《金榜题名考点十五难溶电解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金榜题名考点十五难溶电解（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四部分 化学反应原理 考点十五考点十五考点十五考点十五 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡考纲内容考纲内容常见高考题型常见高考题型理解难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀转化的本质。难溶电解质的溶解平衡及移动的分析；沉淀转化的本质。理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素及应用。沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用；沉淀转化的最佳条件。理解溶度积，及溶度积规则判断沉淀的生成和分步沉淀；沉淀的溶解和转化。一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1、溶解度和溶解性， 在20时电解质的溶解性与溶解度的关系：2难溶电解质的溶解平衡：在一定温度下，难溶电解质溶
2、液中，溶解与沉淀的速率相等时，固体与溶液中离子之间的动态平衡。3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变。 生成沉淀反应的本质降低溶液中已有的离子浓度。二、溶度积二、溶度积1、概念：、概念： 在一定温度下，在难溶电解质的水溶液中，各离子浓度之乘积为一常数，简称溶度积。符号Ksp表示。2、表示：、表示： MmAn型电解质，溶度积公式： Ksp=Mn+mAm-n 。3、影响因素影响因素（1）内因：）内因：物质本身性质。（2）外因：）外因：温度。一般,温度越高,容度积越大.4溶度积和溶解度的关系（1）对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。（2）对于不同类
3、型的微溶电解质，溶度积小的，溶解度不一定小。如:KspMg(OH)2=1.810-11KspCaCO3=2.8109，但Mg(OH)2的溶解度(2.610-4molL-1)却比CaCO3的溶解度(5.2910-5molL-1)大。 用Ksp大小比较溶解度大小，只适应同类型的电解质。5溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。（1）Qc=Ksp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。（2）QcKsp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。（3）QcKsp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入此溶液中，固体将溶解，直到溶液中Qc=Ksp时，溶液达到饱和。三、沉淀溶解平衡
4、的应用三、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成沉淀的生成（1）判定分离或除去某些离子完全的标准是:这种物质的离子浓度小于10-5mol/L。（2）用生成沉淀来分离或除去某些离子要考虑： 要选择适当沉淀剂，使沉淀物的溶解度尽可能 要加入适当过量沉淀剂，一般过量20 % -50%。 要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水好。 要控制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的pH值。2沉淀的溶解沉淀的溶解（1）酸碱溶解法。通过酸碱反应，使反应产物生成水、弱酸、弱碱或气体。（2）发生氧化还原反应使沉淀溶解。 如向Ag2S沉淀中加入稀HN
5、O3，可发生反应：3Ag2S2NO38H6Ag3S4H2O2NO（3）生成配位化合物使沉淀溶解：如氨水可以溶解AgCl生成Ag(NH3),溶解Cu(OH)2生成Cu(NH3)42。3沉淀的转化：沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。例题例题1当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2（S）Mg2+（aq）2OH（aq） 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ） A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰【解析【解析】:要使Mg(OH)2进一步溶解，则加入的物质能使溶解平衡正向移动，A中NH4Cl的NH4+结合O
6、H生成弱电解质，使C（OH）减小，平衡正向移动，促进Mg(OH)2溶解。【答案】：【答案】： A。难溶电解质溶解平衡难溶电解质溶解平衡难溶电解质溶解平衡难溶电解质溶解平衡例题例题2为了除去溶液中以离子形态存在的铁杂质，最好生成 （ ） AFe(OH)2 BFeS CFe(OH)3 DFeCO3 【解析】：【解析】：应从选择沉淀试剂和生成沉淀的稳定性能到考虑。上述深沉以Fe(OH)3最稳定且溶解度最小，沉淀试剂为常用的碱即可。【答案】：【答案】：C沉淀的生成沉淀的生成沉淀的生成沉淀的生成例题例题3把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+2OH加入以下溶液，
7、可使Ca(OH)2减少的是（ ） ACH3COONa溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液【解析】：【解析】：A、C溶液呈碱性可增大OH-浓度，D能增大Ca2+浓度，均可使平衡向左移动，Ca(OH)2将增加，只有B呈酸性，能中和OH促进其溶解。【答案】：【答案】：B沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解例题例题4已知Ksp(PbCl2)=1.6105，Ksp(PbI2)=7.1109，Ksp(PbS)=8.01028。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2溶液中滴加沉淀剂的次序是 ( ) ANa2S、NaI、NaCl BNaCl、
8、NaI、Na2S CNaCl、Na2S、NaI DNaI、NaCl、Na2S 【解析】：【解析】：由溶度积可知，产生的沉淀溶解度大小为：PbCl2PbI2PbS，因此可以先加入NaCl生成PbCl2沉淀，然后依次加入NaI、Na2S分别实现沉淀转换生成PbI2、PbS。【答案】：【答案】：B沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化例题例题5已知Ksp (Mg(OH)2)=1.81011，则Mg(OH)2在水中的溶解度为 （ ） A2.6104molL1 B1.7104molL1 C4.2106molL1 D3.21022molL1【解析】：【解析】：设Mg(OH)2在水中的溶解度为x，则有C(Mg2+)、C(OH-)分别为x、2x，由：Ksp (Mg(OH)2)= C(Mg2+)C(OH-)2=4x3=1.81011 可得：x=1.7104molL1【答案】：【答案】：B溶解度与溶度积的计算溶解度与溶度积的计算溶解度与溶度积的计算溶解度与溶度积的计算请完成课时作业第231232页
