=Cu+H2OBC+O2=CO2CHCl+NaOH=NaCl+H2OD.H2CO3=CO2+H2OBDAC2、今年底我国首只火星探测器、今年底我国首只火星探测器“萤火一号萤火一号”将将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4=Si+4H
21、Cl。该反应属于（该反应属于（）A化合反应化合反应B置换反应置换反应C分解反应分解反应D复分解反应复分解反应B3、如下图所示、如下图所示AG是初中化学常见的物质。图中是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，表示转化关系，“”表示相互能反应。已知表示相互能反应。已知A是是人体胃液中含有的酸，人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：都是氧化物。请回答：（1）G的化学式为的化学式为，E与与F发生化学反应的基本类型发生化学反应的基本类型是是，写出物质，写出物质B的一种用途的一种用途；（2）C、D发生反应的化学方程式可能为发生反应的化学方程式可能为。HClH2H2CO2COCuOH2OCaO化合反应化合反应气体肥料气体肥料
