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1、（第（第2课时）课时）电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应写出下列电解质的电离方程式写出下列电解质的电离方程式 (1). H2SO4 (2). Ba(OH)2 (3). MgCl2 (4). (NH4)2SO4 H2SO4 2H+ +SO42-Ba(OH)2 Ba2+2OH-MgCl2 Mg2+ +2Cl-(NH4)2SO4 2NH4 + +SO42- 现有以下物质：现有以下物质：KCl溶液溶液 液态液态HCl BaSO4固体固体 熔融熔融NaCl 蔗糖蔗糖 铁铁 SO2 HNO3 NaOH固体固体（1）以上物质中能导电的是）以上物质中能导电的是 。（2）以上物质中属于电解质的是）以上
2、物质中属于电解质的是 ， 属于非电解质的是属于非电解质的是 。复习回顾复习回顾【观察察思考思考】实验：向向0.01molL0.01molLBa(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴入溶液中滴入几滴酚几滴酚酞溶液，按溶液，按图2-2-8所示所示连接装置，然接装置，然后向溶液中滴加后向溶液中滴加0.2molL0.2molL H H2 2SOSO4 4溶液，溶液，观察溶液中的察溶液中的现象和象和电流表指流表指针的的变化化 实验现象实验现象 原因分析原因分析溶液中不断产生白色沉淀，溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失红色逐渐变浅，直至消失电流表指针不断偏向零，电流表指针不断偏向零，再滴加时，又不
3、断偏大再滴加时，又不断偏大1.1.滴有酚酞溶液的滴有酚酞溶液的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液由红色变成无色，说明溶液由红色变成无色，说明H H与与OHOH发生了反应发生了反应2.2.指针的偏转反应出溶液中指针的偏转反应出溶液中离子浓度的减小，说明离子浓度的减小，说明离子离子参加了反应参加了反应；3.3.生成白色沉淀，说明生成白色沉淀，说明BaBa2 2与与SOSO4 42 2发生了反应发生了反应；Ba(OH)Ba(OH)2 2BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42 2H H2 2SOSO4 4H H2 2O OBaSOBaSO4 4结论：结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质稀
4、硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是上是H H与与OHOH发生反应、发生反应、BaBa2 2与与SOSO4 42 2发生反发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。了反应。 【思考思考】通过上面的实验现象，你对稀硫酸通过上面的实验现象，你对稀硫酸 与与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的溶液的反应有了哪些新的 认识？认识？稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液溶液反应的实质反应的实质是溶液是溶液中的中的H+与与OH-结合生成极难电离的水，结合生成极难电离的水，Ba2+与与SO42- 结合生成结合生成BaSO4沉淀，溶液中离沉淀，溶液中离子的浓度降低。子
5、的浓度降低。序序号号溶液溶液反反应前溶液中的离子前溶液中的离子反反应后溶液中的离子后溶液中的离子1 1NaOHNaOH和和CuSOCuSO4 42 2NaClNaCl和和 AgNOAgNO3 33 3KClKCl和和AgNOAgNO3 3迁移迁移应用（课本应用（课本4545页）页）NaCl+ AgNONaCl+ AgNO3 3AgClAgCl + NaNO+ NaNO3 32NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4KCl+ AgNOKCl+ AgNO3 3AgClAgCl + KNO+ KNO3 3NaNa+ + OH OH
6、- - Cu Cu2+2+ SO SO4 42-2-NaNa+ + Cl Cl- - Ag Ag+ + NO NO3 3- -K K+ + NO NO3 3- -1 1、写出发生反应的化学方程式：、写出发生反应的化学方程式：NaNa+ + SO SO4 42-2-NaNa+ + NO NO3 3- -K K+ + Cl Cl- - NO NO3 3- - AgAg+ + 根据以上几个例子，你对电解质在溶液中根据以上几个例子，你对电解质在溶液中的反应有什么新的认识？的反应有什么新的认识？因为电解质在水中已经电离成离子，所以因为电解质在水中已经电离成离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间电
7、解质在溶液中的反应实质上是离子之间发生的反应。发生的反应。一、离子反应一、离子反应1离子反应：在溶液中离子反应：在溶液中有离子参加有离子参加的的 化学反应。化学反应。电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。下列能发生离子反应的是下列能发生离子反应的是( )A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合练练习习2B C练习练习生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成水生成水复复复复分分分分
8、解解解解反反反反应应应应发发发发生生生生的的的的条条条条件件件件离离离离子子子子反反反反应应应应发发发发生生生生的的的的条条条条件件件件生成难溶物生成难溶物生成挥发性物质生成挥发性物质生成难电离的物质生成难电离的物质2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件3、 离子反应的实质离子反应的实质就是就是通过反应使通过反应使某些离子的数目减少某些离子的数目减少的过程。的过程。 思考思考离子反应发生后，溶液中各离子的数离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化目有何变化?某些离子的数目减少某些离子的数目减少二、离子方程式二、离子方程式1、定义：用、定义：用实际参加反应实际参加反应的离子的符的离子的符号来
9、表示离子反应的式子叫做离子方号来表示离子反应的式子叫做离子方程式程式怎样书写一个离子反应怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？的离子方程式呢？2、离子方程式的书写、离子方程式的书写查：查：检查离子方程式两边的检查离子方程式两边的原子数原子数和和 电荷数电荷数是否守恒。是否守恒。写：写：正确书写反应的化学方程式。正确书写反应的化学方程式。改：改：把把易溶且易电离的物质拆写成离子易溶且易电离的物质拆写成离子符号符号，把，把难电离的物质、难溶物、难电离的物质、难溶物、 气体、气体、单质和氧化物仍写为化学式单质和氧化物仍写为化学式。例：写出例：写出CuCl2与与AgNO3反应的离子方程式。反应的离子方程
10、式。删：删：删去方程式两边相同的离子。删去方程式两边相同的离子。关键是的第二步关键是的第二步“改改”，哪些物质能改写成离子呢，哪些物质能改写成离子呢？1、易溶且易电离物能改成离子符号：、易溶且易电离物能改成离子符号： 强酸：强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等等 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐等等2、难溶、难电离物不能改，仍写化学式：、难溶、难电离物不能改，仍写化学式： 难溶物：难溶物： BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等等 难电离的物质：弱酸、弱碱、水难电离的物质：弱酸、弱碱、水3、气体、单质和
11、氧化物仍写化学式、气体、单质和氧化物仍写化学式完成下列反应的离子方程式。完成下列反应的离子方程式。HClKOH H2SO4NaOH HNO3Ba(OH)2离子方程式为：离子方程式为： HOH = H2O3、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的某一反不仅可以表示一定物质间的某一反应，还可以表示所有同一类型的反应，还可以表示所有同一类型的反应。应。揭示了化学反应的实质揭示了化学反应的实质课堂小结课堂小结一、离子反应一、离子反应1、离子反应：、离子反应：在溶液中在溶液中有离子参加的化学反应。有离子参加的化学反应。2、(复分解型）复分解型）离子反应离子反应发生条件：发生条件：
12、3、离子反应的实质就是离子反应的实质就是通过反应使某些离子的通过反应使某些离子的数目减少数目减少的过程。的过程。 二、离子方程式二、离子方程式1、离子方程式的书写：、离子方程式的书写： 步骤：步骤：写写、改改、删删、查查2、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：（3 3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液（2 2）稀）稀硫酸跟氢氧化钡溶液硫酸跟氢氧化钡溶液（4 4）氢氧化铜和盐酸的反应）氢氧化铜和盐酸的反应（1 1）碳酸钠与硫酸的反应）碳酸钠与硫酸的反应1、写出下列反应的离子反应方程式、写出下列反应的离子反应方程式CO32-+2H+=CO2+H2O2H+ + SO42- + Ba
13、2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2OCu2+ SO42- +Ba2+ 2OH-=BaSO4+Cu(OH)2Cu(OH)2 +2H+= Cu2+2H2O随堂练习随堂练习2、下列反应属于离子反应的是（、下列反应属于离子反应的是（ ） A、实验室制氧气；、实验室制氧气； B、实验室制氢气；、实验室制氢气； C、木炭的燃烧；、木炭的燃烧； D、氯化钠和硝酸银反应。、氯化钠和硝酸银反应。BD3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.铁跟盐酸反应：铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.氯气跟水反应：氯气跟水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO C.钠跟水反应为：钠跟水反应为：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ： Ba2+SO42-=BaSO4B
