高考化学 8.3 盐类的水解课件

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1、第三节盐类的水解考纲考纲考情考情三年三年1414考高考指数：考高考指数：1.1.了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。2.2.了解影响盐类水解程度的主要因素。了解影响盐类水解程度的主要因素。3.3.了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。【知识梳理】【知识梳理】一、盐类的水解一、盐类的水解1.1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_产生的产生的H H+ +或或OHOH- -结合结合生成生成_的反应。的反应。水电离水电离弱电解质弱电解质2.2.实质：实质：c(Hc(H+ +)_c(OH)_c(OH- -)溶液呈溶液呈_性或性或_性性促进促进碱碱酸酸3.3.特点：特

2、点：可逆可逆酸碱中和酸碱中和4.4.规律。规律。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型盐的类型实例实例是否是否水解水解水解的离子水解的离子溶液的酸碱溶液的酸碱性性常温下溶液的常温下溶液的pHpH强酸强碱盐强酸强碱盐NaClNaCl、K KNONO3 3_强酸弱碱盐强酸弱碱盐NHNH4 4ClCl、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2_弱酸强碱盐弱酸强碱盐CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3_否否中性中性pHpH7 7是是酸性酸性pH7pH7pH75.5.水解的离子方程式的书写：水解的离子方程式的书写

3、：(1)(1)书写形式。书写形式。在书写盐类水解方程式时一般要用在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物不标号连接，产物不标“”或或“”，用离子方程式表示为盐中的弱离子，用离子方程式表示为盐中的弱离子+ +水水弱酸弱酸( (或弱碱或弱碱)+OH)+OH- -( (或或H H+ +) )。(2)(2)书写规律。书写规律。一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解( (如如NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2COCO3 3) )也不写成其分解产物的形式。也不写成其分解产物的形式。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般

4、只写第一步水解多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如的离子方程式，如NaNa2 2COCO3 3的水解离子方程式：的水解离子方程式：_。多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如，如FeClFeCl3 3的水解离子方程式：的水解离子方程式：_。FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +二、盐类水解的影响因素及应用二、盐类水解的影响因素及应用1.1.影响盐类水解平衡的因素：影响盐类水解平衡的因素：(1)(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程

5、度：盐就越易水解。如水解程度：NaNa2 2COCO3 3_Na_Na2 2SOSO3 3NaNa2 2COCO3 3_NaHCO_NaHCO3 3。 越大越大 越大越大 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 2.2.盐类水解的应用：盐类水解的应用：应用应用原理解释原理解释热的纯碱溶液热的纯碱溶液去污能力强去污能力强加热加热_了盐的水解，氢氧根离子浓度了盐的水解，氢氧根离子浓度_泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理AlAl3+3+和和 水解相互促进的结果水解相互促进的结果明矾净水明矾净水铝离子水解生成的铝离子水解生成的_胶体可用来净水胶体可用来净水物质提纯物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加

6、入除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_或或_反应掉部分反应掉部分H H+ +，促进铁离，促进铁离子的水解，使子的水解，使FeFe3+3+转化为转化为_沉淀而除去沉淀而除去促进促进增大增大氢氧化铝氢氧化铝氧化镁氧化镁氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铁氢氧化铁应用应用原理解释原理解释配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液配制配制FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、SnClSnCl2 2、AlClAlCl3 3等溶液时，等溶液时，常将它们溶于较浓的常将它们溶于较浓的_中，然后再加水中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解子、铝离子

7、的水解草木灰不能与铵态氮肥混草木灰不能与铵态氮肥混合施用合施用铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，生成铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，生成的的_逸出而降低了氮肥肥效逸出而降低了氮肥肥效比较盐溶液中离子浓度的比较盐溶液中离子浓度的大小大小如如NaNa2 2S S溶液中离子浓度大小的顺序为溶液中离子浓度大小的顺序为_盐酸盐酸氨气氨气c(Nac(Na+ +)c(S)c(S2-2-)c(OH)c(OH- -)c(HS)c(HS- -)c(H)c(H+ +) )应用应用原理解释原理解释判断弱电解质的相对强弱判断弱电解质的相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、次氯酸钠如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、次氯酸钠

8、溶液，次氯酸钠溶液碱性强于醋酸钠溶液，溶液，次氯酸钠溶液碱性强于醋酸钠溶液，则酸性次氯酸则酸性次氯酸_醋酸醋酸证明某些电解质是弱酸或证明某些电解质是弱酸或弱碱弱碱CHCH3 3COONaCOONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明溶液显碱性，说明CHCH3 3COOHCOOH是弱酸是弱酸判断盐溶液蒸干产物判断盐溶液蒸干产物FeClFeCl3 3溶液蒸干并灼烧产物为溶液蒸干并灼烧产物为_盐溶液除锈盐溶液除锈氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为 水解显水解显_，和氧化物反应，和氧化物反应弱于弱于FeFe2 2O O3 3

9、酸性酸性【小题快练】【小题快练】1.1.【思考辨析】【思考辨析】(1)(2014(1)(2014江苏高考江苏高考) )加热加热0.1 mol0.1 molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液， 的水解程度的水解程度和溶液的和溶液的pHpH均增大。均增大。( )( )【分析】【分析】水解反应是吸热反应，加热促进水解反应是吸热反应，加热促进 水解，生成的水解，生成的c(OHc(OH- -) )增大，增大，pHpH增大。增大。(2)(2)在在CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入适量溶液中加入适量CHCH3 3COOHCOOH，可使，可使c(Nac(Na+ +) )c(CHc(

10、CH3 3COOCOO- -) )。( )( )【分析】【分析】CHCH3 3COONaCOONa溶液显碱性，加入适量溶液显碱性，加入适量CHCH3 3COOHCOOH使溶液显中性时：使溶液显中性时：c c(H(H+ +) )c(OHc(OH- -) )，根据电荷守恒可得，根据电荷守恒可得c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )。(3)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHNH4 4ClCl至溶液恰好无色，则此时至溶液恰好无色，则此时溶液的溶液的pH7pHc(Y)c(Y- -)c(X)c(X- -) )C.C.电离常数：电离常数：K

11、(HZ)K(HY)K(HZ)K(HY)D.c(XD.c(X- -) )c(Yc(Y- -)+c(HY)+c(HY)c(Zc(Z- -)+c(HZ)+c(HZ)【解析】【解析】选选D D。NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的的pHpH分别为分别为7 7、8 8、9 9，则，则HXHX是强酸，是强酸，HYHY、HZHZ是弱酸，再根据水解规律可知是弱酸，再根据水解规律可知HYHY的酸性强于的酸性强于HZHZ的酸性。所以酸性：的酸性。所以酸性：HXHYHZHXHYHZ，故，故A A、C C错误。根据错误。根据“越弱越水解越弱越水解”可知可知B B错误。错误。D D选项是正选项是正确的物料守恒关系

12、式。确的物料守恒关系式。(3)(RJ(3)(RJ选修选修4 4P59)P59)把把0.02 mol0.02 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与0.01 mol0.01 molL L-1 -1 NaOHNaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( () )A.c(CHA.c(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +) )B.c(CHB.c(CH3 3COOH)c(CHCOOH)c(CH3 3COOCOO- -) )C.2c(HC.2c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)-c(

13、CH)-c(CH3 3COOH)COOH)D.c(CHD.c(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO- -)0.01 mol)c(Na)c(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOH)COOH)，即，即A A项正确，项正确，B B项不正确。根据碳原子守恒，可知项不正确。根据碳原子守恒，可知D D项不正确。项不正确。C C项不符合任何一个项不符合任何一个守恒，也不能由三个守恒推导得出，是错误的。守恒，也不能由三个守恒推导得出，是错误的。(4)(SJ(4)(SJ选修选修4 4P85)P85)现有浓度为现有浓度为0.1 mol0.1 molL L-1-1的五种电解质溶

14、液的五种电解质溶液NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAlONaAlO2 2CHCH3 3COONaCOONaNaOHNaOH这五种溶液的这五种溶液的pHpH由小到大的顺序是由小到大的顺序是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】选选C C。五种溶液均呈碱性，由于酸性：。五种溶液均呈碱性，由于酸性：CHCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3 Al(OH)Al(OH)3 3，故根据越弱越水解的规律，故根据越弱越水解的规律，pHpH由小到大的顺序为由小到大的顺序为。【速记卡片】【速记卡片】1.1.牢记盐类水解的牢记盐类水解的3 3个特点：个特点

15、：(1)(1)可逆反应；可逆反应；(2)(2)吸热反应吸热反应( (中和反应的逆反应中和反应的逆反应) )；(3)(3)水解程度一般水解程度一般很微弱。很微弱。2.2.熟记盐类水解的熟记盐类水解的4 4条规律：条规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。3.3.盐溶液蒸干盐溶液蒸干“两注意两注意”：(1)(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。4.4.判断离子

16、浓度大小时有关等式的判断离子浓度大小时有关等式的“三种三种”情况：情况：(1)(1)看是否为电荷守恒；看是否为电荷守恒；(2)(2)看是否为元素守恒；看是否为元素守恒；(3)(3)看是否为质子守恒看是否为质子守恒( (电荷守恒与元素守恒的推导电荷守恒与元素守恒的推导) )。考点一考点一 盐类水解的规律及应用盐类水解的规律及应用【自主训练】【自主训练】(2015(2015温州模拟温州模拟) )已知：已知：HCNHCN是一种弱酸，相同物质的是一种弱酸，相同物质的量浓度的量浓度的NaCNNaCN溶液和溶液和NaClONaClO溶液相比，溶液相比，NaCNNaCN溶液的溶液的pHpH较大，则对同温较大

17、，则对同温同体积同浓度的同体积同浓度的HCNHCN溶液和溶液和HClOHClO溶液说法正确的是溶液说法正确的是( () )A.A.酸性：酸性：HCNHClOHCNHClOB.pHHClOHCNB.pHHClOHCNC.C.与与NaOHNaOH恰好完全反应时，消耗恰好完全反应时，消耗NaOHNaOH的物质的量：的物质的量：HClOHCNHClOHCND.D.酸根离子浓度：酸根离子浓度：c(CNc(CN- -)c(ClO)c(ClO- -) )【解析】【解析】选选D D。等物质的量浓度时，。等物质的量浓度时，NaCNNaCN溶液的溶液的pHpH较大，则较大，则CNCN- -水解程水解程度大，根据度

18、大，根据“越弱越水解越弱越水解”的规律，的规律，HClOHClO的酸性较强。酸性强弱应为的酸性较强。酸性强弱应为HCNHClOHCNHClO，A A错误；错误；pHpH应为应为HClOHCNHClOHCN，B B错误；同体积同浓度时错误；同体积同浓度时n(HCN)n(HCN)n(HClO)n(HClO)，消耗，消耗n(NaOH)n(NaOH)相同，相同，C C错误；错误；HClOHClO酸性比酸性比HCNHCN强，强，HCNHCN的电的电离程度比离程度比HClOHClO的小，故的小，故c(CNc(CN- -)c(ClO)c(ClO- -) )，D D正确。正确。【归纳总结】【归纳总结】盐类水解

19、的规律盐类水解的规律(1)(1)“谁弱谁水解，越弱越水解谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：。如酸性：HCNCHHCNCHNaCNCH3 3COONaCOONa。(2)(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中： H H+ + (+ (次要次要) )， +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -( (主要主要) )。若电离程度大于水解程度，溶液显

20、酸性。如若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSONaHSO3 3溶液中：溶液中： H H+ + (+ (主要主要) )， +H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH- -( (次要次要) )。(3)(3)相同条件下的水解程度：正盐相同条件下的水解程度：正盐 相应酸式盐，如相应酸式盐，如 。(4)(4)相互促进水解的盐相互促进水解的盐 单独水解的盐单独水解的盐 水解相互抑制的盐。如水解相互抑制的盐。如的水解：的水解：(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2。

21、【加固训练】【加固训练】1.(20151.(2015武昌模拟武昌模拟) )在一定条件下，在一定条件下，NaNa2 2COCO3 3溶液中存在溶液中存在 +H+H2 2O +OHO +OH- -平衡。下列说法不正确的是平衡。下列说法不正确的是( () )A.A.稀释溶液：稀释溶液： 增大增大B.B.通入通入COCO2 2，溶液，溶液pHpH减小减小C.C.升高温度，平衡常数增大升高温度，平衡常数增大D.D.加入加入NaOHNaOH固体，固体， 减小减小【解析】【解析】选选A A。由平衡常数表达式可得。由平衡常数表达式可得K ，K只随只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变，故温度的变化而

22、变化，所以稀释后达平衡，此值不变，故A A错；错；B B选项选项中通入中通入COCO2 2，会使溶液中，会使溶液中OHOH- -浓度减小，所以溶液的浓度减小，所以溶液的pHpH也减小；也减小；C C选项选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；增大；D D中加入中加入OHOH- -时抑制时抑制 水解，所以水解，所以 浓度增大，而浓度增大，而 浓浓度减小，所以度减小，所以 减小。减小。2.2.向三份向三份0.1 mol0.1 molL L-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中分别加入少量溶液中分别加入少

23、量NHNH4 4NONO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、FeClFeCl3 3固体固体( (忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化) )，则，则CHCH3 3COOCOO- -浓度的变化依次为浓度的变化依次为( () )A.A.减小、增大、减小减小、增大、减小B.B.增大、减小、减小增大、减小、减小C.C.减小、增大、增大减小、增大、增大D.D.增大、减小、增大增大、减小、增大【解析】【解析】选选A A。CHCH3 3COONaCOONa在溶液中存在在溶液中存在CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -水解平衡，当加入水解平衡，当加入

24、NHNH4 4NONO3 3、FeClFeCl3 3固体时由于这两种盐水解显酸性，固体时由于这两种盐水解显酸性，使得上述平衡体系中使得上述平衡体系中OHOH- -浓度减小，平衡正向移动，使得溶液中浓度减小，平衡正向移动，使得溶液中CHCH3 3COOCOO- -浓度减小，而加入浓度减小，而加入NaNa2 2SOSO3 3固体会因其水解显碱性使固体会因其水解显碱性使OHOH- -浓度增浓度增大，平衡逆向移动，造成溶液中大，平衡逆向移动，造成溶液中CHCH3 3COOCOO- -浓度增大。浓度增大。考点二考点二 溶液中离子浓度的大小的判断溶液中离子浓度的大小的判断1.1.“一个比较一个比较”。比较

25、分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。(1)(1)分子的电离大于相应离子的水解能力，如分子的电离大于相应离子的水解能力，如CHCH3 3COOHCOOH的电离程度大于的电离程度大于CHCH3 3COOCOO- -水解的程度，所以等浓度的水解的程度，所以等浓度的CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa溶液等体积混溶液等体积混合后溶液显酸性。则有：合后溶液显酸性。则有：c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。(3)(3)

26、酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。相对强弱。如如NaHCONaHCO3 3溶液，溶液， 的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性。的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性。则有：则有：c(Nac(Na+ +)c( )c(OH)c( )c(OH- -)c(H)c(H+ +)c( )c( )；NaHSONaHSO3 3溶液，溶液， 的电离能力大于的电离能力大于 的水解能力，故溶液显的水解能力，故溶液显酸性。则有：酸性。则有：c(Nac(Na+ +)c( )c(H)c( )c(H+ +)c( )c(OH)c( )c(OH

27、- -) )。2.2.“两个微弱两个微弱”：(1)(1)弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：如在稀醋酸中：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +；H H2 2O OHO OH- -+H+H+ +；则有：；则有：c(CHc(CH3 3COOH)c(HCOOH)c(H+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -) )。(2)(2)弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱

28、的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。远小于盐的水解程度。如在稀如在稀NHNH4 4ClCl溶液中：溶液中：NHNH4 4Cl= +ClCl= +Cl- -； +H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+ +；H H2 2O OHO OH- -+H+H+ +；则有：；则有：c(Clc(Cl- -)c( )c(H)c( )c(H+ +)c(NH)c(NH3 3H H2 2O)c(OHO)c(OH- -) )。3.3.“三个守恒三个守恒”：(1)(1)电荷守恒。电荷守恒。电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离

29、子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c( )+2c( )+c(OHc( )+2c( )+c(OH- -) )。(2)(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。原子个数守恒。单一元素守恒，如单一元素守恒，如1 mol NH1 mol NH3 3通入水中形成氨水，就有通入水中形成氨水，就有n(NHn(NH3 3)+n(NH)+n(NH3 3H H2 2O)+n( )O)+n( )1

30、mol1 mol，即氮元素守恒。，即氮元素守恒。两元素守恒，如两元素守恒，如NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H2 2COCO3 3)+c( )+c( )+c( )+c( )，即钠元素与碳元素守恒。，即钠元素与碳元素守恒。(3)(3)质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子存在质子(H(H+ +) )的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如如NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Hc(H2 2COCO

31、3 3)+c(H)+c(H+ +) )c( )+c(OHc( )+c(OH- -) )角度一角度一 溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较【典题】【典题】常温下常温下amolamolL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH稀溶液和稀溶液和bmolbmolL L-1-1KOHKOH稀溶液等体积稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是混合，下列判断一定错误的是( () )A.A.若若c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )，a ab bB.B.若若c(Kc(K+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -) )，ababC.C.若若c(OHc(OH- -) )c(Hc(H

32、+ +) )，ababD.D.若若c(Kc(K+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -) )，ababab，反应后溶液中溶质为，反应后溶液中溶质为CHCH3 3COOKCOOK和和CHCH3 3COOHCOOH，该溶，该溶液可能呈中性，则液可能呈中性，则C C项正确；若该溶液含项正确；若该溶液含CHCH3 3COOHCOOH很少，很少，CHCH3 3COOHCOOH的电离的电离程度小于程度小于CHCH3 3COOCOO- -的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(Kc(K+ +) ) c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )，B B项正确；若溶液中项

33、正确；若溶液中c(Kc(K+ +)c(CH)c(OH)c(OH- -) )，溶液显酸性，而，溶液显酸性，而abac(OHc( )c(OH- -)c( )c(H)c( )c(H+ +) )B.0.1 molB.0.1 molL L-1-1的的KOHKOH溶液中通入标准状况下的溶液中通入标准状况下的COCO2 2气体气体3.36 L3.36 L，所得，所得溶液中：溶液中：c(Kc(K+ +)+c(H)+c(H+ +) )c( )+c( )+c(OHc( )+c( )+c(OH- -) )C.0.1 molC.0.1 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液与溶液与0.2 mol0.2 molL

34、 L-1-1的的HCNHCN溶液等体积混合，所溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：得溶液呈碱性：c(HCN)c(Nac(HCN)c(Na+ +)c(CN)c(CN- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )D.pHD.pH相同的相同的NaOHNaOH溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液的浓溶液的浓度：度：c(NaOH)c(CHc(NaOH)c(CH3 3COONa)c(NaHCOCOONa)c(NaHCO3 3)c(Na)c( )c( )，A A错误；碳酸根离错误；碳酸根离子带有子带有2 2

35、个电荷，关系式不符合电荷守恒，个电荷，关系式不符合电荷守恒，B B错误；错误；0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液与溶液与0.2 mol0.2 molL L-1-1的的HCNHCN溶液等体积混合，发生反应溶液等体积混合，发生反应NaOH+HCNNaOH+HCN=NaCN+H=NaCN+H2 2O O，溶液中，溶液中NaCNNaCN、HCNHCN的浓度都为的浓度都为0.05 mol0.05 molL L-1-1，溶液呈，溶液呈碱性，则碱性，则NaCNNaCN的水解程度大于的水解程度大于HCNHCN的电离程度，故的电离程度，故c(HCN)c(Nac(HCN)c(Na+

36、 +)c(CNc(CN- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )，C C正确；醋酸的酸性强于碳酸，水解程度：正确；醋酸的酸性强于碳酸，水解程度：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CHCH3 3COONaCOONa，所以，所以pHpH相同时，溶液浓度大小关系为相同时，溶液浓度大小关系为c(NaOH)c(Nac(NaOH)c(Na2 2COCO3 3)c(NaHCO)c(NaHCO3 3)c(CH)1)11010-7-7molmolL L-1-1D.D.向溶液中加入少量向溶液中加入少量NaOHNaOH固体，固体，c(Sc(S2-2-) )增大增大【解析】【解析

37、】选选C C。H H2 2S S为弱酸，常温下为弱酸，常温下pHpH小于小于7 7，A A对；根据电荷守恒，对；根据电荷守恒，B B项正确；项正确；C C项，项，H H2 2S S为酸，抑制水的电离，由水电离产生的为酸，抑制水的电离，由水电离产生的c(Hc(H+ +)1)c(Cl)c(Cl- -) )，则下列判断不正确的是则下列判断不正确的是( () )A.A.该溶液的该溶液的pHpH小于小于7 7B.c(CHB.c(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO- -) )0.20 mol0.20 molL L-1-1C.c(CHC.c(CH3 3COOH)c(CHCO

38、OH)c(Cl)c(Cl- -) )，所，所以溶液中以溶液中CHCH3 3COOHCOOH的电离大于的电离大于CHCH3 3COOCOO- -的水解，的水解，C C正确；溶液显酸性，正确；溶液显酸性，A A正确；因混合溶液体积是正确；因混合溶液体积是1 L1 L，所以，所以CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COOCOO- -浓度和为浓度和为0.2 mol0.2 molL L-1-1，B B正确；由电荷守恒知：正确；由电荷守恒知：c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -)+c(Cl)+c(Cl- -) )c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +

39、) )，而，而c(Clc(Cl- -) )c(Nac(Na+ +) )，故，故c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Hc(H+ +) )，而而c(Hc(H+ +) )0.10 mol0.10 molL L-1-1，故，故D D错。错。角度二角度二 溶液中的守恒关系溶液中的守恒关系【典题】【典题】(2014(2014天津高考天津高考) )下列有关电解质溶液中粒子浓度关系下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是正确的是( () )A.A.pHpH1 1的的NaHSONaHSO4 4溶液溶液：c(Hc(H+ +) )c( )+c(OHc( )+c(OH- -

40、) )B.B.含有含有AgClAgCl和和AgIAgI固体的悬浊液固体的悬浊液：c(Agc(Ag+ +)c(Cl)c(Cl- -) )c(Ic(I- -) )C.COC.CO2 2的水溶液：的水溶液：c(Hc(H+ +)c( )c( )2c( )2c( )D.D.含等物质的量的含等物质的量的NaHCNaHC2 2O O4 4和和NaNa2 2C C2 2O O4 4的溶液：的溶液：3c(Na3c(Na+ +) )2c( )+c( )+c(H2c( )+c( )+c(H2 2C C2 2O O4 4)【典题剖析】【典题剖析】抽丝剥茧溯本求源抽丝剥茧溯本求源关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与

41、迁移信息信息NaHSONaHSO4 4溶液显酸性，相当于一元强酸溶液显酸性，相当于一元强酸信息信息等式两边分别为阳离子和阴离子，可以用电荷守恒分析等式两边分别为阳离子和阴离子，可以用电荷守恒分析信息信息AgClAgCl和和AgIAgI固体的混合溶液，固体的混合溶液，c(Agc(Ag+ +) )应同时满足应同时满足Kspsp(AgCl)(AgCl)和和Kspsp(AgI)(AgI)信息信息碳酸的电离是分步的，且第一步远大于第二步碳酸的电离是分步的，且第一步远大于第二步信息信息等式左侧只含钠元素，右侧的微粒都含有碳元素，可利用元素守恒分析等式左侧只含钠元素，右侧的微粒都含有碳元素，可利用元素守恒分

42、析【解析】【解析】选选A A。A A、由溶液中的电荷守恒得：、由溶液中的电荷守恒得：c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )2c( )2c( )+c(OH+c(OH- -) )，又因，又因NaHSONaHSO4 4溶液中溶液中c(Nac(Na+ +) )c( )c( )，所以，所以c(Hc(H+ +) )c( )c( )+c(OH+c(OH- -) )，A A项正确；项正确；B B、因、因Kspsp(AgCl)(AgCl)Kspsp(AgI)(AgI)，所以含有，所以含有AgClAgCl和和AgIAgI固体的悬浊液中固体的悬浊液中c(Clc(Cl- -)c(I)c(I- -) )

43、，B B项错误；项错误；C C、COCO2 2的水溶液中存在电的水溶液中存在电离平衡：离平衡：H H2 2COCO3 3 H H+ + + 、 H H+ + + ，因第一步电离，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c( )c( )远大于远大于2c( )2c( )，C C项错误；项错误；D D、根据物料守恒得：、根据物料守恒得：2c(Na2c(Na+ +) )3c( )+c( )+3c( )+c( )+c(Hc(H2 2C C2 2O O4 4)，故，故D D项错误。项错误。【方法规律】【方法规律】分析溶液中粒子浓度关系的技巧分析溶液中粒子浓度

44、关系的技巧(1)(1)对于混合溶液中微粒浓度的比较，要先考虑是否反应，再判断反对于混合溶液中微粒浓度的比较，要先考虑是否反应，再判断反应后酸或碱是否过量，若过量，则须同时考虑电离与水解两个方面。应后酸或碱是否过量，若过量，则须同时考虑电离与水解两个方面。(2)(2)一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；溶液呈酸性；HCNHCN、NaCNNaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。程度大于电离程度。(3)(3)对于存在电离和水解过程的对于存在电离和水

45、解过程的NaHANaHA溶液，若溶液呈酸性，则电离过溶液，若溶液呈酸性，则电离过程大于水解过程，则程大于水解过程，则c(Ac(A2-2-)c(H)c(H2 2A)A)；若溶液呈碱性，则电离过程小于；若溶液呈碱性，则电离过程小于水解过程，则水解过程，则c(Hc(H2 2A)c(AA)c(A2-2-) )。【加固训练】【加固训练】1.(20151.(2015自贡模拟自贡模拟) )某酸性溶液中只有某酸性溶液中只有NaNa+ +、CHCH3 3COOCOO- -、H H+ +、OHOH- -四种离子。则下列描述正确的是四种离子。则下列描述正确的是( () )A.A.该溶液由该溶液由pHpH3 3的的C

46、HCH3 3COOHCOOH与与pHpH1111的的NaOHNaOH溶液等体积混合而成溶液等体积混合而成B.B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOHNaOH溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液混合溶液混合而成而成C.C.加入适量加入适量NaOHNaOH，溶液中离子浓度为，溶液中离子浓度为c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )D.D.加入适量氨水，加入适量氨水，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )一定大于一定大于c(Nac(Na+ +) )、c( )c( )之

47、和之和【解析】【解析】选选A A。关键把握题给条件：。关键把握题给条件：“酸性酸性”“”“只有只有NaNa+ +、CHCH3 3COOCOO- -、H H+ +、OHOH- -四种离子四种离子”。根据。根据“酸性酸性”，排除，排除B B项项(NaOH(NaOH与与CHCH3 3COOHCOOH等物质等物质的量的量) )、排除、排除C C项项( (不符合电荷守恒不符合电荷守恒) )。D D项，先由电荷守恒得项，先由电荷守恒得c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )+c(OH+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +)+c( )+c(H)+c( )+c(H+ +) )，若溶液呈酸性，若溶液

48、呈酸性，c(OHc(OH- -)c(H)c( )+c(Na)c( )+c(Na+ +) )；若溶液呈中性，；若溶液呈中性，c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )，则则c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c( )+c(Nac( )+c(Na+ +) )；若溶液呈碱性，；若溶液呈碱性，c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )，则则c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c( )+c(Na)c( )c( )c( )c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )B.0.1 molB.0.1 molL L-1-1NaNa2 2S S溶液中：溶液中：c(OHc(OH

49、- -) )c(Hc(H+ +)+c(HS)+c(HS- -)+2c(H)+2c(H2 2S)S)C.C.浓度均为浓度均为0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NHNH3 3H H2 2O O溶液和溶液和NHNH4 4ClCl溶液等体积混合：溶液等体积混合：c( )+cc( )+c(H(H+ +)c(NH)c(NH3 3H H2 2O)+c(OHO)+c(OH- -) )D.0.1 molD.0.1 molL L-1-1NaNa2 2S S溶液与溶液与0.1 mol0.1 molL L-1-1NaHSNaHS溶液等体积混合：溶液等体积混合：2c(Na2c(Na+ +)-3c(S)-3c

50、(S2-2-) )3c(HS3c(HS- -)+3c(H)+3c(H2 2S)S)【解析】【解析】选选A A。A A项中溶液呈碱性，说明项中溶液呈碱性，说明 水解程度大于水解程度大于 的水的水解程度，说明有解程度，说明有c( )c( )c( )c( )；B B项中为质子守恒式，正确；项中为质子守恒式，正确；C C项中项中NHNH3 3H H2 2O O的电离大于的电离大于 的水解，混合溶液呈碱性，故的水解，混合溶液呈碱性，故c( )c( )c(Clc(Cl- -)c(NH)c(NH3 3H H2 2O)O)，由电荷守恒，由电荷守恒c( )+c(Hc( )+c(H+ +) )c(Clc(Cl-

51、-)+c(OH)+c(OH- -) )，C C正确；正确；D D项是物料守恒式的变形。项是物料守恒式的变形。资源平台资源平台 盐溶液蒸干时产物的判断盐溶液蒸干时产物的判断【自主训练】【自主训练】下列各组物质的溶液经加热、蒸干、灼烧，所得固体的下列各组物质的溶液经加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分不相同的是成分不相同的是( () )A.NaAlOA.NaAlO2 2、AlClAlCl3 3B.NaB.Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3C.FeClC.FeCl2 2、FeClFeCl3 3D.KD.K2 2SOSO3 3、K K2 2SOSO4 4【解析】【解析】选选A A。NaA

52、lONaAlO2 2仍为仍为NaAlONaAlO2 2，AlClAlCl3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3；NaNa2 2COCO3 3仍为仍为NaNa2 2COCO3 3，NaHCONaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3；FeClFeCl2 2Fe(OH)Fe(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3，FeClFeCl3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3；K K2 2SOSO3 3 K K2 2SOSO4 4，K K2 2SOSO4 4仍为仍为K K2 2SOSO4 4。【归纳总结】【归纳

53、总结】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法盐溶液蒸干时所得产物的判断方法1.1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液蒸干得溶液蒸干得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。2.2.盐溶液水解生成易挥发性酸时，因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，盐溶液水解生成易挥发性酸时，因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而使盐的水解进行彻底，得到相应的弱碱，如从而使盐的水解进行彻底，得到相应的弱碱，如AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3溶液蒸溶液蒸干后一般得干后一般得Al(OH)Al(O

54、H)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3。3.3.盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干NaNa2 2COCO3 3溶液仍溶液仍得到得到NaNa2 2COCO3 3固体。固体。4.4.考虑盐受热时是否分解。因为考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2、KMnOKMnO4 4、NHNH4 4ClCl固体受热易固体受热易分解，因此蒸干分解，因此蒸干Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液得溶液得CaCOCaCO3 3固体；蒸干固体；蒸干KMnOKMnO4 4溶液得溶液得K K2 2MnOMnO4 4和和MnO

55、MnO2 2的混合物；蒸干的混合物；蒸干NHNH4 4ClCl溶液不能得到固体。溶液不能得到固体。5.5.还原性盐在蒸干时会被还原性盐在蒸干时会被O O2 2氧化。例如氧化。例如NaNa2 2SOSO3 3溶液蒸干得溶液蒸干得NaNa2 2SOSO4 4。6.6.有时要多方面考虑。例如，蒸干有时要多方面考虑。例如，蒸干NaClONaClO溶液时，既要考虑溶液时，既要考虑ClOClO- -水解，水解，又要考虑又要考虑HClOHClO分解，所以蒸干分解，所以蒸干NaClONaClO溶液所得固体为溶液所得固体为NaClNaCl。【针对训练】【针对训练】1.(20151.(2015唐山模拟唐山模拟)

56、)下列各步制取物质，最终无法达到目的的有下列各步制取物质，最终无法达到目的的有( () )【解析】【解析】选选D D。由于。由于HNOHNO3 3挥发，挥发，AlAl3+3+水解平衡右移，最后蒸干灼烧可得水解平衡右移，最后蒸干灼烧可得到到AlAl2 2O O3 3，所以，所以A A项正确；同理项正确；同理B B、C C两项正确。由于两项正确。由于FeSOFeSO4 4与与H H2 2S S不反应，不反应，故故D D项实验设计原理不正确，从而得不到项实验设计原理不正确，从而得不到FeSFeS，所以，所以D D项错。项错。2.2.为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是为了得到比较纯净的物质

57、，下列使用的方法恰当的是( () )A.A.向向NaNa2 2COCO3 3饱和溶液中，通入过量的饱和溶液中，通入过量的COCO2 2后，加热蒸发得后，加热蒸发得NaHCONaHCO3 3晶体晶体B.B.加热蒸发加热蒸发CuClCuCl2 2饱和溶液得纯净的饱和溶液得纯净的CuClCuCl2 2晶体晶体C.C.向向FeBrFeBr2 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeClFeCl3 3晶体晶体D.D.向向FeClFeCl3 3溶液里加入足量溶液里加入足量NaOHNaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得烧沉淀得FeFe2 2O O3 3【解析【解析】选选D D。A A中中NaHCONaHCO3 3加热时要分解；加热时要分解；B B、C C中中CuClCuCl2 2与与FeClFeCl3 3在加热在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，最后生成蒸发的情况下，水解趋于完全，最后生成CuOCuO和和FeFe2 2O O3 3，D D正确。正确。