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1、一、非极性键和极性键三、分子间作用力二、非极性分子和极性分子第五节非极性分子和极性分子2下列物质中，含有共价键的化学式是下列物质中，含有共价键的化学式是_；只含有共价键的化学式是只含有共价键的化学式是_（填（填序号）？序号）？A、NaOH B、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、1什么是共价键？什么是共价键？H2和和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？请同学们从结构入
2、手，阅读课本请同学们从结构入手，阅读课本P117页第一段、第二段。阅页第一段、第二段。阅读完毕后，分别进行讨论。读完毕后，分别进行讨论。H2HCl特特征征组成组成原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力共用电子对位置共用电子对位置成键原子电性成键原子电性结结论论同种原子同种原子不同种原子不同种原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方不显电性不显电性显电性显电性非极性键非极性键AA极性键极性键AB一、非极性键和极性键一、非极性键和极性键非极性键极性键非极性键：非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极两同种原子间形成的共价键是
3、非极性共价键，简称非极性键。性共价键，简称非极性键。极性键：极性键：两种不同的原子间形成的共价键是两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。极性共价键，简称极性键。一、极性键和非极性键一、极性键和非极性键规律：规律：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。偏移，为极性键。化合物分子中的两种原子得电子能力化合物分子中的两种原子得电子能力相差相差大则极性强。大则极性强。HHHClNa+ Cl有极性
4、有极性（正负电荷重心（正负电荷重心不不重合）重合）离子键有很强极性离子键有很强极性（正负电荷分离）（正负电荷分离）极性增强极性增强极性增强极性增强练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的含非极性共价键的物质是（物质是（）；）；3含极性共价键含极性共价键的物质是（）。的物质是（）。A、KFB、H2OC、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、同种元素的原子同种元素的原子之间形成的之间形成的共价键一定是共价键一定是非极性键非极性键；不同种元素的原子不同种元素的
5、原子之间形成之间形成的共价键一定是的共价键一定是极性键极性键。判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：思考：思考：某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极性分子之分？请同学们阅读教材分子和非极性分子之分？请同学们阅读教材P117P118非极性分子与非极性分子与极性分子的比较极性分子的比较定义定义电荷分布电荷分布是否对称是
6、否对称类别类别非极性分子非极性分子极性分子极性分子特特征征共用电子对共用电子对是否偏移是否偏移分分子子空空间间构型对称构型对称实例实例电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子电荷分布不电荷分布不均匀不对称均匀不对称不偏移或对称分布不偏移或对称分布偏移，不偏移，不对称分布对称分布对称对称不对称不对称对称对称不对称不对称H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HCl、H2O、NH3等等二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子(一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子(
7、二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。如：HCl、H2O、NH3等。二、二、非极性分子与非极性分子与极性分子极性分子非非极极性性分分子子：分分子子内内电电荷荷分分布布对对称称(正正负负电电荷荷重心重合重心重合)。极性分子：分子内电荷分布不对称极性分子：分子内电荷分布不对称(正负电荷正负电荷重心不重合重心不重合)。非极性键非极性键化学键的极性与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系非极性分子非极性分子如：如：H2、O2、N2、O3极性键极性键极性分子极性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非极性分子非极性分子因为分子空间构型对称，因为分子空
8、间构型对称，如：如：CH4CO2判断非极性分子和极性分子的依据：判断非极性分子和极性分子的依据：双原子分子双原子分子极性键非极性键多原子分子多原子分子都是非极性键有极性键几何结构对称几何结构不对称极性分子HCl，CO，NO非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：NH3，H2O非极性分子P4，C60一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。 H不对称的分子有：三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。HHOHNH常见分子的构型及其分子的极性常见分子的构型
9、及其分子的极性X2型： H2类型 实例 结构 键的极性 分子极性N2 非极性键非极性键非极性分子非极性分子均为直线型类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY型 HFNO 极性键极性键极性分子极性分子均为直线型类型 实例 结构 键的极性 分子极性X2Y型CO2SO2极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子直线型角形类型类型实例实例结构结构键的极性键的极性分子极性分子极性X2Y型H2OH2S极性键极性键极性分子极性分子均为角形类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY3型BF3NH3极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子平面三角形三角锥形类型 实例 结构 键
10、的极性 分子极性XY4型CH4CCl4均为正四面体形极性键极性键非极性分子非极性分子练习练习2、在下列物质中：、在下列物质中：含离子键的物质是含离子键的物质是；含有共价键化合物的是含有共价键化合物的是；由极性键形成的非极性分子是由极性键形成的非极性分子是；由非极性键形成的非极性分子是由非极性键形成的非极性分子是。A、Cl2B、NalC、H2SD、CO2E、CaCl2F、N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HBr1、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（）A离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键B、共价化合物中可能含有离子键、共价化合物中可能含有离子键C以极性键结合的分子一
11、定是极性分子以极性键结合的分子一定是极性分子D化学键只存在于分子之间化学键只存在于分子之间B、E、H、C、D、G、I、J、G、D、A、F、A三、分子间作用力三、分子间作用力分子间作用力比化学键弱的多。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。1、下列物质中含有非极性键的是： 极性键的是：A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2练习键的极性与分子的极性的区别与联系键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念键的极性键的极性分子的极性分子的极性含义含义决定因素决定因素联系联系说明说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子
12、1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。小结小结化学键离子键共价键非极性键非极性键极性键极性键非极性分子极性分子非极性分子如何判断化合物类型如何判断化合物类型存在的键型存在的键型物质的构成物质的构成离离子子化化合合物物：指指离离子子通通过过离离子子键键直直接接构构成成物物质质(一一定定有有离子键、可能有共价键离子键、可能有共价键)。共共价价化化合合物物：原原子子间间通通过过共共价价键键构构成成分分子子，分分子子构构成成物物质质(只有共价键只有共价键)。只只要要有有离离子子键键的的化化合合物物就就是是离离子子化化合合物物、全全部部是是共共价价键键的的化合物才是共价化合物。化合物才是共价化合物。
