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1、定量实验定量实验方案方案的设计与评价的设计与评价高三化学复习2021/8/61 若白色固体若白色固体X为为NaHCO3 和和Na2CO3组成，下列方案中组成，下列方案中不能确定不能确定NaHCO3质量分数的是质量分数的是_ D典例引路典例引路A A称量称量a ag g固体固体X X与足量盐酸反应，加热、蒸干与足量盐酸反应，加热、蒸干 并灼烧得到并灼烧得到b bg g固体固体B B称量称量a ag g固体固体X X与足量与足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应，过滤、溶液反应，过滤、 洗涤并烘干得到洗涤并烘干得到b bg g固体固体D D称量称量a ag g固体固体X X与足量稀硫酸反应，用
2、足量碱石灰与足量稀硫酸反应，用足量碱石灰 吸收放出的气体，碱石灰质量增重吸收放出的气体，碱石灰质量增重b bg gC C称量称量a ag g固体固体X X充分加热，质量减小充分加热，质量减小b bg g2021/8/62化学定量实验既是中学实验复习的重点，也化学定量实验既是中学实验复习的重点，也是高考化学命题的热点。认真分析近几年高考是高考化学命题的热点。认真分析近几年高考试试题题，定量实验考查方式主要有：，定量实验考查方式主要有：4 4、考查定量实验的基本操作和误差分析、考查定量实验的基本操作和误差分析2 2、考查定量实验方案的设计与评价、考查定量实验方案的设计与评价 1 1、考查计量仪器的
3、特点和正确使用、考查计量仪器的特点和正确使用 3 3、考查实验数据和实验结果的分析、考查实验数据和实验结果的分析关注高考关注高考2021/8/63沉淀法沉淀法气体法气体法滴定法滴定法测定已部分氧化的测定已部分氧化的NaNa2 2SOSO3 3的纯度，你能想出的纯度，你能想出几种方法几种方法? ?2021/8/64方案一：方案一：沉淀法沉淀法(沉淀沉淀SO42) 原理原理: :结论：结论：NaNa2 2SOSO3 3样品的质量分数为样品的质量分数为步骤步骤: :称称m1g样品溶样品溶于水于水加入过加入过量量BaClBaCl2 2溶液溶液称量滤称量滤渣的质量渣的质量为为m2g过过滤滤干干燥燥洗洗涤
4、涤加入足加入足量盐酸量盐酸酸化酸化2H+ + SO32- = H2O+SO2Ba2+ + SO42- = BaSO4142m2233m11-2021/8/651 1、为何要加入过量的沉淀剂？、为何要加入过量的沉淀剂？问题与思考：问题与思考：2 2、如何判断沉淀是否完全？、如何判断沉淀是否完全？ 3 3、如何洗涤沉淀？、如何洗涤沉淀？4 4、如何判断沉淀已洗涤干净？、如何判断沉淀已洗涤干净？ 若未洗涤干净，本实验测定结果将若未洗涤干净，本实验测定结果将 。 （填偏大、偏小、无影响）（填偏大、偏小、无影响）偏小偏小使使SOSO4 42-2-完全沉淀完全沉淀待溶液完全分层，再向待溶液完全分层，再向上
5、层清液上层清液中中加加少许少许BaClBaCl2 2，若无沉淀生成，则沉淀完全。若无沉淀生成，则沉淀完全。往漏斗中加清水浸没沉淀，待水自然滤出，重复往漏斗中加清水浸没沉淀，待水自然滤出，重复2-32-3次次取最后一次洗涤液少量，加稀硝酸酸化的硝酸银取最后一次洗涤液少量，加稀硝酸酸化的硝酸银2021/8/66测定测定SOSO2 2的的质量为质量为m2g称称m1g量样品量样品溶于水溶于水加入过加入过量强酸量强酸（H H2 2SOSO4 4）用碱石灰用碱石灰吸收吸收SOSO2 2气体气体方案二：气体法方案二：气体法原理：原理：2H2H+ +SO+SO3 32-2-=H=H2 2O+SOO+SO2 2
6、步骤步骤: :装置装置: :NaNa2 2SOSO3 3样品的质量分数为样品的质量分数为试样溶液试样溶液稀稀H2SO4装置装置1碱石灰碱石灰稀稀H2SO4浓浓H2SO4碱石灰碱石灰装置装置稀稀H2SO4浓浓H2SO4碱石灰碱石灰装置装置装置装置5碱石灰碱石灰浓浓H2SO4稀稀H2SO4空气空气NaOH溶液溶液试样溶液试样溶液结论：结论：干燥干燥（测定测定SO2的质量）的质量）126m264m1100%100%2021/8/67稀稀H2SO4ABC 1 1、为了测量结果准确，、为了测量结果准确，B B中溶液中溶液 应采用应采用_ 读数时应注意：读数时应注意： 饱和饱和NaHSO3溶液溶液3 3、
7、如何改进装置，减、如何改进装置，减小小A A中滴加硫酸体积而中滴加硫酸体积而引起的误差？引起的误差？2 2、若读数时、若读数时, ,装置装置中液面如图所示，所测结果中液面如图所示，所测结果 。 （填偏大、偏小、无影响）（填偏大、偏小、无影响） （测定测定SO2的的体积体积）：量气法：量气法稀稀H2SO4（3）量气管量气管平衡管平衡管偏小偏小恢复至室温恢复至室温视线与凹液面最低处相平。视线与凹液面最低处相平。2021/8/68Na2SO3样品的质量分数为样品的质量分数为方案三：氧化还原滴定法方案三：氧化还原滴定法原理：原理：步骤步骤: :5SO5SO3 32-2-+2MnO+2MnO4 4- -
8、+6H+6H+ + = 5SO= 5SO4 42-2-+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O结论：结论：测实际所用测实际所用KMnO4溶液溶液体积为体积为VmL取取25mL上述溶液上述溶液于锥形瓶于锥形瓶用用c mol/L的的KMnO4溶液溶液滴定滴定根据实根据实验现象验现象判定滴判定滴定终点定终点称称m1g样品溶于水配成样品溶于水配成250mL溶液溶液3.15cvm1100%100%2021/8/69问题与思考：问题与思考：1 1、盛、盛KMnO4溶液的滴定管应选溶液的滴定管应选 式式( (酸、碱酸、碱) )滴定滴定管管. .理由是理由是 。2 2、为确定滴定终点、为确定滴定终点,
9、,选择何种指示剂选择何种指示剂, ,说明理由？说明理由？3 3、判断到达滴定终点的实验现象是、判断到达滴定终点的实验现象是 。4 4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 所所测结果将测结果将 （填偏大、偏小、无影响）（填偏大、偏小、无影响）酸式酸式KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管具有强氧化性，能腐蚀橡胶管当滴入最后一滴当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色偏大偏大2021/8/610明确实验目的明确实验目的确定实验原理确定实验原理推敲实验细节推敲实验细节规范文字表达规范文字
10、表达设计实验方案设计实验方案对以上方案进行对以上方案进行评价评价；并总结；并总结定量实验方定量实验方案的设计思路：案的设计思路：分析实验数据得出结论分析实验数据得出结论课课堂堂小小结结2021/8/611实验细节实验细节： 1 1、如何判断沉淀是否完全？如何判断沉淀是否完全？2 2、如何洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？3 3、如何判断沉淀已洗涤干净？如何判断沉淀已洗涤干净？4 4、测气体体积时、测气体体积时读数时应注意读数时应注意？5 5、测气体质量时如何做才能尽量减少误差？、测气体质量时如何做才能尽量减少误差？6 6、滴定管的选择和正确使用？、滴定管的选择和正确使用？7 7、滴定终点的判断？、滴定终点的判断？2021/8/612请同学们认真做好反馈练习、巩固练习和强化训练请同学们认真做好反馈练习、巩固练习和强化训练 课后练习（见学案）课后练习（见学案）2021/8/613
