《江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习 氮和磷（第一课时）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习 氮和磷（第一课时）课件（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时第一课时例题例题1、氮族元素、氮族元素(R)随着核电荷数的增加随着核电荷数的增加,其递其递变规律正确的是变规律正确的是()A、 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 B、单质的密度逐渐增大单质的密度逐渐增大C、 RH3的稳定性逐渐增强的稳定性逐渐增强 D、单质的熔点、沸点逐渐升高单质的熔点、沸点逐渐升高AB（N）（As）（Bi）（Sb)（P）氮氮磷磷砷砷锑锑铋铋例例题题2、关关于于氮氮和和磷磷两两种种元元素素的的叙叙述述正正确确的的是是()A.氮氮的的非非金金属属性性比比磷磷强强,所所以以NH3的的稳稳定定性性要大于要大于PH3B.磷磷酸酸比比硝硝酸酸稳稳定定,说说明明磷磷的的非非金金属属性性
2、不不一一定比氮弱定比氮弱C.它它们们原原子子最最外外层层电电子子数数相相等等,它它们们的的最最低低化合价都是化合价都是-3价价D.因因为为氮氮原原子子半半径径比比磷磷原原子子半半径径小小,所所以以氮氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小的相对原子质量比磷的相对原子质量小AB第第2 2至第至第6 6周期，周期，AA族。族。(1)相同点：相同点：最外层电子数相同，均为最外层电子数相同，均为5e5e- -。(2)不同点：不同点：随核电荷数的增加，电子层数增多，随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大。原子半径增大。2、氮族元素的原子结构、氮族元素的原子结构考点考点1 1、氮族元素、氮族元素3、化合
3、价、化合价显示多种化合价，如显示多种化合价，如-3-3、3 3、5 5等，等，最高化合最高化合价都是价都是5 5，其中，其中锑和铋元素没有负化合价。锑和铋元素没有负化合价。 1、氮族元素及其在周期表中的位置、氮族元素及其在周期表中的位置非金属元素都有气态氢化物，其分子式为非金属元素都有气态氢化物，其分子式为RHRH3 3，其中氮族元素其中氮族元素R R为为-3-3价。价。最高价氧化物的分子式为最高价氧化物的分子式为R R2 2O O5 5，其中氮族元素其中氮族元素R R的化合价为的化合价为+5+5最高价氧化物对应水化物的分子式为最高价氧化物对应水化物的分子式为HROHRO3 3或或H H3 3
4、RORO4 4。从氮到铋显示出由非金属到金属的一从氮到铋显示出由非金属到金属的一个完整的过渡。其中，氮、磷表现出明显的个完整的过渡。其中，氮、磷表现出明显的非金属性，锑、铋表现出明显的金属性，砷非金属性，锑、铋表现出明显的金属性，砷虽然是非金属，但也有一定的金属性。虽然是非金属，但也有一定的金属性。非金属元素非金属元素金属元素金属元素（N）（As）（Bi）（Sb)（P）氮氮磷磷砷砷锑锑铋铋原因分析：前三种是分子晶体，后二种原因分析：前三种是分子晶体，后二种是金属晶体，故前三种物质随相对分子质量是金属晶体，故前三种物质随相对分子质量增加，熔点升高，后二种物质随原子半径增增加，熔点升高，后二种物质
5、随原子半径增大，熔点降低。大，熔点降低。【 思考思考】氮族元素单质的状态、密度、沸点大氮族元素单质的状态、密度、沸点大体上有何递变规律？体上有何递变规律？密度：自上而下依次增大密度：自上而下依次增大熔点：自上而下，先升高又降低。熔点：自上而下，先升高又降低。B例题例题3、下列叙述中不正确的是、下列叙述中不正确的是()A.氮元素比磷元素非金属性强氮元素比磷元素非金属性强,但氮气没有白磷但氮气没有白磷活泼活泼B.氮气的沸点比氧气的低氮气的沸点比氧气的低,液态空气升温液态空气升温,首先逸首先逸出的是氧气而不是氮气出的是氧气而不是氮气C.工业合成氨气属于氮的固定工业合成氨气属于氮的固定D.氮气能大量存
6、在于空气中的根本原因是其分子氮气能大量存在于空气中的根本原因是其分子中的氮氮三键键能大中的氮氮三键键能大,分子结构稳定分子结构稳定1、纯净的氮气是一种纯净的氮气是一种无色、无味无色、无味的气体，密度的气体，密度比空气比空气略小，难溶于水。略小，难溶于水。考点二、氮气考点二、氮气与氢气反应与氢气反应与金属反应与金属反应因此：因此：MgMg在空气燃烧，产物有在空气燃烧，产物有MgOMgO和和MgMg3 3N N2 2N2+3H22NH33Mg+N2Mg3N22、化学性质化学性质与氧气的反应与氧气的反应N2+O22NO(无色无色)3、氮的固定、氮的固定将游离态的氮转化为氮的化合物的方法统将游离态的氮
7、转化为氮的化合物的方法统称为氮的固定。称为氮的固定。下列过程属于氮的固定的是下列过程属于氮的固定的是_。A、放电条件下氮气与氧气化合放电条件下氮气与氧气化合、在一定条件下用、在一定条件下用NH3与与CO2合成尿素合成尿素、豆科植物根瘤菌能把空气中的氮气变、豆科植物根瘤菌能把空气中的氮气变成含氮化合物成含氮化合物、工业合成氨、工业合成氨(1)自然固氮自然固氮 (2)人工固氮人工固氮最主要方法是最主要方法是N2NH3ACD1、白磷和红磷是同素异形体、白磷和红磷是同素异形体(1)白白磷磷(又又称称黄黄磷磷)是是一一种种黄黄色色蜡蜡状状固固体体,有有剧剧毒毒,不溶于水不溶于水,易溶于易溶于CS2,着火
8、点着火点40。(2)红红磷磷是是暗暗红红色色粉粉末末状状固固体体,无无毒毒,不不溶溶于于水水,也也不溶于不溶于CS2,着火点着火点240。考点三、磷考点三、磷隔绝空气加热到隔绝空气加热到260260白磷白磷红磷红磷隔绝空气加热到隔绝空气加热到416416迅速冷却迅速冷却 (3)红磷和白磷的相互转化红磷和白磷的相互转化2、磷的化学性质、磷的化学性质(1)磷与氧气的反应磷与氧气的反应(2)与氯气反应与氯气反应4P+5O22P2O5(白烟白烟)Cl2不足时不足时:2P+3Cl22PCl3(液体液体)Cl2不足时不足时:2P+5Cl22PCl5(固体固体)红红磷磷P、P P既既可可表表示示白白磷磷,
9、,又又可可表表示示红红磷磷,P,P4 4只只能能表示表示白磷。白磷。3、白磷白磷: :分子结构分子结构: :正四面体型正四面体型一个白磷分子中有一个白磷分子中有个个共价键，有共价键，有对共用对共用电子对，白磷的分子式电子对，白磷的分子式为为66P4例题例题4、(01全国理全国理)有一种磷的结构式如右图，有有一种磷的结构式如右图，有关它的下列叙述不正确的是关它的下列叙述不正确的是()A.它不溶于水它不溶于水B.它完全燃烧时的产物是它完全燃烧时的产物是P2O5C.它在常温下呈固态它在常温下呈固态D.它与白磷互为同分异构体它与白磷互为同分异构体D例题例题5、氢叠氮酸、氢叠氮酸(HN3)的酸性与醋酸相
10、似的酸性与醋酸相似,其钠盐其钠盐稳定稳定,但受撞击时迅速分解生成氮气但受撞击时迅速分解生成氮气,下列不正确的下列不正确的是是()A.NaN3的水溶液显碱性的水溶液显碱性B.NaN3能与稀盐酸反应生成能与稀盐酸反应生成HN3C.NaN3可用于小汽车的防撞气囊可用于小汽车的防撞气囊D.25时时,HN3的电离程度小于水的电离程度小于水D例题例题6、(00全国全国)99年曾报导合成和分离了含高年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物能量的正离子的化合物N5AsF6,下列叙述错误的下列叙述错误的是是()A.N5+共有共有34个核外电子个核外电子B.N5+中氮中氮氮原子间以共用电子对结合氮原子间以共用
11、电子对结合C.化合物化合物N5AsF6中中As化合价为化合价为+1D.化合物化合物N5AsF6中中F化合价为化合价为-1C例例题题7、红红磷磷和和白白磷磷在在一一定定条条件件下下可可以以相相互互转转化化，这一变化属于这一变化属于()A、物理变化物理变化B、化学变化化学变化C、氧化氧化-还原反应还原反应D、非氧化非氧化-还原反应还原反应BD 专题十二专题十二 氮和磷氮和磷第二课时第二课时例例题题1、(05广广州州一一模模)最最近近的的病病毒毒学学发发现现,一一氧氧化化氮氮对对非非典典病病毒毒抑抑制制作作用用明明显显。下下列列关关于于NO的的说说法正确的是法正确的是()A.NO是亚硝酸酐是亚硝酸酐
12、B.NO可以是某些含低价可以是某些含低价N物质的氧化产物物质的氧化产物C.NO只能通过人工合成只能通过人工合成D.NO与与O2按按4:1体积比混合可被水完全吸收体积比混合可被水完全吸收B考点一、氮的氧化物及其对大气的污染考点一、氮的氧化物及其对大气的污染1、氮、氧元素能形成多种价态的氧化物、氮、氧元素能形成多种价态的氧化物(6种种)。化合价化合价+1+2+3+4+5氧化物氧化物N2ONON2O3NO2N2O5(无色气体无色气体)(无色气体无色气体)(淡蓝色固体淡蓝色固体)(红棕色气体红棕色气体)(无色固体无色固体)N2O4(无色气体无色气体)其中有两种为酸性氧化物其中有两种为酸性氧化物:N N
13、2 2O O3 3 亚硝酐亚硝酐N2O3+H2O=2HNO2N N2 2O O5 5 硝酐硝酐N2O5+H2O=2HNO3其余都为不成盐氧化物其余都为不成盐氧化物,均无对应含氧酸。均无对应含氧酸。2、NO、NO2是大气污染物。是大气污染物。空气中的空气中的NONO、NONO2 2主要来自主要来自石油产品和煤石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气及制硝酸工厂的废气燃烧的产物、汽车尾气及制硝酸工厂的废气等。等。NONO易与易与血红蛋白血红蛋白结合结合, ,使血红蛋白失去携使血红蛋白失去携氧功能氧功能, ,造成人体中毒。空气中的造成人体中毒。空气中的NONO2 2是造成是造成光化学烟雾光化学烟雾的主要原因
14、。的主要原因。 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONO2是强氧化剂是强氧化剂(相当于相当于Br2)能将能将SO2、I-氧化。氧化。例例题题2、(03江江苏苏)同同温温同同压压下下，在在3支支相相同同体体积积的的试试管管中中分分别别充充有有等等体体积积混混合合的的2种种气气体体，它它们们是是NO和和NO2，NO2和和O2，NH3和和N2。现现将将3支支试试管管均均倒倒置置于于水水槽槽中中，充充分分反反应应后后,试试管管中中剩剩余余气气体体的的体体积积分分别别为为V1、V2、V3，则则下下列列关关系系正正确确的的()A.V1V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1D.V3V1
15、V2B考点考点2 2、氮的氧化物溶于水的计算、氮的氧化物溶于水的计算【思考一思考一】将一充满将一充满NO2的试管倒立于盛有水的的试管倒立于盛有水的水槽中，水槽中，充分反应后，试管内液面上升的高度是充分反应后，试管内液面上升的高度是试管高度的几分之几？试管高度的几分之几？思考：思考：(1)试管内发生什么反应试管内发生什么反应?3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)试管内气体体积发生什么变化试管内气体体积发生什么变化?V312(3)试管内液面上升的高度与气体试管内液面上升的高度与气体体积的变化有什么关系体积的变化有什么关系?由于试管内气体体积减少由于试管内气体体积减少2/3,在大气压在大气压的作
16、用下的作用下,液面上升至试管高度的液面上升至试管高度的2/3。类型类型1、NO2（或与或与NO、N2、CO混合）气体通混合）气体通入水中，一般利用入水中，一般利用3NO2+H2O=2HNO3+NO，利利用气体体积差量法计算。用气体体积差量法计算。【思考二思考二】如图所示如图所示,试管中原盛有试管中原盛有NO2VmL,现不现不断通入一定量的断通入一定量的O2,使得液体能全部充满试管使得液体能全部充满试管,则通则通入入O2的体积是多少的体积是多少?(同等条件同等条件)思考：思考：(1)试管内发生什么反应试管内发生什么反应?3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO22+得得:4NO2+
17、O2+2H2O=4HNO3(2)在什么条件下液体能全部充满试管在什么条件下液体能全部充满试管?V(O2)=V/4mL41V(NO2):V(O2)=4:1时恰好完时恰好完全反应全反应, ,液体能全部充满试管液体能全部充满试管VmLV(O2)类型类型2、NO2与与O2的混合气体通入水中，由：的混合气体通入水中，由：3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2得：得：4NO2+O2+2H2O=4HNO341V(NO2):V(O2)=4:1恰好完全反应恰好完全反应,无无任何气体剩余任何气体剩余;V(NO2):V(O2)4:1有有O2剩余剩余;NO2过量过量,有有NO剩余。剩余。因为多余的因
18、为多余的NO2与与H2O反应生成反应生成NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以剩余气体为所以剩余气体为NO。例题例题3、NO2和和O2的混合气体的混合气体26mL,通过水后得相通过水后得相同条件下干燥气体同条件下干燥气体2mL,则原混合气体中则原混合气体中NO2(不考不考虑虑N2O4)多少多少mL?解析解析:(1)剩余剩余O22mL4NO2+O2+2H2O=4HNO341x(262x)x=19.2mL(2)NO2过量过量,最终剩余最终剩余NO2mL3NO2+H2O=2HNO3+NO6mL2mL4NO2+O2+2H2O=4HNO341x-626-xx=22mL【思考三思考三】如图所示如图
19、所示,试管中原盛有试管中原盛有NOVmL,现不现不断通入一定量的断通入一定量的O2,使得液体能全部充满试管使得液体能全部充满试管,则通则通入入O2的体积是多少的体积是多少?(同等条件同等条件)思考：思考：(1)试管内发生什么反应试管内发生什么反应?2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3+2得得:4NO+3O2+2H2O=4HNO3(2)在什么条件下液体能全部充满试管在什么条件下液体能全部充满试管?V(O2)=3V/4mL43V(NO):V(O2)=4:3时恰好完全时恰好完全反应反应, ,液体能全部充满试管液体能全部充满试管VmLV(O2)类型类型3、NO与与O2同时通入水中
20、，由：同时通入水中，由：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO得：得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3V(NO):V(O2)=4:3恰好完全反应恰好完全反应,无无任何气体剩余任何气体剩余;V(NO):V(O2)4:3有有NO剩余剩余;有有O2剩余。剩余。434、NO2、NO与与O2三种混合气体通入水中三种混合气体通入水中,可先按可先按原混合气中原混合气中NO2的体积求出的体积求出NO的体积的体积,再按方法再按方法(3)计算。计算。5、气体被水吸收后溶液浓度的计算、气体被水吸收后溶液浓度的计算例题例题4、同温同压强下，两个等体积的干燥圆底烧、同温同压强下，两个等体积的干燥圆
21、底烧瓶中分别充满：瓶中分别充满：(1)NH3；(2)NO2，进行喷泉实验，进行喷泉实验,经充分反应后经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度大小关系瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为为()A.(1)(2)B.(1)(2)C.(1)=(2)D.不能确定不能确定C例例4、在一定条件下，将、在一定条件下，将m体积体积NO和和n体积体积O2同同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则接触后变为红棕色。则m与与n的比值为多少？的比值为多少？解析解析:4NO+3O2+2H2O=4HNO343m/2nm:n=8:3该气体为该气体为NO,即即NO过量过量追问追问:若剩余气体为若剩余气体为O2，则，则m与与n的比值为多少的比值为多少?4NO+3O2+2H2O=4HNO343mnm/2m:n=4:5
