《高中化学 第一章 物质结构 元素周期律阶段复习课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 物质结构 元素周期律阶段复习课件 新人教版必修2（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段复习课第一章 一、原子结构一、原子结构二、元素周期表和元素周期律二、元素周期表和元素周期律三、化学键三、化学键热点热点 1 1 原子结构原子结构角度角度 1 1 构成原子或离子的微粒间的数量关系构成原子或离子的微粒间的数量关系【例例1 1】(2013(2013济南高一检测济南高一检测) ) 是常规核裂变产物之一是常规核裂变产物之一, ,可以可以通过测定大气或水中通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是的叙述中错误的是( () )A. A. 的化学性质与的化学性质与 相同相同 B. B.
2、 的原子序数为的原子序数为5353C. C. 的原子核外电子数为的原子核外电子数为78 78 D. D. 的原子核内中子数多于质子数的原子核内中子数多于质子数【解析解析】选选C C。同位素原子的化学性质相同。同位素原子的化学性质相同, ,故故A A正确正确; ;对原子对原子来说来说, ,质子数质子数= =核电荷数核电荷数= =原子序数原子序数= =核外电子数核外电子数, ,故故B B正确正确,C,C错错误误; ; 质子数为质子数为53,53,中子数为中子数为131-53=78,131-53=78,故故D D正确。正确。【例【例2 2】核内中子数为核内中子数为N N的的R R2+2+，质量数为，
3、质量数为A A，则，则n gn g它的氧化物它的氧化物中所含质子的物质的量是中所含质子的物质的量是( )( )A. (A-N+8) molA. (A-N+8) molB. (A-N+10) molB. (A-N+10) molC.(A-N+2) molC.(A-N+2) molD. (A-N+6) molD. (A-N+6) mol【解析解析】选选A A。本题把质量数、中子数、质子数之间的关系延。本题把质量数、中子数、质子数之间的关系延伸到物质的量这一领域，拓宽了微观粒子与宏观质量间的联伸到物质的量这一领域，拓宽了微观粒子与宏观质量间的联系，丰富了物质的量计算的内容。系，丰富了物质的量计算的内
4、容。R R2+2+的质子数为的质子数为(A-N)(A-N)，氧化，氧化物物RORO的质子数为的质子数为(A-N+8)(A-N+8)，RORO的摩尔质量为的摩尔质量为(A+16) g(A+16) gmolmol-1-1，所以所以n gn g氧化物氧化物RORO所含质子的物质的量为所含质子的物质的量为 (A-N+8) mol(A-N+8) mol。【名师点拨名师点拨】微粒的表示方法及相关数量关系微粒的表示方法及相关数量关系(1)(1)质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)=(N)=质量数质量数(A)=(A)=原子的近似相对原子质原子的近似相对原子质量量(2)(2)原子的核外电子数原子的核外
5、电子数= =核内质子数核内质子数= =核电荷数核电荷数(3)(3)阳离子核外电子数阳离子核外电子数= =核内质子数核内质子数- -阳离子所带电荷数阳离子所带电荷数(4)(4)阴离子核外电子数阴离子核外电子数= =核内质子数核内质子数+ +阴离子所带电荷数阴离子所带电荷数角度角度 2 2 核素、同位素的判断核素、同位素的判断【例例3 3】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与与的说法正确的是的说法正确的是( )( )A. A. 与与 互为同位素互为同位素B. B. 与与 的质量数相同的质量数相同C. C. 与与 是同一种核素是同一种核素D. D. 与与 的核外电
6、子数和中子数均为的核外电子数和中子数均为6262【解析解析】选选A A。本题考查同位素的相关概念及原子结构中质子。本题考查同位素的相关概念及原子结构中质子数、中子数、质量数的关系。数、中子数、质量数的关系。A A项，项， 与与 为同一种元为同一种元素，二者互为同位素，素，二者互为同位素，A A正确；二者中子数不同，质子数相正确；二者中子数不同，质子数相同，质量数不同，同，质量数不同，B B错误；二者属于不同核素，错误；二者属于不同核素，C C错；二者的错；二者的核外电子数相同，但中子数不同，核外电子数相同，但中子数不同，D D错。错。【例例4 4】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：简
7、单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中其中 表示质子或电子表示质子或电子, , 表示中子表示中子, ,则下列有关则下列有关的的叙述中正确的是叙述中正确的是( () )A.A.互为同位素互为同位素B.B.互为同素异形体互为同素异形体C.C.是三种化学性质不同的粒子是三种化学性质不同的粒子D.D.具有相同的质量数具有相同的质量数【解析解析】选选A A。从。从图示可以看到三者的本质特征：质子图示可以看到三者的本质特征：质子数都相同数都相同, ,但中子数不同但中子数不同, ,因此它们互为同位素。因此它们互为同位素。【名师点拨名师点拨】核素、同位素辨析核素、同位素辨析(1)(1)核素可用核素可用
8、 (A(A为质量数、为质量数、Z Z为质子数为质子数) )来表示，一般核素就来表示，一般核素就是一种原子。是一种原子。(2)(2)只有确定了质子数和中子数才能确定核素，例如只有确定了质子数和中子数才能确定核素，例如 各为一种核素。各为一种核素。(3)(3)不能把质量数作为判断核素种类的标准，例如不能把质量数作为判断核素种类的标准，例如是两种不同的核素。是两种不同的核素。(4)(4)同位素的质子数一定相同，中子数一定不同，且原子核外同位素的质子数一定相同，中子数一定不同，且原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。电子层结构相同，化学性质基本相同。(5)(5)同位素属于同一种元素，但不是同种原子
9、，例如同位素属于同一种元素，但不是同种原子，例如 是三种不同的氢原子，都属于氢元素。是三种不同的氢原子，都属于氢元素。热点热点 2 2 元素周期表及元素周期律元素周期表及元素周期律角度角度 1 1 元素性质的递变规律元素性质的递变规律【例例1 1】(2013(2013衡衡水水高高一一检检测测) )下下列列关关于于元元素素周周期期表表和和元元素素周周期律的说法错误的是期律的说法错误的是( () )A.A.锂锂、钠钠、钾钾元元素素的的原原子子核核外外电电子子层层数数随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加而而增多增多B.B.第第2 2周期元素从周期元素从LiLi到到F,F,非金属性逐渐增强非金属性逐渐
10、增强C.C.因为因为NaNa比比K K容易失去电子容易失去电子, ,所以所以NaNa比比K K的还原性强的还原性强D.OD.O与与S S为同主族元素为同主族元素, ,且且O O比比S S的非金属性强的非金属性强【解析解析】选选C C。LiLi、NaNa、K K为同主族元素为同主族元素, ,随核电荷数的增加随核电荷数的增加, ,电子层数依次增多电子层数依次增多, ,金属性逐渐增强金属性逐渐增强, ,故故NaNa比比K K难失电子难失电子,Na,Na的的还原性比还原性比K K弱弱,A,A正确正确,C,C错误错误; ;同周期元素同周期元素, ,随核电荷数的递增随核电荷数的递增, ,金属性逐渐减弱金属
11、性逐渐减弱, ,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强,B,B正确正确; ;同主族元素同主族元素, ,自上自上而下非金属性逐渐减弱而下非金属性逐渐减弱,D,D正确。正确。【例例2 2】(2013(2013浙江高考浙江高考) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元素在元素周期表中的位置如表所示周期表中的位置如表所示, ,其中其中X X元素的原子内层电子数是最元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半外层电子数的一半, ,则下列说法中正确的是则下列说法中正确的是( () )A.A.钠与钠与W W可能形成可能形成NaNa2 2W W2 2化合物化合物B.B.由由Z Z与与Y Y组成
12、的物质在熔融时能导电组成的物质在熔融时能导电C.WC.W得电子能力比得电子能力比Q Q强强D.XD.X有多种同素异形体有多种同素异形体, ,而而Y Y不存在同素异形体不存在同素异形体X XY YZ ZW WQ Q【解析解析】选选A A。根据五种元素在周期表中的位置。根据五种元素在周期表中的位置, ,且且X X元素的原元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半子内层电子数是最外层电子数的一半, ,因此因此X X核外电子数为核外电子数为2+4=6,2+4=6,为碳元素。则为碳元素。则Y Y为氧元素为氧元素,Z,Z为硅元素为硅元素,W,W为硫元素为硫元素,Q,Q为氯为氯元素。元素。NaNa与与O O可
13、形成可形成NaNa2 2O O2 2, ,则则NaNa与与S S可形成可形成NaNa2 2S S2 2,A,A正确。由正确。由Z Z和和Y Y组成的物质为组成的物质为SiOSiO2 2, ,熔融时不能导电熔融时不能导电,B,B错误。根据同周期元素错误。根据同周期元素性质的递变规律性质的递变规律,Cl,Cl得电子能力比得电子能力比S S强强,C,C错误。错误。X X有多种同素异有多种同素异形体形体, ,如金刚石、石墨、如金刚石、石墨、C C6060等等;Y;Y可形成可形成O O2 2、O O3 3等同素异形体等同素异形体,D,D错误。错误。【名师点拨名师点拨】同周期、同主族元素性质的变化规律同周
14、期、同主族元素性质的变化规律 同周期同周期( (从左至右从左至右) )同主族同主族( (从上至下从上至下) )核电荷数核电荷数逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大电子层数电子层数相同相同逐渐增多逐渐增多原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大化合价化合价最高正价最高正价(+1+7)(O,(+1+7)(O,F F除外除外),),非金属负价非金属负价= =-(8-(8-族序数族序数) )最高正价、负价相同最高正价、负价相同, ,最高正价最高正价= =主族序数主族序数(O,F(O,F除外除外) )失电子能力失电子能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强得电子能力得电子能力逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐
15、减弱同周期同周期( (从左至右从左至右) )同主族同主族( (从上至下从上至下) )单质的氧化单质的氧化性、还原性性、还原性氧化性增强、还原性氧化性增强、还原性减弱减弱氧化性减弱、还原性氧化性减弱、还原性增强增强最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性碱性减弱碱性减弱, ,酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强, ,酸性减弱酸性减弱气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱角度角度 2 2 元素元素“位、构、性位、构、性”的关系推断的关系推断【例例3 3】X X、Y Y、Z Z、W W是原子序数依次增大的短周期元素是原子序数依次增大的短周期元素, ,且互
16、且互不同族不同族; ;其中只有两种为金属其中只有两种为金属;X;X原子的最外层电子数与次外层原子的最外层电子数与次外层电子数相等电子数相等;X;X与与W W、Y Y与与Z Z这两对原子的最外层电子数之和均为这两对原子的最外层电子数之和均为9 9。单质。单质Y Y和和W W都可与浓的都可与浓的NaOHNaOH溶液反应。请回答下列问题：溶液反应。请回答下列问题：(1)Y(1)Y、Z Z、W W的原子半径由小到大的顺序是的原子半径由小到大的顺序是。(2)ZW(2)ZW2 2的电子式是的电子式是。(3)(3)工业生产单质工业生产单质Y Y的原理是的原理是 ( (用化学方程式用化学方程式表示表示) )。
17、(4)X(4)X与与Y Y化学性质相似化学性质相似, ,则则X X与浓的与浓的NaOHNaOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式是是 。(5)0.1 mol(5)0.1 mol的单质的单质W W与与50 mL 1.5 mol50 mL 1.5 molL L-1-1的的FeBrFeBr2 2溶液反应溶液反应, ,则被氧化的则被氧化的FeFe2+2+和和BrBr- -的物质的量之比是的物质的量之比是。【解析解析】由由X X的最外层电子数与次外层电子数相等的最外层电子数与次外层电子数相等, ,且且X X、Y Y、Z Z、W W为原子序数依次增大的短周期元素为原子序数依次增大的短周期元素, ,确
18、定确定X X为为Be,Be,原子结构原子结构示意图为示意图为 , ,由由X X与与W W的原子最外层电子数之和为的原子最外层电子数之和为9 9可知可知W W的最外层电子数为的最外层电子数为7,7,可能为可能为F F或或ClCl。若。若W W为为F,F,则则Y Y、Z Z是是5 5号号8 8号元素中的号元素中的2 2种种, ,不可能为金属不可能为金属, ,即即X X、Y Y、Z Z、W W中只有中只有X X为金属为金属Be,Be,与题目要求不符合与题目要求不符合, ,所以所以W W为为Cl,Cl,且且Y Y、Z Z有一种为第有一种为第3 3周期金周期金属元素。考虑四种元素在不同主族属元素。考虑四
19、种元素在不同主族, ,且且Y Y、Z Z最外层电子数之和最外层电子数之和为为9,Y9,Y单质可与单质可与NaOHNaOH溶液反应溶液反应, ,可确定可确定Y Y为为AlAl、Z Z为为S S。因为还原性因为还原性FeFe2+2+BrBr- -, ,所以所以FeBrFeBr2 2溶液与溶液与ClCl2 2首先发生反应首先发生反应2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -, ,再发生反应再发生反应2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- -。反应中数量关系如下：反应中数量关系如下：2Fe2Fe2+2+ + + ClCl2 2 =
20、 =2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -1.5 mol1.5 molL L-1-150 mL50 mL1010-3-3 L LmLmL-1-1=0.075 mol=0.075 mol2Br2Br- - + + ClCl2 2 =BrBr2 2+2Cl+2Cl- -0.062 5 mol0.062 5 mol2 2=0.125 mol=0.125 mol0.075 mol0.075 mol=0.037 5 mol=0.037 5 mol0.1 mol-0.037 5 mol0.1 mol-0.037 5 mol=0.062 5 mol=0.062 5 mol答案：答案：(1)ClSAl (2
21、)(1)ClSAl (2)(3)2Al(3)2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) 4Al+3O) 4Al+3O2 2(4)Be+2NaOH=Na(4)Be+2NaOH=Na2 2BeOBeO2 2+H+H2 2 (5)35 (5)35= 电解电解冰晶石冰晶石【名师点拨名师点拨】元素推断题的常用推断方法元素推断题的常用推断方法(1)(1)根据核外电子的排布规律。根据核外电子的排布规律。最外层电子规律。最外层电子规律。最外层电子数最外层电子数(N)(N)元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置3N83NN次外层电子数次外层电子数第第2 2周期周期“阴三阳四阴三阳四”规律。如果离子的最外层电子数
22、与次外层相规律。如果离子的最外层电子数与次外层相同同, ,若为阴离子若为阴离子, ,该元素位于第该元素位于第3 3周期。若为阳离子周期。若为阳离子, ,则位于第则位于第4 4周期周期“阴三阳四阴三阳四”规律。规律。“阴上阳下阴上阳下”规律。电子层结构相同的离子规律。电子层结构相同的离子, ,若电性相同若电性相同, ,则位于同周期则位于同周期, ,若电性不同若电性不同, ,则阳离子位于阴离子的下一周期则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下阴上阳下”规律。规律。(2)(2)根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系。根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系。几个重要关系式。几个重要关系式。核外电子层
23、数核外电子层数= =周期数周期数( (对于大部分元素来说对于大部分元素来说) )。主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数= =最高正价最高正价=8-|=8-|最低负价最低负价| |。部分主族元素在周期表中的特殊位置。部分主族元素在周期表中的特殊位置。族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H H、BeBe、AlAl。族序数等于周期数族序数等于周期数2 2倍的元素：倍的元素：C C、S S。族序数等于周期数族序数等于周期数3 3倍的元素：倍的元素：O O。周期数是族序数周期数是族序数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、CaCa、TlTl。周期数是族序数周期数是族序数3 3倍的元素
24、：倍的元素：NaNa、BaBa。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H H、C C、SiSi。最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3 3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S S。除除H H外外, ,原子半径最小的元素：原子半径最小的元素：F F。最高正价不等于族序数的短周期元素：最高正价不等于族序数的短周期元素：O O。热点热点 3 3 化学键与物质类别化学键与物质类别角度角度 1 1 化学键的存在与判断化学键的存在与判断【例例1 1】下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.由分子构成的物质中一定存在共价键由分子构成的物质中
25、一定存在共价键B.B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.C.两个非金属原子间不可能形成离子键两个非金属原子间不可能形成离子键D.D.任何化学键在形成过程中必须有电子的得失任何化学键在形成过程中必须有电子的得失【解析解析】选选C C。选项选项分析分析结论结论A A由分子构成的物质由分子构成的物质, ,可能是稀有气体可能是稀有气体, ,它们是单它们是单质分子质分子, ,由于最外层是由于最外层是8 8电子稳定结构电子稳定结构, ,所以稀有所以稀有气体分子中不存在任何化学键气体分子中不存在任何化学键错误错误B B由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
26、由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物, ,如如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等等错误错误C C两个非金属原子间两个非金属原子间, ,不能得失电子形成离子键不能得失电子形成离子键, ,而只能通过共用电子对偏移形成共价键而只能通过共用电子对偏移形成共价键正确正确D D形成离子键的过程中可能有电子的得失形成离子键的过程中可能有电子的得失, ,而形成而形成共价键的过程中共价键的过程中, ,原子间不能发生电子的完全得原子间不能发生电子的完全得失失, ,而只能通过共用电子对偏移达到稳定结构而只能通过共用电子对偏移达到稳定结构错误错误【例例2 2】(2013(2013盐城高一检测盐
27、城高一检测)X)X、Y Y、Z Z、M M、W W为五种短周期为五种短周期元素。元素。X X、Y Y、Z Z是原子序数依次递增的同周期相邻元素是原子序数依次递增的同周期相邻元素, ,且最且最外层电子数之和为外层电子数之和为15,X15,X与与Z Z可形成可形成XZXZ2 2分子分子;Y;Y与与M M形成的气态化形成的气态化合物在标准状况下的密度为合物在标准状况下的密度为0.76 g0.76 gL L-1-1;W;W的质子数是的质子数是X X、Y Y、Z Z、M M四种元素质子数之和的四种元素质子数之和的1/21/2。下列说法正确的是。下列说法正确的是( () )A.WA.W单质着火可以用泡沫灭
28、火器灭火单质着火可以用泡沫灭火器灭火B.B.由由X X、Y Y、Z Z、M M四种元素形成的化合物不可能既有离子键四种元素形成的化合物不可能既有离子键, ,又又有共价键有共价键C.C.由由Y Y和和M M形成的简单气态化合物是易溶于水的形成的简单气态化合物是易溶于水的D.WD.W和和Z Z形成离子化合物形成离子化合物W W2 2Z Z2 2中中, ,阴阳离子个数比是阴阳离子个数比是1111【解析解析】选选C C。设。设Y Y最外层电子数为最外层电子数为a,a,则则X X为为a-1,Za-1,Z为为a+1,a+1,由由(a-1)+a+(a+1)=15(a-1)+a+(a+1)=15得得a=5,a
29、=5,而而X X与与Z Z可形成可形成XZXZ2 2分子分子, ,故故X X、Y Y、Z Z分别为分别为C C、N N、O;YO;Y与与M M形成的气态化合物相对分子质量为形成的气态化合物相对分子质量为22.422.40.76=17,0.76=17,故故M M为为H,WH,W为为Na;NaNa;Na可与水反应生成可与水反应生成H H2 2,A,A错错; ;由由C C、N N、O O、H H形成的化合物如形成的化合物如NHNH4 4HCOHCO3 3中既有离子键又有共中既有离子键又有共价键价键,B,B错错;NH;NH3 3极易溶于水极易溶于水,C,C正确正确;Na;Na2 2O O2 2中的阴离
30、子为中的阴离子为 , ,阴阴阳离子个数比为阳离子个数比为12,D12,D错。错。【名师点拨名师点拨】离子化合物与共价化合物的辨析离子化合物与共价化合物的辨析项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义阴、阳离子间以离子键形阴、阳离子间以离子键形成的化合物成的化合物原子间以共用电子对原子间以共用电子对形成分子的化合物形成分子的化合物结构结构微粒微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子化学键化学键类型类型一定含有离子键一定含有离子键, ,可能含有可能含有共价键共价键只含共价键只含共价键项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物主要物主要物理性质理性质熔沸点较高熔沸点较高, ,硬度较大硬度
31、较大, ,通常呈固态通常呈固态固态不导电固态不导电, ,熔融状态和熔融状态和溶于水后导电溶于水后导电熔沸点、硬度差异熔沸点、硬度差异较大较大液态液态( (熔融态熔融态) )不导不导电电, ,某些溶于水后导某些溶于水后导电电典例典例活泼金属的化合物活泼金属的化合物(A(A、AA族族) )铵盐铵盐绝大多数全由非金绝大多数全由非金属元素组成的化合物属元素组成的化合物( (铵盐除外铵盐除外) )所有的酸所有的酸角度角度 2 2 物质变化与化学键的关系物质变化与化学键的关系【例例3 3】(2013(2013福建师大附中高一检测福建师大附中高一检测) )下列各组物质发生状下列各组物质发生状态变化所克服的微
32、粒间的相互作用属于同种类型的是态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( () )A.A.食盐和氯化氢溶于水食盐和氯化氢溶于水B.B.硅和冰熔化硅和冰熔化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华D.D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化【解析解析】选选C C。NaClNaCl溶于水破坏离子键溶于水破坏离子键,HCl,HCl溶于水破坏共价键溶于水破坏共价键; ;硅和冰熔化分别破坏共价键和分子间作用力及氢键硅和冰熔化分别破坏共价键和分子间作用力及氢键; ;碘和干碘和干冰升华克服分子间作用力冰升华克服分子间作用力;SiO;SiO2 2熔化破坏共价键熔化破坏共价键, ,而而NaNa2 2O O熔化
33、破熔化破坏离子键。坏离子键。【例例4 4】( (双选双选) )我们知道有新物质生成的反应属于化学反应我们知道有新物质生成的反应属于化学反应, ,但从化学键的观点看化学反应的实质是但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂、新键旧键的断裂、新键的形成的形成”, ,据此你认为下列变化不属于化学变化的是据此你认为下列变化不属于化学变化的是( () )A.A.蔗糖溶于水蔗糖溶于水B.B.金刚石变成石墨金刚石变成石墨C.NaClC.NaCl熔化熔化D.PD.P2 2O O5 5吸水吸水【解析解析】选选A A、C C。本题考查化学变化中物质变化的实质。蔗。本题考查化学变化中物质变化的实质。蔗糖溶于水不
34、电离糖溶于水不电离, ,依旧以蔗糖分子形式存在依旧以蔗糖分子形式存在, ,既没有旧键的断既没有旧键的断裂裂, ,也没有新键的形成也没有新键的形成; ;而而NaClNaCl熔化只有旧键的断裂熔化只有旧键的断裂, ,但没有新但没有新键的形成键的形成, ,故两者都不属于化学变化。金刚石变成石墨实际上故两者都不属于化学变化。金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂是金刚石中的碳碳键断裂, ,碳原子重新结合成新的碳碳键而形碳原子重新结合成新的碳碳键而形成石墨成石墨, ,故属于化学变化。同理故属于化学变化。同理,P,P2 2O O5 5吸水变成磷酸必然伴随吸水变成磷酸必然伴随“旧键的断裂、新键的形成旧键
35、的断裂、新键的形成”, ,亦属于化学变化。亦属于化学变化。【名师点拨名师点拨】化学变化与化学键的关系化学变化与化学键的关系(1)(1)化学变化是指有新物质生成的反应化学变化是指有新物质生成的反应, ,该过程中必然伴随着该过程中必然伴随着“旧键断裂、新键形成旧键断裂、新键形成”。(2)(2)有化学键断裂的变化有化学键断裂的变化, ,不一定是化学变化不一定是化学变化, ,如如NaClNaCl熔化或溶熔化或溶于水于水, ,只有旧键的断裂而无新键的形成。只有旧键的断裂而无新键的形成。(3)(3)化学变化中化学变化中, ,并非反应物中所有的化学键都被破坏并非反应物中所有的化学键都被破坏, ,如如(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4Cl,Cl,只破坏反应物中的离子键只破坏反应物中的离子键, ,而共价键未被破坏。而共价键未被破坏。
