《电负性和电离能PPT演示课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电负性和电离能PPT演示课件（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二、电离能和电负性n教学目标：教学目标：n、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质电离能说明元素的某些性质n、认识主族元素电离能的变化与核外电子排、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系布的关系 n、能能说说出出元元素素电电负负性性的的涵涵义义，能能应应用用元元素素的的电负性说明元素的某些性质电负性说明元素的某些性质n、能能根根据据元元素素的的电电负负性性资资料料，解解释释元元素素的的“对角线对角线”规则，规则，1（二）电离能（阅读课本（二）电离能（阅读课本1717）1 1、概念、概念 气态气态电中性电中性基态原子基态原子失去失
2、去一个电子一个电子转化为转化为气态基态正离子所需要的能量叫做气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能第一电离能。用符号用符号1 1表示，单位：表示，单位：kj/molkj/mol。 从一价气态基态正离子中再失去一个电子从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号所需要的能量叫做第二电离能。符号2 2。以此以此类推分别叫第三电离能，第四电离能类推分别叫第三电离能，第四电离能2思考与探究：思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化律。观察下图，总结第一电离能的变化律。原子的第一电离能随核电荷原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周数递增有什么规律？（同周期、同主族
3、）期、同主族）3电离能规律：n同周期：从左到右电离能逐渐变大n同主族：从上到下电离能逐渐变小n元素电离能与元素性质的关系：第一电离能越小性质越活拨n同周期稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小4元素元素电离能电离能NaNaMgMgAlAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578学与问：通过下表你能得到哪些结论,数据的突跃变化说明了数据的突跃变化说明了什么什么 ？原子逐级电离能越来越大原子逐级电离能越来越大原子逐级电离能出现原子逐级电离能出现突变突变时判断元素时判断元素的化合价的化合价5根据下列五种元素的电离
4、能数据（根据下列五种元素的电离能数据（kj/moL),kj/moL),完成相关习题完成相关习题课堂练习课堂练习: :元素n、以上五种元素最有可能是同一主族的是（）n和和和和n、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）n A QCl2 B RCl C SCl2 D UCl3 n3、可能位于元素周期表中哪个区（）n区元素区取元素d区元素ds区元素6（三）电负性（三）电负性（阅读课本（阅读课本1818）1 1、基本概念、基本概念化学键：化学键：元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的原子之间产生的的强烈强烈的化学作用力，叫做化学键。的化学作用力，叫做化学键。键合电子：键合电子：原子中用于
5、形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键合电子。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小电负性越大，对子的吸引力的大小电负性越大，对键合电子的吸引力越大。键合电子的吸引力越大。（电负性（电负性是相对值，没单位）是相对值，没单位）7为了比较元素的为了比较元素的原子吸引电子能力原子吸引电子能力的大小，美国化学的大小，美国化学家鲍林于家鲍林于19321932年首年首先提出了用电负性先提出了用电负性来衡量元素在化合来衡量元素在化合物中吸引电子的能物中吸引电子的能力。经计算确定氟力。经计算确定氟的电负性为的电负性为4.04.0，锂
6、的为锂的为1.01.0，并以，并以此为标准确定其它此为标准确定其它与元素的电负性。与元素的电负性。鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手搞鲍林研究电负性的手搞8以氟的电负性为以氟的电负性为4.04.0和锂的电负性为和锂的电负性为1.01.0作为相对标准，得出了作为相对标准，得出了各元素的电负性。各元素的电负性。9同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，2、电负性的变化规律、电负性的变化规律电负性在周期表变化情况：电负性在周期表变化情况：
7、10二、判断成键元素是离子键还是共价键二、判断成键元素是离子键还是共价键两个成键元素间的电负性差值大于两个成键元素间的电负性差值大于1.71.7，它们，它们之间通常形成离子键。之间通常形成离子键。两个成键元素间的电负性差值小于两个成键元素间的电负性差值小于1.71.7，它们，它们之间通常形成共价键之间通常形成共价键金属元素：电负性金属元素：电负性1.8 1.81.8电负性的应用电负性的应用一、判断元素金属性和非金属性的强弱一、判断元素金属性和非金属性的强弱11一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的
8、，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：下列元素的电负性数值，判断：NaFAlClNaFAlCl3 3NOMgOBeClNOMgOBeCl2 2COCO2 2共价化合物（共价化合物（ ）离子化合物（离子化合物（ ）元素元素AlBBe CCIFLiMgNNaOPSSi电负电负性性1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.23.00.9 3.5 2.1 2.5 1.8课堂练习：课堂练习：12思考与探究思考与探究 如何用电负性解释对角线原理？如何用电负性解释对角线
9、原理？13对角线规则：n在元素周期表中某些元素与右下方元素的电负性近，他们的物理性质和化学性质也相似14小结：n今天我们主要学习了电离能定义、规律和电负性的定义、规律和应用。15 根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知物的性质相似，又知AlClAlCl3 3熔沸点较低，易升华，试回熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：答下列问题： (1) (1)写出写出BeBe与与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式： (2)Be(OH) (2)Be(OH)2 2和和Mg(OH)Mg(OH)2 2可用试剂可用试剂 鉴别，其离鉴别，其离子方程式为：子方程式为： (3)BeCl (3)BeCl2 2是是 化合物化合物( (填填“离子离子”或或“共价共价”)”)，其电子式为其电子式为 ，BeClBeCl2 2水溶液水溶液显酸性，原因是显酸性，原因是( (用离子方程式表示用离子方程式表示) )： Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O共价共价Be2+2H2O Be(OH)2+2H+ Cl Be Cl 16
