化 学 平 衡 的 移动 实验探究实验探究已知已知 2NO2(g) N2O4(g) △△H<0 三、温度变化对化学平衡的影响三、温度变化对化学平衡的影响n n1、温度变化对化学平衡移动影响的规律、温度变化对化学平衡移动影响的规律n n升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，n n降低温度，化学平衡向放热反应方向移动降低温度，化学平衡向放热反应方向移动 前课回顾前课回顾2.61.61.00.60.3K12731073913873773T/KC(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数与温度的关系的平衡常数与温度的关系 三、温度变化对化学平衡的影响三、温度变化对化学平衡的影响n n2 2、平衡常数理论解释温度变化对平衡的影响、平衡常数理论解释温度变化对平衡的影响、平衡常数理论解释温度变化对平衡的影响、平衡常数理论解释温度变化对平衡的影响n n升高温度，升高温度，升高温度，升高温度，使放热反应的平衡常数变小，使放热反应的平衡常数变小，使放热反应的平衡常数变小，使放热反应的平衡常数变小，使吸热反应的平衡常数变大使吸热反应的平衡常数变大。
使吸热反应的平衡常数变大使吸热反应的平衡常数变大n n降低温度降低温度降低温度降低温度使放热反应的平衡常数变大，使放热反应的平衡常数变大，使放热反应的平衡常数变大，使放热反应的平衡常数变大，使吸热反应的平衡常数变小使吸热反应的平衡常数变小使吸热反应的平衡常数变小使吸热反应的平衡常数变小 三、温度变化对化学平衡的影响三、温度变化对化学平衡的影响n n3 3、化学反应速率理论解释温度对平衡的影响、化学反应速率理论解释温度对平衡的影响、化学反应速率理论解释温度对平衡的影响、化学反应速率理论解释温度对平衡的影响反应：反应：反应：反应：2SO2SO2 2(g)(g)＋＋＋＋OO2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)；；；；△ △H<0H<0，在一，在一，在一，在一密闭容器中达到平衡状态密闭容器中达到平衡状态密闭容器中达到平衡状态密闭容器中达到平衡状态升温升温升温升温v v0 0t t正正逆逆正正逆逆降温降温降温降温逆逆正正 四、勒夏特列原理四、勒夏特列原理————化学平衡移动原理化学平衡移动原理n n改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
这种改变的方向移动这种改变的方向移动这种改变的方向移动n n影响化学平衡的因素指什么因素？影响化学平衡的因素指什么因素？影响化学平衡的因素指什么因素？影响化学平衡的因素指什么因素？物质的浓度物质的浓度物质的浓度物质的浓度n n（固体或纯液体、溶液中的水浓度为常数）（固体或纯液体、溶液中的水浓度为常数）（固体或纯液体、溶液中的水浓度为常数）（固体或纯液体、溶液中的水浓度为常数）压强压强压强压强n n气体物质，主要通过改变容器体积实现气体物质，主要通过改变容器体积实现气体物质，主要通过改变容器体积实现气体物质，主要通过改变容器体积实现温度温度温度温度n n任何可逆反应均有影响任何可逆反应均有影响任何可逆反应均有影响任何可逆反应均有影响 特别说明特别说明n n催化剂不影响化学平衡的移动，使用催化剂可同等催化剂不影响化学平衡的移动，使用催化剂可同等催化剂不影响化学平衡的移动，使用催化剂可同等催化剂不影响化学平衡的移动，使用催化剂可同等程度的加快正逆反应速率，它只改变达到平衡所需程度的加快正逆反应速率，它只改变达到平衡所需程度的加快正逆反应速率，它只改变达到平衡所需程度的加快正逆反应速率，它只改变达到平衡所需的时间。
的时间如：如：如：如：2SO2SO2 2(g)(g)＋＋＋＋OO2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)；；；；△ △H<0H<0，在一密，在一密，在一密，在一密闭容器中达到平衡状态闭容器中达到平衡状态闭容器中达到平衡状态闭容器中达到平衡状态v v0 0t t正正逆逆使用催化剂使用催化剂使用催化剂使用催化剂 问题解决问题解决n n课本课本P55“问题解决问题解决” 练习练习以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气某反应为：的一种原料气体叫合成气某反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；；△△H>0对于该转化反应的有关叙述正确的是（对于该转化反应的有关叙述正确的是（ ））A．增大压强，有利于得到更多的合成气．增大压强，有利于得到更多的合成气B．反应温度越低，越有利于合成气的生产．反应温度越低，越有利于合成气的生产C．采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率．采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率D．使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率．使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率C 。