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1、第二节金属的腐蚀与防护金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）（常见普遍）金属的腐蚀金属阳离子金属阳离子失失e氧化反应氧化反应金属原子金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：金属腐蚀：金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化学反应（氧化还原）而腐蚀损耗的过程。还原）而腐蚀损耗的过程。 金属跟接触到的物质金属跟接触到的物质(如如O2、Cl2、SO2等等)直直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。一、化学腐蚀：一、化学腐蚀：二、电化学腐
2、蚀二、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。回顾：回顾：1、什么是原电池？说明原电池原理。、什么是原电池？说明原电池原理。 2、构成原电池的条件？、构成原电池的条件？1、什么是原电池？、什么是原电池？ 把化学能转化为电能的装置，叫原电池。把化学能转化为电能的装置，叫原电池。2、原电池的工作原理、原电池的工作原理负极负极正极正极负负 极：极：_失去电子，被失去电子，被_ 电极反应电极反应: 正正 极：极：
3、_得到电子，被得到电子，被_ 电极反应电极反应:总反反应： Zn 2e = Zn2+2H+ + 2e = H2Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Zn氧化氧化H+还原还原总结：总结：负氧活（父养活）负氧活（父养活）三、构成原电池的条件是什么？三、构成原电池的条件是什么？1、活泼性不同的两个电极、活泼性不同的两个电极（活泼性不同的金属（活泼性不同的金属 或金属和非金属）或金属和非金属）2、两电极都接触电解质溶、两电极都接触电解质溶 液（酸、碱、盐）液（酸、碱、盐） 3、形成闭合回路。、形成闭合回路。问题讨论问题讨论1、判断下列装置是否为原电池？若是，、判断下列装置是否为原电池？若是， 指出
4、电极名称指出电极名称并写出电极反应式。并写出电极反应式。2、若将、若将Fe棒棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的棒粉碎掺在一起制成一光亮的FeC合合金棒，插在金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？钢铁表面钢铁表面形成的微小形成的微小原电池原电池示意图示意图1、析氢腐蚀（酸性水溶液）、析氢腐蚀（酸性水溶液）负极：负极：Fe 2e = Fe2+总反应：总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2正极：正极：2H+ + 2e = H2一、钢铁的腐蚀一、钢铁的腐蚀2、吸
5、氧腐蚀（中性水溶液）、吸氧腐蚀（中性水溶液）负极：负极：2Fe - 4e =2Fe2+正极：正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH总反应：总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2后续反应：后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3钢铁腐蚀的防护2、改变金属的内部组织结构：如将、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢等金属加进钢 里制成合金钢。里制成合金钢。1、金属表面覆盖保护层、金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等，电镀如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。物薄膜作保护层。原理：隔绝金
6、属与外界空气、电解质溶液的接触。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。3、电化学保护法、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。牺牲阳极的阴极保护法示意图牺牲阳极的阴极保护法示意图1、下列装置中四块相同的、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)2、如图、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈）若液面上升，则溶液呈_性，发生性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：腐蚀，电极反应式为：负极：_,正极：正极：_； （2）若液面下降，则溶液呈）若液面下降，则溶液呈_性，发生性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：腐蚀，电极反应式为：负极：_ 正极：正极：_。中性或碱中性或碱吸氧吸氧2Fe 4e-2Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸酸析氢析氢Fe 2eFe2+2H+2e-H2
