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1、第一课时第一课时电离平衡电离平衡【基础回顾基础回顾】一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、根据化合物在、根据化合物在_或或_状态下能状态下能否导电否导电, ,可以把化合物分为电解质和非电解质。可以把化合物分为电解质和非电解质。 根据电解质根据电解质_,_,又可又可以把电解质分为强电解质和弱电解质。以把电解质分为强电解质和弱电解质。水溶液里水溶液里熔化熔化在在水溶液里是否全部电离水溶液里是否全部电离思考一思考一(1)写出以下几种物质在水溶液中的电离方程式写出以下几种物质在水溶液中的电离方程式H2SNaHCO3NaHSO4HClO(2)写出写出NaHSO4在熔化状态下的电离方程式在熔化状
2、态下的电离方程式从物质结构的观点来看从物质结构的观点来看, ,强电解质是具强电解质是具有有_键的键的_化合物和某些具有化合物和某些具有_键键的的_化合物化合物, ,弱电解质是某些具有弱电解质是某些具有_键的键的_化合物化合物; ;从电离平衡来看从电离平衡来看, ,一般地说一般地说, ,强电解质在溶液中强电解质在溶液中_电离电离, ,弱电解质在溶弱电解质在溶液中液中_电离电离; ;从物质的类别来看从物质的类别来看, ,一般来说一般来说, ,强电解质为强电解质为_、_和和_,_,弱电解质弱电解质为为_、_和和_等。等。离子离子离子离子强强极性极性共价共价弱极性弱极性共价共价全部全部部分部分强酸强酸
3、强碱强碱盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水属于共价化合物的有：属于共价化合物的有：_属于离子化合物的有：属于离子化合物的有：_ 思考二、在下列化合物中思考二、在下列化合物中,属于电解质的有属于电解质的有_;其中其中_是强电解质是强电解质;_是弱电解质是弱电解质;属于非电解质的有属于非电解质的有_。NaCl；HCl；NaOH；CH4；NH3；Na2O；H2O；CH3COOH；NH3H2O；H2；H2S；蔗糖蔗糖二、电离平衡二、电离平衡 1、定义、定义:在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下下,当电解质当电解质_电离成电离成_的速率和的速率和_重新结合成重新结合成_的速率相等时的速率相等时,电离
4、过程就达到了电离过程就达到了_状状态态,这叫电离平衡。这叫电离平衡。2、外界条件对电离平衡的影响、外界条件对电离平衡的影响(1)溶液越溶液越_越电离。越电离。(2)温度越温度越_越电离。越电离。分子分子离子离子离子离子分子分子平衡平衡稀稀高高例题例题1、稀氨水中存在平衡稀氨水中存在平衡:NH3H2ONH4+OH-在氨水中分别改变下列条件对平衡有何影响在氨水中分别改变下列条件对平衡有何影响?改变条件改变条件 平衡移动方向平衡移动方向 c(NH4+)c(OH-)c(H+)H2O盐酸盐酸NaOH(s)NH4Cl微热微热正向正向减小减小减小减小正向正向增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大逆向逆向增
5、大增大减小减小正向正向增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大例例题题2、为为了了减减缓缓Zn(过过量量)和和盐盐酸酸的的反反应应速速率率而而又不影生成氢气的总量又不影生成氢气的总量,可采用的措施是可采用的措施是()加加NaOH固固体体加加硫硫酸酸加加水水加加固固体醋酸钠体醋酸钠加加MgO加碳酸钾加碳酸钾A.B.C.D.B例题例题3、(03理综理综)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液相同的盐酸和醋酸两种溶液中中,它们的它们的()A.H+的物质的量相同的物质的量相同B.物质的量浓度相同物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同的物质的量浓度相
6、同D例例题题4、今今有有CH3COOH、HCl、H2SO4三三种溶液，用序号回答下列问题种溶液，用序号回答下列问题(1)当当它它们们pH相相同同时时，其其物物质质的的量量浓浓度度的的由由大大到到小小排列是排列是。(2)当当它它们们的的物物质质的的量量浓浓度度相相同同时时，其其pH的的由由大大到到小排列是小排列是。(3)中中和和同同一一烧烧碱碱溶溶液液，需需同同浓浓度度的的三三种种酸酸溶溶液液的的体积关系为体积关系为。(4)体体积积和和浓浓度度相相同同的的、三三溶溶液液，分分别别与与同同浓浓度度的的烧烧碱碱溶溶液液反反应应，要要使使反反应应后后的的溶溶液液pH为为7，所需烧碱溶液的体积关系为，所
7、需烧碱溶液的体积关系为。或或=2例例题题5、在在a、b两两支支试试管管中中,分分别别装装上上形形态态相相同同、质质量量相相等等的的一一颗颗锌锌粒粒,然然后后向向两两支支试试管管中中加加入入相相同同物物质质的的量量浓浓度度、相相同同体体积积的的稀稀盐盐酸酸和和稀稀醋醋酸酸。填填写写下列空白下列空白: (1)a、b两支试管中的现象两支试管中的现象:相同点是相同点是 ;不同点是不同点是。原因是。原因是。(2)a、b两两支支试试管管中中生生成成气气体体的的体体积积开开始始时时是是ab,反反应应完完毕毕后后生生成成气气体体的的总总体体积积是是a_b,a_b,原原因因是是_ _ 生成无色气泡生成无色气泡a
8、 a的反应速率较快的反应速率较快盐酸是强酸盐酸是强酸, ,醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,盐酸溶液中盐酸溶液中c(Hc(H+ +) )大大 = =因因开开始始反反应应时时盐盐酸酸中中H H+ +浓浓度度较较大大, ,但但H H+ +总总的的物物质的量相等质的量相等专题十九专题十九电离平衡电离平衡第二课时第二课时水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性【基础回顾基础回顾】极弱极弱H2O+H2OH3O+OH-1、水是一种、水是一种_的电解质的电解质_2、影响水的电离的因素、影响水的电离的因素(1)升高温度升高温度,_水的电离。水的电离。(2)加入某些盐加入某些盐,_水的电离。水的电离。(3)加入酸或
9、碱加入酸或碱,_水水的的电离。电离。3、25时时,c(H+)和和c(OH-)均为均为_,25时水的离子积常数时水的离子积常数KW=_,温度升高温度升高,KW_。一、水的电离一、水的电离促进促进促进促进抑制抑制110-7mol/L110-14增大增大二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1、规定、规定:溶液的溶液的pH等于等于H+浓度的浓度的_,pH=_;2、意义意义:pH值的大小能反映出溶液中值的大小能反映出溶液中H+浓度的大浓度的大小小,即能表示溶液的酸碱性即能表示溶液的酸碱性_;3、溶液酸碱性的判断、溶液酸碱性的判断:(1)用用_关系判断关系判断(无条件无条件)。(2)用用_判断判断(2
10、5)。负负对数对数c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH- -) )相对大小相对大小-lgc(H+)强弱程度强弱程度pHpH值值4、测定溶液、测定溶液pH的方法的方法pH试纸试纸、使用使用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时时,一般先把一小片试纸一般先把一小片试纸放在放在_或或_上上,用沾有溶液的用沾有溶液的_点在试纸的中部点在试纸的中部,不能把试纸放到待测液中测定。不能把试纸放到待测液中测定。、在、在测定溶液测定溶液pH时时,pH试纸试纸_用蒸馏水湿润。用蒸馏水湿润。、用广泛用广泛pH试纸测定的试纸测定的pH只有正整数。只有正整数。表面皿表面皿玻璃片玻璃片玻璃棒玻璃棒不能不能pH值测定方
11、法值测定方法酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围值范围叫做指示剂的变色范围。叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色例题例题1、90时时,水的离子积水的离子积KW=3.8-13,该温度时纯该温度时纯水的水的pH值是值是()A.等于等于7B.小于小于7C.大
12、于大于7D.无法确定无法确定B例例题题2、在在pH都都等等于于9的的NaOH和和CH3COONa两两种种溶溶液液中中,设设由由水水电电离离产产生生的的OH-浓浓度度分分别别为为amol/L和和bmol/L,则则A和和B的关系为的关系为()A.abB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=bBCD例例题题3、室室温温下下,在在pH=12的的某某溶溶液液中中由由水水电电离离产产生生的的c(OH-)为为()A.110-7mol/LB.110-6mol/LC.110-2mol/LD.110-12mol/L例例题题4、常常温温下下,向向0.1mol/L硫硫酸酸溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入浓浓度度相相同
13、同的的氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液,生生成成沉沉淀淀的的量量与与加加入入氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液的的体体积积关关系系如如图图,a、b、c、d分分别别表表示示实实验时不同阶段的溶液验时不同阶段的溶液,下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.溶液的导电能力溶液的导电能力:abcdB.溶液的溶液的pH:abc = = = = (C)三种酸跟足量的锌反应产生三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是的体积是_。(D)三三种种酸酸分分别别跟跟加加水水稀稀释释到到原原体体积积的的m、n、o倍倍，pH值仍相等，值仍相等，n、m、o的大小关系是的大小关系是_。 = = o m = no m = n(E)三三种种酸酸
14、分分别别跟跟足足量量的的0.1mol/L的的NaOH溶溶液液反反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是_。(F)三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是_。 = = = = = = 专题十九专题十九电离平衡电离平衡第三课时第三课时pH计算计算【基础回顾基础回顾】一、一种酸或一种碱的一、一种酸或一种碱的pH计算计算二、强酸二、强酸(或强碱或强碱)和强酸和强酸(强碱强碱)混合液的混合液的pH三、强酸和强碱混合液的三、强酸和强碱混合液的pH两种强酸混合两种强酸混合c(H+)混混pH两种强碱混合两种强碱混合c(OH-)混混c(H+)混混pH练练
15、习习2、pH为为8和和13的的两两种种NaOH溶溶液液按按1:2体体积积比混合比混合,求求pH值值?练练习习1、pH值值为为2和和4的的两两种种盐盐酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合,求求pH值值?练练习习3、求求pH=4的的盐盐酸酸和和pH=12的的NaOH溶溶液液等体积混合后溶液的等体积混合后溶液的pH。四、溶液的稀释规律四、溶液的稀释规律1、强酸、强酸pH=n,加水稀释加水稀释10m倍倍c(H+)=10-n10-n-mpH=n+m3 3、酸酸、碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释时时,pH值值只只能能约约等等于于或或接近于接近于7,酸略小于酸略小于7,碱略大于碱略大于7。2、强碱、强碱pH=n,加
16、水稀释加水稀释10m倍倍c(H+)=10-nc(OH-)=10-14+n10-14+n-mc(H+)=10-n+mpH=n-m练练习习4、常常温温下下,取取0.1mL0.5mol/L的的硫硫酸酸,稀稀释释成成100mL的溶液的溶液,求稀释后溶液的求稀释后溶液的pH。练练习习5、pH=13的的NaOH溶溶液液稀稀释释1000倍倍,求求稀稀释后溶液的释后溶液的pH。练练习习6、将将pH为为5的的HCl溶溶液液稀稀释释1000倍倍,请请同同学学们们想想一一想想若若不不考考虑虑水水电电离离出出的的H+,溶溶液液的的pH为为几几?4、弱酸稀释后、弱酸稀释后pH的计算的计算弱碱弱碱pH=n,加水稀释加水稀
17、释10m倍倍稀释稀释电离程度增大电离程度增大c(OH-)必必大大于于同等情况下强碱的同等情况下强碱的c(OH-),pHn-m弱酸弱酸pH=n,加水稀释加水稀释10m倍倍稀释稀释电离程度增大电离程度增大c(H+)必必大大于于同同等情况下强酸的等情况下强酸的c(H+),pHnB.m=nC.mnD.无法确定无法确定A例题例题6、计算计算(1)pH=13的的强强碱碱溶溶液液与与pH=2的的强强酸酸溶溶液液混混合合,混混合液的合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少则强碱与强酸的体积比是多少?(2)将将pH=1的的盐盐酸酸平平均均分分为为2份份，1份份加加适适量量水水，另另一一份份加加入入与与该该盐
18、盐酸酸物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的适适量量NaOH溶溶液液后后，pH都都升升高高了了1，则则加加入入的的水水与与NaOH溶液的体积比为多少溶液的体积比为多少?例题例题6、计算计算(1)pH=13的的强强碱碱溶溶液液与与pH=2的的强强酸酸溶溶液液混混合合,混混合液的合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少则强碱与强酸的体积比是多少?(2)将将pH=1的的盐盐酸酸平平均均分分为为2份份，1份份加加适适量量水水，另另一一份份加加入入与与该该盐盐酸酸物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的适适量量NaOH溶溶液液后后，pH都都升升高高了了1，则则加加入入的的水水与与NaOH溶液的体积比为多少溶液的体积比为多少?
