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1、一、化学实验安全一、化学实验安全根据你的经验，根据你的经验，在进行化学实验的在进行化学实验的过程中要注意哪些过程中要注意哪些安全问题呢？安全问题呢？请大家注意：请大家注意：一、遵守实验室规则。二、了解安全措施。三、掌握正确的操作方法。药品取用方法物质加热方法 发生意外情况的处理方法二、基本实验操作方法二、基本实验操作方法混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂是通过适当的方法把混合物中的
2、杂质除去，以得到纯净物质质除去，以得到纯净物质常用的方法有：常用的方法有：过滤过滤、蒸发、蒸馏、萃取、蒸发、蒸馏、萃取一、物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯分离分离是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质质除去，以得到纯净物质与你一起交流利用沙和金不同的利用沙和金不同的比重进行分离比重进行分离你知道沙里淘金吗？你知道沙里淘金吗？你知道沙里淘金吗？你知道沙里淘金吗？请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：粗盐成分：alal、gl、硫
3、酸盐、不溶性杂质、硫酸盐、不溶性杂质操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到（将不溶性杂质除去）（重新得到al）过滤操作要领：过滤操作要领：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸发操作要领：蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热出现较多固体时停止加热请动手填写书本的表格，注意文字表达请动手填写书本的表格，注意文字表达粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的
4、溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的al如何检验al中的杂质a可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐a、g2强碱强碱a、稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐aal、a（）检验物时应取少量待测液的样品，不要检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验物质的检验物质的检验1、原理：、原理： 根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（等）或化学性质（生成气体、沉淀生成气体、沉淀等的特殊现象）等的特殊现象）2、注意：、注意：（1）选择合理的试剂（）
5、选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样取样；固体；固体一般先配成溶液。一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的）操作时应注意某些共有现象的干扰干扰。ClCl- -的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加酸化，再加入入AgNOAgNO3 3溶液，溶液，如果出现不溶于如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离则存在氯离子。子。表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+ +出现什么现象出现什么现象+ +得出什么结
6、论得出什么结论SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3或稀或稀HClHCl酸化，酸化，再加入可溶性钡盐溶液，再加入可溶性钡盐溶液，如果出如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，现不溶于稀酸的白色沉淀，则存则存在硫酸根离子。在硫酸根离子。 注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰，酸和钡盐的等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变硫酸根离子的检验、检验、检验a中是否含有中是否含有a应应排除排除干扰干扰用酸用酸l 和和al 或或 和和al、混合物中可能含有、混合物中可能含有、g ，检验是否含有检验是否含有
7、应应排除排除、g干扰干扰避免引入避免引入l先先加加l检验是否有检验是否有g，且排除，且排除干扰；再加干扰；再加al 、检验、检验a中是否含有中是否含有排除排除的干扰的干扰用酸，并避免引入用酸，并避免引入al和和l、检验一未知溶液中是否含有、检验一未知溶液中是否含有考虑考虑、g、的干扰的干扰最佳方法最佳方法最佳方法最佳方法l l酸化的酸化的酸化的酸化的a al l除杂思路：除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（符合（ ）反应类型）反应类型复分解复分解 如何除去al的杂质除
8、杂原则除杂原则不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量请参考书本的资料卡片填写该页的表格请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性
9、杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的如何除去新引入的杂质？杂质？ 请请思考书本第二个问题思考书本第二个问题加入试剂顺序加入试剂顺序1. 1.BaClBaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HClHCl2. 2. BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaOH HCl NaOH HCl3. NaOH 3. NaOH BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 HClHCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加
10、入除杂试剂的顺序可以是：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后、最后加入适量的盐酸加入适量的盐酸与你一起交流与你一起交流自来水并不纯净，含有较多的自来水并不纯净，含有较多的l l，如何检验如何检验l l的存在？的存在？稀稀酸化了的酸化了的g g溶液溶液如何得到较纯净的水呢？如何得到较纯净的水呢？纯净水喝多了对人体并无好处！纯净水喝多了对人体并无好处！练习：1 1、书本第题书本第题2 2、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、溶液，然后先后加入、a a（）等等试剂，配以过滤、蒸发结晶等
11、操作，制成纯净的硝酸钾晶体，试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）其加入试剂的顺序正确的是（）、a a（）、a a（）、a a（）、a a（）练习：3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
