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1、【知识回顾】【知识回顾】使离子相结合或原子相结合的作用力，使离子相结合或原子相结合的作用力，叫化学键叫化学键化学键化学键离子键离子键共价键共价键使带相反电荷的阴阳离子结合的相互使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用。作用。分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。分子间作用力分子间作用力原子间通过共用电子对所形成的强烈原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。的相互作用。不同类型的晶体不同类型的晶体第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性专题专题1
2、 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课程目标课程目标1、以不同类型的晶体为例，认识物质多样性与微观结构的关系，培养学生从宏观和微观相结合的视角分析和解决问题。2、运用三维空间结构模型，向学生展示不同类型晶体的结构，构成微粒和作用力，帮助学生建立认识模型，并能运用模型解释化学现象。3、运用列表对比的方法进行不同类型晶体的比较，培养学生基础的逻辑思维方式。几种晶体几种晶体水水晶晶食食盐盐铝铝干干冰冰冰冰金刚石金刚石晶体：有规则的几何外形，有固晶体：有规则的几何外形，有固定熔沸点的固体定熔沸点的固体【问题问题1 1】晶体规则的几何外形是其内部构成晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则
3、排列的结果微粒有规则排列的结果晶体为什么具有规则的几何外形呢晶体为什么具有规则的几何外形呢? ?微观微观宏观宏观决定决定反映反映（1）构成晶体的微粒有哪几种？）构成晶体的微粒有哪几种？你知道吗你知道吗（2 2）微粒之间有哪些类型的相互微粒之间有哪些类型的相互 作用？作用？离子、原子、分子离子、原子、分子离子键、共价键、分子间作用力离子键、共价键、分子间作用力 晶体的类型晶体的类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体根据晶体构成根据晶体构成微粒和相互作微粒和相互作用不同分为四用不同分为四种类型：种类型：1、构成氯化钠晶体的微粒是什么？、构成氯化钠晶体的微粒是什么？2、
4、这些微粒靠什么作用力聚在一起、这些微粒靠什么作用力聚在一起呢？呢？Na+Cl-离子键离子键【问题问题2 2】归纳归纳一、离子晶体一、离子晶体1.1.定义：定义：2.2.构成微粒：构成微粒：3.3.作用力：作用力：4.4.哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？离子化合物中的阴、阳离子间按一定方式离子化合物中的阴、阳离子间按一定方式离子化合物中的阴、阳离子间按一定方式离子化合物中的阴、阳离子间按一定方式有规则地排列而成的晶体叫做离子晶体。有规则地排列而成的晶体叫做离子晶体。有规则地排列而成的晶体叫做离子晶体。有规则地排列而成的晶体叫做离子晶体。阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子离子键离
5、子键离子键离子键大部分盐类（大部分盐类（大部分盐类（大部分盐类（NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3等）等）等）等）强碱（强碱（强碱（强碱（NaOHNaOH、KOHKOH等）等）等）等）活泼金属氧化物（活泼金属氧化物（活泼金属氧化物（活泼金属氧化物（NaNa2 2OO、CaOCaO）干冰晶体模型干冰晶体模型代表一个代表一个CO2分子分子分分子子间间作作用用力力共共价价键键【问题问题3 3】归纳归纳二、分子晶体二、分子晶体1.1.定义：定义：2.2.构成微粒：构成微粒：3.3.作用力：作用力：4.4.哪些物质属于分子晶体？哪些物质属于分子晶体？多数非金属单质（多数非金属单质（多数非金属
6、单质（多数非金属单质（OO2 2、ClCl2 2）非金属氢化物非金属氢化物非金属氢化物非金属氢化物(H(H2 2OO、NHNH3 3) )多数非金属氧化物多数非金属氧化物多数非金属氧化物多数非金属氧化物(CO(CO2 2、SOSO2 2) )酸酸酸酸(H(H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3) )分子间通过分子间作用力相分子间通过分子间作用力相结合而成的晶体结合而成的晶体分子分子分子分子分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力熔熔熔熔 点点点点沸沸沸沸 点点点点干干干干 冰（冰（冰（冰（COCO2 2）-56.2-56.2-78.4-78.4SiOSiO2 21723172322
7、302230碳和硅同属第碳和硅同属第A A族，族， COCO2 2是分子是分子晶体，晶体，SiOSiO2 2是分子晶体吗？是分子晶体吗？【问题问题4 4】CO2SiO2为什么为什么CO2与与SiO2的熔点差距这的熔点差距这么大呢？么大呢？10928Sio共价键共价键【问题问题4 4】SiO2结构剖析结构剖析SiOSiO2 2晶体中有单个的晶体中有单个的SiOSiO2 2分子存在吗？分子存在吗？没有没有【问题问题4 4】构成构成SiOSiO2 2晶体的微粒是什么？晶体的微粒是什么？原子（原子（Si和和O）Si与与O以什么作用力相结合？以什么作用力相结合？共价键共价键归纳归纳三、原子晶体三、原子晶
8、体1.1.定义：定义：2.2.构成微粒：构成微粒：3.3.作用力：作用力：4.4.哪些物质属于哪些物质属于原子原子晶体？晶体？金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体的晶体，叫做原子晶体的晶体，叫做原子晶体的晶体，叫做原子晶体原子原子原子原子共价键共价键共价键共价键金属晶体金属晶体金属阳离子
9、金属阳离子自由电子自由电子归纳归纳四、金属晶体四、金属晶体1.1.定义：定义：2.2.构成微粒：构成微粒：3.3.作用力：作用力：4.4.哪些物质属于金属晶体？哪些物质属于金属晶体？各种金属和合金各种金属和合金各种金属和合金各种金属和合金金属阳离子和自由电子通过金属键结合成的晶体，金属阳离子和自由电子通过金属键结合成的晶体，金属阳离子和自由电子通过金属键结合成的晶体，金属阳离子和自由电子通过金属键结合成的晶体，叫做金属叫做金属叫做金属叫做金属晶体晶体晶体晶体金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子金属键金属键金属键金属键阅读课本阅读课本23页，比较不同类
10、型晶页，比较不同类型晶体的物理性质。体的物理性质。物理性质物理性质离子晶体：熔点较高，硬度较大。离子晶体：熔点较高，硬度较大。原子晶体：熔点高，硬度大。原子晶体：熔点高，硬度大。分子晶体：熔点较低，硬度较小。分子晶体：熔点较低，硬度较小。金属晶体：不同金属的熔点、硬度差异较大。金属晶体：不同金属的熔点、硬度差异较大。熔点高低比较：熔点高低比较：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体归纳总结归纳总结晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体组组成成构成晶体构成晶体的粒子的粒子微粒间的微粒间的相互作用相互作用性性质质硬度硬度熔点熔点离子离子分子分子原
11、子原子离子键离子键分子间分子间作用力作用力共价键共价键差距大差距大大大小小较大较大较高较高低低高高差距大差距大金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子金属键金属键离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：熔点：原子晶体熔点：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体1 1、下列物质的晶体中不存在分子的是（、下列物质的晶体中不存在分子的是（ ）A A二氧化硅二氧化硅 B B二氧化碳二氧化碳 C C二氧化硫二氧化硫 D D二硫化碳二硫化碳 A【练习巩固练习巩固】2 2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，
12、 晶体类型也相同的是晶体类型也相同的是( )( ) (A)SO (A)SO2 2和和SiOSiO2 2 (B)CO (B)CO2 2和和H H2 2 (C)NaCl (C)NaCl和和HClHCl (D)CCl (D)CCl4 4和和KClKClB3、有关晶体的叙述正确的是、有关晶体的叙述正确的是()A离子晶体中，不一定存在离子键离子晶体中，不一定存在离子键B原子晶体中，可能存在离子键原子晶体中，可能存在离子键C金属晶体的熔、沸点均很高金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子间没有化学键稀有气体的原子间没有化学键【练习巩固练习巩固】D4、关于晶体的下列说法正确的是、关于晶体的下列说法正确的是(
13、)A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体高原子晶体的熔点一定比金属晶体高D离子晶体中一定含有金属元素离子晶体中一定含有金属元素【练习巩固练习巩固】A5、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是()AO2I2HgBCO2KClSiO2CNaKRbDSiCNaClSO2B6 6、尝试对下列物质进行晶体结构分类、尝试对下列物质进行晶体结构分类, ,属于离子晶体的有属于离子晶体的有, ,属于分子属于分子晶体的有晶体的有, ,属
14、于原子晶体的有属于原子晶体的有, ,属于金属晶体的有属于金属晶体的有 铜铜 硝酸钾硝酸钾 二氧化硅晶体二氧化硅晶体 金金刚石刚石 冰冰氢氧化钠氢氧化钠【练习巩固练习巩固】 知识上：知识上： 认识了不同类型的晶体在认识了不同类型的晶体在构构成微粒成微粒、微粒间的、微粒间的相互作用相互作用和和性性质质（熔沸点、硬度（熔沸点、硬度、导电性）等导电性）等方面的差异。方面的差异。【课堂小结课堂小结】方法上：方法上：. .学会运用学会运用列表对比列表对比的方法，找出的方法，找出不同对象的异同点；不同对象的异同点； . .学会运用学会运用“结构决定性质、性质结构决定性质、性质体现结构体现结构”的观点来解释不同类型的观点来解释不同类型的晶体在性质上的差异。的晶体在性质上的差异。【课堂小结课堂小结】
