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1、第八章第八章水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡第第1 1讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡v一、强弱电解质一、强弱电解质在一在一定条定条件下，件下，能否能否导电导电化合物化合物非电解质非电解质NH3大部分有机物大部分有机物非金属氧化物：非金属氧化物：CO2 SO2电解质电解质电离电离程度程度(酸、碱、酸、碱、盐、金盐、金属氧物、属氧物、H2O)强电解质强电解质(在水溶在水溶液中完液中完全电离全电离 )强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2绝大多数盐：绝大多数盐：BaSO4活泼金属氧化物活泼金属氧化
2、物(在水溶在水溶液中部分液中部分电离电离 )弱电解质弱电解质弱碱：弱碱：NH3.H2O弱酸：弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOHH2Ovv鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：vv熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物H2CO3H ，HFe(OH)3Fe33OH 第第1 1讲讲基础再现基础再现深度思考深度思考第第1 1讲讲基础再现基础再现深度思考深度思考基础再现基础再现深度思考深度思考真题重组真题重组规范集训规范集训规律方法规律方法解题指导解题指导等V、等C的HA(强）和HB(弱）等V、等c(H+) pH的HA(强
3、）和HB(弱）c (H+) pH c(酸酸) 开始与金属反应的开始与金属反应的速率速率 耗碱的量耗碱的量 与过量活泼金属反与过量活泼金属反应产生应产生H2的量的量 c(A)与与c(B)大大小小 c(H+)HA c(H+)HBc(H+)HA= c(H+)HBpHHApHHB c(HA)HB HAHBHAHBHAc(B) c(A)c(B) HA0 向右向右C V电离电离V结合结合向右向右C离子（产物）离子（产物） 平衡左移平衡左移C离子（产物）离子（产物） 平衡右移平衡右移 弱电解质电离程度相对大小的另一种参弱电解质电离程度相对大小的另一种参数数-电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解
4、质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100100% %100100% %改变条件改变条件平衡移动平衡移动电离度电离度 c(Hc(H+ +) )c(Acc(Ac- -) )溶液导电能力溶液导电能力加热升温加热升温加水稀释加水稀释加冰醋酸加冰醋酸加醋酸钠固体加醋酸钠固体通少量通少量HClHCl加加NaOH(sNaOH(s) )以以0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例溶液中的平衡移动为例CH3COOHCH3COO + H+H H2 2O HO H+ + + OH- H+ OH- H0 0改变条件改
5、变条件平衡移平衡移动方向动方向电离电离程度程度c c(H(H+ +）c c(OH-(OH-）PHPH溶液的溶液的酸碱性酸碱性抑制或促抑制或促进水的电进水的电离离加加NaAcNaAc（s s）加加NHNH4 4ClCl（s s）通通HClHCl气体气体加加NaOHNaOH固体固体升高温度升高温度降温降温左移左移右移右移左移左移右移右移右移右移左移左移减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小碱性碱性减小减小增大增大酸性酸性减小减小增大增大增大增大增大增大酸性酸性碱性碱性中性中性中性中性加能水解的盐加能水解的盐促
6、进水电离促进水电离加酸或碱加酸或碱抑制水电离抑制水电离升温促进升温促进降温抑制降温抑制练习：练习：P151例例3思考：加氯化钠固体时，各种量的变化？思考：加氯化钠固体时，各种量的变化？增大增大减小减小改变条件改变条件平衡移动平衡移动电离度电离度 c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )kwkwpHpH加热升温加热升温加酸加酸加碱加碱加钠加钠加弱碱阳离子加弱碱阳离子加弱酸阴离子加弱酸阴离子H2OOH + H+练习：练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化
7、如图所示，有关说法正确的是溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是 A A、a a、b b、c c三点溶液的三点溶液的pHpH：a ab bc c B B、用湿润的用湿润的pHpH试纸测量试纸测量c c处溶液的处溶液的pHpH值，比实际值，比实际pHpH值值偏小偏小C C、a a、b b、c c三点溶液用三点溶液用1mol/L1mol/L氢氧化钠溶液中和，消氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：耗氢氧化钠溶液体积：a ab bc cD D、若在若在“O O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： D（09广东理基广东理基33）下列说法正确的是（下列说法正
8、确的是（ ）A向向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶溶液中滴加酚酞，溶液变红色液变红色BAl3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共可大量共存于存于pH=2的溶液中的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的分别与等物质的量的HCl和和H2SO4反应时，反应时，消耗消耗NaOH的物质的量相同的物质的量相同A(07上上海海21)已已知知0.1mol/L的的醋醋酸酸溶溶液液中中存存在在电电离离平平衡衡：CH3COOH CH3COOH要要使使溶溶液液中中c(H)/c(CH3COOH)值值增增大，可以采取的措施是（大，可以采取的
9、措施是（ ）A 加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液 B 升高温度升高温度 C 加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D 加水加水BD(4)、影响电离平衡常数大小的因素：、影响电离平衡常数大小的因素：（1 1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2 2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。但室温下一般变化不大。（3 3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响的影响注意：注意：
