《版高中化学 第2章《化学键 化学反应与能量》全程学习方略课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版高中化学 第2章《化学键 化学反应与能量》全程学习方略课件 鲁科版必修2（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【例【例1 1】X X元素的一个原子失去两个电子被两个元素的一个原子失去两个电子被两个Y Y原子获原子获得，从而使得，从而使X X与与Y Y形成稳定的化合物形成稳定的化合物Z Z，有关，有关Z Z的下列推断的下列推断不正确的是不正确的是A.ZA.Z是离子化合物是离子化合物B.ZB.Z的化学式是的化学式是XYXY2 2C.ZC.Z的化学式是的化学式是X X2 2Y YD.ZD.Z的熔点较高，熔融状态或溶于水能导电的熔点较高，熔融状态或溶于水能导电【解析【解析】选选C C。X X原子失去原子失去2 2个电子，形成个电子，形成X X2+2+，Y Y得到得到 1 1个个电子形成电子形成Y Y- -，由
2、，由X X与与Y Y形成离子化合物形成离子化合物XYXY2 2。【例【例2 2】(2010(2010聊城高一检测聊城高一检测) ) 对于对于ZnZn与稀硫酸的反应，与稀硫酸的反应，下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是A A反应过程中能量关系可用如图表示反应过程中能量关系可用如图表示B B若将该反应设计成原电池，锌为负极若将该反应设计成原电池，锌为负极C C若将该反应设计成原电池，正极可用石墨若将该反应设计成原电池，正极可用石墨D D若将其设计为原电池，当有若将其设计为原电池，当有32.5 g32.5 g锌溶解时，正极锌溶解时，正极放出的气体一定为放出的气体一定为11.2 L11.2 L【解析【
3、解析】选选D D。ZnZn与稀硫酸的反应为放热反应，反应物与稀硫酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；若设计成原电池，的总能量高于生成物的总能量；若设计成原电池，ZnZn与与稀硫酸的反应中，锌被氧化，所以锌为负极，正极可选稀硫酸的反应中，锌被氧化，所以锌为负极，正极可选用石墨或是活泼性比锌弱的金属；若将其设计为原电池，用石墨或是活泼性比锌弱的金属；若将其设计为原电池，当有当有32.5 g32.5 g锌溶解时，正极放出的气体的物质的量为锌溶解时，正极放出的气体的物质的量为0.5 mol0.5 mol，但体积不一定为，但体积不一定为11.2 L11.2 L，因条件不一定为标，因条件
4、不一定为标准状况。准状况。【例【例3 3】.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是_。固态氯化铵加热分解固态氯化铵加热分解固体氢氧化钠中滴加浓氨水固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热固态氯化铵与氢氧化钙混合加热固态氯化铵与氢氧化钙混合加热.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作：实验操作：检查实验装置的气密性后，在检查实验装置的气密性后，在A A中加入锌粒，向长颈中加入锌粒，向长颈
5、漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c c、d d、e e，则，则A A中中有氢气产生。在有氢气产生。在F F出口处收集氢气并检验其纯度。出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹关闭弹簧夹c c，取下截去底部的细口瓶，取下截去底部的细口瓶C C，打开弹簧夹，打开弹簧夹a a，将氢气经导管，将氢气经导管B B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶瓶C C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管用酒精灯加热反应管E E，继续通氢气，待无底细口瓶
6、，继续通氢气，待无底细口瓶C C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b b，无底细，无底细口瓶口瓶C C内气体经内气体经D D进入反应管进入反应管E E，片刻后，片刻后F F中的溶液变红。中的溶液变红。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）检验氢气纯度的目的是）检验氢气纯度的目的是_。（2 2）C C瓶内水位下降到液面保持不变时，瓶内水位下降到液面保持不变时，A A装置内发生装置内发生的现象是的现象是_，防止了实验装置中压强过大，此时再打开弹簧夹防止了实验装置中压强过大，此时再打开弹簧夹b b的原的原因是因是_,_,C C瓶内气体的主要成分是瓶内气体的主
7、要成分是_。（3 3）在步骤）在步骤中，先加热铁触媒的原因是中，先加热铁触媒的原因是_，反应管反应管E E中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。 【解析【解析】.氨气的实验室制法可选用固体硫酸铵或氯氨气的实验室制法可选用固体硫酸铵或氯化铵与氢氧化钙混合加热制取，也可采用浓氨水中添加化铵与氢氧化钙混合加热制取，也可采用浓氨水中添加固体氢氧化钠的方法制取，故选用固体氢氧化钠的方法制取，故选用、。.（1 1）H H2 2是一种易燃易爆的气体，进行加热时，要排是一种易燃易爆的气体，进行加热时，要排除空气，保证氢气的纯度。除空气，保证氢气的纯度。（2 2）C C瓶内水位下降到液面保持不变时
8、，说明瓶内水位下降到液面保持不变时，说明A A中反应中反应停止不再产生氢气，锌粒与酸分离；打开弹簧夹停止不再产生氢气，锌粒与酸分离；打开弹簧夹b b，可，可缓冲缓冲C C瓶内压强，使氮气和氢气充分混合，增大氢气的瓶内压强，使氮气和氢气充分混合，增大氢气的浓度，从而提高氮气的转化率；浓度，从而提高氮气的转化率；C C瓶是经氢气燃烧后，瓶是经氢气燃烧后，剩余气体为氮气和氢气。剩余气体为氮气和氢气。（3 3）铁触媒是一种催化剂，它可以加快氨合成的反应）铁触媒是一种催化剂，它可以加快氨合成的反应速率，它的催化活性，必须在较高温度下进行，所以要速率，它的催化活性，必须在较高温度下进行，所以要先加热。先加
9、热。答案：答案：.、.（1 1）排除空气，保证安全）排除空气，保证安全（2 2）锌粒与酸溶液脱离）锌粒与酸溶液脱离 尽量增大氢气的浓度以提高尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率氮气的转化率 N N2 2、H H2 2（3 3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率应速率 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3铁触媒铁触媒1.1.（20102010江苏高考）化学与能源开发、环境保护、资江苏高考）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是源利用等密切相关。下列说法正确的是( )( )A A为提高农作物的产量和质量
10、，应大量使用化肥和农为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药药B B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理理C C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【解析【解析】选选D D。大量使用化肥和农药会造成环境污染；。大量使用化肥和农药会造成环境污染；绿色化学的核心是控制污染源，而不是污染后再治理；绿色化学的核心是控制污染源，而不是污染后再治理；化石燃料不可再生，需开发新能源。化石燃料不可再生，需开发新能源。2.2.（2010
11、2010海南高考）对于化学反应海南高考）对于化学反应3W3W（g g）+2X+2X（g g）=4Y=4Y（g g）+3Z+3Z（g g），下列反应速率关系中，正确的），下列反应速率关系中，正确的是（是（ ）A.v(WA.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(YC.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) D.3v(W)=2v(X)【解析【解析】选选C C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其系数之比，反应的速率，其数值之比等于其系数之比，v(W)v(X
12、v(W)v(X)v(Y)v(Zv(Y)v(Z)=3243)=3243。v(W)=v(Zv(W)=v(Z) )，A A错误；错误；3v(X)=3v(X)=2v(Z)2v(Z)，B B错误；错误；2v(X)=v(Y2v(X)=v(Y) )，C C正确；正确；2v(W)=3v(X)2v(W)=3v(X)，D D错错误。误。3.3.（20102010福建理综）化合物福建理综）化合物BilirubinBilirubin在一定波长的在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应图所示，计算反应4 min4 min8 min8 m
13、in间的平均反应速率和推间的平均反应速率和推测反应第测反应第16 min16 min反应物的浓度，结果应是（反应物的浓度，结果应是（ ）A.2.5 molA.2.5 molL L-1-1minmin-1-1和和2.0 mol2.0 molL L-1-1B.2.5 molB.2.5 molL L-1-1minmin-1-1和和2.5 mol2.5 molL L-1-1C.3.0 molC.3.0 molL L-1-1minmin-1-1和和3.0 mol3.0 molL L-1-1D.5.0 molD.5.0 molL L-1-1minmin-1-1和和3.0 mol3.0 molL L-1-1
14、【解析【解析】选选B B。第。第8 min8 min与第与第4 min4 min时反应物浓度差时反应物浓度差cc为为10mol10molL L-1-1，tt为为4 min4 min，所以在，所以在4 min4 min8 min8 min间的间的平均反应速率为平均反应速率为2.5mol2.5molL L-1-1minmin-1-1，可以排除，可以排除C C、D D两两个选项；图中从个选项；图中从0 min0 min开始到开始到8 min8 min反应物浓度由反应物浓度由40 mol40 molL L-1-1降低到降低到10 mol10 molL L-1-1，根据这一幅度，可，根据这一幅度，可以推
15、测从第以推测从第8 min8 min到第到第16 min16 min应该由应该由10 mol10 molL L-1-1降低降低到到2.5 mol2.5 molL L-1-1，因此推测第，因此推测第16 min16 min反应物的浓度为反应物的浓度为2.5 mol2.5 molL L-1-1，所以可以排除，所以可以排除A A而选而选B B。4.4.（20092009山东高考）山东高考）2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A.A.催化剂催化剂V V2 2O O5
16、 5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率B.B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间时间D.D.在在t t1 1、t t2 2时刻，时刻，SOSO3 3（g g）的浓度分别是）的浓度分别是c c1 1、c c2 2，则时间，则时间间隔间隔t t1 1t t2 2内，内，SOSO3 3（g g）生成的平均速率为）生成的平均速率为V V2 2O O5 5【解析【解析】选选D D。加入催化剂同时改变正、逆反应速率，。加入催化剂同时改变正、逆反应速率，
17、A A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，故反应速率不变，应体系的压强增大，由于浓度不变，故反应速率不变，B B项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，平衡的时间，C C项错误；根据计算平均速率的定义公式项错误；根据计算平均速率的定义公式可得可得D D项正确。项正确。5.(20105.(2010新课标全国卷新课标全国卷) ) 某同学在用稀硫酸与锌制取某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的氢气的实验中，发现加
18、入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：生成速率。请回答下列问题：（1 1）上述实验中发生反应的化学方程式有）上述实验中发生反应的化学方程式有_;_;（2 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_;_;（3 3）实验室中现有）实验室中现有NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4 4 4种溶种溶液，可与上述实验中液，可与上述实验中CuSOCuSO4 4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_;_;（4 4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的）要加快上述实验中气体产
19、生的速率，还可采取的措施有措施有_（答两种）（答两种）; ;（5 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到溶液分别加入到6 6个盛有过量个盛有过量ZnZn粒的反应瓶中，收集产粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需的时间。生的气体。记录获得相同体积的气体所需的时间。请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V V1 1_，V V6 6_，V V9 9_。反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A A的金属是呈的金属
20、是呈_色，实验色，实验E E中的金属呈中的金属呈_色；色；该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSOCuSO4 4溶液时，溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSOCuSO4 4溶液超过溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：成速率下降的主要原因：_。【解析【解析】（2 2）稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少）稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液，发生反应量硫酸铜溶液，发生反应ZnZnCuSOCuSO4 4=ZnSO=Z
21、nSO4 4CuCu，置，置换出来的铜作为正极和锌构成原电池加快了反应。换出来的铜作为正极和锌构成原电池加快了反应。（3 3）加入）加入AgAg2 2SOSO4 4溶液时发生反应溶液时发生反应ZnZnAgAg2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 42Ag2Ag，置换出来的，置换出来的AgAg作为正极和锌构成原电池也能加快作为正极和锌构成原电池也能加快反应速率。反应速率。（5 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，须确保硫酸的浓度相等、加入的锌粒相同，因此影响，须确保硫酸的浓度相等、加入的锌粒相同，因此加入的硫酸必须一样多，故加入的硫酸必
22、须一样多，故V V1 1=V=V2 2=V=V3 3=V=V4 4=V=V5 5=30;=30;加入的饱加入的饱和和CuSOCuSO4 4溶液和水的体积之和也必须一样大，由溶液和水的体积之和也必须一样大，由F F组可知组可知二者体积之和应为二者体积之和应为20 mL20 mL，故，故V V6 61010，V V9 917.517.5。反应反应一段时间后，实验一段时间后，实验A A的金属只有的金属只有ZnZn呈灰黑色，实验呈灰黑色，实验E E中的中的金属是金属是CuCu呈暗红色。呈暗红色。加入较多的加入较多的CuSOCuSO4 4溶液后，生成的溶液后，生成的单质单质CuCu会沉积在会沉积在ZnZ
23、n的表面，降低了的表面，降低了ZnZn与溶液的接触面积，与溶液的接触面积，从而降低了反应速率。从而降低了反应速率。答案：答案：（1 1）ZnZnCuSOCuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4CuCu，ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4H H2 2（2 2）CuSOCuSO4 4与与ZnZn反应产生的反应产生的CuCu与与ZnZn形成形成Cu/ZnCu/Zn原电池，加原电池，加快了氢气产生的速率快了氢气产生的速率（3 3）AgAg2 2SOSO4 4溶液溶液（4 4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种即可）的比表面积等（答两种即可）（5 5）30 10 17.5 30 10 17.5 灰黑灰黑 暗红暗红加入一定量的加入一定量的CuSOCuSO4 4溶液后，生成的单质溶液后，生成的单质CuCu会沉积在会沉积在ZnZn的表面，降低了的表面，降低了ZnZn与溶液的接触面积与溶液的接触面积
