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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第第1 1课时课时 金属钠的性质金属钠的性质 在日常生产、生活和科学技术中，金属材在日常生产、生活和科学技术中，金属材料是非常重要的。我们周围的很多物品都是料是非常重要的。我们周围的很多物品都是由金属材料制成的由金属材料制成的。 了解人类社会使用金属材料的历史了解人类社会使用金属材料的历史新石器时代新石器时代出土的文物出土的文物 石器时代石器时代 马踏飞燕马踏飞燕 中国旅游标志图形中国旅游标志图形青青铜铜器时代器时代 沧州沧州铁狮子铁狮子 距今一千多年距今一千多年铁铁器时代器时代钛钛和钛合金和钛合金铝铝和铝合金
2、和铝合金【图表与分析图表与分析】1 1、请归纳金属的物理性质、请归纳金属的物理性质 大多数金属都具有大多数金属都具有 _ ，不透明；，不透明； 常温下大多数金属都是常温下大多数金属都是_色色_体，体， 具有良好的具有良好的_性和性和_性；性； 有良好的有良好的_ ( (可以展成薄片，可以拉成细丝可以展成薄片，可以拉成细丝) )；金属共同的物理性质（共性）金属共同的物理性质（共性）金属光泽金属光泽固固导电导电导热导热延展性延展性银白银白【思考与交流】 金属能发生哪些化学反应金属能发生哪些化学反应? ?铝丝与硫酸铜溶液镁条的燃烧铜丝与硝酸银溶液镁条与稀盐酸1.1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应金属与
3、非金属的反应金属与非金属的反应（1 1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察片上，观察。（2 2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。（3 3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。2 2. .切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？（用化学
4、方程式表示）什么？（用化学方程式表示）现象：现象：银白色很快变暗银白色很快变暗4Na + O4Na + O2 2=2Na=2Na2 2O O1 1. .钠有哪些物理性质？钠有哪些物理性质？银白色金属，质软，是电、热的良导体，密度比银白色金属，质软，是电、热的良导体，密度比煤油大。煤油大。3 3. .实验室是如何保存钠的？实验室是如何保存钠的？钠保存在煤油中。钠保存在煤油中。钠熔化成银白色小球，钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。焰，生成淡黄色固体。钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应。
5、件下都能与氧气反应。2Na + O2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 2 现象：现象：淡黄色淡黄色1 1、取钠、取钠 从试剂瓶中用从试剂瓶中用镊子镊子取一小块金属钠，取一小块金属钠， 用用滤纸滤纸吸干表面的煤油。吸干表面的煤油。2 2、切钠、切钠 在在玻璃片玻璃片上用小刀切下上用小刀切下绿豆粒绿豆粒大小的一小大小的一小 块待用，将剩余的钠块待用，将剩余的钠放回放回到原试剂瓶中。到原试剂瓶中。3 3、用、用镊子镊子将切好的钠放入滴了几滴将切好的钠放入滴了几滴酚酞酚酞并盛水的并盛水的 小烧杯中小烧杯中. .4 4、从烧杯、从烧杯侧面侧面观察实验现象。观察实验现象。钠与水的反应钠
6、与水的反应主要主要实验现实验现象象对实验现对实验现象的分析象的分析钠钠_在水面上在水面上钠钠的密度比水的密度比水_ _ 钠钠_成光亮小球成光亮小球反反应应_且熔点低且熔点低四四处处_动动生成生成_ _ 发发出嘶嘶出嘶嘶_声声溶液溶液_反反应应生成物生成物显显 _ _ 浮浮小小熔化熔化放放热热 游游响响气体气体变红变红碱性碱性 请同学请同学们猜想一下们猜想一下：钠与水产生的气体钠与水产生的气体的成分的成分把钠放入硫酸铜溶液中，是否有铜析出。把钠放入硫酸铜溶液中，是否有铜析出。 【提示提示】没有铜析出，得到的是蓝色氢氧化铜沉淀。没有铜析出，得到的是蓝色氢氧化铜沉淀。2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 22NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4= Cu(OH)= Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4 钠与盐溶液反应的实质是钠钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的氢氧化先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。钠再与盐反应。【想一想想一想】
