《高考化学一轮复习 第21讲 卤素及其化合物(二)全套课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第21讲 卤素及其化合物(二)全套课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第第第21212121讲讲讲讲课前体验课前体验1.HBr分子的电子式为A. B. H+BrC. H+ D. HBr【解析】溴化氢是共价化合物，不能写成离子。BrHBr课前体验课前体验【解析】漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，所以Ca(ClO)2易和空气中水和二氧化碳反应生成易分解的次氯酸。2.漂白粉在空气中容易失效的原因是A.次氯酸不稳定，易分解B.氯化钙易潮解C.Ca(ClO)2易与盐酸反应D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应课前体验课前体验【解析】将氯水和四氯化碳分别与三种溶液混合振荡后静置，溶液分层。下层显紫红色的原溶液是NaI；下层显橙红色的原
2、溶液是NaBr；下层显黄绿色的原溶液是NaCl。3.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是A.碘水、淀粉溶液 B.碘化钾淀粉溶液C.氯水、四氯化碳 D.溴水、苯课前体验课前体验【解析】NaHCO3晶体与氯水中的盐酸反应不与次氯酸反应(次氯酸酸性比碳酸弱)，所以平衡右移，次氯酸浓度增大；NaHSO3晶体与氯水中的盐酸反应，也会和次氯酸反应(氧化还原反应)，所以次氯酸浓度减小。4.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液
3、中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A.甲=乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲=乙 D.乙丙甲课前体验课前体验5.某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：(1)若混合气的流向从左向右，则上述装置组装连接的顺序是：混合气 (填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为 ；当装置中出现蓝色刚好褪去现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。cdbae SO2+I2+2H2O4H+SO42+2I偏低课前体验课前体验5.某化学兴趣小组
4、模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是 (填编号)。A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液C.溴水 D.氨水(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL,收集到的N2和O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为 。0.07(或7%)典例精析典例精析【例例1 1】某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比123，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 ( ) A.12 B.13 C.14
5、 D.16B【解析】因为溶液中还有碘离子，所以原来溶液中的中Cl、Br均没有参加反应。假设原溶液中的Cl、Br、I三者物质的量依次为1 mol、2 mol、3 mol,反应后溴离子量没有变化还是2 mol,所以反应后碘离子少了2 mol,消耗氯气1 mol。典例精析典例精析【评注】主要考查氯气与三种离子反应的先后顺序以及反 应的比例关系。【例例1 1】某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比123，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 ( ) A.12 B.13 C.14 D.16B典例精析典例精析变式变式变式变式1 1 将NaCl和NaBr
6、的混合物m g溶于足量水中配成500 mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后蒸发溶液至干，得晶体(m2)g，则A溶液中Na+、Cl、Br的物质的量之比肯定不正确的 ( )A.3:2:1 B.3:1:2C.4:3:1 D.3:1:4D【解析】表面看是一道计算题，实际上只要根据电荷守恒即可判断D肯定不正确，因为阳离子电荷总数少于阴离子电荷总数。典例精析典例精析【例例2 2】已知卤族元素之间可形成卤素互化物如 BrCl (氯化溴)，已知氯化溴能发生如下的反应：与金属 反应：nBrCl+2M MCln+MBrn；BrCl+H2O HBrO+HCl，下列推断不正确的是 （ ） A.BrCl与Br2
7、、Cl2单质具有相似的化学性质 B.BrCl与H2O反应，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C.常温下，BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO D.BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质B【解析】 BrCl是化合物，由于氯原子非金属性比溴强，所以在化合物BrCl溴元素显示+1价，氯元素显示1价，它和水反应时不是氧化还原反应。典例精析典例精析【例例2 2】已知卤族元素之间可形成卤素互化物如 BrCl (氯化溴)，已知氯化溴能发生如下的反应：与金属 反应：nBrCl+2M MCln+MBrn；BrCl+H2O HBrO+HCl，下列推断不正确的是 （ ） A.BrCl与Br2、
8、Cl2单质具有相似的化学性质 B.BrCl与H2O反应，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C.常温下，BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO D.BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质B【评注】熟悉卤素单质化学性质，正确判断化合价才能 解题。 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为IBr+H2O HBr+HIO。下列关于IBr的叙述中不正确的是 ( ) A.IBr是一种有色物质 B.在许多反应中IBr是强氧化剂 C.IBr与水的反应生成HBrO和HI D.与NaOH
9、溶液反应生成NaIO典例精析典例精析变式变式变式变式2 2C【解析】IBr中Br元素显示-1价，I显示+1价。典例精析典例精析【备选题】向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为 （ ） A.72.3% B.50% C.38.3% D.38%A【解析】 反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量，说明生成沉淀的质量刚好等于加入的硝酸银溶液的质量。假设产生碘化银沉淀1 mol,则所加的硝酸银溶液质量为235g，其中含有硝酸银1 mol即170 g。硝酸银溶液的质量分数=170 g235 g100%=7
10、2.3%方法指导方法指导1.提高氯水中次氯酸的浓度方法提高氯水中次氯酸的浓度方法氯水存在如下平衡：Cl2+H2O H+Cl+HClO如果要提高氯水中的次氯酸的浓度，所加试剂必须能消耗盐酸，但是不能和次氯酸反应，这样平衡向右移动，从而提高次氯酸浓度。例如加入碳酸氢钠晶体等。方法指导方法指导2.不稳定酸与挥发性酸区别不稳定酸与挥发性酸区别 不稳定酸指在一定条件下容易分解产生新物质，属于物质的化学性质。常见不稳定酸有：次氯酸、碳酸、亚硫酸、硅酸、硝酸等。 挥发性酸指酸的沸点较低，容易挥发到空气中，没有生成新物质，是物理性质。常见挥发性酸有：硝酸、HX(X=F、Cl、Br、I)等。方法指导方法指导3.
11、氯水中各种微粒的检验方法氯水中各种微粒的检验方法离子有：H+、Cl、OH、ClO分子：HClO、Cl2、H2O。H2O：氯水滴入无水硫酸铜粉末，粉末变蓝色，说明有水分子；Cl：氯水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明有氯离子存在；HClO：氯水能是有色布条褪色，说明有次氯酸存在；H+：氯水中加入石蕊试液，石蕊先变红后褪色，说明有氢离子存在；Cl2：将湿润的淀粉碘化钾试纸放置与装有氯水的试剂瓶口，试纸变蓝，证明有氯气分子存在。方法指导方法指导4.Cl、Br、I检验方法检验方法ClBrI方法1与硝酸银和稀硝酸混合产生白色沉淀与硝酸银和稀硝酸混合产生浅黄色沉淀与硝酸银和稀硝酸混合产生黄色沉淀方法2加
12、入过氧化氢和四氯化碳，振荡静置后，下层显橙红色加入过氧化氢和四氯化碳，振荡静置后，下层显紫红色方法指导方法指导5.海水中提取溴海水中提取溴从海水中提取溴的过程浓缩海水通入Cl2溴单质通入空气，SO2吸收氢溴酸滴入Cl2单质溴操作步骤：用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl方法指导方法指导5.海水中提取溴海水中提取溴从海水中提取溴的过程浓缩海水通入Cl2溴单质通入空气，SO2吸收氢溴酸滴入Cl2单质溴操作步骤：向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的
13、：Br2+SO2+2H2O2 HBr+H2SO4向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2 2HCl+Br2用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。高考回放高考回放1. (2008上海)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ） A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4B【解析】 A、C中都含有NaClO，它会变为NaCl和NaClO3，所以错误；D中只有化合价升高，没有化合价降低，所以错。高考回放高考回放2.(2007重庆)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 （ ）A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg/kgA【解析】 碘酸钾不会氧化氯化钠，否则它们不能放置在一起，B错；淀粉只能检验碘单质，C错；说明书中碘含量指碘元素的含量，不是碘酸钾的含量，D错。配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
