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1、一、学习目标、重点、难点一、学习目标、重点、难点二、过氧化钠二、过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠三、碳酸钠和碳酸氢钠四、学生练习四、学生练习五、思维拓展思维拓展第二节第二节 钠的化合物钠的化合物六、本课小结本课小结（人教试验修订版）（人教试验修订版）四、课堂讨论四、课堂讨论学习目标：学习目标：学习重点：学习重点：学习难点：学习难点：1了解钠的重要化合物的性质和用途。了解钠的重要化合物的性质和用途。2通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，了解鉴别它们的方法。验，了解鉴别它们的方法。 3认识对比的学习方法。认识对比的学习方法。1Na2O2的性质。的性质。2碳酸钠和碳酸氢钠
2、的性质及其鉴碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴 别方法。别方法。过氧化钠与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳的反应返回返回主页主页一、过氧化钠一、过氧化钠同学们，你们看过或听过同学们，你们看过或听过滴水生火、吹气点火滴水生火、吹气点火的事吗？的事吗？实验实验1：滴水生火滴水生火 用脱脂棉包住约用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉粉末，放在石棉网上。在网上。在脱脂棉脱脂棉上滴加几滴水。观察发生的现象。上滴加几滴水。观察发生的现象。现象：现象：脱脂棉燃烧起来，火焰猛烈。脱脂棉燃烧起来，火焰猛烈。实质：实质：过氧化钠与水的反应是放热反应，反应放过氧化钠与水的反应是放热反应，反应放出的热能使棉花燃
3、烧，而反应中生成的氧出的热能使棉花燃烧，而反应中生成的氧气又使棉花的燃烧加剧。气又使棉花的燃烧加剧。2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2实验实验2： 把水滴入盛有把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体；并在反星的木条放在试管口，检验生成的气体；并在反应后的溶液中滴加酚酞试液观察其现象。应后的溶液中滴加酚酞试液观察其现象。现象：现象：实质：实质：带火星的木条复燃和溶液先变红带火星的木条复燃和溶液先变红然后又褪色然后又褪色Na2O2与水反应后生成了相应的碱与水反应后生成了相应的碱NaOH和和O2及过氧化钠是强氧化及过氧化钠是强氧化剂
4、具有剂具有漂白性漂白性。2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2因此，过氧化钠可以用来漂白织物、麦秆、羽毛、因此，过氧化钠可以用来漂白织物、麦秆、羽毛、和供氧剂等。和供氧剂等。实验实验3：吹气点火吹气点火 用脱脂棉包住约用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉粉末，放在石棉网上。然后拿管子用嘴往网上。然后拿管子用嘴往脱脂棉脱脂棉上缓缓吹气。观上缓缓吹气。观察发生的现象。察发生的现象。2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2现象：现象： 脱脂棉燃烧起来，火焰猛烈。脱脂棉燃烧起来，火焰猛烈。实质：实质：过氧化钠与二氧化碳的反应是放热反应，过氧化钠与二氧化碳的反应是放热反应，
5、反应放出的热能使棉花燃烧，而反应中反应放出的热能使棉花燃烧，而反应中生成的氧气又使棉花的燃烧加剧。生成的氧气又使棉花的燃烧加剧。 过氧化钠可用在呼吸面具中和潜水艇里作为过氧化钠可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。氧气的来源。课堂提问：试比较氧化钠与过氧化钠的性质课堂提问：试比较氧化钠与过氧化钠的性质 比较比较项目项目氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式化学式 化合价化合价 色、态色、态 类类 别别 Na2ONa2O2钠钠+1、氧、氧-2钠钠+1、氧、氧-1白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物(不是不是碱性氧化物碱性氧化物) 比较比较 项目项目氧化钠氧
6、化钠过氧化钠过氧化钠化化学学性性质质与水反应与水反应与与COCO2 2反反应应 与盐酸反与盐酸反应应稳定性稳定性漂白性漂白性/ /转化转化 用途用途Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2 有有2Na2O + O2 = 2Na2O2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂 制高纯度的的烧碱制高纯度的的烧碱不稳定不稳定较稳定较稳定返回返回主页主页二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠、碳酸钠碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)
7、，俗名纯碱或苏打，是白色粉末。俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体含结晶水，化学式是碳酸钠晶体含结晶水，化学式是Na2CO3xH2O。碳酸钠晶体在空气里很容易失去结晶水，并渐渐碳酸钠晶体在空气里很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末，失水以后的碳酸钠叫做无水碳酸钠。碎裂成粉末，失水以后的碳酸钠叫做无水碳酸钠。2、碳酸氢钠、碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打，是一种细小的白俗名小苏打，是一种细小的白色晶体。色晶体。 实实 验验 在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入3mL稀盐稀盐酸，将各装有酸，将各装有0.3gNa2CO3或或NaHCO3粉末的小粉末的小气球分别套在两支试管口。将
8、气球内的气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们同时倒入试管中，比较它们放出放出CO2的快慢。的快慢。现象：现象：NaHCO3和和Na2CO3都能与都能与HCl溶液起反溶液起反应，但应，但NaHCO3与与HCl溶液的反应要比溶液的反应要比Na2CO3与与HCl溶液的反应剧烈多。溶液的反应剧烈多。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO21： 实实 验验2：把把Na2CO3放在试管里，约占试管放在试管里，约占试管容积的容积的1/6，往另一支试管里倒入，往另一支试管里倒入
9、澄清的石灰水，然后加热。观察澄清的石灰水，然后加热。观察澄清的石灰水是否起变化。澄清的石灰水是否起变化。现象：现象：前者澄清石灰水变浑浊前者澄清石灰水变浑浊 后者澄清石灰水没变化后者澄清石灰水没变化 由此可知由此可知 Na2CO3受热没有变化，而受热没有变化，而NaHCO3受热后放出受热后放出了了CO2。这个实验说明这个实验说明Na2CO3很稳定，很稳定，NaHCO3却不稳定，却不稳定，受热容易分解。受热容易分解。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2此反应可用来鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠。此反应可用来鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠。 把稀盐酸把稀盐酸滴入盛有碳酸滴入盛有碳酸钠溶液的
10、试管钠溶液的试管中。中。实实 验验3现象：现象： 开始无气泡，继续滴加，开始无气泡，继续滴加，产生无色气体。产生无色气体。原因：原因：首先，碳酸钠和盐酸反应生成首先，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和水，当盐酸过量后，碳酸氢钠和水，当盐酸过量后，过量的盐酸才和碳酸氢钠反应过量的盐酸才和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳及水。生成氯化钠和二氧化碳及水。思考：思考：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 把碳酸钠溶液滴入稀盐酸把碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，现象是否相同？为什么？中，现象是否相同？为什么？ （ 因盐酸过量，马上有气
11、泡产生。）因盐酸过量，马上有气泡产生。）故，可以用互滴法来鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液故，可以用互滴法来鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较样品样品碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗名俗名色态色态溶解性溶解性纯碱纯碱/苏打苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体较易溶解较易溶解易溶解易溶解 与酸反应的现与酸反应的现象及离子方程式象及离子方程式与与BaCl2反应的现反应的现象及离子方程式象及离子方程式稳定性稳定性用途用途放出气泡，较慢放出气泡，较慢CO32-+2H+=H2O+CO2放出气泡，较快放出气泡，较快HCO3-+H+=H2O+CO2产生白色沉淀产生白色
12、沉淀CO32-+Ba2+=BaCO3不反应不反应稳定稳定加热分解加热分解玻璃、制皂、玻璃、制皂、造纸、纺织造纸、纺织发酵粉、药剂发酵粉、药剂返回返回主页主页1，如何鉴别，如何鉴别NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3？课堂讨论课堂讨论 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 更剧烈的更剧烈的是碳酸氢钠。是碳酸氢钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 溶解，加
13、入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。2、如何除去、如何除去NaNa2 2COCO3 3中的中的 NaHCONaHCO3 3 如何出去如何出去NaHCONaHCO3 3中的中的NaNa2 2COCO3 3？课堂讨论课堂讨论（1）加热即可除去）加热即可除去Na2CO3中的中的 NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2（2）将其溶于水再通入过量的二氧化碳气体）将其溶于水再通入过量的二氧化碳气体Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 3、能否用澄清石灰水来鉴别、能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和和NaHCO3？不能
14、，两者都产生白色沉淀。不能，两者都产生白色沉淀。2NaHCO3 Ca (OH)2 CaCO3 Na2CO3 2H2ONa2CO3Ca (OH)2 CaCO32NaOH课堂讨论课堂讨论4、如何鉴别如何鉴别 Na2CO3 ， NaHCO3 , NaCl ？请请设计方案。设计方案。方案方案1、取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，没取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，没有气泡产生的是有气泡产生的是NaClNaCl，有气体产生且速度快者为有气体产生且速度快者为NaHCO3，剩下的为剩下的为Na2CO3 。方案方案2、取三种固体少许配成溶液，分别滴加氯取三种固体少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀者为化钡
15、溶液，有白色沉淀者为Na2CO3 。在剩下的在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体产生者为有气体产生者为NaHCO3，剩下的为剩下的为NaCl 。课堂讨论课堂讨论返回返回主页主页1 1下列物质热稳定性最好的是下列物质热稳定性最好的是( )( )A A石灰石石灰石 B.B.小苏打小苏打 C.C.纯碱纯碱 D.D.碳铵碳铵3.3.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( )( )A.A.钠与水反应：钠与水反应：Na+2HNa+2H2 2O=NaO=Na+ +2OH+2OH- - + H + H2 2B B过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应：2Na2Na2 2O O
16、2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2C.C.氧化钠与盐酸：氧化钠与盐酸：O O2-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O OD D小苏打与稀硫酸：小苏打与稀硫酸：COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2十十H H2 2O O2 2向紫色石蕊溶液中加入过量向紫色石蕊溶液中加入过量NaNa2 2O O2 2粉末振荡粉末振荡, ,可观察到的现象为可观察到的现象为( )( )A.A.溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B.B.溶液最终变为蓝色溶液最终变为蓝色C C最终溶液褪色，而无其他现象最终溶液褪色，而无其他现象D D溶液中有气泡产生，溶液最终
17、变为无色溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色课堂练习课堂练习 A D B ADCBE4.如图所示如图所示A E五种物质间的相互转化关系，五种物质间的相互转化关系，其中其中A为淡黄色固体，为淡黄色固体，B为单质，试推出各物质为单质，试推出各物质的化学式，并写出的化学式，并写出 B C，C D，D E反反应的离子方程式。应的离子方程式。CO2Cl2A:B:C:D:E:Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl返回返回主页主页 1、超氧化钾（、超氧化钾（KO2）与）与Na2O2性质相似，性质相似，也可用作供氧剂。请写出也可用作供氧剂。请写出KO2与与CO2反应的反反应的反应化学方程式。应化学方程式。“
18、神舟六号神舟六号”需要供氧剂吗？需要供氧剂吗？用用Na2O2好，还是好，还是KO2好？为什么？好？为什么？反应方程式：反应方程式：4KO4KO2 2+2CO+2CO2 2=2K=2K2 2COCO3 3+3O+3O2 2思维拓展思维拓展解析解析:从两者的反应方程式可知从两者的反应方程式可知,制取相同质量的制取相同质量的二氧化碳所消耗的超氧化钾的质量比消耗过氧二氧化碳所消耗的超氧化钾的质量比消耗过氧钠的质量多钠的质量多.故用过氧化钠更好故用过氧化钠更好.思维拓展思维拓展过氧化钠与水反应的实质过氧化钠与水反应的实质先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢然后
19、过氧化氢不稳定分解成水和氧气然后过氧化氢不稳定分解成水和氧气两方程式相加得：两方程式相加得：返回返回主页主页本课小结：本课小结：一、一、Na2O2的重要化学性质（强氧化的重要化学性质（强氧化性、漂白性）性、漂白性）二、二、Na2CO3、NaHCO3重要性质重要性质的比较的比较1、与水反应：、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、与、与CO2反应：反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 2、受热分解：、受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热1、与酸、与酸反应：反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
