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1、3.1 金属的化学性质第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质分布特性分布特性除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。一、金属的通性一、金属的通性化合态化合态：元素以化合物的形态存在游离态游离态：元素以单质的形态存在 地球上的金属以单质形式存在的是极地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如少数（如 AgAg、PtPt、Au)Au)。银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au 常见的矿石常见的矿石赤铁
2、矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是AlAl2 2O O3 3 绝绝大大多多数数金金属属是是 以以化化合合态态存存在在于于自自然然界界物理通性物理通性2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽3 3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4 4、延展性、延展性延性：拉成细丝的性质。
3、延性：拉成细丝的性质。1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态除除汞汞是液体外，其他在常温下是固体；是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通性一、金属的通性展性：压成薄片的性质。展性：压成薄片的性质。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现点燃2Mg+O2=2MgO发出耀眼的白光，生成白色固体物质Mg+2HCl=MgCl2+H2反应剧烈，有大量气泡生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色金属在这些反应中都是化合价升高，失去电子，作还原剂。铝丝与硫酸铜溶液铝丝与硫酸铜溶液形成铜树形成铜树镁条燃烧
4、镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液形成银树溶液形成银树镁条与稀镁条与稀盐酸反应盐酸反应依据依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中容易反应中容易失去电失去电子子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还原剂还原剂）NaMgAl化学通性化学通性M ne- = Mn+金属单质易失电子，表现还原性金属单质易失电子，表现还原性1 1、易与氧气反应，得到氧化物、易与氧气反应，得到氧化
5、物2 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3 3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au一、金属的通性一、金属的通性（一）钠与氧气的反应（一）钠与氧气的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验, ,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？ 实验实验3-13-1从煤油中取从煤油中取一小块金属一小块金属钠钠, ,用刀切去用刀切去一端的外皮一端的外皮, ,观察实验现观察实验现象。象。现象现
6、象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽, ,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。二、金属与非金属的反应二、金属与非金属的反应实验视频实验视频1.1.为银白色的固体为银白色的固体2.2.质软质软( (硬度小硬度小) )很活泼很活泼, ,常温下能与氧气反应。常温下能与氧气反应。 4Na + O2 = 2Na2O常温常温 NaNa的的性性质质现象：钠先熔化成小球，后燃烧产生黄现象：钠先熔化成小球，后燃烧产生黄现象：钠先熔化成小球，后燃烧产生黄现象：钠先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体色火焰，生成淡黄色固体色火焰，生成淡黄色固体色火焰，生成淡黄色固体* * 反应
7、条件反应条件不同，产物不同，产物不同不同 2Na + O2 = Na2O2 特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠： Na2O2 实验实验3-23-2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚上，加坩埚上，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？常温下常温下4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）加热下加热下00+1-1化合价升高，失去化合价升高，失去e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原00+1-2化合价升高，失去化合价升高，失去4e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到22e-，被还原，被还原结论：结论：钠的化学性质很活泼，在常温或
8、加热的条件下都钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定不稳定稳定稳定 钠与氧气反应钠与氧气反应2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂即即：2Na2O +O2 = 2Na2O2 例例. .等质量的两块钠，第一块在足量氧等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是下充分反应，则下列说法正确的是( ( ) )A.A.第一块钠失去的电子多第一块钠失去的电子多B.B
9、.两块钠失去的电子一样多两块钠失去的电子一样多C.C.第二块钠产物的质量大第二块钠产物的质量大D.D.两块钠的反应产物的质量一样大两块钠的反应产物的质量一样大B(2)(2)铁丝在氧气中燃烧生成铁丝在氧气中燃烧生成FeFe3 3O O4 43Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃(二二) 铁、镁和铝分别与氧气反应铁、镁和铝分别与氧气反应二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应(1)(1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层三氧化二铁（红褐色三氧化二铁（红褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3(铁生锈）铁生锈） 1、铁与
10、氧气反应、铁与氧气反应(2)(2)镁条在氧气中燃烧生成镁条在氧气中燃烧生成MgOMgO2Mg+ O2 = 2MgO点燃点燃(1)(1)镁与氧气在常温下反应生成镁与氧气在常温下反应生成MgOMgO氧化物，此氧氧化物，此氧化物的氧化膜致密，因此，在点燃镁条前，常用化物的氧化膜致密，因此，在点燃镁条前，常用砂纸打磨。砂纸打磨。 2 2Mg + O2 = 2MgO 2、镁与氧气反应、镁与氧气反应二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应(2)(2)铝条在氧气中燃烧生成铝条在氧气中燃烧生成AlAl2 2O O3 34Al+ 3O2 = 2Al2O3点燃点燃(1)(1)铝与氧气在常温下反应生成铝与氧气在常温
11、下反应生成AlAl2 2O O3 3氧化物，此氧化氧化物，此氧化物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料。属材料。 4Al +3O2 = 2Al2O33、铝与氧气反应、铝与氧气反应二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应 现象：现象：铝箔熔铝箔熔化，表面失去化，表面失去光泽，熔化的光泽，熔化的铝并不滴落，铝并不滴落，好象有一层膜好象有一层膜兜着。兜着。 科学探究科学探究加热铝箔加热铝箔实验视频实验视频 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧因
12、为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝化铝(Al(Al2 2O O3 3) )的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。的液态铝不会滴落下来。为什么？为什么？提示：氧化铝的熔点是提示：氧化铝的熔点是20502050，高于铝的熔点，高于铝的熔点(660)(660)。 科学探究科学探究 用砂纸打磨用砂纸打磨铝箔，除去氧铝箔，除去氧化膜后，化膜后，再加再加热至熔化。热至熔化。现象现象：铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。熔化的铝仍然不滴落。结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成与空气中的
13、氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护一层致密的氧化膜，起保护的作用。的作用。原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或常温或加热加热能，金属除了能和氧气反应外，还能被氯气Cl2、S等的非金属单质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？2NaCl2 2NaCl2NaS Na2S2Al3Cl2 2AlCl32Al3S Al2S3CuCl2 CuCl22Fe3Cl2 2FeCl3下列说法中，错误的是 ()A钠在空气中燃烧时，
14、先熔化再燃烧，最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层C三、金属与酸反应三、金属与酸反应 位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。能够发生化学反应，生成盐和氢气。Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应与稀盐酸反应反反应应剧剧烈烈程程度度不不同同写出写出Na、Mg、Al、Zn、Fe分别与盐酸反应的化分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪
15、个最慢？学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？为什么？2Na+2HCl=2NaCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2最慢最慢最快最快2Al+6HCl=2AlCl3+3H22M+2nH2M+2nH=2M=2Mn n +nH+nH2 2 金属越活泼，还原性越强，与酸反应越剧烈金属越活泼，还原性越强，与酸反应越剧烈金属与酸反应金属与酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2四、金属与水反应四、金属与水反应1、钠与水反应、钠与水反应概括概括概括概括现象现象现象现象性质性质性质性质2Na+2H2O=2NaOH+H2 实验实验3-33-3 将一小块金属钠投将一小块金属钠
16、投入滴有酚酞的水中。入滴有酚酞的水中。实验视频实验视频钠钠钠钠浮浮浮浮在水面上在水面上在水面上在水面上密度比水小密度比水小密度比水小密度比水小反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低熔熔熔熔成闪亮的小球成闪亮的小球成闪亮的小球成闪亮的小球在水面上四处在水面上四处在水面上四处在水面上四处游游游游动动动动产生气体，推动钠游动产生气体，推动钠游动产生气体，推动钠游动产生气体，推动钠游动发出发出发出发出“ “嘶嘶嘶嘶嘶嘶嘶嘶” ”的的的的响响响响声声声声反应剧烈反应剧烈反应剧烈反应剧烈生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质反应后溶液变反应后溶液变反应后溶液变反应后溶液
17、变红红红红浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游响响响响红红红红离子方程式：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2还原剂还原剂氧化剂氧化剂钠与水反应钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22e2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化H+标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂如果将一小块金属钠投入到稀盐酸中，钠先与水反应如果将一小块金属钠投入到稀盐酸中，钠先与水反应还是先与盐酸反应？会有哪些现象，请写出化学方程还是先与盐酸反应？会有哪些现象，请写出化学方程式式。钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出“嘶嘶嘶
18、嘶”的声音的声音2Na + 2HCl= 2NaCl + H2讨论：讨论：1.钠着火能否用水来灭火？应如何处理？钠着火能否用水来灭火？应如何处理？2.将绿豆大小的将绿豆大小的钠加入至煤油和水的混合液钠加入至煤油和水的混合液中会有什么现象？中会有什么现象？不能，应用干燥的沙土灭火不能，应用干燥的沙土灭火钠熔为一光亮的小球，并在煤油和水的分界钠熔为一光亮的小球，并在煤油和水的分界面上下往复运动，发出面上下往复运动，发出“嘶嘶嘶嘶”的响声。的响声。3.一小块金属钠投入到一小块金属钠投入到饱和饱和Ca(OH)2溶液中溶液中会有什么现象？会有什么现象？钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处钠浮在液面，熔为
19、一光亮的小球，并且四处游动，发出游动，发出“嘶嘶嘶嘶”的响声的响声有白色固体析出有白色固体析出4 4、将一小块金属钠投入到将一小块金属钠投入到CuSOCuSO4 4溶液中，溶液中，会有哪些现象，请写出化学方程式。会有哪些现象，请写出化学方程式。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4 钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出四处游动，发出“嘶嘶嘶嘶”的响声。的响声。 + ： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2溶液中有蓝色沉淀生成。溶液中有蓝色沉淀生
20、成。 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 5.金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？钠在空气中的变化：钠在空气中的变化：表面变暗表面变暗(生成生成Na2O)白色固体白色固体(生成生成NaOH)表面形成溶液表面形成溶液( NaOH 潮解潮解)白色固体白色固体(生成生成Na2CO3 10H2O)白色粉末白色粉末(风化生成风化生成Na2CO3)(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)4Na+O2=2Na2O(3)Na2O+H2O=2NaOH(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(5)Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O(6)Na2
21、CO3 10H2O= Na2CO3+10H2O写出相应的化学方程式（写出相应的化学方程式（6条）条）钠的主要化学性质：物理性质：物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3)，熔点较低熔点较低(97.87)。2.镁和铝分别与镁和铝分别与热水热水反应反应 镁和铝都可以与热水反应，生成相应的碱和氢气镁和铝都可以与热水反应，生成相应的碱和氢气Mg+2H2O = Mg(OH)2+H22Al+6H2O = 2Al (OH)3+3H2镁和铝的金属性比钠弱，因此不能与冷水发生反镁和铝的金属性比钠弱，因此不能与冷水发生反应，与水反应的程度也没有钠剧烈。应，
22、与水反应的程度也没有钠剧烈。四、金属与水反应四、金属与水反应3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2高温水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置钠、铁与水的反应都是氧化还原反应，同时也是置换反应，均为金属单质置换出水中的氢。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。Na、Fe与水的反应哪个较易发生？反应实质是什么？3、铁与水反应、铁与水反应装置装置装置装置实验装装置置操作及操作及现象象用小用小试管收集一管收集一试管气体，点管气体，点燃，听到燃，听到轻微的微的噗声声. .用火柴点燃肥皂泡，听到爆用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声声实验结论
23、3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2高温高温高温高温铁与水的反应http:/ 高温4、金属与水反应小结、金属与水反应小结Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 ( (剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸) )2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金属越活泼，越容易与水反应活泼金属可将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来活泼金属可将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来五、金属与盐溶液的反应五、金属与盐溶液的反应 注意：注意：Na与与CuSO4溶液反应时，不能置换出单质溶液反应时，不能置换出单质Cu，因，
24、因为Na太活太活泼，它首先是与水，它首先是与水发生反生反应。Mg +CuSO4= MgSO4+ Cu2Al +3Hg(NO3)2=2 Al(NO3)3+ 3HgFe +CuSO4= FeSO4+ CuCu+2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag金属化学性质总结：金属活动性顺序表金属化学性质总结：金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：常见金属的活动性顺序：金属越活泼，金属越活泼，最高价氧化物的水化物碱性越强；最高价氧化物的水化物碱性越强；金属越活泼，金属
25、越活泼，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越剧烈；金属越活泼，金属越活泼，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；金属越活泼，金属越活泼，与盐溶液能发生置换反应得到金属性与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱金属单质。较弱金属单质。 在2支试管中分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，在分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木头分别放在2支试管口，你看到什么现象？http:/ + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+6H+=2Al3+ +3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 铝和
26、5mL盐酸和5mLNaOH溶液反应偏铝酸钠偏铝酸钠六、铝与六、铝与NaOH溶液的反应溶液的反应你能用双线桥法或单线桥法分析该反应吗？2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2化合价升高，化合价升高，失去失去23e- ,被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，得到得到4e- ,被还原被还原化合价降低，化合价降低，得到得到2e- ,被还原被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 铝与NaOH溶液反应分两步进行： 2Al(OH)32NaOH2NaAlO22H2O2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO =2NaAlO2 2+3H+3H2 2 +4H+4H2 2O O简化为：2Al2Na
27、OH2H2O=2NaAlO23H26e 还原剂是Al，氧化剂是H2O 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。Na、Mg比铝活泼，它们会与NaOH溶液反应吗？Na会与水反应 以上金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都升高了，表现了强的还原性，做还原剂。思考与讨论思考与讨论1： 将两小块质量相等的金属将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出在铝箔上刺些小孔，然后放入
28、水中，两者放出的氢气相等吗？为什么？的氢气相等吗？为什么？思考与讨论思考与讨论2： 向一个铝制易拉罐中充满向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后注入足量，然后注入足量NaOH溶液，立即用胶布溶液，立即用胶布封口。过一段时间后，罐壁向内凹；在过一封口。过一段时间后，罐壁向内凹；在过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。解释这两段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。解释这两个现象，并写出相关反应的离子方程式。个现象，并写出相关反应的离子方程式。5(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( )ANa BFe CAl DCu1.下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是( )A. 汞 B. 银 C. 钠 D
29、. 铁2铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是() A.FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)33有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：(1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是（ ）。 ANa BMg2 COH DAlO2(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生的离子是( ）4把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A稀盐酸 B烧碱溶液 C硫酸铝溶液 D氯水 DCBMg2 Al3+BB D七、物质的量在化学方程式计算中的应用七、物质的量在化学方程式计算中的应用2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化学计量数之
30、比化学计量数之比 2NA个个 ：2NA个个 ：2NA个个 ： 2NA个个物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 气体体积之比气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相当，竖（单位）相同多单位混合比多单位混合比 2mol ：2NA个个 ： 80g ： 22.4L例题例题1：6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气_L(标准状况)。盐酸的物质的量浓度为_。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 2mol 22.4L当有当有65
31、g锌参加锌参加反应时，需要反应时，需要2molHCl与之与之反应，同时生反应，同时生成成22.4L氢气氢气6.5g amol bLa=0.2molb=2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L实际有实际有6.5g锌参锌参加反应，假设未加反应，假设未知数知数a、b方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2理论值：理论值：65g 2mol 22.4L实际值：实际值：6.5g amol bL方程式计算方程式计算“三段式三段式”成比例成比例: = = 强调：强调： (1)(1)横横( (量量) )相当，竖相当，竖( (单位单位) )相同；相同； (2) (2)带单位运算，结果单位要合理。带单位运算，结果单位要合理。将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发生电子发生转移。转移。 例题例题2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 6e-54g 2mol 22.4L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。
