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1、( (第二课时）第二课时）课前回顾：课前回顾： 5、相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数4、3、原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数，电量、原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数，电量相等电性相反故整个原子不显电性。相等电性相反故整个原子不显电性。1、原子不是简单的不可分割的实心球体原子不是简单的不可分割的实心球体,原子是由原子原子是由原子核和核外电子构成的核和核外电子构成的.原子核是由质子和中子构成的原子核是由质子和中子构成的.2、核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数一个原子的实际质量一个原子的实际质量一个碳一个碳 原原 子实际质
2、量的子实际质量的1/12Ar课堂练习课堂练习1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成。原子核都由质子和中子构成。B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等。相等。C 原子里虽然有相对很大的空间，但电子在这个空原子里虽然有相对很大的空间，但电子在这个空间里不作运动。间里不作运动。D 不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也不同。数也不同。 D课堂练习课堂练习2 .铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是( )A 56克克 B 56 C 9.28810-26 Kg D
3、 1/563 .组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子BB课课堂堂练练习习4 .铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27，核电，核电荷数为荷数为13，则铝原子由，则铝原子由( )个质子和个质子和( )个中子构成一个原子核，核外有个中子构成一个原子核，核外有( )个电子作高速运动而构成。整个个电子作高速运动而构成。整个原子不显电性的原因是：原子不显电性的原因是：131413质子和电子所带电量相等，电性相反。质子和电子所带电量相等，电性相反。我们知道，氢我们知道，氢原子核外
4、，有原子核外，有一个电子在无一个电子在无规则高速运动。规则高速运动。试想，镁原子试想，镁原子核外高速运动核外高速运动着的着的12个电子个电子会不会会不会“相撞相撞”它们是如何相它们是如何相互配合的呢？互配合的呢？一、核外电子排布一、核外电子排布排布特点排布特点1 1：电子在：电子在核外是分层排布的核外是分层排布的电子在核外的空间里做高电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布会有什么特点？一、核外电子的排布（又叫分层运动）一、核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：、电子能量的
5、高低与离核远、近的关系：1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q 离核远近离核远近 能量高低能量高低近近 远远低低 高高排布特点排布特点1 1：电子在核外是分层排：电子在核外是分层排布的。布的。电子层序号：电子层序号：电子层符号：电子层符号：排布特点排布特点2 2：第第一层一层最多排最多排2 2个电子，个电子，第二层第二层最多排最多排8 8个电子，个电子，最外层最外层电子数最多不超过电子数最多不超过8 8个（只有个（只有1 1层的不超过层的不超过2 2个电个电子）子）, ,排满第一层再排第二层，依此类推。排满第一层再排第二层，依此类推。一、核外电子排布一、核外电子排布 每个电子层最
6、多可容纳每个电子层最多可容纳个电子个电子（为层序数为层序数。即第一层，第二层）即第一层，第二层）1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q电子层序号：电子层序号：电子层符号：电子层符号：最多可容纳电最多可容纳电子数（子数（2n2）：）：2 8 18 一、核外电子排布一、核外电子排布核外电子分层排布规律：核外电子分层排布规律：、核外电子总是尽量先排在能量较低的电、核外电子总是尽量先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层。层才排第三层。、每个电子层最多可容纳、每个电子层最多可容纳个电子（个电子（为层序数为层序数。即第一层，
7、第二层）。即第一层，第二层）、最外层电子数不超过个（第一层为最、最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过外层时，不超过2 2 个）。个）。二、原子结构示意图二、原子结构示意图：（以氧原子为例）：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的氧原子结构示意图氧原子结构示意图核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层？该电子层上该电子层上的电子数的电子数？最外层电子数最外层电子数想一想：每个原子的电子层上的电子想一想：每个原子的电子层上的电子排布排布都一样都一样吗？是否有规律？吗？是否有规律？根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中并在数字前标上中并在数
8、字前标上正号正号从左往右从左往右依次依次用用短弧线短弧线表示电子层，并表示电子层，并标出每层所排电子数目标出每层所排电子数目第一层电子数不超过第一层电子数不超过2个，第二层电子数个，第二层电子数不超过不超过8个，最外层电子数不超过个，最外层电子数不超过8个个想一想：想一想：画出某原子结构示意图的思路画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布练习练习1 1 ： 1 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2 2、某
9、元素原子的核外电子排布为：第二层电子数、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的是第一层与第三层电子数之和的2 2倍，则该元素是倍，则该元素是什么元素？什么元素？解：设第三层电子数为解：设第三层电子数为x.x.8 = 2 ( 2 + X)8 = 2 ( 2 + X)X = 2X = 21 1+11+118 82 2质子数质子数 = 核外电子数核外电子数=12Mg7 7+17+178 82 2第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子, ,第一层为最外层时不超过
10、第一层为最外层时不超过8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层的电子层，然后然后再再排能量排能量 稍稍 的电子层。的电子层。低低 高高 2 2 3 3、以下碳原子的结构示意图正确的是（、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）A A、B B、C C、D D、4 4、某元素的原子结构示意图为、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核，该元素的核电荷数为电荷数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素个电子，该元素为为 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAl元素与最外层电子数的关系元素种类元
11、素种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素与最外层电子数的关系元素的种类元素的种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子小 结3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类元素分类最外层最外层电数电数结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质不稳定结构不稳定结构
12、不稳定结构不稳定结构稳定结构稳定结构易易失失去最去最外层电子外层电子易易得得到电子到电子一般不参加一般不参加化学反应化学反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体一般少于一般少于4个个一般多于一般多于或等于或等于4个个（He为为2个）个）8个电子个电子元素元素元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数【结论】【结论】【结论】【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最外最外最外最外层电子数层电子数层电子数层电子数有密切关系。有密切关系。有密切关系。有密切关系。结构结构性质性质决定决定决定决定元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系
