第2课时原子中的电子

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1、第2课时 原子中的电子如何把核外电如何把核外电子层排布形象子层排布形象地表示出来？地表示出来？1.1.核外电子的分层排布核外电子的分层排布电子层数：电子层数：1 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、电子能量：电子能量：离核远近：离核远近：低低 高高近近 远远能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 一、原子中的电子一、原子中的电子82.2.原子结构示意图原子结构示意图2 2 6 6？原子核原子核质子数质子数第一层第一层电子数电子数第二层第二层电子数电子数？两条弧线表示？两条弧线表示？表示两个电子层表示两个电子层氧原子结构示意图氧原子结构示意图活动

2、一：认识核外电子的运动合作探究合作探究观察以下原子结构示意图，你能发现电子观察以下原子结构示意图，你能发现电子观察以下原子结构示意图，你能发现电子观察以下原子结构示意图，你能发现电子有哪些排布规律？有哪些排布规律？有哪些排布规律？有哪些排布规律？核外电子排布规律：核外电子排布规律：核外电子排布规律：核外电子排布规律：1. 1. 第一层最多排第一层最多排第一层最多排第一层最多排2 2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排8 8个电子个电子个电子个电子2. 2. 最外层最多不超过最外层最多不超过最外层最多不超过最外层最多不超过8 8个电子，（只有个电子，（

3、只有个电子，（只有个电子，（只有1 1层的不超过层的不超过层的不超过层的不超过2 2个电子）个电子）个电子）个电子） 2 2+3+31 12 2+4+42 2 锂原子锂原子锂原子锂原子 铍原子铍原子铍原子铍原子+2+2 2 2氦原子氦原子氦原子氦原子钠原子钠原子钠原子钠原子 镁原子镁原子镁原子镁原子 铝原子铝原子铝原子铝原子+1+1 1 1氢原子氢原子氢原子氢原子8 8+11+111 18 8+12+122 28 8+13+133 32 22 22 2硼原子硼原子硼原子硼原子 碳原子碳原子碳原子碳原子 氮原子氮原子氮原子氮原子 氧原子氧原子氧原子氧原子 氟原子氟原子氟原子氟原子氖原子氖原子氖原

4、子氖原子2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+8+86 62 2+9+97 72 2+10+108 88 8+18+188 82 28 8+14+144 48 8+15+155 58 8+16+166 68 8+17+177 72 22 22 22 2 硅原子硅原子硅原子硅原子 磷原子磷原子磷原子磷原子 硫原子硫原子硫原子硫原子 氯原子氯原子氯原子氯原子氩原子氩原子氩原子氩原子部分原子的结构示意图部分原子的结构示意图稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构1 11 111112 2 8 817172 2 8 8氢原子氢原子 钠原子钠原子 氯原子氯原子 1 17 73.3.

5、电子与原子性质的关系电子与原子性质的关系8 82 2 6 6氧原子氧原子 电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反应中的表现。应中的表现。原子的分类原子的分类最外层电子最外层电子数数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质金属原子金属原子非金属原子非金属原子稀有气体原稀有气体原子子4 4易易失去失去电子电子 4 4（氢为（氢为1)1)易易得到得到电子电子易发生化学反易发生化学反应、性质活泼应、性质活泼 =8=8（氦为（氦为2 2）难得失难得失电子电子（为稳定结构）（为稳定结构）极难发生化学反极难发生化学反应、性质稳定应、性质稳定核外电子对原子性质的影

6、响核外电子对原子性质的影响_决定了原子的化学性质决定了原子的化学性质最外层电子数最外层电子数（结构决定性质）（结构决定性质）活动二：电子在化学反应中的得失活动二：电子在化学反应中的得失一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到层达到稳定结构稳定结构（即最外层电子数为（即最外层电子数为8 8个或一个电个或一个电子层时为子层时为2 2个）。个）。11112 2 8 817172 2 8 87 78 82 2 6 6 8 88 81 14.4.离子离子（1 1）离子的形成）离子的形成原子原子失失去电子后变成带正电荷的去电子后变成带正电荷的阳离子阳离

7、子，原子原子得得到电子后变成带负电荷的到电子后变成带负电荷的阴离子阴离子。在化学反应中，原子核是不变的，发生改变在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是的只是核外电子核外电子。因因得失电子得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫而带电荷的原子（或原子团）叫离子离子。阳离子（带正电荷）如：阳离子（带正电荷）如：NaNa+ + 钠离子钠离子 阴离子（带负电荷）如：阴离子（带负电荷）如：ClCl- - 氯离子氯离子(2)(2)离子的分类离子的分类(3)(3)离子符号的表示离子符号的表示MgMg2+2+ClClNaNa+ +O O2-2-镁离子镁离子氯离子氯离子钠离子钠离子氧离子氧离子离子符号右上角的

8、数字表示离子所带的离子符号右上角的数字表示离子所带的电电荷数荷数，正负号表示离子所带电荷的，正负号表示离子所带电荷的电性电性。-MgMg2+2+每个镁离子带每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷2 2表示表示2 2个镁离子（镁离子的个数）个镁离子（镁离子的个数）(4)(4)离子符号的意义离子符号的意义氯化钠的形成：氯化钠的形成：钠钠 + + 氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃NaClNaCl2 请你说出钠原子与氯原子是怎样结合生成请你说出钠原子与氯原子是怎样结合生成新物质氯化钠的？新物质氯化钠的？8 8+11+111 12 28 8+17+177 72 2 ClCl（氯原子）（氯原子）（氯原

9、子）（氯原子）NaNa（钠原子）（钠原子）（钠原子）（钠原子）三、离子的形成三、离子的形成NaClNaCl区别区别 原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构电性电性联系联系(5)(5)分子、原子和离子分子、原子和离子 原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子和离子的区别和联系原子和离子的区别和联系质子数电子数质子数电子数质子数质子数 电子数电子数质子数质子数 电子数电子数中性中性带正电带正电带负电带负电带电荷的原子叫离子带电荷的原子叫离子分子分子原子原子离子离子不同点在化学变化中可在分 不带电在化学变化中不可再分 不带电带电微粒相同点都是构成物质的一

10、种基本粒子都很小、不停运动、微粒间有间隔相互关系原子分子离子得失电子得失电子失得电子失得电子分成分成构成构成归纳总结2分子、原子和离子的区别和联系构成物质的基本粒子构成物质的基本粒子分子、原子、离子分子、原子、离子有何异同？它有何异同？它们之间有什么关系们之间有什么关系? ?相同点：相同点：不同点：不同点：相互关系：相互关系： 质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。 在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不显

11、电性，离子带电等。原子不显电性，离子带电等。 分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互转化等。转化等。【典例典例1 1】（20102010济南中考）下列结构示意图表示济南中考）下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（的微粒中，最易失去电子的是（ ）11112 217172 2 8 810102 2 8 8A B C DA B C D7 78 82 2 8 81 18 8A A3.3.如图为某原子的结构示意图，有关它的说法错误如图为某原子的结构示意图，有关它的说法错误的是的是 （ ）A.A.核内有核内有1212个质子个质子 B.B.属于非金属元素

12、属于非金属元素 C.C.有有3 3个电子层个电子层 D.D.在化学反应中容易失去电子形成阳离子在化学反应中容易失去电子形成阳离子B B3.(2011南京中考)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )1 1原子在化学反应中的表现主要是由原子原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的。的最外层电子数决定的。2 2原子得到或失去电子后转变为离子。离子原子得到或失去电子后转变为离子。离子也是构成物质的一种微粒。也是构成物质的一种微粒。一、原子中的电子一、原子中的电子原子的原子的分类分类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质结论结论金属金属原子原子非金属非金属原子

13、原子稀有气稀有气体原子体原子4 4易易失去失去电子电子 4 4（氢为（氢为1)1)易易得到得到电子电子易发生化易发生化学反应、学反应、性质活泼性质活泼 =8=8（氦为（氦为2 2）难得失电子难得失电子（为稳定结构）（为稳定结构）极难发生极难发生化学反应、化学反应、性质稳定性质稳定原子的化学原子的化学性质与原子性质与原子_关系最为密关系最为密切切最外层电子数最外层电子数核外电子对原子性质的影响核外电子对原子性质的影响分子和原子的区分子和原子的区别和和联系系分子分子原子原子定定义分子是保持物分子是保持物质化学性化学性质最最小的粒子小的粒子原子是化学原子是化学变化中的化中的最小粒子最小粒子性性质体体积小、小、质量小；不断运量小；不断运动；粒子；粒子间有有间隙隙联系系分子是由原子构成的。分子、原子、离子都是构成分子是由原子构成的。分子、原子、离子都是构成物物质的基本粒子。的基本粒子。区区别化学化学变化中，分子可分，原子不可分。化中，分子可分，原子不可分。黎明的曙光对暗夜是彻底的决裂，对彩霞是伟大的奠基。