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1、第第20讲讲原电池原电池化学电源化学电源考考纲纲要要求求 1.了了解解原原电池池的的工工作作原原理理，能能写写出出电极极反反应式式和和电池池反反应方方程程式式。2.了了解解常常见化化学学电源源的的种种类及及其其工工作作原原理。理。高频考点一高频考点一原电池及其工作原理原电池及其工作原理1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”“”)。(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在在原原电电池池中中，正正极极本本身身一一定定不
2、不参参与与电电极极反反应应，负负极极本本身身一定要发生氧化反应一定要发生氧化反应()(4)带带有有“盐盐桥桥”的的原原电电池池比比不不带带“盐盐桥桥”的的原原电电池池电电流流持持续时间长续时间长()(5)在在“锌锌硫硫酸酸铜铜溶溶液液铜铜”原原电电池池中中，锌锌为为负负极极，发发生生还原反应还原反应()(6)原原电电池池工工作作时时，溶溶液液中中的的阳阳离离子子向向负负极极移移动动，盐盐桥桥中中的的阳离子向正极移动阳离子向正极移动 ()(7)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极()(8)两两种种活活泼泼性性不不同同的的金金属属组组成成原原电电池池
3、的的两两极极，活活泼泼金金属属一一定作负极定作负极()2(1)下列装置属于原电池的是下列装置属于原电池的是_。(2)在在选选出出的的原原电电池池中中，_是是负负极极，发发生生_反反应，应，_是正极，该极的现象是是正极，该极的现象是_。(3)此原电池反应的化学方程式为此原电池反应的化学方程式为_。1原电池原电池原电池是把原电池是把_转化为转化为_的装置，其反应本质是的装置，其反应本质是_。化学能化学能电能电能氧化还原反应氧化还原反应2原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)(2)盐桥的组成和作用盐桥的组成和作用盐桥中装有饱和的盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。等溶液和琼胶制成的
4、胶冻。盐盐桥桥的的作作用用：连连接接内内电电路路，形形成成闭闭合合回回路路；平平衡衡电电荷荷，使原电池不断产生电流。使原电池不断产生电流。(3)装置装置和装置和装置的区别的区别装装置置：还还原原剂剂Zn与与氧氧化化剂剂Cu2直直接接接接触触，易易造造成成能能量量损耗，装置效率很低。损耗，装置效率很低。装装置置：还还原原剂剂在在负负极极区区，而而氧氧化化剂剂在在正正极极区区，能能避避免免能能量损耗。量损耗。3构成原电池的条件考点考点1原电池的工作原理原电池的工作原理1(2016上上海海高高考考)图图1是是铜铜锌锌原原电电池池示示意意图图。图图2中中，x轴轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，表示
5、实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示轴表示()2锌锌铜铜原原电电池池装装置置如如图图所所示示，其其中中阳阳离离子子交交换换膜膜只只允允许许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()【易错警示易错警示】 原电池工作原理的原电池工作原理的3个失分点个失分点(1)原原电电池池闭闭合合回回路路的的形形成成有有多多种种方方式式，可可以以是是导导线线连连接接两两个电极，也可以是两电极相接触。个电极，也可以是两电极相接触。(2)电电解解质质溶溶液液中中阴阴、阳阳离离子子的的定定向向移移动动，与与导导线线中中电电子子的的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。定向移
6、动共同组成了一个完整的闭合回路。(3)无无论论在在原原电电池池还还是是在在电电解解池池中中，电电子子均均不不能能通通过过电电解解质质溶液。溶液。考点考点2原电池正负极的判断原电池正负极的判断3(2018江江苏泗泗洪洪模模拟)如如图图是是某某同同学学设设计计的的原原电电池池装装置，下列叙述中正确的是置，下列叙述中正确的是()【解析】 【答案】 C4(2018安安徽徽涡阳阳四四中中模模拟)原原电电池池的的电电极极名名称称不不仅仅与与电电极极材材料料的的性性质质有有关关，也也与与电电解解质质溶溶液液有有关关。下下列列说说法法中中正正确确的是的是()【解解析析】 (1)中中Mg作作负极极；(2)中中A
7、l作作负极极；(3)中中铜作作负极；极；(4)是是铁的吸氧腐的吸氧腐蚀，Fe作作负极。极。【答案答案】 B【方法总结方法总结】 判断原电池正、负极的判断原电池正、负极的5种方法种方法(注：注：Na3AsO3和和Na3AsO4的溶液均为无色的溶液均为无色)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A甲组操作时，电流表甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变浅甲组操作时，溶液颜色变浅C乙组操作时，乙组操作时，C2作正极作正极D乙组操作时，乙组操作时，C1上发生的电极反应为上发生的电极反应为I22e2I6(2018厦厦门模模拟)控控制制适适合合的的条条件件，将将反反应应
8、2Fe32I2Fe2I2设设计计成成如如下下图图所所示示的的原原电电池池。下下列列判判断断不不正正确确的是的是()【方法总结方法总结】 电流方向的判断方法电流方向的判断方法(1)当当氧氧化化剂剂得得电电子子速速率率与与还还原原剂剂失失电电子子速速率率相相等等时时，可可逆逆反反应应达达到到化化学学平平衡衡状状态态，电电流流表表指指针针示示数数为为零零；当当电电流流表表指指针针往往相相反反方方向向偏偏转转，暗暗示示电电路路中中电电子子流流向向相相反反，说说明明化化学学平平衡移动方向相反。衡移动方向相反。(2)电子流向的分析方法电子流向的分析方法改变条件，平衡移动；平衡移动，电子转移；改变条件，平衡
9、移动；平衡移动，电子转移；电子转移，判断区域；根据区域，判断流向；电子转移，判断区域；根据区域，判断流向；根据流向，判断电极。根据流向，判断电极。高频考点二高频考点二原电池工作原理的应用原电池工作原理的应用1(1)用用锌锌粒粒与与稀稀H2SO4反反应应制制取取H2时时，加加入入少少量量CuSO4会加快反应速率吗？会影响产生会加快反应速率吗？会影响产生H2的量吗？的量吗？(2)将将等等质质量量的的两两份份锌锌粉粉a、b分分别别加加入入过过量量的的稀稀硫硫酸酸，同同时时向向a中中加加入入少少量量的的CuSO4溶溶液液。请请画画出出产产生生H2的的体体积积V(L)与与时时间间t(min)的关系图像。
10、的关系图像。【答案】 (1)利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。(2)2电电工工经经常常说说的的一一句句口口头头禅禅：“铝铝接接铜铜，瞎瞎糊糊弄弄”，所所以以电电工工操操作作上上规规定定不不能能把把铜铜导导线线与与铝铝导导线线连连接接在在一一起起使使用用，试说明原因。试说明原因。【答答案案】 铜铜、铝铝接接触触在在潮潮湿湿的的环环境境中中形形成成原原电电池池，加加快快了铝的腐蚀，易造成电路断路。了铝的腐蚀，易造成电路断路。1比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属作_，而活动性弱的金属(或非金属)作_。 如有两
11、种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，则可以断定金属活动性AB。负极负极正极正极2加快化学反应速率由于形成了原电池，导致反应速率_。如Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成CuZn原电池，_反应进行。3用于金属的防护使需要保护的金属制品作原电池_而受到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。加快加快加快加快正极正极4设计制作化学电源考点考点1比较金属的活动性比较金属的活动性1(2018河河南南安安阳阳实验高高中中月月考考)X、
12、Y、Z三三种种金金属属，X、Y组组成成原原电电池池，X是是负负极极；把把Y放放在在Z的的硝硝酸酸盐盐溶溶液液中中，Y表表面面有有Z析出。其活泼顺序是析出。其活泼顺序是()AXYZBZYXCXZY DYXZ【答案答案】 A2(2018襄襄阳阳一一模模)有有A、B、C、D四四种种金金属属，做做如如下下实实验：验：将将A与与B用用导导线线连连接接起起来来，浸浸入入电电解解质质溶溶液液中中，B不不易易腐腐蚀蚀；将将A、D分分别别投投入入等等物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸中中，D比比A反反应应剧剧烈烈；将将铜铜浸浸入入B的的盐盐溶溶液液里里，无无明明显显变变化化，如如果果把把铜铜浸浸入入C的的盐盐
13、溶溶液液里里，有有金金属属C析析出出。据据此此判判断断它它们们的的活活动动性由强到弱的顺序是性由强到弱的顺序是()AABCD BCDABCDABC DABDC【解解析析】 A与与B用用导线连接接后后浸浸入入电解解质溶溶液液中中会会构构成成原原电池池，B不不易易腐腐蚀，说明明B为原原电池池的的正正极极，说明明金金属属活活动性性：AB；A、D与与等等物物质的的量量浓度度的的盐酸酸反反应，D比比A反反应剧烈烈，说明明金金属属活活动性性：DA；根根据据置置换反反应规律律，Cu不不能能置置换出出B，说明明金金属属活活动性性：BCu，Cu能能置置换出出C，说明明金金属属活活动性性：CuC。则四四种种金金属
14、属活活动性性的的排排列列顺序序是是DABC。【答案答案】 C【易易错错警警示示】 (1)原原电电池池的的正正极极和和负负极极与与电电极极材材料料的的性性质质有关，也与电解质溶液有关，活泼电极不一定作负极。有关，也与电解质溶液有关，活泼电极不一定作负极。(2)离离子子不不上上导导线线，电电子子不不进进溶溶液液，即即电电子子在在导导线线中中移移动动而而不不能能在在溶溶液液中中通通过过，自自由由离离子子在在溶溶液液中中迁迁移移而而不不能能在在导导线线中中通过。通过。考点考点2加快化学反应的速率加快化学反应的速率3(2015海海南南高高考考改改编)10 mL浓浓度度为为1 molL1的的盐盐酸酸与与过
15、过量量的的锌锌粉粉反反应应，若若加加入入适适量量的的下下列列溶溶液液，能能减减慢慢反反应应速速率率且氢气生成量减少的是且氢气生成量减少的是()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO34选择合适的图像：选择合适的图像：(1)将将等等质质量量的的两两份份锌锌粉粉a、b分分别别加加入入过过量量的的稀稀硫硫酸酸中中，同同时时向向a中中加加入入少少量量的的CuSO4溶溶液液，产产生生H2的的体体积积V(L)与与时时间间t(min)的关系是的关系是_。(2)将将过过量量的的两两份份锌锌粉粉a、b分分别别加加入入定定量量的的稀稀硫硫酸酸，同同时时向向a中中加加入入少少量量的的CuSO4溶
16、溶液液，产产生生H2的的体体积积V(L)与与时时间间t(min)的关系是的关系是_。(3)将将(1)中中的的CuSO4溶溶液液改改成成CH3COONa溶溶液液，其其他他条条件件不变，则图像是不变，则图像是_。【解析】 (1)a中加入CuSO4，消耗一部分Zn，Cu、Zn形成原电池，反应速率加快，所以a放出H2的量减少，但速率加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn，但不影响产生H2的量，速率也加快。(3)CH3COONa与H2SO4反应后生成弱酸CH3COOH，从而减慢反应速率，但产生H2的量没发生变化。【答案】 (1)A(2)B(3)C【点点拨拨】 利利用用原原电电池池原原理理可可加加快快制制
17、氢氢气气的的速速率率，但但可可能能影影响响生生成成氢氢气气的的量量。需需注注意意生生成成氢氢气气的的总总量量是是取取决决于于金金属属的的量还是取决于酸的量。量还是取决于酸的量。(2)发生氧化反应的电极反应式为发生氧化反应的电极反应式为_。(3)反反应应达达到到平平衡衡时时，外外电电路路导导线线中中_(填填“有有”或或“无无”)电流通过。电流通过。(4)平平衡衡后后向向FeCl3溶溶液液中中加加入入少少量量FeCl2固固体体，当当固固体体全全部部溶溶解解后后，则则此此时时该该溶溶液液中中电电极极变变为为_(填填“正正”或或“负负”)极。极。【解解析析】 (1)先先分分析析氧氧化化还原原反反应，找
18、找出出正正负极极反反应，即即可可确确定定正正负极极区区的的电解解质溶溶液液。(2)发生生氧氧化化反反应的的电极极是是负极极，I失失电子子。(3)反反应达达到到平平衡衡时，无无电子子流流动，故故无无电流流产生生。(4)平平衡衡后后向向FeCl3溶溶液液中中加加入入少少量量FeCl2固固体体，平平衡衡逆逆向移向移动，此，此时Fe2失失电子，子，电极极变成成负极。极。【知知识识归归纳纳】 能能设设计计成成原原电电池池的的反反应应一一定定是是放放热热的的氧氧化化还还原原反反应应，吸吸热热反反应应不不可可能能将将化化学学能能转转化化为为电电能能。在在原原电电池池中中还还原原性性强强的的物物质质作作为为负
19、负极极，氧氧化化性性强强的的物物质质作作为为正正极极，正正极材料只起导电作用，一般用极材料只起导电作用，一般用“万能电极万能电极”石墨。石墨。高频考点三高频考点三常见的传统化学电源常见的传统化学电源2可可充充电电电电池池充充电电时时电电极极与与外外接接电电源源的的正正、负负极极如如何何连连接？接？【答案答案】 2二次电池(可充电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为3燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。考点1干电池的构成与工作原理1(2015新课标全国，26)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2
20、和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：回答下列问题：回答下列问题：(1)该该电电池池的的正正极极反反应应式式为为_，电电池池反反应应的的离离子方程式为子方程式为_。(2)维维持持电电流流强强度度为为0.5 A，电电池池工工作作5分分钟钟，理理论论上上消消耗耗锌锌_ g。(已知已知F96 500 Cmol1)(3)废废电电池池糊糊状状填填充充物物加加水水处处理理后后，过过滤滤，滤滤液液中中主主要要有有ZnCl2和和NH4Cl，二二者者可可通通过过_分分离离回回收收；滤滤渣渣的的主主要要成成分分是是MnO2、_和和_，
21、欲欲从从中中得得到到较较纯纯的的 MnO2， 最最 简简 便便 的的 方方 法法 为为 _， 其其 原原 理理 是是_。(4)用用废废电电池池的的锌锌皮皮制制备备ZnSO47H2O的的过过程程中中，需需除除去去锌锌皮皮中中的的少少量量杂杂质质铁铁，其其方方法法是是：加加稀稀H2SO4和和H2O2溶溶解解，铁铁变变为为_，加加碱碱调调节节至至pH为为_时时，铁铁刚刚好好沉沉淀淀完完全全(离离子子浓浓度度小小于于1105 molL1时时，即即可可认认为为该该离离子子沉沉淀淀完完全全)；继继续续加加碱碱至至pH为为_时时，锌锌开开始始沉沉淀淀(假假定定Zn2浓浓度度为为0.1 molL 1)。若若上
22、上述述过过程程不不加加H2O2，后后果果是是_，原原因因_。(4)Fe在酸性条件下被H2O2氧化为Fe3。根据Fe(OH)3的Ksp和刚好完全沉淀时c(Fe3)1105 molL1，有1105c3(OH)1039，可求得c(OH)约为11011.3 molL1，则溶液中c(H)1102.7 molL1，溶液的pH为2.7。同理，根据Zn(OH)2的Ksp和Zn2开始沉淀时c(Zn2)0.1 molL1，有0.1c2(OH)1017，可求得c(OH)1108 molL1，对应溶液pH6。若除铁时不加入H2O2，得到的溶液中同时含有Zn2和Fe2，由于Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，很
23、难分离Zn2和Fe2。考点考点2铅蓄电池的构成与工作原理铅蓄电池的构成与工作原理2铅铅蓄蓄电电池池的的电电极极材材料料分分别别为为Pb和和PbO2，电电解解质质溶溶液液为为30%H2SO4，如如图图所所示示是是处处于于工工作作状状态态的的铅铅蓄蓄电电池池，若若两两电电极的质量增加且极的质量增加且a极增加得更多。下列说法正确的是极增加得更多。下列说法正确的是()请回答下列问题请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时：正极的电极反应式是放电时：正极的电极反应式是_；电电解解液液中中H2SO4的的浓浓度度将将变变_；当当外外电电路路通通过过1 mol电子时，理论上
24、负极板的质量增加电子时，理论上负极板的质量增加_g。(2)在在完完全全放放电电耗耗尽尽PbO2和和Pb时时，若若按按如如图图连连接接，电电解解一一段段时时间间后后，则则在在A电电极极上上生生成成_，B电电极极上上生生成成_，此时铅蓄电池的正极、负极的极性将，此时铅蓄电池的正极、负极的极性将_。【解解析析】 (1)原原电池池里里正正极极上上得得电子子，负极极上上失失电子子。根根据据电池池总反反应式式【反思归纳反思归纳】 可充电电池常考查内容可充电电池常考查内容(1)充、放电时电极的判断。充、放电时电极的判断。(2)充、放电时电极反应及反应类型的判断。充、放电时电极反应及反应类型的判断。(3)充、
25、放电时离子充、放电时离子(外电路中电子的移动方向的判断外电路中电子的移动方向的判断)。(4)充充、放放电电时时电电解解质质溶溶液液离离子子浓浓度度的的变变化化，特特别别是是酸酸、碱碱性的变化。性的变化。5一一种种熔熔融融碳碳酸酸盐盐燃燃料料电电池池原原理理示示意意如如图图。下下列列有有关关该该电池的说法正确的是电池的说法正确的是()6(2018湖湖北北重重点点中中学学联考考)如如图图所所示示为为以以葡葡萄萄糖糖为为燃燃料料的的微微生生物物燃燃料料电电池池的的结结构构示示意意图图。关关于于该该电电池池的的叙叙述述不不正正确确的是的是()【解解析析】 高高温温条条件件下下微微生生物物会会死死亡亡，
26、电池池不不能能正正常常工工作作，A项正正确确；电池池的的负极极失失电子子，发生生氧氧化化反反应，即即葡葡萄萄糖糖失失电子子生生成成CO2气气体体，B项正正确确；放放电过程程中中，电子子从从负极极区区向向正正极极区区转移移，C项错误；结合合题给条条件件分分析析，D项正确。正确。【答案答案】 C难点专攻难点专攻(十七十七)发展中的新型化学电源发展中的新型化学电源2(2014海海南南高高考考)锂锂锰锰电电池池的的体体积积小小、性性能能优优良良，是是常常用用的的一一次次电电池池。该该电电池池反反应应原原理理如如图图所所示示，其其中中电电解解质质LiClO4溶溶于于混混合合有有机机溶溶剂剂中中，Li通通
27、过过电电解解质质迁迁移移入入MnO2晶晶格中，生成格中，生成LiMnO2。回答下列问题：。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由外电路的电流方向是由_极流向极流向_极。极。(填字母填字母)(2)电池正极反应式为电池正极反应式为_。(3)是是否否可可用用水水代代替替电电池池中中的的混混合合有有机机溶溶剂剂？_(填填“是是”或或“否否”)，原因是，原因是_。(4)MnO2可可与与KOH和和KClO3在在高高温温下下反反应应，生生成成K2MnO4，反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。K2MnO4在在酸酸性性溶溶液液中中歧歧化化，生生成成KMnO4和和MnO2的的物物质质的的量之比为量之比为_。
28、【解析】【知知识识归归纳纳】 (1)电电池池放放电电时时发发生生原原电电池池反反应应，充充电电时时发发生生电电解解池池反反应应，在在充充电电时时电电池池的的负负极极接接电电源源的的负负极极，即即负负极极接负极后作阴极，正极接正极后作阳极。接负极后作阴极，正极接正极后作阳极。(2)充充电电电电池池的的充充、放放电电时时的的电电极极反反应应为为阴阴极极负负极极反反应应相反，阳极相反，阳极正极反应相反。正极反应相反。(3)阳阳极极和和负负极极都都发发生生氧氧化化反反应应，阴阴极极和和正正极极都都发发生生还还原原反应。反应。(4)充充电电电电池池放放电电时时，电电解解质质溶溶液液中中的的阳阳离离子子移
29、移向向正正极极，阴阴离离子子移移向向负负极极，电电子子从从负负极极经经导导线线流流向向正正极极；电电池池充充电电时时，电电解解质溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。质溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。(5)pH变变化化：电电极极附附近近溶溶液液的的pH变变化化，根根据据电电极极反反应应式式进进行行分析。分析。6(2018哈哈尔滨模模拟)新新型型NaBH4/H2O2燃燃料料电电池池(DBFC)的的结结构构如如图图所所示示，(已已知知硼硼氢氢化化钠钠中中氢氢为为1价价)，有有关关该该电电池池的的说说法正确的是法正确的是()【方法总结】 根据电极产物判断燃料电池正、负极的方法(1)在酸性燃
30、料电池中，有H2O生成的是正极，有CO2生成的是负极。(2)在碱性燃料电池中有H2O生成的是负极，其另一极为正极。(3)在熔融盐或熔融氧化物燃料电池中，生成CO2的是负极，其另一极为正极。已已知知：电电池池的的“理理论论比比能能量量”指指单单位位质质量量的的电电极极材材料料理理论论上上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采采用用多多孔孔电电极极的的目目的的是是提提高高电电极极与与电电解解质质溶溶液液的的接接触触面面积，并有利于氧气扩散至电极表面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比比较较Mg、Al、Zn三三种种金金属属空空气气电电池池，Al空空气气电电
31、池池的的理理论比能量最高论比能量最高1(2018福福建建泉泉州州质检)一一种种三三室室微微生生物物燃燃料料电电池池可可用用于于污污水水净净化化、海海水水淡淡化化，其其工工作作原原理理如如下下图图所所示示。以以下下说说法法不不正正确确的是的是()A中间室中间室Cl移向左室移向左室BX气体为气体为CO2C处理后的含硝酸根离子废水处理后的含硝酸根离子废水pH降低降低D电电路路中中每每通通过过1 mol电电子子，产产生生标标准准状状况况下下氮氮气气的的体体积积为为2.24 L【解析】 电池放电时，正极发生得电子的还原反应，A项正确；由电池示意图及放电时正极上的电极反应知，该电池的电解液呈碱性，可为KO
32、H溶液，B项正确；充电时的负极实质上为阴极，发生还原反应，C项错误；MH的氢密度越大，表明单位体积的MH所能储存的电子越多，能量密度越大，D项正确。【答案】 C有关上述两种电池说法正确的是有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，锂离子电池放电时，Li向负极迁移向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同理论上两种电池的比能量相同D如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【解解析析】 A项，电池池放放电时，电解解质内内部部Li向向正正极极移移动，错误；B项，锂硫硫电池池充充电时，锂电极极发生生得得电子子反反应，为还原原反反应，正正确确；C项，两两种种电池池的的电极极材材料料不不同同，所所以以比比能能量量不不相相同同，错误；D项，充充电时正正接接正正，负接接负，所所以以应Li电极极连接接C电极，极，错误。【答案答案】 B
