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1、选修选修4 4 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第第1 1节节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化（第一课时）（第一课时）二、反应热与焓变二、反应热与焓变1.反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。2.焓：是与内能相关的物理量，符号：焓：是与内能相关的物理量，符号：H.3.焓变：生成物与反应物的焓值差。焓变：生成物与反应物的焓值差。 符号：符号： H，单位：，单位：KJ/mol(或或KJ.mol-1)由于恒压条件下，反应热等于焓变由于恒压条件下，反应热等于焓变因此用因此用 H表示反应热表示反应热4. 当 H为为“-”或或 H0时，
2、为吸热反应。时，为吸热反应。注意：注意：在书写反应的焓变时，在书写反应的焓变时，“+”或或“-”不能省略。不能省略。例例1：1molC与与1molH2O（g）反应生成）反应生成1molCO（g）和和1molH2（g），需吸收），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反的热量，该反应的反应热为应热为 H= KJ/mol。+131.5KJ/mol三、学案预习情况三、学案预习情况高二（高二（ ）班）班组组分分组组分分142536四、课前预习案部分答案四、课前预习案部分答案练习练习3 3：常见的放热反应：常见的放热反应：（1 1）所有燃烧反应；）所有燃烧反应； （2 2）大多数化合反应；）大多数化合反应
3、； （3 3）酸碱中和反应；）酸碱中和反应； （4 4）物质的缓慢氧化；）物质的缓慢氧化；（5 5）活泼金属跟水或酸反应）活泼金属跟水或酸反应 练习练习3 3：常见的吸热反应：常见的吸热反应：（1 1）大多数分解反应。）大多数分解反应。 （2 2）以）以C C、H H2 2、COCO为还原剂的反应：为还原剂的反应：C+COC+CO2 22CO 2CO H H2 2+CuO+CuOCu+HCu+H2 2O O，C+ HC+ H2 2O(g)O(g)CO+HCO+H2 2等等（3 3）一些晶体的反应）一些晶体的反应 Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H 8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=B
4、aClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+ 10H+ 10H2 2O O练习练习1：B 练习练习2：CD五、课内探究五、课内探究要求：要求：1.全体起立，椅子要轻拿轻放，尽量不要发出太全体起立，椅子要轻拿轻放，尽量不要发出太大噪音大噪音2.先两两讨论，然后组内在讨论，有困难，举手先两两讨论，然后组内在讨论，有困难，举手向老师请教；向老师请教；3.讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案；讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案；4.讨论问题要讲究效率，尽量不要超过规定的时讨论问题要讲究效率，尽量不要超过规定的时间；间；五、课内探究五、课内探究探究一：对于放热反应，探究一：对于放热反应， 体系的
5、能量如何变化？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的降低？规定放热反应的H 为为“”，是站在体系，是站在体系还是环境的角度？还是环境的角度？ 放热反应，体系的能量降低，放热反应，体系的能量降低， 环境的能量环境的能量升高，规定升高，规定H 为为“”，是站在体系的角度。，是站在体系的角度。答：答：探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？五、课内探究五、课内探究答：答：宏观原因宏观原因（1）放热反应与吸热反应的能量关系图）放热反应与吸热反应的能量关系图能能量量反应过程反应过
6、程反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量反应物反应物生成物生成物 H 0 0 0放热反应放热反应（2）答：）答：放热反应放热反应 H0反应物所具有的总能量反应物所具有的总能量 生成物具有的总能量生成物具有的总能量计算公式：计算公式：H= 总能量总能量- 总能量总能量生成物生成物反应物反应物 Q吸吸,所以该反应为所以该反应为放热反应放热反应H=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol（2）化学反应的本质是：）化学反应的本质是：反应物在参加化学反应时必须反应物在参加化学反应时必须 能量，破坏分子能量，破坏分子内原子间的相互作用；当原子重新结合生成产物分子时内原子间的相互作用
7、；当原子重新结合生成产物分子时，又要，又要 能量。能量。 吸收吸收 放出放出 反应物中旧化学键的裂，反应物中旧化学键的裂，生成物种新化学键的形成。生成物种新化学键的形成。H= 的键能之和的键能之和- 的键能之和的键能之和放热反应：放热反应：断裂反应物中的化学键吸收的总能量断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成生成物中形成生成物中的化学键所放出的总能量。的化学键所放出的总能量。吸热反应：吸热反应：断裂反应物中的化学键吸收的总能量断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成生成物形成生成物中的化学键所放出的总能量。中的化学键所放出的总能量。(3)总结总结反应物反应物生成物生成物五、课内探究五、课内探究探
8、究三：课本第探究三：课本第2页中页中1molH2与与1molCl2反应生成反应生成2molHCl，该反应的反应热，该反应的反应热H=-184.6KJ/mol,表示什表示什么意思？其中的么意思？其中的/mol如何理解？如果将题意改为：如何理解？如果将题意改为：0.5molH2与与0.5molCl2反应生成反应生成1molHCl，则该反应的，则该反应的H将是多少？将是多少？答：答： 1molH2与与1molCl2反应生成反应生成2molHCl，放出热，放出热 量量184.6KJ这里的每摩尔这里的每摩尔指的是每摩尔这样的反应，既不是指反应指的是每摩尔这样的反应，既不是指反应物，也不是指生成物。物，也
9、不是指生成物。题意修改后的题意修改后的H=-92.3KJ/mol.六、当堂检测六、当堂检测1.(C)2.(C)3. 解：解：H=436KJ/mol*1mol + 496KJ/mol*o.5mol - -436436KJ/mol*2mol = -242KJ/mol完成学案第完成学案第3页页“当堂检测当堂检测”中的三道题目中的三道题目1.焓变：恒压条件下化学反应的反应热，符号焓变：恒压条件下化学反应的反应热，符号 H，单位：，单位： KJ/mol(或或KJ.mol-1)2.焓变的计算方法：焓变的计算方法： H=生成物的总能量生成物的总能量 反应物的总能量；反应物的总能量； H=反应物的键能之和反应物的键能之和 生成物的键能之和生成物的键能之和 。七、归纳总结七、归纳总结 当 H为为“-”或或 H0时，为吸热反应。时，为吸热反应。
