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1、 岳云中学：杨菊云岳云中学：杨菊云 第二章第二章 化学物质及其变化学物质及其变化化下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨， NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为什么Na
2、Cl固体不导电固体不导电,而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电？可导电？ 电离：电离：物质溶于水后物质溶于水后或或受热熔化时，受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：条件：溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子1、电离、电离用电离方程式电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca
3、2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸氢离子的化合物叫酸 碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐：电离时生成金属离子电离时生成金属离子(或铵根或铵根或铵根或铵根离子离子离子离子) )和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物2、电离方程式、电离方程式表示电解质电离过程的式子表示电解质电离过程的式子表示电解质电离过程的式子表示电解质电离过程的式子电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒P39面面写出硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程
4、式。写出硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。化合价决定。3、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的要拆开写，而弱酸的酸式根（酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。练习练习：P40面第三题。电解质：电解质：有：有：非金属氧化物非金属氧化物(H2O除外除外)、多数有机物、多数
5、有机物、NH3等等非电解质：非电解质：3、电解质、非电解质、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物有：有：酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物等等思考与交流思考与交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟感悟电解质的电离必须是电解质电解质的电离必须是电解质自身的电离。自身的电离。1 1、像、像AgCl.CaCOAgCl.
6、CaCO3 3这些难溶盐，它们几乎这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？不溶于水，它们是电解质吗？ 例例1 1： 下列物质属于电解质的是：下列物质属于电解质的是：A A 铝线铝线 B B 加碘食盐加碘食盐 C C 氯化钠氯化钠 D D 氯气氯气 E E 蔗糖水溶液蔗糖水溶液C下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？想想 一一 想想金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质
7、：非电解质：非电解质：能导电：能导电：提请注意提请注意 P42面面（1 1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸）既不是电前提。单质、混合物（如：盐酸）既不是电解质，也不是非电解质。解质，也不是非电解质。（2 2）电解质应是在水溶液或熔融状态下电解质应是在水溶液或熔融状态下本身电本身电离的化合物。如：离的化合物。如： SO2、SO3、CO2、NH3都不是都不是电解质电解质 。（。（3 3） NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3等部分金等部分金属氧化物也是电解质。属氧化物也是电解质。（4 4）电解质的导电必须在水溶液里
8、或熔融状态）电解质的导电必须在水溶液里或熔融状态下才能导电，能导电的物质并不一定是电解下才能导电，能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。不是非电解质。A：金属能导电，它是电解质。金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。C：固态固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。D：液态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。不是电解质。X XX XX
9、X强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的成离子的电解质。电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电解质。成离子的电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离P42面面金属氧化物金属氧化物:常见的强电解质：常见的强电解质：P42面面强酸：强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 、HBr、HI等等。强碱：强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH
10、)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等特别提醒：特别提醒： BaSO4等是强电解质等是强电解质P42面面少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质。是极弱电解质。常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等P42面面CH3COOH CH3COO- + H+NH3 H2O NH4+ + OH- CH3COOH NH3H2O电离不充分，电离不充分， 既有溶质既有
11、溶质分子分子，也有，也有离子离子 （不完全电离）（不完全电离）强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较P42面面练习：练习：P42面例面例7 例例8物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质5、物质分类：、物质分类：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐金属氧化物金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子、导电性强的溶液
12、里自由移动离子数目数目一定比一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子导电性弱的溶液里自由移动离子数目数目多。多。2、强电解质的溶液导电性一定强，、强电解质的溶液导电性一定强， 弱电解质的溶液导电性一定弱。弱电解质的溶液导电性一定弱。6、电解质溶液的导电性、电解质溶液的导电性离子浓度：相同条件下离子浓度大的导电能力强。离子浓度：相同条件下离子浓度大的导电能力强。离子所带电荷数：离子电荷离子所带电荷数：离子电荷数数越高越高,导电能力越强。导电能力越强。 说明：浓度相同时，同条件下强电解质溶液说明：浓度相同时，同条件下强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。的导电性大于弱电解质溶液的导电性。 电解
13、质溶液的导电性的强弱主要取决于电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的溶液中的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数。离子所带电荷数。P42面面左边最左边最下面下面练习练习物质的量浓度相同的下列溶液：物质的量浓度相同的下列溶液：盐酸，氯化镁，硫酸铝，醋酸或氨水盐酸，氯化镁，硫酸铝，醋酸或氨水导电能力由强到弱排列为导电能力由强到弱排列为( ) 想一想一想想：电解质溶于水后电离成为离子，电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？实验实验现象现象结论结论1.1mlCuSO4(aq
14、)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变无明显变化化有白色沉淀有白色沉淀【实验实验2-1 】SO42-和和Ba2+反应生成反应生成了了BaSO4你能从实验现象中发现你能从实验现象中发现这类这类化学反应化学反应的实质吗的实质吗?SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反应不反应Ba2+ + SO42- = BaSO4 二、离子反应及其条件二、离子反应及其条件1.1.离子反应离子反应 P40P40面面(1)(1)定义定义有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应(2)(2) 离子反应的离子反应的实质实质: :溶液中的某些离子的数目或浓溶液中的某些
15、离子的数目或浓度减少度减少2 2、离子方程式、离子方程式: :用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子P40面右下面右下a a、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（1 1）写：写：( (是前提是前提) ) 写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆：(是关键是关键)把把强酸强酸: 强碱强碱: 可溶性盐可溶性盐写成离子形式，写成离子形式，把把a、难溶的物质：、难溶的物质：b,弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。c、气体、气体d、单质、单质e
16、、氧化物、氧化物等仍用化学式表示。等仍用化学式表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -P41面面2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）删）删( (是途径是途径) ) 删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：（4 4）查）查( (是保证是保证) ) 整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个原子个
17、数和电荷总数数和电荷总数是否相等，是否相等，系数约成最简系数约成最简 整数比。整数比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgClP41面面谢柴山茶谢柴山茶b b、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固
18、固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O OP41面面(2) (2) 把该拆的物质一定要写成离子形式：把该拆的物质一定要写成离子形式：强酸强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 强碱强碱: NaOH KOH Ba(OH)2可溶性盐可溶性盐:钾盐钾盐,钠盐钠盐,氨盐氨盐,硝酸盐硝酸盐 (熟记溶解度表熟记溶解度表)说明说明:Ca(OH)2微溶于水微溶于水,当其做反应物时拆成离子当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。形式，当其做生成物时写成沉淀。P41面面物质溶解性口诀物质溶解性口诀: :钾、钠、硝、铵四盐溶；钾、钠、硝、铵四盐溶；钾、钠、钡、铵四碱
19、溶；钾、钠、钡、铵四碱溶；硫酸钡铅难溶解，钙盐银盐仅微溶；硫酸钡铅难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶解少，镁盐微溶在水中，碳酸正盐溶解少，镁盐微溶在水中，盐酸盐中多数溶，银盐不溶盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶铅微溶。P40面右下面右下(3)、写化学式的有：、写化学式的有：a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等d、单质：、单质：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等P41面面（4 4）弱酸弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开的酸式盐
20、的酸根离子不能拆开 写。写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是是强酸的酸根离子，要拆开强酸的酸根离子，要拆开H H+ + OHOH- -= =H H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：P41面面（5）、氨水作为反应物时，写成）、氨水作为反应物时，写成NH3 . H2O 作为生成物时，若有加热条件时写成作为生成物时，若有加热条件时写成NH3 P41面面练习、写出下列反应的离子方程式练
21、习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应2 2、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应3 3、二氧化碳与澄清石灰水反应二氧化碳与澄清石灰水反应4 4、氧化铁、氧化铁与盐酸溶液反应与盐酸溶液反应5 5、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应6、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应3 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀生成沉淀（难溶物质）（难溶物质）生成气体生成气体（挥发性物质）（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）离子反应分为复分解反应类型，置换反应类型离子反应分为复分解反应类型，置换反应类型
22、和氧化还原反应类型和氧化还原反应类型P40面右下面右下H+ + OH- = H2O请写出以下三个反应的离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)24 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义:不仅表示一个特定的化学反应，还表示了同不仅表示一个特定的化学反应，还表示了同一类型的化学反应一类型的化学反应P41面左下面左下用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸 结论：结论： HOHH2O这一离子方程式只能表示这一
23、离子方程式只能表示强酸和强碱生成强酸和强碱生成可溶性盐可溶性盐和水这一类型的中和反应。和水这一类型的中和反应。 思考：思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O5 5、离子方程式正误判断离子方程式正误判断1 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl
24、+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 2P42面右边面右边3 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2 ( (正确正确) )FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+( (错误错误) )4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2P42面右边面右边5 5、
25、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 21、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32-
26、+2H+= CO2 +H2O练习、练习、判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的对错如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +与与OHOH- -等等如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生
27、成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：6 6、离子共存问题、离子共存问题：a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。P43面左边面左边b.b.附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeF
28、e2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。如：如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等P43面面特别注意：特别注意： HCO3-、HSO3-既不能既不能与与H+共存，也不能与共存，也不能与OH-共存。共存。练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在
29、溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- - OH OH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3- P43面例面例11，例，例12D 7、由离子方程式写化学方程式、由离子方程式写化学方程式 CO32 +2H+ = CO2 +H2OP42,43面例例9，例，例10.Bye!
