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1、分子间作用力分子间作用力 分子晶体分子晶体一、分子间作用力 . .概念：概念： 将气体分子凝聚成相应的固体或液将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。体的作用。 3.3.类型：类型： 常见的分子间作用力常见的分子间作用力: :范德华力和氢键范德华力和氢键 2.2.实质：实质： 分子间作用力是一种静电作用，但分子间作用力是一种静电作用，但 比化学键弱得多比化学键弱得多强度比较：强度比较： 共价键：氢键：范德华力共价键：氢键：范德华力 约约 100 ： 10 ： 1 化学键化学键化学键化学键分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力二、范德华力二、范德华力1.1.存在：存在： 范德华力普遍
2、存在范德华力普遍存在固体、固体、液体、和气体分子间液体、和气体分子间2.2.方向性与饱和性：方向性与饱和性：范德华力一般没有方向性、饱和范德华力一般没有方向性、饱和性，只要分子周围空间准许，当性，只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子吸引更多的其它分子3.3.影响范德华力的因素影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多：分子的影响范德华力的因素很多：分子的大小、分子的空间构型、分子中的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况电荷分布情况 4.4.范德华力与物质性质的关系范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质，范德华力对于分子构
3、成的物质，范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度影响物质的熔、沸点、溶解度例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大氧分子与水分子之间的范德华力大交流与讨论：交流与讨论：根据卤素单质的熔、沸点的变化规律，根据卤素单质的熔、沸点的变化规律，分析对物质熔、沸点的影响分析对物质熔、沸点的影响结论：对于结构组成相似的物质，结论：对于结构组成相似的物质，随相对分子质量的增大，范德华力随相对分子质量的增大，范德华力增大，物质的熔、沸点升高增大，物质的熔、沸点升高分子间作用力的几种形式分子间作用力的几种形式三、氢键三、氢键1.1.氢键的形成过程氢键
4、的形成过程在水分子中的在水分子中的O OH H中，共用电子对强中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为为 “裸露裸露”的质子，其显正电性，的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。子对产生静电作用，从而形成氢键。2.2.氢键的形成条件：氢键的形成条件：氢原子与电负性大而原子半径小的非氢原子与电负性大而原子半径小的非金属元素原子，如氟、氧、氮原子金属元素原子，如氟、氧、氮原子3.3.氢键的表示方法：氢键的表示方法：X X H H Y Y化化学学键键氢氢键键强烈、距离近强烈、距离近微
5、弱、距离远微弱、距离远、两原子、两原子可以相同也可可以相同也可以不同以不同. .氢键的类型：氢键的类型：(1).(1).分子间氢键分子间氢键 (2).(2).分子内氢键分子内氢键F F H H F F H H O OO OH HC CO OH H4.4.氢键的方向性与饱和性：氢键的方向性与饱和性：氢键具有方向性与饱和性氢键具有方向性与饱和性. .氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响 (1).(1).氢键对物质溶、沸点的影响氢键对物质溶、沸点的影响 分子间氢键增大了分子间的作用分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。所以力使物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸对羟
6、基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸(2).(2).氢键物质溶解性的影响氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大的溶解度增大 。例乙醇与水任意比。例乙醇与水任意比互溶；推测丙酮在水中的溶解度？互溶；推测丙酮在水中的溶解度？问题解决：问题解决：. .氨气极易溶与水氨气极易溶与水. .氟化氢的熔点高于氯化氢氟化氢的熔点高于氯化氢. .硝酸的熔点比醋酸低硝酸的熔点比醋酸低. .水的密度比冰的密度大水的密度比冰的密度大为什么水的密度在为什么水的密度在44时密度最大？时密度最大？拓展视野拓展视野阅读教材页：阅读教材页：理解氢键在生命活动中的重要作理解氢键在生命活动中的重要作用用( (氢键是地球的美容师，描绘氢键是地球的美容师，描绘着生命的蓝图着生命的蓝图) )
