《高考化学 2.4钠、镁及其化合物备考课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 2.4钠、镁及其化合物备考课件 苏教版（88页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课程标准1.了解常见金属(如Na)及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。考点展示1.以钠、镁及其重要化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。2.联系生产、生活实际考查钠及其重要化合物的用途。钠的原子结构示意图为 ，很容易失去最外层的电子，表现出强 性，因此在自然界中以 存在。2 钠的物理性质 色金属，质，密度比水 ，常保存在 中，熔点 。还原还原化合化合银白银白软软小小煤油煤油较低较低一、金属钠及其主要氧化物一、金属钠及其主要氧化物1钠的原子结构及存在钠的原子结构及存在常温下Na与O2反应生成Na2O(白色)，化学方程式为： 。Na与O2燃烧时生成
2、Na2O2(淡黄色)，化学方程式为： 。 4NaO2=2Na2O2NaO2 Na2O23钠的化学性质钠的化学性质(1)钠与氧气反应钠与氧气反应(2)钠与氯气反应Na在Cl2中燃烧，生成NaCl，化学方程式为 。(3)与H2O反应钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释：a钠浮在水面上(浮)钠的密度比水 。b立刻熔成一个闪亮的小球(熔)钠的熔点 ，钠与水反应 。2NaCl22NaCl小小低低剧烈剧烈c在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失(游、响)钠与水剧烈反应生成 。d反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成 物质。化学方程式为：。(4)与熔融金属卤化物的反应与熔融TiCl4的反应为：
3、 。H2碱性碱性2Na2H2O=2NaOHH24NaTiCl4 Ti4NaCl想一想1(1)金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(2)金属钠着火后，应如何灭火？(2)水灭火、泡沫灭火等不适用于钠着火时的灭火，因为Na与H2O反应，不但生成易爆炸的H2，而且还生成腐蚀性很强的NaOH。一般用沙土覆盖，隔绝空气，达到灭火目的。4金属钠的制法和用途(1)制法自然界中的钠均以化合态存在，只能用 的方法制取单质钠，其化学方程式为 。(2)用途钠可用于制造电光源和 。钠与钾形成的合金常温下呈液态，可用作原子反应堆的等。电解熔融电解熔融NaCl2NaCl 2NaCl2冶炼金属冶炼金属导热
4、剂导热剂5钠的氧化物氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠颜色、状态 色 体 色 体化学式Na2ONa2O2氧的价态 生成条件Na与O2 Na与O2白白固固淡黄淡黄固固21常温下反应常温下反应加热反应加热反应名称氧化钠过氧化钠热稳定性不稳定(加热时被空气中的氧气氧化，生成Na2O2)稳定与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2漂白性无有与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2 与酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O用途作为呼吸面具和潜水艇中的氧气来源、消毒剂等6.碳酸钠和碳酸氢钠名
5、称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名 或 主要性质颜色状态 色 状 色 状水溶性 于水 于水(但比Na2CO3的溶解度 )稳定性稳定难分解不稳定，受热易分解，方程式为 。 。 纯碱纯碱小苏打小苏打白白白白结晶结晶易溶易溶溶溶小小2NaHCO3Na2CO3CO2H2O名称碳酸钠碳酸氢钠主要性质与酸反应CO232H= CO2H2OHCO3H= CO2H2O与碱反应HCO3OH=H2OCO23与盐反应Ca2CO23=CaCO3Al33HCO3=Al(OH)33CO2用途用于玻璃、造纸等工业食品发酵、治疗胃酸过多等相互转化 NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3二、镁
6、的提取、性质及应用1镁的结构与性质(1)镁的原子结构原子结构示意图： ，离子结构示意图： 。结构和性质的关系：容易 最外层的2个电子，形成 的稳定结构，表现强性。(2)镁的物理性质金属镁为色的 金属，有 光泽，熔点低、硬度小、密度。失去失去8e还原还原银白银白有色有色金属金属小小(3)镁的化学性质与非金属O2、Cl2、N2反应a在空气中点燃的化学方程式为： 。bMg在Cl2中燃烧生成白色固体，化学反应方程式为：。cMg和N2点燃可生成Mg3N2，化学反应方程式为：。2MgO2 2MgOMgCl2 MgCl23MgN2 Mg3N2与CO2反应的化学方程式为：。与强酸反应的离子方程式为：。与盐(如
7、CuSO4溶液)发生反应的离子方程式为：。2MgCO2 2MgOCMg2H=Mg2H2MgCu2=Mg2Cu(1)制取石灰乳 ， 。(2)沉淀Mg2化学方程式为： ，离子方程式为： 。 CaCO3 CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg22OH=Mg(OH)22海水提取镁海水提取镁(3)提取MgCl2化学方程式为： ，离子方程式为： 。(4)电解熔融氯化镁。Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMg(OH)22H=Mg22H2OMgCl2 MgCl23镁的应用镁是重要的金属材料，镁合金密度小，硬度大，因此镁合金被大量用于制造火箭、导弹
8、和飞机等。氧化镁熔点很高，是优质耐高温材料。想一想2做镁条在空气中燃烧的实验时，用纯净的镁条和纯净的空气，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？ 提示：镁条在空气中燃烧时，与空气中的O2、N2发生反应：2MgO2 2MgO(主要产物)，3MgN2 Mg3N2(少量)，故燃烧后的产物是混合物。注意：基本上无2MgCO2 2MgOC，因CO2在空气中的含量极少(0.03%)。金属钠的性质 1金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程(2)涉及的主要反应4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。(1)钠可与酸
9、(H)、H2O等发生置换反应生成H2，其实质是钠原子与其电离出的H反应，其反应速率取决于溶液中的c(H)，c(H)越高，反应速率越大。(2)钠可与熔化态盐反应，如TiCl44NaTi4NaCl。2 2金属钠的置换反应金属钠的置换反应(1)原理因金属活动性顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水反应生成NaOH，然后再分析NaOH是否与盐溶液发生复分解反应。3 3金属钠与可溶性盐溶液反应金属钠与可溶性盐溶液反应(2)与几种重要的盐溶液反应与铝盐溶液要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3。与饱和
10、NaCl溶液要考虑Na与水反应，造成饱和溶液中溶剂减少，溶质可能有部分析出的现象。与CuSO4、FeCl3等溶液发生：2Na2H2O=2NaOHH2，NaOH再进一步与溶液中的CuSO4、FeCl3反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2， 3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3。另外，由于反应放出大量热，生成的Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀可能会分解，生成对应的CuO、Fe2O3，沉淀中会有黑色物质存在。同时，由于盐溶液水解显酸性，使反应剧烈程度增大，故往往能导致钠燃烧甚至爆炸。灵犀一点：钠与盐溶液或其他物质的饱和溶液反应，
11、其实质是钠与其电离出的H反应，然后再考虑生成的产物与该溶质的反应或是平衡移动问题。【案例1】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，相关实验有两种不同的演示方法，分别如图中甲、乙所示：(1)将一块钠(密度为0.97 gcm3)投入水中，反应过程中，钠熔化成一个闪亮的小球。某同学观察到闪亮小球与水面的相对位置为_。(2)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母)。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色D恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出(3)请补充并完成甲实验从试剂
12、瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，_，用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。(4)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作应为_。【解析】(1)按常规思考，根据钠比水的密度略小的事实，A好像是正确的。但由于与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮较多。而钠又不可能全部露出水面，因此，B应该是合理的。(2)A、B是钠与水反应的现象；由于生成的氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故在水槽底部有固体物质析出。(4)因为钠与水反应放热能使钠熔化为
13、液体，所以钠很快脱落。【答案】(1)B(2)ABD(3)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中(4)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住【规律技巧】钠的化学性质活泼，在和电解质溶液反应时，先和溶液中的氢离子反应，需要注意生成物是否引起电解质溶液发生变化，因为生成的产物有可能和电解质电离出的离子反应。例如钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成的OH再和Cu2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。【即时巩固1】有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3
14、粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠的现象：_。(2)大试管中溶液颜色的变化：_。(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(4)写 出 钠 与 硫 酸 亚 铁 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。【解析】(1)金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。(2)因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。(3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升
15、。(4)2Na2H2OFe2=Fe(OH)2H22Na【答案】(1)有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅(3)下降上升(4)2Na2H2OFe2=Fe(OH)2H22NaNa2O2的性质 1过氧化钠(Na2O2)是淡黄色固体，具有强氧化性，能使有色物质褪色；可与H2O、CO2反应生成O2，因此可作为潜水艇和呼吸面具中O2的来源。反应方程式分别为：在两个反应中，Na2O2均既做氧化剂，又做还原剂，水与二氧化碳均不参与电子的得失。 2Na2O2与H2O2均为过氧化物，但前者是离子化合物，后者是共价化合物
16、，Na2O2由Na和O22构成，在Na2O2中，阴、阳离子个数比为12。灵犀一点：对于Na2O2性质的考查，高考试题多以综合实验的形式出现，侧重三个角度：Na2O2具有强氧化性、Na2O2可做供氧剂、Na2O2(含少量Na2O)含量的测定。【案例2】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_。(2)应 选 用 的 装 置 是 (只 要 求 写 出 图 中 装 置 的 标
17、号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)_。【解析】本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可知，欲测定Na2O2的纯度，可利用Na2O2与水反应生成O2，然后通过排水法收集气体，并测出气体的体积即可求算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简单的实验，因此直接采取Na2O2与水反应即可。【答案】(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH(2)(3)GABF【即时巩固2】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第
18、1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_，请简要说明两点理由：_；_。【解析】本题考查Na2O2与SO2反应及SO32离子的检验。根据题目条件可知反应中有O2生成。(1)可根据CO2与Na2O2的反应写出Na2O2与SO2反应的方程式。(2)若证明有Na2SO3生成，可加入H2SO4，若产生使品红溶
19、液褪色的刺激性气味的气体，可证明有Na2SO3生成。(3)检验Na2SO3中是否含Na2SO4需排除Na2SO3的干扰，可加入过量的HCl除去Na2SO3，然后再加入硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成。【答案】(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取少量白色固体，加稀H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明白色固体中含有Na2SO3(3)不合理稀HNO3能将BaSO3氧化成BaSO4如果反应后的固体中还有Na2O2，溶于水后会将SO32氧化成SO42Na2O2与CO2、H2O反应时的几个重要关系 1Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系2CO22Na2O2=
20、2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量的关系当Na2O2足量时：n(CO2)n(Na2O2) n(O2)n(H2O)n(Na2O2) n(O2)即无论是单一的CO2或H2O，还是二者的混合物，与足量Na2O2反应时，生成O2的物质的量总是CO2或H2O(或CO2和H2O的混合物)物质的量的一半，也是反应掉的Na2O2物质的量的一半。(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2
21、 mol 电子。2Na2O2与CO2、H2O及(CO)mHn 反应的计算方法(1)固体质量的差量法计算2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应中过氧化钠增重的质量实际相当于水中H的质量，其结果可看做：Na2O2 2NaOHO。在反应中，过氧化钠增重的质量实际上相当于与CO2等物质的量的CO的质量，其结果可看做：Na2O2 Na2CO3O。可推知两个结论：a足量过氧化钠与H2、CO和O2混合物点燃反应计算中，可认为Na2O2H2=2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3、2Na2O2COH2=Na2CO32NaOH(实际上述反应均不能发生)。ba g通式符
22、合(CO)m(H2)n(m0、1、2、，n0、1、2、)的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重a g。(2)气体体积差量的计算2Na2O22CO2=2Na2CO3O2气体体积差 2 1 V12Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 气体体积差 2 1 V1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的 ，即为生成氧气的量。灵犀一点：根据CO2、H2O与Na2O2反应先后顺序的不同，可以解决给定物质的量的CO2和H2O(g)的混合气体与一定量的Na2O2反应所得产物及其多少的问题。【案例3】取a g某物质在
23、氧气中完全燃烧，将其产物与足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质不能满足上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11【解析】采用巧解计算方法解题。分析题意知，要满足题给条件必须是物质燃烧消耗氧气的量等于CO2和H2O与过氧化钠反应产生氧气的量。若将H2按上述过程实验，发生反应：2H2O2=2H2O2H2O2Na2O2=4NaOHO2将得2H22Na2O2=4NaOH，可知a g H2经上述过程，恰好能使Na2O2固体质量增加a g。A能满足上述结果。若将CO按上述过程实验，发生反应：2COO2=2CO22CO22Na2O2=2Na2CO
24、3O2将得CONa2O2=Na2CO3，可知，a g CO经过上述过程，恰好能使Na2O2固体质量增加a g。B能满足上述结果。综上还可得出，只要某物质的组成符合(CO)m(H2)n，就能满足上述实验结果。C项可以看成(CO)6(H2)6，能满足结果。D项不能满足结果。【答案】D【规律技巧】通过上述计算可以看出，凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质(质量为W g)在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。对于钠的氧化物的某些计算，也应注意采用差量法或极值法的思想。【即时巩固3】(1)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠混合后，在密闭
25、容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3(2)某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的一半。将3.2 g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了()A3.2 g B4.4 gC5.6 g D6.4 g【解析】(1)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应，但CO2优先于H2O：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。由上述两个反应知：2NaHCO3
26、Na2O2，故残留的固体物质只有Na2CO3。(2)容器中固体增加的质量即为反应前CO和H2的总质量。【答案】(1)A(2)ANa2CO3、NaHCO3的相互转化及鉴别 1Na2CO3与NaHCO3的相互转化(1)Na2CO3转化为NaHCO3有关反应的化学方程式为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3HCl=NaClNaHCO3Na2CO3Ca(HCO3)2=CaCO32NaHCO3(2)NaHCO3转化为Na2CO3有关反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2Na2CO3、NaHCO3的鉴别灵犀一点：利用Na2C
27、O3与NaHCO3的性质的差异可以用于物质的分离提纯，如Na2CO3晶体中混有NaHCO3时，可用加热的方法除去，NaHCO3溶液中有少量Na2CO3时，可通入过量的CO2进行转化。利用Na2CO3与NaHCO3的性质的差异可以用于物质的鉴别，如不用任何外加试剂，Na2CO3溶液与酸互滴时，现象与滴加顺序有关，NaHCO3溶液与酸互滴时，现象与滴加顺序无关。【案例4】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的
28、等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸【解析】Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，因此不能直接用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3。【答案】A【 规 律 方 法 】 (1)区 别 Na2CO3和 NaHCO3不 能 用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，原因是二者均能产生沉淀：Na2CO3 Ba(OH)2=BaCO3 2NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3Na2CO32H2O。(2)NaHCO3中混有少量Na2CO3时，可先溶于水，再通入过量的CO2气体，最后再低温蒸干。【即时巩固4】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法
29、是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸【解析】通入二氧化碳气体发生的反应为：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，可除去Na2CO3且不引入杂质。加入的氢氧化钡、澄清石灰水或稀盐酸均可与NaHCO3反应，违背除杂质的原则。【答案】ANa2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。关于关于Na2CO3、NaHCO3的计算分析的计算分析 1Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应的比较和盐酸反应的比较
30、(1)放出CO2的速率不同由于Na2CO3需要逐步结合两个H才放出CO2，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2速率较快。(2)耗酸量不同等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与盐酸反应，前者耗酸多；等物质的量的Na2CO3与NaHCO3分别与盐酸反应，前者耗酸多。(3)CO2生成量比较Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应生成CO2的量的比较条件CO2的量Na2CO3、NaHCO3的量盐酸的量物质的量相等足量相等质量相等足量NaHCO3产生的多足量等量NaHCO3产生的多一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量与受热分解后的残留物和酸反应产生的CO2量相等。当n(HCl)2n(Na2CO3)时，
31、无论如何滴加，产生的CO2一样多；当n(HCl)2n(Na2CO3)时，把Na2CO3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的CO2多。 2与Ca(OH)2反应时用量与产物的关系(1)Na2CO3与Ca(OH)2反应时，产物与用量无关Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(2)NaHCO3与Ca(OH)2反应时，产物与用量有关Ca(OH)2过量时：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2ONaHCO3过量时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O【案例5】(2009全国卷)下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀
32、恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放 出 ， B项 错 ； 等 质 量 的 NaHCO3和 Na2CO3， 其 中NaHCO3的物质的量多，与足
33、量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D正确。【答案【答案】D【规律技巧】Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的实质分别为：CO32H=HCO3、HCO3H=H2OCO2和HCO3H=H2OCO2。由此可见，Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的快慢及消耗盐酸的量有所不同，用图可表示为：【即时巩固5】(2010上海化学)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量关系的是()
34、【解析】本题考查NaOH、Na2CO3的性质，意在考查考生对无机反应原理的分析和图象数据的处理能力。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，发生反应：OHH=H2O、CO32H=HCO3、HCO3H=H2OCO2，则开始产生CO2时消耗的n(HCl) n(NaOH)n(Na2CO3) 0.02(mol)，V(HCl) 0.2 L，产生CO2的最大物质的量为n(CO2)n(Na2CO3) 0.01(mol)，当NaOH、Na2CO3完全反应时，继续滴加盐酸不再产生CO2，总共消耗的n(HCl)n(NaOH)2n(Na2CO3)0.03(mol)，V(HCl) 0.3 L，C项正确。【答案【答
35、案】C镁的提取 1制碱CaCO3 CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)22沉淀Mg22OH=Mg(OH)23酸化Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O4蒸发结晶析出MgCl26H2O5干燥MgCl26H2O MgCl26H2O6电解MgCl2 MgCl2(生成的Cl2可用于制盐酸)7厂址选择从海水中提取镁的工厂就设在海边，需要的碱取自海边丰富的贝壳CaCO3，CaCO3分解后生成的CaO再与水反应即得碱Ca(OH)2。电解MgCl2时产生的Cl2又可作为制盐酸的原料，制得的盐酸再跟Mg(OH)2反应制取MgCl2又进入循环，提高了综合经济效益。灵犀一点：除去MgCl26H2O中的结晶水
36、时必须在HCl环境中进行，否 则 MgCl2会 部 分 水 解 ， 导 致 MgCl2中 混 入 MgO、Mg(OH)Cl。制备Mg是电解MgCl2，而不是电解MgO，因MgO熔点太高，耗费能量多。【案例6】由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D【解析】在海水中加熟石灰，生成氢氧化镁；再过滤，得固体氢氧化镁；再加盐酸转化成MgCl2溶液；再加热浓缩结晶为氯化镁晶体；最后在一定条件下脱水干燥可得无水氯化镁。【答案】D【即时巩固6】海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；向引
37、入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；电解得到产物。(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_(填序号)。A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应(2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是_(填序号)。A此法的优点之一是原料来自大海B进行步骤的目的是富集MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D电解冶炼镁要消耗大量电能【解析】根据题意叙述流程，先写出化学方程式，再做出具体判断，对于该法的评判要结合实际情况。(1)从海水中提取镁的全过程中，涉及到的反应有：把贝壳制成石灰乳：CaCO3 CaOCO2，分解反应；CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应；沉淀Mg2：Mg22OH=Mg(OH)2，复分解反应；沉淀物与盐酸反应：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，复分解反应；电解：MgCl2(熔融) MgCl2，分解反应。未涉及置换反应。(2)由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。【答案】(1)C(2)C
