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1、化学必修一第二章第二章 元素与物质世界元素与物质世界 重点知识复习重点知识复习胶体定义：胶体定义：分散质分散质微粒微粒直径直径介于介于1100nm之间的分散系。之间的分散系。 1.丁达尔效应：光亮的通路。丁达尔效应：光亮的通路。 2.胶体的聚沉胶体的聚沉聚沉的方法：聚沉的方法：1.加热加热 2.搅拌搅拌 3.加入电解加入电解质质 4.加入带加入带异种电荷异种电荷的胶粒（胶体）的胶粒（胶体）注意：胶体微粒注意：胶体微粒能能通过通过滤纸滤纸，而，而不能不能透过透过半透膜半透膜！ 胶体胶体 3.电泳：通电下，带电胶体粒子定向移动。电泳：通电下，带电胶体粒子定向移动。 4.渗析：用半透膜提纯、精制胶体
2、。渗析：用半透膜提纯、精制胶体。重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律:注意：氢氧化铁注意：氢氧化铁胶粒胶粒带电，而氢氧化铁带电，而氢氧化铁胶体胶体是不带电！是不带电！氢氧化铁氢氧化铁胶粒胶粒带正电，胶粒周围会分布着一些异性电带正电，胶粒周围会分布着一些异性电荷，所以胶体呈中性。荷，所以胶体呈中性。2.Fe(OH)3胶体胶体制备制备条件：条件：饱和和FeCl3溶液、沸水溶液、沸水（1）取一个小烧杯，加入）取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。加热至沸腾。（2）向沸水中逐滴加入）向沸水中逐滴加入5 6滴饱和氯化铁溶液。滴饱和氯化铁溶液。（3
3、）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 此时即可制得氢氧化铁胶体此时即可制得氢氧化铁胶体电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。合物。概括：酸、碱、盐都是电解质；概括：酸、碱、盐都是电解质； 非金属氧化物，大部分有机物属于非电解质。非金属氧化物，大部分有机物属于非电解质。电解质电解质为什么氨水和醋酸的导电能力弱呢？氨水和醋酸在水溶液中只是部分电离。氨水和醋酸在水溶液中只是部分电离。特别提醒1 1、电解质的强弱与溶解性无关，例
4、如：、电解质的强弱与溶解性无关，例如：BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3虽然难溶于水，但溶于水的那部分是完全虽然难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离的。所以它们是强电解质。电离的。所以它们是强电解质。2、电解质的导电能力只与离子浓度有关，离子、电解质的导电能力只与离子浓度有关，离子浓度越高导电能力越强。浓度越高导电能力越强。3、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 不能拆的物质：单质、氧化物、沉淀、气体、水、不能拆的物质：单质、氧化物、沉淀、气体、水、弱电解质（弱酸、弱碱）。弱电解质（弱酸、弱碱）。1.SO1.SO4 42-2-的检验方法的检验方法: : 滴加氯化钡溶液，若有白色沉
5、淀生成，继续滴加稀滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则溶液中含有盐酸溶液，若沉淀不溶解，则溶液中含有 SOSO4 42-2-。2.Cl2.Cl- -的检验方法的检验方法: :滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，滴加稀硝滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl Cl- - 。离子检验离子检验氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。化学反应。氧化还原反应的实质是：电子的转移。氧化还原反应的实质是：电子的转移。氧化还
6、原反应中，电子转移的总数与化合价升氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升高或降低的总值相等。高或降低的总值相等。3、氧化还原反应的表示氧化还原反应的表示双线桥双线桥0+1失失2e-0-1得得2e-双线桥步骤：双线桥步骤：1、写正确化学方程式或离子方程式。、写正确化学方程式或离子方程式。2、标出对应元素的化合价。、标出对应元素的化合价。3、双线都从反应物指向生成物。、双线都从反应物指向生成物。4、在线上分别标出得失的电子数。、在线上分别标出得失的电子数。氧化剂：得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 生成还原产物；还原剂：失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物。氧化性：氧化剂
7、氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化性还原性比较：氧化性还原性比较：还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物1 1、标价态：、标价态：标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1最小公倍数法配平最小公倍数法配平氧化还原反应氧化还原反应C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 13 3
8、、定、定最小公倍数最小公倍数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。14化合价升高的化合价升高的C C原子为原子为1 1个个化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为4 4个个4 44 41 11 14 4、观察平：、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 C +4 HNO3= 4NO2+ CO2 + H2O2氧化还原反应电子转移计算Zn+CuSO4=Cu+ZnSO40+2例题：有例题：有0.3mol锌与硫酸铜溶液完全反应，求转移多少锌与硫酸铜溶液完全反应，求转移多少mol电子电子？10.3mol转移转移2e-2x解：设转移的电子数为解：设转移的
9、电子数为xmol。x=0.6mol转移转移2e-FeFe2+2+和FeFe3+3+的检验含含Fe2+溶液滴加溶液滴加KSCN溶液后无变化。溶液后无变化。含含Fe3+溶液滴加溶液滴加KSCN溶液后变红色溶液后变红色.反应方程式：反应方程式：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+2、碱检验。、碱检验。含含Fe2+滴加滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，在空气中变成灰绿溶液后先生成白色沉淀，在空气中变成灰绿色，最后变成红褐色。色，最后变成红褐色。Fe3+3OH-=Fe(OH)31、KSCN检验检验：含含Fe3+溶液滴加溶液滴加NaOH溶液后生成红褐色沉淀；溶液后生成红褐色沉淀；Fe2+2OH-=Fe(O
10、H)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁及其化合物的氧化性还原性黄色溶液逐渐变为浅绿色黄色溶液逐渐变为浅绿色生成浅黄色溶液，加入生成浅黄色溶液，加入KSCN溶液后溶液变为红色溶液后溶液变为红色2FeCl3+Fe=3FeCl26FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)31、FeCl3与与Fe粉反应粉反应2、FeSO4与氯水反应，反应后加入与氯水反应，反应后加入KSCN溶液溶液FeCl3与与Cu反应反应 黄色溶液逐渐变为蓝绿色黄色溶液逐渐变为蓝绿色2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用于印刷电路板常用于印刷电路板铁的氢氧化物隔绝空气隔绝空气不稳定：不稳定：Fe(OH)2=FeO+H2O不稳定：不稳定：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
