《高中化学金属键金属晶体金属晶体1课件苏教版选修三》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学金属键金属晶体金属晶体1课件苏教版选修三（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1有下列几种物质，请给他们按规律分类有下列几种物质，请给他们按规律分类NaCl、CO2、Na、H2O、Fe、NH4ClSi、C（金刚石）（金刚石）分类理由是？分类理由是？分类结果是分类结果是NaCl、NH4ClCO2、H2ONa、FeSi、C（金刚石）（金刚石）2 实例实例 硬度硬度 熔沸点熔沸点 微粒间作微粒间作 用用 组成微粒组成微粒分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体阴、阳离子阴、阳离子原子原子分子分子离子键离子键共价键共价键分子间作分子间作用力用力较高较高高高较低较低较大较大大大较小较小干冰干冰金刚石金刚石NaCl几种晶体的组成、作用力及物理性质几种晶体的组成、作用力及物
2、理性质3一、晶体一、晶体什么叫晶体什么叫晶体?构成晶体的微粒构成晶体的微粒经过结晶过程而形成的经过结晶过程而形成的具有规则几何外具有规则几何外形形 的固体的固体。（微粒规则排列的结果）。（微粒规则排列的结果）离子、分子、原子离子、分子、原子离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体晶体类型晶体类型金属晶体金属晶体离子离子间通过间通过离子键离子键结合而成的结合而成的晶体。晶体。（一）离子晶体（一）离子晶体1 1、定义、定义（1）构成晶体的微粒：）构成晶体的微粒：（2）微粒间的相互作用力：）微粒间的相互作用力：离子键离子键阴、阳离子阴、阳离子如：如：NaClCsClMgF2Na2ONa2O2
3、NaOH、BaSO4NH4Cl等等2 2、离子晶体的特点、离子晶体的特点1）晶体中无单个分子存在；）晶体中无单个分子存在；2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。缩。水溶液或者熔融状态下均导电。NaCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数是化学式不是分子式，阴阳离子个数比比1 1。1 1、定义、定义分子分子间通过间通过分子间作用力分子间作用力（范德华力）（范德华力）互相结合的晶体互相结合的晶体（二）分子晶体（二）分子晶体微粒间相互作用力：微粒间相互作用力： 构成晶体的微粒：构成晶体的微粒：分子分子分子间作用力分子间作用力如：如： H2、
4、Cl2、He、HCl、H2SO4、硫硫、干冰、冰、白磷、乙醇、甲烷等、干冰、冰、白磷、乙醇、甲烷等2 2、分子晶体的特点、分子晶体的特点（1 1）有单个分子存在）有单个分子存在（2 2）熔、沸点较低，硬度较小，）熔、沸点较低，硬度较小，易升华。在水中的溶解度有很大差易升华。在水中的溶解度有很大差异，固态和熔融状态时不导电异，固态和熔融状态时不导电（三）原子晶体（三）原子晶体1 1、定义、定义相邻相邻原子原子间以间以共价键共价键结合而结合而形成空间网状的晶体。形成空间网状的晶体。 构成晶体的微粒：构成晶体的微粒：微粒间相互作用力：微粒间相互作用力：如：如：金刚石、金刚砂、单晶硅、二氧化硅金刚石、
5、金刚砂、单晶硅、二氧化硅原子原子共价键共价键2 2、原子晶体的特点、原子晶体的特点1）无单个分子存在）无单个分子存在3）硬度）硬度很大很大（金刚石是天然存在的最硬的物质）（金刚石是天然存在的最硬的物质）4）难溶于一些常见的溶剂）难溶于一些常见的溶剂2）熔、沸点）熔、沸点很高（高于离子晶体）很高（高于离子晶体）1018010928SiO共价键共价键二氧化硅晶体结构示意图二氧化硅晶体结构示意图晶体举例：晶体举例：1110928共价键共价键1、下列晶体中不属于原子晶体的是（、下列晶体中不属于原子晶体的是（）A、干冰、干冰B、金刚石、金刚石C、水晶、水晶D、晶体硅、晶体硅2、下列各组物质晶体中，化学键
6、类型相、下列各组物质晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（同，晶体类型也相同的是（）A、SiO2和和CO2B、CO2和和H2OC、NaCl和和NaFD、CCl4和和KClABC【反馈练习反馈练习】3、下列各组物质发生状态变化时，所、下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（的是（）A、食盐和蔗糖熔化、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化、钠和硫熔化C、碘和干冰升华、碘和干冰升华D、SiO2和和Na2O熔化熔化C（四）金属晶体（四）金属晶体如：所有金属（常温下汞除外）如：所有金属（常温下汞除外）金属光泽金属光泽不透明不透明良好的导电、导
7、热性，良好的导电、导热性，具有良好的延展性具有良好的延展性2、金属晶体的特点、金属晶体的特点熔沸点有高有低熔沸点有高有低1 1、定义：金属阳离子和自由电子、定义：金属阳离子和自由电子之间之间的较强作用形成的晶体的较强作用形成的晶体15金属分类金属分类有三种分类方法：有三种分类方法：黑色金属（黑色金属（Fe、Cr、Mn）有色金属（除有色金属（除Fe、Cr、Mn外的金属）外的金属）重金属（密度大于重金属（密度大于4.5g/cm3）轻金属（密度小于轻金属（密度小于4.5g/cm3）常见金属常见金属稀有金属稀有金属16金属之最金属之最应用最广泛的金属是铁（应用最广泛的金属是铁（Fe）最稳定的金属单质是
8、金（最稳定的金属单质是金（Au）熔点最高的金属单质是钨熔点最高的金属单质是钨(W)，最低，最低的是汞的是汞(Hg)密度最小的是锂密度最小的是锂(Li)延展性最好的是金（延展性最好的是金（Au）导电性能最好的是银（导电性能最好的是银（Ag）17练习、不能正确描述金属通性的是（练习、不能正确描述金属通性的是（）A、具有金属光泽、具有金属光泽B、易导电、导热、易导电、导热C、具有很高的熔点、具有很高的熔点D、具有强还原性、具有强还原性C18练习练习1.下表中给出几种氯化物的熔点和沸点下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔熔 点点（）80171419070沸沸 点点（
9、）1413141218057.57请判断表中的四种氯化物各属于什么类型的晶体请判断表中的四种氯化物各属于什么类型的晶体2.下列属于分子晶体的一组物质是下列属于分子晶体的一组物质是 （ ）A、CaO、NO、COB、C2H5OH、H2O2、HeC、CO2、SO2、SiO2D、NaCl、CH4、NH3B19专题专题3 微粒间作用力与微粒间作用力与物质性质物质性质第一单元第一单元 金属键金属键 金属晶金属晶体体20一、金属键与金属特性一、金属键与金属特性3、用金属键解释金属性质、用金属键解释金属性质强调：金属导电与电解质导电的区别强调：金属导电与电解质导电的区别金属形变后仍然存在金属键金属形变后仍然存
10、在金属键金属光泽金属光泽不透明不透明良好的导电、导热性，良好的导电、导热性，具有良好的延展性具有良好的延展性2、金属特性、金属特性注意：熔沸点有高有低注意：熔沸点有高有低1 1、定义：金属阳离子和自由电子、定义：金属阳离子和自由电子之间之间的强烈的相互作用的强烈的相互作用214、金属键的相对强弱比较、金属键的相对强弱比较 金属的硬度、熔点金属的硬度、熔点影响金属键强弱的主要因素有影响金属键强弱的主要因素有 、 。一般而言，金属。一般而言，金属元素原子半径越元素原子半径越 、单位体积内、单位体积内 的数目越大，金属键越强，金属晶的数目越大，金属键越强，金属晶体的体的 越大，越大， 越高。越高。例
11、如：例如：Na、Mg、Al221.某固体仅有一种元素组成，其密度某固体仅有一种元素组成，其密度为为5g/cm3，用，用X射线研究该固体的射线研究该固体的结果表明，在边长为结果表明，在边长为1107cm的的立方体中仅有立方体中仅有20个原子，则此元素个原子，则此元素的原子量接近的原子量接近A、32 B、65 C、120 D、150典型例题典型例题232.2.铁原子半径为铁原子半径为1.26108cm，质量为，质量为55.8（1=1.671024g），则铁原子），则铁原子的体积的体积(cm3表示表示)为为 ，铁原子的密度为铁原子的密度为(g/cm3表示表示) 。铁。铁原子密度比一块铁试样的密度大的
12、原因原子密度比一块铁试样的密度大的原因是是 。 24练习讲评练习讲评1下列晶体中金属阳离子与自由电下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是（子作用最强的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Si考查金属键的知识考查金属键的知识w物质结构理论推出：金属的晶体中金属物质结构理论推出：金属的晶体中金属离子与金属电子之间的强烈相互作用叫离子与金属电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明：金属大，熔沸点越高，且据研究表明：金属原子半径越小，价电子数越多，则金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法
13、错误的是键越强。由此判断下列说法错误的是A镁的硬度大于铝镁的硬度大于铝 B镁的熔沸点低于钙镁的熔沸点低于钙C镁的硬度大于钾镁的硬度大于钾 D钙的熔沸点高于钾钙的熔沸点高于钾25金属元素化学性质的考查金属元素化学性质的考查T6下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ）A.分子晶体中一定存在共价键分子晶体中一定存在共价键B.离子晶体中一定含金属元素离子晶体中一定含金属元素C.原子晶体中一定不存在离子原子晶体中一定不存在离子D.晶体中有阳离子必有阴离子晶体中有阳离子必有阴离子26在核电荷数在核电荷数118的元素中，其单质属的元素中，其单质属于金属晶体的有于金属晶体的有LiBeNaMgAl，这些金，
14、这些金属晶体中，密度最小的是属晶体中，密度最小的是 Li ，地壳中，地壳中含量最多的是含量最多的是 Al ，熔点最低的是，熔点最低的是 Na ，既能与酸反应，又能与碱反应，既能与酸反应，又能与碱反应的是的是 Al ，单质的还原性最强的是，单质的还原性最强的是 Na 。27下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ AD ）A.金属元素的价电子数越少，单质导金属元素的价电子数越少，单质导电性越强电性越强B.金属的导电性随温度降低而增强金属的导电性随温度降低而增强C.金属相对原子质量最小的单质密度金属相对原子质量最小的单质密度最小最小D.金属元素的相对原子质量越大，单金属元素的相对原子质量越大，单质
15、的密度越大质的密度越大28新题展望新题展望在元素周期表中，元素的金属性和非金在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数和主族数(A)有如下经验公式：有如下经验公式：K= A/ n，则：，则：当当n 一定时，一定时，K值越大，元素的值越大，元素的 性越强。性越强。当当A一定时，一定时，K值越小，元素的值越小，元素的 性性越强。越强。当当K0，则该元素系，则该元素系 元素；元素；当当K1，则该元素系，则该元素系 元素；当元素；当K1，则该元素系，则该元素系 元素；元素；A两性两性B金属金属C非金属非金属D稀有气体稀有气体CBDAB29按下列四种有关性质的叙述，可能按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（属于金属晶体的是（ ）A.由分子间作用力结合而成，熔点低由分子间作用力结合而成，熔点低B.固体或是熔融后易导电，熔点在固体或是熔融后易导电，熔点在1000左右左右C.由共价键结合而成网状结构，熔点由共价键结合而成网状结构，熔点高高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能固体不导电，但溶于水或熔融后能导电导电
