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1、第第3 3课时课时 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 产品说明书中指出产品说明书中指出“本品每本品每10 mL10 mL中含葡萄糖中含葡萄糖酸钙酸钙0.6 g0.6 g”。这表示什么意思？如何用物质的量。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？来表示溶液的组成？1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点）（重点）3.3.掌握有关物质的量浓度的基本计算掌握有关物质的量浓度的基本计算（难点）（难点） 体会课堂探究的乐趣，体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养，汲取新知识的
2、营养，让我们一起让我们一起 吧！吧！进进走走课课堂堂1.5mol1.5molL L-1-1 BaClBaCl2 2溶液溶液表示溶液浓度的方法有多种表示溶液浓度的方法有多种, ,但均涉及了溶液的体但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？积。这样有哪些优点？【思考与交流思考与交流】 【提示提示】(1)(1)溶质的质量分数在实际使用时有很多溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。不便之处。(2)(2)对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。物质的量浓度物质的量浓度【提示提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量引入一个新的表示溶液浓度的物理量能不能通过量取一定体积
3、的溶液就知道其中含有能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？多少摩尔溶质呢？【想一想想一想】物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度1.1.定义：定义： 表示表示单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量，物质的量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2.2.公式：公式：3.3.单位：单位：nB B: :molmolV:L :L cB B: :molmolL L-1-1 物质的量浓度物质的量浓度溶液的体积溶液的体积注注意意cB B= =物质的量浓度物质的量浓度（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液
4、溶液 ，则，则c=1 mol=1 molL L-1-1 ( ) ( )（2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1 mol=1 molL L-1-1( )( )（3 3）若从）若从1L 1 mol1L 1 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20 mL20 mL，则，则取出的取出的NaOHNaOH溶液溶液c=1 mol=1 molL L-1-1 ( ) ( )（4 4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等质的物质的量相等 ( )( ) 【提示提示】注意注意1 L1 L
5、是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。【练一练练一练】判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确物质的量浓度物质的量浓度对物质的量浓度的理解对物质的量浓度的理解（1 1）V是溶液的体积，是溶液的体积，不是溶剂的体积不是溶剂的体积。（2 2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3 3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。种特定组合。（4 4）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某溶液中取出任意体积的溶液，从某溶液中取出任意体积的溶液，其
6、其浓度都相同浓度都相同，但，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。【归纳总结归纳总结】物质的量浓度物质的量浓度【例题例题】将将53.0g Na53.0g Na2 2COCO3 3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Na(Na2 2COCO3 3)=)=m(Na(Na2 2COCO3 3)/)/M(Na(Na2 2COCO3 3) ) =53.0g/106 g =53.0g/106 g molmol-1-1 = 0.500mol = 0.500mo
7、lc(Na(Na2 2COCO3 3)=)=n(Na(Na2 2COCO3 3)/)/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol=0.500mol/0.500L=1.00 molL L-1-1答：答：溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00 mol1.00 molL L-1-1。【例题分析例题分析】c(Na(Na+ +)=?)=?物质的量浓度物质的量浓度专用活塞专用活塞只有一个刻度只有一个刻度瓶颈细长瓶颈细长平底平底容积容积温度温度配制溶液要求比配制溶液要求比较精确，应该使较精确，应该使用容量瓶，我们用容量瓶，我们先认识容量瓶。先认识容量瓶。
8、容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的认识和使用容量瓶的认识和使用 1.1.构造特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，构造特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上瓶上标有标有 温度、容积和刻度线。温度、容积和刻度线。【归纳总结】【归纳总结】2 2. .用途：用途：准确配制准确配制一定温度下的一定温度下的一定体积一定体积的物质的量的物质的量浓度的溶液，而浓度的溶液，而不能配制任意体积的溶液。不能配制任意体积的溶液。3 3. .容量瓶有各种不同规格，常用的有容量瓶有各种不同规格，常用的有50 mL50 mL、100 mL100 mL、250 mL250 mL、500
9、 mL500 mL和和1000 mL1000 mL等几种。等几种。在选择时，要使在选择时，要使容量瓶的容积容量瓶的容积等于或略大于等于或略大于所需体积。所需体积。容量瓶的使用容量瓶的使用4 4. .使用注意事项：使用注意事项：容量瓶的使用要有一定温度限制，溶解后的溶液容量瓶的使用要有一定温度限制，溶解后的溶液如果温度较高，应冷却到室温再转移溶液。如果温度较高，应冷却到室温再转移溶液。使用前要检查是否漏水。使用前要检查是否漏水。使用前要用蒸馏水洗净。使用前要用蒸馏水洗净。不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用。器使用。容量瓶不能作为盛放液体的容
10、器或反应容器使用。容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用。容量瓶的使用容量瓶的使用 配制一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的步骤：步骤：计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量装瓶装瓶配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液以配制以配制100 mL 1.0 mol100 mL 1.0 molL L-1-1 NaCl NaCl溶液为例溶液为例1.1.计算：计算：n(NaCl)=1.0 mol(NaCl)=1.0 molL L-1-10.100 L=0.10 mol0.100 L=0.10 molm(NaCl)=0.10 mol(NaCl)=0.
11、10 mol58.5 g58.5 gmolmol-1-1=5.85 g=5.85 g一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液2.2.称量称量使用天平的注意事项使用天平的注意事项：（1 1）使用前要）使用前要调零。调零。（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，称量）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，称量NaOHNaOH等具有腐蚀性的药品应在等具有腐蚀性的药品应在小烧杯小烧杯中称量。中称量。（3 3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则。的原则。（4 4）用镊子夹取砝码时应按照从）用镊子夹取砝码时应按照从大到小大到小的
12、顺序夹取。的顺序夹取。（5 5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零【提示提示】托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1 g,0.1 g,所以称取氯化所以称取氯化钠钠5.9 g5.9 g。配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液3.3.溶解溶解注意事项注意事项：（1 1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（2 2）搅拌时用到玻璃棒，加速物质的溶解。）搅拌时用到玻璃棒，加速物质的溶解。4.4.转移转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒
13、引流。注意：玻璃棒下端要插入容量瓶刻注意：玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。度下。配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液5.5.洗涤洗涤注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 23 3次，洗涤液要全次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。部转移到容量瓶中。【提醒提醒】如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm1cm2cm2cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。【注意注意】定容时，视线平视刻度线与凹液面的最低点定容时
14、，视线平视刻度线与凹液面的最低点水平相切。水平相切。配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液7.7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。使得溶液混合均匀。【提示提示】不能。因为这是部分溶液在不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 摇匀放置后发现液面低于刻度线，摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？能否补充水？【想一想想一想】配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液8.8.装瓶装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能存放
15、溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。浓度。完成本实验，都用到了哪些仪器？完成本实验，都用到了哪些仪器？【提示提示】托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、棒、100 mL100 mL容量瓶，胶头滴管、量筒等。容量瓶，胶头滴管、量筒等。【想一想想一想】 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液(2013(2013江江苏高考高考) )用固体用固体样品配制一定物品配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液, ,需需经过称量、溶解、称量、溶解、转移溶液、定容等操移溶液、定容等操作
16、。下列作。下列图示示对应的操作的操作规范的是范的是( () ) B B【及时巩固及时巩固】配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液欲配制欲配制1000mL1000mL浓度为浓度为 0.12 mol0.12 molL L-1-1 的的 NaOH NaOH 溶液，溶液，按操作先后顺序编号，正确顺序为按操作先后顺序编号，正确顺序为_。1.1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次，洗涤液也注入容量瓶。次，洗涤液也注入容量瓶。2.2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。3.3.在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取在托盘天平
17、上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH4.8g NaOH。4.4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。并使其恢复室温。6.6.将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注入1000mL1000mL容量瓶。容量瓶。 3-5-6-1-2-4【练一练练一练】配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 以配制某浓度以配制某浓度NaOHNaOH溶液为例，下列操作对所配溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中
18、。减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 【思考与交流思考与交流】 引起误差的操作引起误差的操作mVc称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变引起误差的操作引起误差的操作mVc定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量
19、用吸管吸出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的质量和物质浓溶液配制稀溶液前后，溶质的质量和物质的量均保持不变的量均保持不变: :c1 1V1 1= =c2 2V2 2。【想一想想一想】 关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计
20、算【及时巩固及时巩固】将将30 mL0.5 mol30 mL0.5 molL L-1-1NaOHNaOH溶液加水稀释到溶液加水稀释到500 mL500 mL，稀释后溶液中稀释后溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（ ）A.0.3 molA.0.3 molL L-1-1 B.0.03 mol B.0.03 molL L-1-1 C.0.05 molC.0.05 molL L-1-1 D.0.04 mol D.0.04 molL L-1-1B B关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算【综合应用综合应用】把把5 5的氢氧化钠溶液蒸发掉的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4 g32.4
21、 g水后，溶液变水后，溶液变成成106 mL106 mL，溶质的质量分数变为，溶质的质量分数变为21.2%21.2%，则浓缩后，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？【思路点拨】【思路点拨】先根据溶质的质量守恒计算出原溶液先根据溶质的质量守恒计算出原溶液的质量，然后计算出原溶液中的溶质的物质的量，进的质量，然后计算出原溶液中的溶质的物质的量，进而求出氢氧化钠溶液的物质的量浓度为而求出氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L0.5 mol/L。 关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算一一算算二二量量三三溶溶四四冷冷五五转转移移六六洗洗七七加加八
22、八定定九九摇摇十十装装贴贴精确配液精确配液一种仪器：一种仪器：一个概念：一个概念：物质的量浓度物质的量浓度cB B= =容量瓶容量瓶一个实验：一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1.1.关于关于1 mol1 molL L1 1 K K2 2SOSO4 4溶液的下列溶液的下列说法中正确的是法中正确的是A.A.溶液中含有溶液中含有1 mol K1 mol K2 2SOSO4 4B.B.可由可由1mol K1mol K2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水中得到水中得到C.C.溶液中溶液中c c(K(K+ +) )2 mol2 molL L1 1D.1 LD.1 L溶液中含
23、溶液中含2 mol K2 mol K+ +，2 mol SO2 mol SO4 42-2-2.2.下列说法中正确的是下列说法中正确的是A.4 molA.4 mol氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500 mL500 mL水中，再加水至水中，再加水至1 L1 L，所得，所得溶液浓度为溶液浓度为8 mol8 molL L-1-1B.1 molB.1 mol氯化钠溶于氯化钠溶于1 L1 L水中水中, ,所得溶液浓度为所得溶液浓度为1 mol1 molL L-1-1C.58.5 gC.58.5 g氯化钠溶于氯化钠溶于500 mL500 mL水中，再加水至水中，再加水至1 L1 L，所得，所得溶液浓度为溶液浓度为
24、2 mol2 molL L-1-1. .D.40 gD.40 g氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500 mL500 mL水中，再加水至水中，再加水至1 L1 L，所得，所得溶液浓度为溶液浓度为1 mol1 molL L-1-13.3.（双选）用（双选）用NaOHNaOH固体配制一定物质的量浓度的固体配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是A.A.所用所用NaOHNaOH已吸潮已吸潮B.B.定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线C.C.溶解转移后未洗涤烧杯溶解转移后未洗涤烧杯D.D.容量瓶未干燥容量瓶未干燥量筒和玻璃量筒和玻璃棒还需要洗棒还需要
25、洗涤吗？涤吗？4.4.（1 1）配制）配制1 mol1 molL L-1-1的的氢氧化氧化钠溶液溶液250 mL250 mL，完，完成下列步成下列步骤：用天平称取用天平称取氢氧化氧化钠固体固体 克。克。将称好的将称好的氢氧化氧化钠固体放入固体放入 中加中加 蒸蒸馏水将其溶解，待水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿_移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏体，否则会使溶液的
26、浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线_时，改时，改用用 _小心加水至凹液面最低点与刻度线相小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该应该 。最后盖好瓶盖最后盖好瓶盖,_,_，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入_ 中并贴好标签。中并贴好标签。 2 23 3低低1 cm1 cm2 cm2 cm胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀250 mL250 mL容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶（2 2）若配制）若配制200 mL1.0 mol200 mL1.0 molL L-1-1H H2
27、2SOSO4 4溶液溶液, ,需要需要18 mol18 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液的体积是溶液的体积是 。 （3 3）向）向50 g50 g含含HClHCl质量分数为质量分数为30%30%的盐酸中加入的盐酸中加入250 g250 g水后水后, ,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为得到的稀盐酸中溶质的质量分数为_。11.1 mL11.1 mL5%5% 即使最无足轻重的今天和昨天相比，也即使最无足轻重的今天和昨天相比，也具有现实性这一优势。具有现实性这一优势。 集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长，集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长，却能构成永恒长河中的伟大时代。却能构成永恒长河中的伟大时代。
