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1、第九单元复习金属金属复习目标复习目标知识与技能知识与技能：1、了解常见金属的物理性质，知道金属的应用多是由金属的物理、了解常见金属的物理性质，知道金属的应用多是由金属的物理性质决定。性质决定。2、掌握炼铁的化学反应原理，知道还原反应的概念。、掌握炼铁的化学反应原理，知道还原反应的概念。3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。4、了、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法
2、。 过程与方法：过程与方法：1、初步建立、初步建立“混合混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其它金属（或非金属），能得到适合人类不中熔合进一种或多种其它金属（或非金属），能得到适合人类不同需要的合金。同需要的合金。2、通过有关铁的锈蚀及防护的活动与探究，培养、通过有关铁的锈蚀及防护的活动与探究，培养研究问题的科学方法以及解决实际问题的能力。研究问题的科学方法以及解决实际问题的能力。情感、态度与价值观：情感、态度与价值观：通过地球及我国金属资源情况、金属的锈蚀和防护以及金属资源通过地球及我国金属资源情况、金属的锈蚀和防护以及金属
3、资源的保护等，渗透环境意识和资源意识。的保护等，渗透环境意识和资源意识。基础回扣一、常见的金属材料一、常见的金属材料1金属的物理性质：金属的物理性质： 大多数金属呈大多数金属呈银白银白色，常温下为色，常温下为固体固体，具有良好的具有良好的导电导电性、性、导热导热性和性和延展延展性，但铜呈性，但铜呈紫红紫红色，金呈色，金呈黄黄色，常温下汞是色，常温下汞是液体液体。2合金：合金：(1)概念：在一种金属中加热熔合其他概念：在一种金属中加热熔合其他金属金属或或非金属非金属而形成的具有而形成的具有金属特性金属特性的物质。的物质。(2)特性：其性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度特性：其性能与组成
4、它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属一般比它们的纯金属大大，抗腐蚀性能，抗腐蚀性能强强；合金的熔点一般；合金的熔点一般高于高于它们的纯金属的熔点。它们的纯金属的熔点。二、炼铁的原理二、炼铁的原理1常见的铁矿石常见的铁矿石矿石名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿主要成分Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS22还原反应：还原反应：氧化物中的氧氧化物中的氧被夺去的反应。被夺去的反应。 3铁的冶炼：铁的冶炼：(1)CO还原氧化铁的实验还原氧化铁的实验现象：红色的氧化铁粉末变为现象：红色的氧化铁粉末变为黑色黑色，澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑变浑浊浊，导管口有，导管口有蓝色火焰蓝色火焰产生。产生
5、。注意事项：注意事项：a、操作步骤：实验开始先、操作步骤：实验开始先通入通入CO后后加热加热，实验完毕先，实验完毕先停停止加热止加热后停止后停止通入通入CO。b尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用点燃点燃的方法的方法处理。处理。(2)炼铁过程：炼铁过程：原料：原料：铁矿石铁矿石、焦炭焦炭、石灰石、空气。、石灰石、空气。主要的反应：主要的反应： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。三、金属的化学性质三、金属的化学性质1金属的化学性质金属的化学性质(1)金属金属+氧气氧气金属氧化物金属氧化物Fe与与O2反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 3Fe+2O
6、2 Fe3O4(2)金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气Fe与盐酸反应的化学方程式为：与盐酸反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2(3)金属金属+盐盐新金属新金属+新盐新盐Fe与与CuSO4溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1、物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的、物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还应考虑到价格、资源、是否美观、决定因素，还应考虑到价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。影响等多种因素。2、铁元素的化合价在化合物中通常有、
7、铁元素的化合价在化合物中通常有+2、+3两种，两种，但铁在发生置换反应时生成物中铁显但铁在发生置换反应时生成物中铁显+2价。价。3、在金属与酸反应生成盐和氢气中，酸一般指、在金属与酸反应生成盐和氢气中，酸一般指稀酸，浓硫酸、硝酸与金属反应不会产生氢气。稀酸，浓硫酸、硝酸与金属反应不会产生氢气。4、很活泼的金属、很活泼的金属(如如K、Ca、Na)与盐溶液反应与盐溶液反应时应先和水发生剧烈反应，而不是与盐发生置换时应先和水发生剧烈反应，而不是与盐发生置换反应。反应。特别提醒：特别提醒：考查热点一考查热点一 金属材料的性质与用途金属材料的性质与用途例例1、下列有关金属和金属材料的说法错误的是（、下列
8、有关金属和金属材料的说法错误的是（ ） A、铁有良好的导热性，常用来制作炊具、铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B、对废旧电、对废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染池中汞的回收可减少对环境的污染 C、铜的化学性质不、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈活泼，在潮湿的空气中不会生锈 D、铝表面易形成致密、铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 C B变式训练：变式训练：2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌金银铜铁铬镍铅锌”，针对此联，下列说法正，针对此联，下列
9、说法正确的是确的是( )A、这八种金属单质颜色相同、这八种金属单质颜色相同 B合金的制造大大拓宽了合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和提高了使用价值这八种金属的应用范围和提高了使用价值 C这八种金这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气属均可与稀盐酸反应产生氢气 D、这八种金属在矿物中、这八种金属在矿物中均以单质形式存在均以单质形式存在 考查热点二考查热点二 金属活动性顺序金属活动性顺序例例2、将过量锌粉放人硫酸铜和硫酸镁、将过量锌粉放人硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是在滤纸上的物质是( )AMg BCu CMg、Cu DZn、Cu
10、D考查热点三考查热点三 铁的锈蚀与防护铁的锈蚀与防护例例3、钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每、钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈而损失。某化学课外活动小组，年都有约四分之一的钢铁因生锈而损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：据此回答下列有关问题：(1)一周后，观察到编号为一周后，观察到编号为_的试管中的试管中的铁钉锈蚀严重。的铁钉锈蚀严重。(2)常温下，铁生锈是铁跟常温下，铁生锈是铁跟_和和_等物质相互作用的结果，铁
11、锈的主要成分等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是是_(用化学式表示用化学式表示)。(3)欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法：欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法：用砂布擦；用砂布擦；用稀盐酸洗；用稀盐酸洗；用稀碱液泡。你认为最有效用稀碱液泡。你认为最有效的方法是的方法是_(填序号填序号)。(4)如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有(列列举一种方法举一种方法)_。BH2OO2Fe2O3保持铁制品的洁净和干燥保持铁制品的洁净和干燥(或在铁制品表面涂油、涂漆等或在铁制品表面涂油、涂漆等) 基础自测基础自测1下列说法中正确的是
12、下列说法中正确的是 ( )A、合金是有金属特性的化合物、合金是有金属特性的化合物 B纯铁是一种银白色、坚纯铁是一种银白色、坚硬的金属硬的金属 C生铁中的含碳量比钢中高生铁中的含碳量比钢中高 D、钢铁在潮湿的、钢铁在潮湿的空气中不易生锈空气中不易生锈2选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是要原因是 ( )A、硬度大、硬度大 B、化学性质比较稳定、化学性质比较稳定 C、密度大、密度大 D、有比、有比较漂亮的色泽较漂亮的色泽3下列有关叙述不正确的是下列有关叙述不正确的是 ( )A、地壳中质量分数最大的金属元素是铁，其次是铝、地壳中
13、质量分数最大的金属元素是铁，其次是铝 B钛钛和钛合金在航空、造船、化学工业上都有广泛的用途和钛合金在航空、造船、化学工业上都有广泛的用途 C金金属的导电性强弱顺序为银属的导电性强弱顺序为银铜铜铝铝铁铁 D、在冶金工业上，铁、在冶金工业上，铁是黑色金属，铜、镁、铝是有色金属是黑色金属，铜、镁、铝是有色金属CB A4将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面析出将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是性顺序是( )A、甲、甲铜铜乙乙 B乙乙铜铜甲甲 C、铜、铜甲甲乙乙 D、
14、甲、甲乙乙铜铜52007年年7月月1日，日，“神奇天路神奇天路”青藏铁路开通一周年。铁路青藏铁路开通一周年。铁路交通走进高原，促进了世界各地文化与藏文化的交流。回答交通走进高原，促进了世界各地文化与藏文化的交流。回答下列问题：下列问题：(1)修建铁路过程中要在野外将铁轨焊接，方法是用铝粉与氧修建铁路过程中要在野外将铁轨焊接，方法是用铝粉与氧化铁粉末化铁粉末(Fe2O3)混合在引燃条件下发生反应，产生高温的同混合在引燃条件下发生反应，产生高温的同时生成氧化铝时生成氧化铝(Al2O3)和铁和铁(液态，用于焊接液态，用于焊接)，则反应的化学，则反应的化学方程式为方程式为_；反应时，化学能；反应时，化
15、学能转变成转变成_能。能。(2)铁轨在潮湿的空气中会锈蚀，原因是铁与铁轨在潮湿的空气中会锈蚀，原因是铁与_、水蒸气等物质发生化学反应转变为铁的化合物。水蒸气等物质发生化学反应转变为铁的化合物。(3)制造铁轨的材料是合金钢而不是纯铁，其原因是合金钢比制造铁轨的材料是合金钢而不是纯铁，其原因是合金钢比纯铁纯铁_(只写一点只写一点)。A 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe热热氧气（或空气）氧气（或空气）硬度大硬度大(或机械强度好、韧性好等或机械强度好、韧性好等) 6某金属单质某金属单质B发生了如下一系列反应：发生了如下一系列反应： 试推断：试推断：(1)AE各是什么物质，分别写出其化学式：各是什
16、么物质，分别写出其化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出写出反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。(3)一一中属于置换反应的有中属于置换反应的有_(填序号填序号)。Fe2O3FeFe3O4H2Cu Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2H2SO4=FeSO4+H23Fe+2O2 Fe3O4Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 综合提升综合提升1金属金属Ti(钛钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究小组在实验室探究Ti、
17、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是下列有关三种金属的说法正确的是 ( D )A、三种金属的活泼性由强到弱的顺序是、三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B若钛粉中混有若钛粉中混有Mg，提纯，提纯Ti时可用稀盐酸除去时可用稀盐酸除去Mg C、用、用Ti从从CuSO4溶液中置换出溶液中置换出Cu是工业制取是工业制取Cu的很好途的很好途径径 D、温度、金属表面积、盐酸浓
18、度等因素都会影响反应、温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率速率金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化2、将两种或多种金属、将两种或多种金属(或金属与非金属或金属与非金属)在同一容器中加热使在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制合金。这是制取合金的常用方法之一，现依据下表中的数据判断，不宜采取取合金的常用方法之一，现依据下表中的数据判断，不宜采取上述方法制取的合金是上述方法制取的合金是 ( B )A、FeCu合金合金 BMgFe合金合金 C、AlNa合金合金 DCuA1合金合金3往往AgNO
19、3和和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色分反应后，有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是气体放出，则滤渣中一定存在的金属是( D ) AAg和和Fe BCu和和Fe CAg和和Cu DAg、Cu、Fe金属NaMgAlCuFe熔点/9756596610831535沸点/88310902467256727504我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。主要由铝制成。(1)阅读阅读“资料一资
20、料一”和和“资料二资料二”：通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。原因。 铝在地壳中的含量比铜高；铝的导电性大约是铜的导电性的铝在地壳中的含量比铜高；铝的导电性大约是铜的导电性的23，但密度不到铜的但密度不到铜的13，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。 (2)铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀，说明其原因蚀
21、，说明其原因。 铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与空气隔绝了铝与空气(氧气氧气)的接触，阻止了铝的进一步被氧化。的接触，阻止了铝的进一步被氧化。 5下面是某同学对铁的性质的学习过程：下面是某同学对铁的性质的学习过程： (1)对铁制品生锈对铁制品生锈的情况调查的情况调查(见下表见下表)：从调查中可知铁制品生锈的主要条件是从调查中可知铁制品生锈的主要条件是铁与潮湿的空气接触铁与潮湿的空气接触 。提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是A、B(填字母填字母)。A、防
22、止铁制品腐蚀、防止铁制品腐蚀 B回收利用废旧铁制品回收利用废旧铁制品 C、任意开采铁、任意开采铁矿石矿石(2)通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应的化学方程式动性强弱。请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬的铁质剪刀铁制品锈蚀的情况风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈6赤铁矿赤铁矿(主要成分是主要成分是Fe2O3)是冶炼生铁的主要原料。若测得某是冶炼生铁的主要原料。若测得某赤铁矿中铁元素的质量分数为赤铁矿中铁元素的质量分数为 56。(假设杂质中不含铁元素假设杂质中不含铁元素)。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为7：3。(2)该铁矿石中氧化铁的质量分数为该铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。(3)若要得到纯铁若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种赤铁矿石，从理论上计算需要这种赤铁矿石50t。谢谢合作！谢谢合作！
