《高中化学 3.1.2 碳及其化合物间的转化课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.1.2 碳及其化合物间的转化课件 鲁科版必修1（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.1.长期存放石灰水的瓶子，内壁会出现一层白色固体，请长期存放石灰水的瓶子，内壁会出现一层白色固体，请思考如何除去瓶壁上的白色固体？思考如何除去瓶壁上的白色固体？提示：提示：白色固体为白色固体为CaCOCaCO3 3, ,可用盐酸溶解，其反应的化学方程可用盐酸溶解，其反应的化学方程式为：式为：CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O2.2.当当COCO2 2气体中混有少量气体中混有少量HClHCl和水蒸气时，请讨论如何才能把和水蒸气时，请讨论如何才能把HClHCl和水蒸气除掉？和水蒸气除掉？提示：提示：COCO2 2
2、气体中含有气体中含有HClHCl、H H2 2O O等杂质时，先通过饱和等杂质时，先通过饱和NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去HClHCl，然后再通过浓硫酸除去水蒸气，最后，然后再通过浓硫酸除去水蒸气，最后得到干燥纯净的得到干燥纯净的COCO2 2 气体。气体。例例1 1 下图为一定量饱和下图为一定量饱和Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2 气体后，产气体后，产生生CaCOCaCO3 3 白色沉淀的质量与通入的白色沉淀的质量与通入的COCO2 2体积之间的关系曲线。体积之间的关系曲线。请回答：请回答：(1)OA(1)OA段曲线与段曲线与ABAB段曲线所表示的
3、化学反应方程式：段曲线所表示的化学反应方程式： OA_OA_；AB_AB_。（2 2）A A点处已参加反应的点处已参加反应的COCO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2的物质的量之比为的物质的量之比为_。【规范解答【规范解答】（1 1）向饱和）向饱和Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2气体一开气体一开始会产生白色沉淀，直到始会产生白色沉淀，直到Ca(OH)Ca(OH)2 2被完全反应后，白色沉淀被完全反应后，白色沉淀量达到最大值，因此量达到最大值，因此OAOA段的化学方程式为段的化学方程式为CaCa（OHOH）2 2+CO+CO2 2 = CaCO= CaCO3
4、 3+H+H2 2O O；在；在Ca(OH)Ca(OH)2 2完全转化为完全转化为CaCOCaCO3 3后，继续通后，继续通入入COCO2 2 气体会使白色沉淀气体会使白色沉淀CaCOCaCO3 3转化为易溶于水的转化为易溶于水的Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2，白色沉淀消失，因此，白色沉淀消失，因此ABAB段的化学方程式为段的化学方程式为CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O = Ca(HCO= Ca(HCO3 3) )2 2。(2)A(2)A点处已参加反应的点处已参加反应的COCO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2的物的物质的量之比可以根据质的量之比可
5、以根据OAOA段的化学方程式为段的化学方程式为Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 = = CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O看出，为看出，为1111。答案答案：(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O = CaO = Ca（HCOHCO3 3）2 2 （2 2）11111.CO1.CO2 2和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应现象及规律反应现象及规律（1 1）少量）少量COCO2 2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。
6、COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+H+H2 2O O(2)(2)过量过量COCO2 2通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后浑浊消失。通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后浑浊消失。变浑浊：变浑浊：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+H+H2 2O O 浑浊消失：浑浊消失：CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 = Ca(HCO = Ca(HCO3 3) )2 2 、两式合并：两式合并：Ca(OH)Ca(OH)2 2+2CO+2CO2 2 = Ca(HCO = Ca(HCO3 3) )
7、2 22.CaCO2.CaCO3 3和和Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2的性质比较的性质比较(1)CaCO(1)CaCO3 3的溶解性比的溶解性比Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2小小CaCOCaCO3 3的稳定性比的稳定性比Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2强强（2 2）等物质的量的）等物质的量的CaCOCaCO3 3和和Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2与足量盐酸反应，与足量盐酸反应，CaCOCaCO3 3和和Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2消耗盐酸一样多，但消耗盐酸一样多，但Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2和盐酸反应和盐酸反应放出放出
8、COCO2 2多。多。CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCa(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O1.1.试探究如何实现试探究如何实现COCO2 2、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -之间的相互转化。之间的相互转化。提示提示: : 与过量酸反应：与过量酸反应：COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H = H2 2O+COO+CO2 2提示提示: : 提示提示: :2.2.向饱和向饱和NaNa2
9、2COCO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2会有什么现象？试解释其原会有什么现象？试解释其原因。因。提示提示: :有白色物质析出：有白色物质析出：NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2后发生反应后发生反应NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O = 2NaHCOO = 2NaHCO3 3，由于由于NaHCONaHCO3 3的溶解度比的溶解度比NaNa2 2COCO3 3的小，反应过程中消耗了水，的小，反应过程中消耗了水，且生成且生成NaHCONaHCO3 3的质量大，所以有的质量大，所以有NaHCONaHCO3 3析出。析出。例例2 A2 A
10、、B B、C C、D D、E E五种物质的转化关系如图所示。已知五种物质的转化关系如图所示。已知A A为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。（1 1）写出各物质的化学式：）写出各物质的化学式：A_A_；B_B_；C_C_；D_D_；E_E_。（2 2）写出下列两个变化的离子方程式：）写出下列两个变化的离子方程式：B BD_D_。B BE_E_。【自主解答【自主解答】A A为为Ca(OH)Ca(OH)2 2，Ca(OH)Ca(OH)2 2与过量与过量COCO2 2反应生成反应生成B B，B B为为Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2，Ca(
11、HCOCa(HCO3 3) )2 2受热分解成受热分解成C C，C C为为CaCOCaCO3 3，CaCOCaCO3 3与与盐酸反应生成盐酸反应生成D D，D D为为CaClCaCl2 2。答案答案：（1 1）Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 CaCOCaCO3 3 CaClCaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3(2)HCO(2)HCO3 3- -+H+H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O OCaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- - = CaCO = CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2
12、 2O O1.1.碳酸盐与碳酸氢盐之间的转化：碳酸盐与碳酸氢盐之间的转化：(1(1）碳酸盐会与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢盐；）碳酸盐会与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢盐；(2(2）碳酸氢盐受热会分解为碳酸盐、二氧化碳与水。）碳酸氢盐受热会分解为碳酸盐、二氧化碳与水。2.2.混合气体成分检验遵循先检验容易检测的气体，然后再混合气体成分检验遵循先检验容易检测的气体，然后再依次通过试剂，逐一检测，检测过程中注意排除干扰气体。依次通过试剂，逐一检测，检测过程中注意排除干扰气体。1.1.（20112011南通高一检测）控制二氧化碳排放，需要从人南通高一检测）控制二氧化碳排放，需要从人人做起，人做起，
13、“低碳生活低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活低碳生活”方式的是方式的是( )( )A.A.多用电子邮件、多用电子邮件、MSNMSN、QQQQ等即时通讯工具，少用传真打印等即时通讯工具，少用传真打印机机B.B.尽量使用太阳能等代替化石燃料尽量使用太阳能等代替化石燃料C.C.减少使用一次性餐具减少使用一次性餐具D.D.提倡塑料袋的无偿使用提倡塑料袋的无偿使用【解析【解析】选选D D。A A、B B、C C三项均为低能耗范围，属于三项均为低能耗范围，属于“低碳低碳生活生活”的范畴，的范畴，D D选项不属于选项不属于“低碳生活低碳生活”范畴。范畴。2.2.（2
14、0112011长春高一检测）为了验证小苏打中是否含有纯长春高一检测）为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是碱，下列实验操作及判断正确的是( )( )A.A.观察加热时是否放出气体观察加热时是否放出气体B.B.观察滴加盐酸时能否放出气体观察滴加盐酸时能否放出气体C.C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D.D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生产生【解析【解析】选选D D。碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打、纯。碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打、纯碱。碳酸氢钠受热分
15、解，而碳酸钠受热不分解，碱。碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，A A选项只能选项只能够说明含有碳酸氢钠；二者都能够与盐酸反应放出气体，够说明含有碳酸氢钠；二者都能够与盐酸反应放出气体，都能够与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，因此都能够与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，因此B B、C C选项选项也无法证明其中含有碳酸钠；碳酸钠能够与氯化钡溶液反也无法证明其中含有碳酸钠；碳酸钠能够与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，而碳酸氢钠不行，因此应产生白色沉淀，而碳酸氢钠不行，因此D D选项正确。选项正确。3.3.下列既能跟下列既能跟NaOHNaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是溶液反应，又能跟盐酸反应的是( )(
16、 )A.NaA.Na2 2COCO3 3溶液溶液 B BCaCOCaCO3 3 C.NaHCOC.NaHCO3 3溶液溶液 D DNaNa2 2SOSO4 4溶液溶液【解析解析】选选C C。选项。选项A A、B B只能与盐酸反应；选项只能与盐酸反应；选项D D与两者均与两者均不能反应；选项不能反应；选项C C既可以发生既可以发生HCOHCO3 3- -H H+ + = H = H2 2O OCOCO2 2也也可以发生可以发生HCOHCO3 3- -OHOH = CO= CO3 32-2-+ H+ H2 2O O。4.4.某无色混合气体可能含有某无色混合气体可能含有COCO2 2、COCO、H
17、H2 2、H H2 2O(g)O(g)中的一种中的一种或几种，依次进行如下处理或几种，依次进行如下处理( (假定每次处理均反应完全假定每次处理均反应完全) )：通过碱石灰时，气体体积变小；通过碱石灰时，气体体积变小；通过炽热的氧化铜时，通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定原混通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定原混合气体中合气体中( )( )A.A.一定含有一定含有COCO2 2、H H2 2O(g)O(g)，H H2 2、COCO至少有一种至少有一种B.B.
18、一定含有一定含有COCO、H H2 2O(g)O(g)，H H2 2、COCO2 2至少有一种至少有一种C.C.一定含有一定含有COCO、COCO2 2，H H2 2、H H2 2O(g)O(g)至少有一种至少有一种D.D.一定含有一定含有COCO、H H2 2，COCO2 2、H H2 2O(g)O(g)至少有一种至少有一种【解析【解析】选选D D。通过碱石灰时，气体体积变小，说明混合通过碱石灰时，气体体积变小，说明混合气体中至少含有气体中至少含有COCO2 2、H H2 2O(g)O(g)中的一种；中的一种；通过炽热的氧化通过炽热的氧化铜时，固体变为红色，说明混合气体中至少含有铜时，固体变
19、为红色，说明混合气体中至少含有COCO、H H2 2中的中的一种；一种；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，说明此通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，说明此时有时有H H2 2O O生成，则肯定有生成，则肯定有H H2 2；通过澄清石灰水时，溶液变通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，说明此时有为浑浊，说明此时有COCO2 2生成，则肯定有生成，则肯定有COCO。因此。因此D D项正确。项正确。5.(1)5.(1)实验室中用大理石和稀盐酸反应制取实验室中用大理石和稀盐酸反应制取COCO2 2气体，发生反气体，发生反应的离子方程式为应的离子方程式为_。(2)(2)为制备干燥、纯净的为制备干燥、纯净的C
20、OCO2 2气体，将大理石和稀盐酸反应，气体，将大理石和稀盐酸反应，生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入装置中应依次装入_。A A饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液；无水溶液；无水CaClCaCl2 2固体固体B B饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液；浓硫酸溶液；浓硫酸C C浓硫酸；饱和浓硫酸；饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液D D饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液；稀硫酸溶液；稀硫酸(3)(3)实验室中检验实验室中检验COCO2 2气体最方便的方法是将气体最方便的方法是将COCO2 2气体
21、通入足气体通入足量的饱和澄清石灰水中，产生的实验现象是量的饱和澄清石灰水中，产生的实验现象是_，反应，反应的化学方程式为的化学方程式为_。(4)(4)如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室温室效应效应”，导致全球变暖。从生物地球化学循环的角度，指，导致全球变暖。从生物地球化学循环的角度，指出降低出降低“温室效应温室效应”的措施是的措施是_和和_。（5 5）请列举）请列举COCO2 2在工农业生产和社会生活方面的重要用途。在工农业生产和社会生活方面的重要用途。（不少于（不少于4 4种）种）答：答：_。【解析【解析】此题重点考查了此题重点考查了C
22、OCO2 2实验室制法，在写离子方程式实验室制法，在写离子方程式时应该注意易溶于水的强电解质可拆，难溶物、弱电解质、时应该注意易溶于水的强电解质可拆，难溶物、弱电解质、氧化物、单质不可拆。由实验室制法得到的氧化物、单质不可拆。由实验室制法得到的COCO2 2中会含有少中会含有少量的量的HClHCl、H H2 2O(g)O(g)，想得到干燥、纯净的，想得到干燥、纯净的COCO2 2，必须先除去，必须先除去HClHCl，再除去，再除去H H2 2O(g)O(g)，在除杂时不能将，在除杂时不能将COCO2 2除掉，除掉，B B选项可以；选项可以；A A项中通过饱和项中通过饱和NaNa2 2COCO3
23、 3时，时，COCO2 2、HClHCl都除掉了，都除掉了，A A选项错误；选项错误；C C选项将气体通过浓硫酸将水蒸气除掉，但是当气体通过饱选项将气体通过浓硫酸将水蒸气除掉，但是当气体通过饱和和NaNa2 2COCO3 3溶液时，把溶液时，把COCO2 2、HClHCl都除掉了，因此都除掉了，因此C C选项错误；选项错误；同样同样D D选项将气体通过饱和选项将气体通过饱和NaNa2 2COCO3 3溶液时把溶液时把COCO2 2、HClHCl都除掉都除掉了，因此了，因此D D选项错误。选项错误。答案答案: :(1)CaCO(1)CaCO3 3+2H+2H+ + = Ca = Ca2+2+CO
24、+CO2 2+H+H2 2O (2)BO (2)B（3 3）产生白色沉淀）产生白色沉淀( (或白色浑浊或白色浑浊) )Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+H+H2 2O O（4 4）增加绿色植物的数量）增加绿色植物的数量 减少化石燃料的消耗减少化石燃料的消耗（5 5）用干冰进行人工降雨，用干冰作制冷剂，用）用干冰进行人工降雨，用干冰作制冷剂，用COCO2 2做碳酸做碳酸饮料，用饮料，用COCO2 2作保护气、灭火作保护气、灭火 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2424分）分）1.1.欲除去欲
25、除去NaHCONaHCO3 3溶液中少量的溶液中少量的NaNa2 2COCO3 3可加入可加入( )( )A.A.饱和石灰水饱和石灰水 B BNaOHNaOH溶液溶液 C C盐酸盐酸 D D通入通入COCO2 2 【解析【解析】选选D D。选项。选项A A、B B、C C都能够与都能够与NaHCONaHCO3 3发生反应，将发生反应，将NaHCONaHCO3 3反应掉；反应掉；D D选项可以将选项可以将NaNa2 2COCO3 3转化为转化为NaHCONaHCO3 3。 【举一反三【举一反三】欲除去欲除去NaClNaCl溶液中的溶液中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+、SO
26、SO4 42-2-，蒸发得到较为纯净的，蒸发得到较为纯净的NaClNaCl晶体依次加入哪些试剂晶体依次加入哪些试剂（只填化学式）。（只填化学式）。提示：提示：依次加入过量的依次加入过量的BaClBaCl2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、HClHCl，其中，其中NaOHNaOH溶液的加入顺序不影响。溶液的加入顺序不影响。2.2.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( )( )A.A.钠与水反应：钠与水反应：2Na2Na2H2H2 2O = 2NaO = 2Na+ +2OH2OH- -H H2 2B.B.氧化钠与盐酸：氧化钠与盐酸：O O2-2-+2H+2H+ + =
27、 H = H2 2O OC.C.碳酸氢钠与稀硫酸：碳酸氢钠与稀硫酸：COCO3 32-2-2H2H = H= H2 2O OCOCO2 2D.D.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCOHCO3 3- -OHOH = H= H2 2O OCOCO2 2【解析【解析】选选A A。离子方程式的正误判断主要从电荷、原子、。离子方程式的正误判断主要从电荷、原子、电子守恒、离子改写及是否尊重事实等角度分析。电子守恒、离子改写及是否尊重事实等角度分析。B B中氧化中氧化钠不拆写，钠不拆写，C C中碳酸氢根离子拆写错，中碳酸氢根离子拆写错，D D中生成物为中生成物为H H2 2O O和和COC
28、O3 32-2-。3.3.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )( )A.A.向含有向含有CaCOCaCO3 3沉淀的水中通入沉淀的水中通入COCO2 2至沉淀恰好溶解，再向溶至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入液中加入NaHCONaHCO3 3饱和溶液，又有饱和溶液，又有CaCOCaCO3 3沉淀生成沉淀生成B.B.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的COCO2 2与原与原NaNa2 2COCO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为1212C.C.等质量的等质量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3
29、3分别与足量盐酸反应，在同温同分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的压下，生成的COCO2 2体积相同体积相同D.D.向向NaNa2 2COCO3 3饱和溶液中通入足量饱和溶液中通入足量COCO2 2，有，有NaHCONaHCO3 3结晶析出结晶析出【解析【解析】选选D D。本题考查碳酸盐与碳酸氢盐之间的转化问题。本题考查碳酸盐与碳酸氢盐之间的转化问题。在含有碳酸钙沉淀的溶液中通入二氧化碳至恰好生成碳酸在含有碳酸钙沉淀的溶液中通入二氧化碳至恰好生成碳酸氢钙，其与碳酸氢钠混合不发生反应，不会生成碳酸钙沉氢钙，其与碳酸氢钠混合不发生反应，不会生成碳酸钙沉淀，淀，A A项错误；碳酸钠与盐酸的反应分
30、步进行，等物质的量项错误；碳酸钠与盐酸的反应分步进行，等物质的量的盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，即的盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，即NaNa2 2COCO3 3+HCl = +HCl = NaCl+NaHCONaCl+NaHCO3 3，B B项错误；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与项错误；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：足量盐酸反应：NaNa2 2COCO3 3+2HCl = 2NaCl+CO+2HCl = 2NaCl+CO2 2+ H+ H2 2O O，NaHCONaHCO3 3+HCl = NaCl+CO+HCl = NaCl+CO2 2+H+H2 2O O，产生的二氧化，产
31、生的二氧化碳在同条件下体积比为碳在同条件下体积比为84106=425384106=4253，C C项错误；向碳酸项错误；向碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠，由于碳钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，且溶剂减少、生成溶酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，且溶剂减少、生成溶质质量增多，故析出碳酸氢钠晶体（质质量增多，故析出碳酸氢钠晶体（NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O = O = 2NaHCO2NaHCO3 3），），D D项正确。项正确。 4.4.按图所示装置持续通入按图所示装置持续通入X X气体，气体，并在管
32、口并在管口P P处点燃，实验结果使处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：澄清的石灰水变浑浊，下列情况：H H2 2和和NaHCONaHCO3 3，COCO和和NaNa2 2COCO3 3，COCO和和CuOCuO，H H2 2和和FeFe2 2O O3 3中符合中符合题意的题意的X X、Y Y可以是可以是( )( )A A只有只有 B B只有只有C C只有只有 D D只有只有【解析【解析】选选B B。H H2 2点燃会使点燃会使NaHCONaHCO3 3分解产生分解产生COCO2 2使澄清石灰使澄清石灰水变浑浊；水变浑浊；NaNa2 2COCO3 3受热不会分解；受热不会分解；COC
33、O和和CuOCuO反应产生反应产生COCO2 2使澄清石灰水变浑浊；使澄清石灰水变浑浊；H H2 2和和FeFe2 2O O3 3反应不会使澄清石灰水反应不会使澄清石灰水变浑浊。变浑浊。5.5.（20112011新乡高一检测）小苏打和苏打分别和同浓度的新乡高一检测）小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是盐酸反应，下列说法正确的是( )( )A.NaA.Na2 2COCO3 3与盐酸反应，要比与盐酸反应，要比NaHCONaHCO3 3与盐酸的反应剧烈得多与盐酸的反应剧烈得多B.B.相同物质的量相同物质的量NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与盐酸完全反应，产生
34、的与盐酸完全反应，产生的COCO2 2一样多一样多C.C.实验室制取实验室制取COCO2 2通常用通常用NaHCONaHCO3 3和盐酸反应和盐酸反应D.D.相同物质的量的相同物质的量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与盐酸反应完全，耗去盐与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多酸的量一样多【解析【解析】选选B B。碳酸钠与盐酸反应的实质是先发生。碳酸钠与盐酸反应的实质是先发生COCO3 32-2-+H+H+ + = HCO = HCO3 3- -，再发生，再发生HCOHCO3 3- -+H+H+ + = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O，因此碳酸氢钠与盐酸反应
35、更剧烈，因此，因此碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，因此A A选项错误；等物选项错误；等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠二者的碳原子的物质的量相同，质的量的碳酸钠与碳酸氢钠二者的碳原子的物质的量相同，根据碳原子守恒，二者与足量的盐酸反应产生的二氧化碳根据碳原子守恒，二者与足量的盐酸反应产生的二氧化碳的物质的量相同，因此的物质的量相同，因此B B选项正确；实验室制取选项正确；实验室制取COCO2 2通常用通常用CaCOCaCO3 3和盐酸反应，因此和盐酸反应，因此C C选项错误；碳酸钠、碳酸氢钠与足选项错误；碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应的离子方程式分别为量盐酸反应的离子方程式分别为COCO3 32-2-+2
36、H+2H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O O，HCOHCO3 3- -+H+H+ + = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O，因此等物质的量的碳酸钠、，因此等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸完全反应，碳酸钠消耗的盐酸的量多，因碳酸氢钠与盐酸完全反应，碳酸钠消耗的盐酸的量多，因此此D D选项错误。选项错误。6.6.将将0.4 g NaOH0.4 g NaOH和和1.06 g Na1.06 g Na2 2COCO3 3混合并配成溶液，向溶液混合并配成溶液，向溶液中滴加中滴加0.1 mol0.1 molL L-1-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸稀盐酸。下列图像能正确表
37、示加入盐酸的体积和生成的体积和生成COCO2 2的物质的量关系的是的物质的量关系的是( )( )【解析【解析】选选C C。向溶液中滴加。向溶液中滴加0.1 mol0.1 molL L-1-1稀盐酸，稀盐酸稀盐酸，稀盐酸会先和会先和NaOHNaOH反应，然后再和反应，然后再和NaNa2 2COCO3 3反应产生反应产生COCO2 2,0.4 g NaOH,0.4 g NaOH的物质的量为的物质的量为0.01 mol0.01 mol，完全反应消耗，完全反应消耗HClHCl 0.01 mol 0.01 mol，1.06 g Na1.06 g Na2 2COCO3 3的物质的量为的物质的量为0.01
38、mol0.01 mol，NaNa2 2COCO3 3先和先和HClHCl反应反应转化为转化为0.01 mol NaHCO0.01 mol NaHCO3 3,0.01 mol NaHCO,0.01 mol NaHCO3 3再和再和HClHCl反应，产反应，产生生COCO2 2 0.01 mol 0.01 mol；故图像；故图像C C是正确的。是正确的。 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2626分）分）7.7.（1414分）（分）（20112011乌鲁木齐高一检测）工业生产的纯碱乌鲁木齐高一检测）工业生产的纯碱常含有少量的常含有少量的NaClNaCl等杂质。如图是
39、测定产品中等杂质。如图是测定产品中NaNa2 2COCO3 3质量分质量分数的实验装置。操作步骤有：数的实验装置。操作步骤有：A.A.在干燥管内填满碱石灰，质量为在干燥管内填满碱石灰，质量为m gm gB.B.取取n gn g样品装入广口瓶中样品装入广口瓶中C.C.检查装置气密性检查装置气密性D.D.关闭止水夹关闭止水夹E.E.打开止水夹打开止水夹F.F.缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W gW gG.G.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H.H.缓缓鼓入空气数分钟缓缓鼓入空气数分钟（1 1）正确的操作顺序是：）正确的操作顺
40、序是：CBEHDAGEFCBEHDAGEF（2 2）步骤）步骤F F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是是_，装置甲的作用是，装置甲的作用是_，装置乙的作用是装置乙的作用是_。（3 3）计算溶液中）计算溶液中NaNa2 2COCO3 3的质量分数的计算式是的质量分数的计算式是_。（4 4）若去掉装置甲，测定结果会）若去掉装置甲，测定结果会_，若去掉装置乙，若去掉装置乙，测定结果会测定结果会_。( (填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”) )【解析【解析】对于实验题首先应该弄清楚本实验的目的是通过对于实验题首先应该弄清楚本实验的目的是通
41、过测定碳酸钠与稀硫酸溶液反应产生的二氧化碳的质量，依测定碳酸钠与稀硫酸溶液反应产生的二氧化碳的质量，依此求得碳酸钠的质量。为了减少误差应该让产生的二氧化此求得碳酸钠的质量。为了减少误差应该让产生的二氧化碳全部被本实验中的碱石灰吸收，从而减小在测定二氧化碳全部被本实验中的碱石灰吸收，从而减小在测定二氧化碳质量时的误差。让空气经过氢氧化钠溶液除去混在空气碳质量时的误差。让空气经过氢氧化钠溶液除去混在空气中的二氧化碳，以减小误差；而后让除去二氧化碳后的空中的二氧化碳，以减小误差；而后让除去二氧化碳后的空气把反应产生的二氧化碳赶入乙容器中，除去水蒸气，而气把反应产生的二氧化碳赶入乙容器中，除去水蒸气，
42、而后被碱石灰吸收。碳酸钠的质量分数的计算式：后被碱石灰吸收。碳酸钠的质量分数的计算式：106 g106 gmolmol-1-1n gn g100%100%。如果去掉装置甲，会使空气。如果去掉装置甲，会使空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量中的二氧化碳被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大；若去掉装置乙会使水蒸气被碱石灰吸收，导致测得偏大；若去掉装置乙会使水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。的二氧化碳的质量偏大。答案：答案：（2 2）使广口瓶中产生的）使广口瓶中产生的COCO2 2气体全部排出气体全部排出 吸收吸收空气中的空气中的COCO2 2 吸收吸收COC
43、O2 2中的水蒸气中的水蒸气（3 3） 100% 100% （4 4）偏大）偏大 偏大偏大8.8.（1212分）如图表示往某分）如图表示往某NaNa2 2COCO3 3溶液中滴入稀盐酸产生溶液中滴入稀盐酸产生COCO2 2的过程。的过程。(1)(1)写出写出a a点以前发生反应的离子方程点以前发生反应的离子方程式式_。(2)(2)写出写出a a点到点到b b点发生反应的离子方程点发生反应的离子方程式式_。(3)(3)若某若某NaNa2 2COCO3 3溶液中含溶液中含m mol Nam mol Na2 2COCO3 3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中ClCl-
44、 -和和HCOHCO3 3- -的物质的量的物质的量之比为之比为2121，则滴入稀盐酸的物质的量等于，则滴入稀盐酸的物质的量等于_mol(_mol(用用m m表示表示) )。【解析【解析】向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐渐滴加溶液中逐渐滴加HClHCl时，发生的反应依次时，发生的反应依次为为NaNa2 2COCO3 3+HCl = NaCl+NaHCO+HCl = NaCl+NaHCO3 3 NaHCONaHCO3 3+HCl = NaCl+CO+HCl = NaCl+CO2 2+H+H2 2O O (1)a(1)a点以前发生反应点以前发生反应，离子方程式为，离子方程式为COCO3 3
45、2-2-+H+H+ + = = HCOHCO3 3- -。(2)a(2)a点到点到b b点，发生反应点，发生反应，离子方程式为，离子方程式为HCOHCO3 3- -+H+H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O O。(3)(3)根据反应根据反应、，当，当n(Cln(Cl- -)n(HCO)n(HCO3 3- -)=21)=21时，时，NaNa2 2COCO3 3部分转化为部分转化为NaHCONaHCO3 3, ,所以所以解得解得n(HCln(HCl)=4m/3 mol)=4m/3 mol。答案答案：(1)CO(1)CO3 32-2-+H+H+ + = HCO = HCO3 3- -(
46、2)HCO(2)HCO3 3- -+H+H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O (3)4m/3O (3)4m/3 【规律方法【规律方法】解图像题三步曲：解图像题三步曲：“一看一看”、“二想二想”、“三判断三判断”（1 1）“一看一看”（看图像）（看图像）看面：弄清纵、横坐标的含义。看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的走向、看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。变化趋势及线的陡与平。看点：弄清曲线上点的含义，看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。点、最高点与最低点等。看量的变化：弄清是浓度变化、看量的变化：弄清是浓度变化、物质的量的变化还是转化率的变化。物质的量的变化还是转化率的变化。（2 2）“二想二想”看完线后联想有关的化学方程式。看完线后联想有关的化学方程式。（3 3）“三判断三判断”通过分析，依据化学方程式，作出正确判断。通过分析，依据化学方程式，作出正确判断。
