《高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应01课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应01课件 鲁科版必修2（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键和化学反应化学键和化学反应 （第一课时）（第一课时） H2OH2OH2O2通 电H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通 电化化 学学 键键相邻相邻原子间的原子间的强强相互作用相互作用H2OH2OH2OOHH 表示化学键 没有化学键注意注意 化学键是化学键是相邻相邻而非较远的原子间的相互作用而非较远的原子间的相互作用 化学键是化学键是强烈强烈的作用，的作用，分子分子与与分子分子间的作用较小不是间的作用较小不是化学键化学键 “ “原子原子”是指广义的原子是指广义的原子,它不仅指它不仅指H O 、 Cl 、 C等一般原子等一般原子,还包括还包括Na+Mg2+ 、 NH4+ 、 Cl-等
2、离子等离子相互作用既有相互作用既有吸引吸引又有又有排斥排斥 原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成原子核和电子间的相互原子核和电子间的相互吸引吸引;电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥相互排斥 每个水分子中有两个氢原子分别与氧原子存在着强烈的每个水分子中有两个氢原子分别与氧原子存在着强烈的相互作用，因此，一个水分子中有两个氢氧（相互作用，因此，一个水分子中有两个氢氧（H-O）化学键。）化学键。OHH 表示化学键 没有化学键H2O Cl2、HCl、NH3的分子中存在几的分子中存在几个什么化学键？个什么化学键？Cl - Cl、H - Cl、N - HNHHHN(
3、NH3)氨分子结构图氨分子结构图NHHHN N - HH2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通 电第一步第一步:H-O键断裂第二步H-H和O-O键形成水分解时分子中化学键的变化情况水分解时分子中化学键的变化情况化化 学学 反反 应应断断 裂裂 的的 键键生生 成成 的的 键键点燃点燃H2+O2=2H2O点燃点燃H2+Cl2=2HCl N2+3H2 2NH3H-H O-OH-H Cl-ClN-N H-HH-OH-ClN-H交流交流研讨研讨现在请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况现在请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通 电第一步第一步:旧
4、的化学键断裂 H-O第二步第二步:新的化学键形成 H-H和O-OH2OH2OH2O2通 电旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键生成H2Cl2HClHCl化学反应中物质变化的实质：化学反应中物质变化的实质：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，下列变化哪些是化学变化，并说出理由。事实，下列变化哪些是化学变化，并说出理由。1、石墨在高温下转化为金刚石；2、碘升华；3、氯气加压变成液氯；4、固态S8加热到444.6摄氏度时变成S2说一说说一说思考思考思考思考1 1、为
5、什么化学反应过程中原子、为什么化学反应过程中原子间能形成化学键？间能形成化学键？2 2、原子之间是如何形成化学键、原子之间是如何形成化学键的？的？+11+1778 2我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子HeeeeeCleee原子间通过共用电子形成的化学键共价键共价键成键元素：非金属元素和非金属元素成键元素：非金属元素和非金属元素共价键：原子间原子间通过共用电子共用电子形成的化学键成键元素：成键元素：一般是一般是同种或不同同种或不同非金属元素和非金属非金属元素和非金属元素间元素间 (例例 H2 、 O2 、 HCl 、 H2O 、 NH3 和
6、和CH4 等等)成键原因成键原因: 形成稳定结构形成稳定结构成键过程成键过程: 电子的偏移共用，形成共用电子对电子的偏移共用，形成共用电子对(没有没有电子得失电子得失)成键微粒：成键微粒：原子原子思考思考：为什么为什么1个个H2O分子有分子有2 H原子和原子和1个个O原子组成原子组成金金 属属 钠钠 在在 氯氯 气气 中中 燃燃 烧烧+11821+1778 2NaCl2Na+Cl2 = 2NaClNa+Cl电子转移电子转移氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：eeeeeeCleNa-+e阴、阳离子通过静电作用形成的化学键离子键离子键幻灯片 17晶体结构成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素成键元
7、素：活泼金属元素和活泼非金属元素氯化钠晶体结构氯化钠晶体结构离子键：阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用静电作用形成的形成的化学键。化学键。成键元素：活泼的成键元素：活泼的金属元素金属元素（IA 、IIA）和和活泼的活泼的非非金属元素金属元素（VIA 、VIIA）之间之间(例例NaCl 、MgCl2)成键原因成键原因: 形成稳定结构形成稳定结构成键过程成键过程: 得失电子形成阴、阳离子得失电子形成阴、阳离子成键微粒：成键微粒：阴离子和阳离子阴离子和阳离子比较比较-整合整合化学键类型 离子键共价键成键原因成键过程成键实质成键元素形成稳定结构形成稳定结构得失电子形成阴阳离子形成共用电子对静
8、电作用静电作用一般是由非金属和非金属之间 活泼金属和活泼非金属成键微粒阴、阳离子原子想一想想一想 稀有气体中稀有气体中有有无化学键无化学键HE、NE等稀有气体中无化学键等稀有气体中无化学键 因为因为稀有气体稀有气体原子的最外层已达到原子的最外层已达到稳定结构稳定结构,因此因此稀有气体稀有气体分子都是单原子分子都是单原子分子分子(分子内无所谓原子之间分子内无所谓原子之间),分子内不分子内不形成化学键形成化学键.小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成OHH
9、表示化学键 没有化学键石墨晶体结构金刚石晶体结构下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A、化学键只存在于、化学键只存在于分子分子之间之间B、化学键只存在于、化学键只存在于离子离子之间之间C、化学键是相邻的、化学键是相邻的原子原子之间的强烈相互作用之间的强烈相互作用D、化学键是相邻的、化学键是相邻的分子分子之间的强烈相互作用之间的强烈相互作用考一考考一考下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）（A）两个原子或多个原子之间的作用叫化学键。）两个原子或多个原子之间的作用叫化学键。（B）阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离）阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。子键。（C）只有金属元素和非金
10、属元素化合时才能形成）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。离子键。（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。子键。下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( D )（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力，它包括引力和斥力（C）只有金属元素和非金
11、属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 铵离子铵离子(NH4+）和非金属元素）和非金属元素 (Cl- )，酸根离子，酸根离子（NO3-和金属元素（和金属元素（Na+）等也可形成离子键）等也可形成离子键(例例NH4ClNaNO3) 。部分金属元素和非金属元素原子结合时也有部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能可能形成形成共共价键价键,如如 AlCl3分子里分子里，Al原子和原子和Cl原子以共价键结合原子以共价键结合 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 1、氯化钠晶体具有较高的熔点。2、氮气的化学性质稳定，通常状况下不和其他物质反应。 查阅相关资料应用化学键的知查阅相关资料应用化学键的知识解释下列现象：识解释下列现象：作业作业教材教材P38练习与活动练习与活动 1 .2(1)再见
