《第2节金属的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2节金属的化学性质（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 在下列金属单质中用在下列金属单质中用红笔圈红笔圈出你知出你知道名称的金属，用道名称的金属，用蓝笔圈蓝笔圈出你用过其制品出你用过其制品的金属。的金属。金属的化学性质金属的化学性质将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属在空气中燃烧加热，哪根金属在空气中燃烧?_。不燃。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化化?_。镁镁逐渐变黑逐渐变黑金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是要成分是Fe2O3）。）。金属铝的表面易生成一层致密的氧
2、化铝保护膜，它能阻止金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化金属铝继续被空气氧化铝制容器 将铝片放入盛有稀将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录盐酸的试管中，观察并记录现象：现象：大量的气泡产生大量的气泡产生2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2是否所有的金属都能被酸腐蚀是否所有的金属都能被酸腐蚀?不会的，如金、银很难被腐蚀。不会的，如金、银很难被腐蚀。1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的有稀盐酸的3支试管中，观察现象：支试管中，观察现象：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl =
3、ZnCl2 + H2 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。反应更剧烈；铜片则没有任何变化。2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现燃着的火柴接近试管口，发现_，此，此气体应是气体应是_。有爆鸣声有爆鸣声氢气氢气 根据刚才实验比较镁、锌、铜的活动性，根据刚才实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列果把氢也列入其中，应如何排列?MgZnHCu 上述反应与前面学过的上述反应与
4、前面学过的化合化合、分解分解、复分解复分解反应有什么不同？反应有什么不同？Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物像这类由一种像这类由一种单质单质跟一种跟一种化合物化合物起反应生成另起反应生成另一种一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应叫做的反应叫做置换反应置换反应+=+1 1、在盛有、在盛有硫酸铜硫酸铜溶液的试管里浸入溶液的试管里浸入一段洁净的一段洁净的( (经过除油、除锈经过除油、除锈) )铁丝，铁丝，过
5、一会儿取出，有什么变化。过一会儿取出，有什么变化。_。铁丝的表面覆盖一层红色物质铁丝的表面覆盖一层红色物质2、在盛有、在盛有硫酸亚铁硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_。现象没有明显的变化现象没有明显的变化Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCu+ FeSO4 金属活动性：金属活动性： FeCu 在盛有在盛有硝酸银硝酸银溶液和溶液和硫酸锌硫酸锌溶液的溶液的试管中，分别浸入一段洁净的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝铜丝，过，过一会儿取出，观察有什么变化。一会儿取出，观察有什么变化。在硝酸银溶
6、液中，铁丝表面覆盖一层银白色物在硝酸银溶液中，铁丝表面覆盖一层银白色物质；在硫酸锌溶液中，现象没有明显变化。质；在硫酸锌溶液中，现象没有明显变化。Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCu + ZnSO4 金属活动性：金属活动性： ZnCu Ag1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性、一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。金属金属 + 可溶性的盐可溶性的盐 = 金属金属 + 盐盐2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。来，排在氢后面的金属不能
7、。金属金属 + 酸酸 = 盐盐 + 氢气氢气Al + FeSO4 =Al + H2SO4 = 用不活泼的金属制造货币，可以防止用不活泼的金属制造货币，可以防止生锈、被腐蚀等。生锈、被腐蚀等。不能，因为锡能跟酸反应。不能，因为锡能跟酸反应。Sn + 2HCl = SnCl2 + H2不能，铁能跟波尔多液反应。不能，铁能跟波尔多液反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu湿法炼铜湿法炼铜化学反应中的电子转移化学反应中的电子转移问题：问题： 你能说出金属有哪些缺点吗？你能说出金属有哪些缺点吗？易锈蚀是许多金属的共同弊端。易锈蚀是许多金属的共同弊端。 随着科学技术的不断进步，人类对于随着科学
8、技术的不断进步，人类对于钢铁的需求量也在不断的增大，我国是钢钢铁的需求量也在不断的增大，我国是钢铁生产大国，钢铁工人不断的制造出一些铁生产大国，钢铁工人不断的制造出一些性能优良的钢材。但是，根据一些数据统性能优良的钢材。但是，根据一些数据统计，每年由于锈蚀而浪费掉的钢铁材料仍计，每年由于锈蚀而浪费掉的钢铁材料仍占每年钢铁产量的占每年钢铁产量的1/41/4，因此给国家带来了，因此给国家带来了较为严重的经济损失。较为严重的经济损失。 你知道钢铁产生锈蚀的原因是什么你知道钢铁产生锈蚀的原因是什么吗吗？实验：实验：金属锈蚀的条件有哪些？如何用金属锈蚀的条件有哪些？如何用实验验证？实验验证？（外（外/
9、/内内 条件）条件）2.2.提供的器材：带塞子的试管若干支，普通提供的器材：带塞子的试管若干支，普通铁片若干，蒸馏水，干燥剂。铁片若干，蒸馏水，干燥剂。1.1.分析各种猜测的可能性。分析各种猜测的可能性。锈蚀的条件有：空气、水锈蚀的条件有：空气、水3.3.根据所提供的器材，设计实验方案，以验根据所提供的器材，设计实验方案，以验证锈蚀的条件，并画出装置图证锈蚀的条件，并画出装置图ABCA：普通铁片，水、空气普通铁片，水、空气B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）普通铁片，蒸馏水。（无空气）4.4. 比较（比较（ B B与与A A ,C ,
10、C 与与A A ）：铁锈蚀的铁锈蚀的外部条件是：外部条件是： _。同时具备空气和水。同时具备空气和水。没没有有生生锈锈没没有有生生锈锈生生锈锈5、利用、利用纯铁纯铁(D)按上述方案进行实验，按上述方案进行实验，纯铁生锈了吗，为什么？纯铁生锈了吗，为什么？ABCD6.6. 比较（比较（ D D与与A A ）：铁锈蚀的内部条件铁锈蚀的内部条件是：是： _。与内部结构有关与内部结构有关生生锈锈没没有有生生锈锈没没有有生生锈锈没没有有生生锈锈讨论：讨论：根据金属锈蚀的条件，讨论金属防护的根据金属锈蚀的条件，讨论金属防护的常用方法？常用方法？调查生活中常用的金属防腐蚀的措施。调查生活中常用的金属防腐蚀的措施。1、保护膜法：、保护膜法：(外部措施外部措施)油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法2、改变金属内部结构法：、改变金属内部结构法：(内部措施内部措施)1.金属的生锈的原因金属的生锈的原因：1)1) 与周围环境中的水和空气等物质的与周围环境中的水和空气等物质的 作用有关作用有关 。2) 2) 与金属内部的结构有关与金属内部的结构有关。金属生锈与防锈金属生锈与防锈2.金属的防锈的方法金属的防锈的方法：1)保护膜法：保护膜法：2)2)改变金属内部结构法：改变金属内部结构法：
