铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐 高安二中高安二中 李多庚李多庚 铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐: : 前言：前言：铁作为中学教材中唯一的一种变价金属元素，以及铁在生产生活中有着铁作为中学教材中唯一的一种变价金属元素，以及铁在生产生活中有着 极其重要的用途极其重要的用途，，铁作为命题的热点是顺理成铁作为命题的热点是顺理成 章的Fe3+、、Fe2+ 是离子是离子 共存中的重要元素，铁的化合物在离子反应方程式共存中的重要元素，铁的化合物在离子反应方程式 中是重要的角色，此中是重要的角色，此 外外Fe、、Fe3+、、Fe2+在在 氧化还原反应范围内相互转化，尤其是氧化还原反应范围内相互转化，尤其是 Fe3+的氧化性，的氧化性， Fe3+的的 强水解能力，确定铁元素在反应产物中的化合价都是命题的热点。
强水解能力，确定铁元素在反应产物中的化合价都是命题的热点 以铁以铁 为载体，在化学实验和化学计算中都为载体，在化学实验和化学计算中都 有非常精彩的试题，这节课将有非常精彩的试题，这节课将 给大家展示讲练几道给大家展示讲练几道 对对Fe、、Fe3+、、Fe2+ 相互转化中常见反应不熟悉，不能相互转化中常见反应不熟悉，不能 正确判断铁元正确判断铁元 素在生成物中的化合价，素在生成物中的化合价， 疏忽疏忽Fe3+ 的水解，夸大的水解，夸大Fe2+ 的水解及氧化能力的水解及氧化能力 都成为失分的因素针对上述难点问都成为失分的因素针对上述难点问 题，我们将通过本节课的有关实验题，我们将通过本节课的有关实验 和多媒体教学手段加以突破和多媒体教学手段加以突破 复习：复习：写出下列反应的化学方程式，并标出反应前后铁元素的写出下列反应的化学方程式，并标出反应前后铁元素的 化合价：化合价： （（1））Fe+H2SO4(稀）稀）—— （（2））Fe+CuSO4—— （（3））Fe+FeCl3—— （（4））Fe+S— （（5））Fe+Cl2 (6)Zn+FeCl2 （（7））Fe2O3+H2 (8) Fe(OH)2+O2+H2O 写出下列反应的化学方程式，并标出反应前后铁元素的化合价：写出下列反应的化学方程式，并标出反应前后铁元素的化合价： （（1））Fe+H2SO4(稀）稀）====FeSO4+H2↑ （（2））Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 （（3））Fe+2FeCl3====3FeCl2 （（4））Fe+S====FeS （（5））2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 点燃点燃△△0+20 (6) Zn+FeCl2 Fe+ZnCl2 （（7））Fe2O3+3H2 2 Fe+3H2O (8) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3000+2+2+2+300 +2+3+2+3+3 ====== Fe Fe Fe“铁铁三角三角”（（Fe、、Fe、、Fe)的转化关系：的转化关系：0+2+30+3+2 铁盐和亚铁盐：铁盐和亚铁盐： 铁盐：铁盐：FeCl3、、Fe2(SO4)3等，在水中呈黄色；等，在水中呈黄色； 亚铁盐：亚铁盐：FeCl2、、FeSO4等，在水中呈绿色。
等，在水中呈绿色 ④④FeCl3溶液中加几滴盐酸加溶液中加几滴盐酸加Fe粉，再加粉，再加KSCN溶液溶液③③FeCl3溶液中加溶液中加KSCN溶液溶液②②FeCl2溶液中加溶液中加KSCN溶液溶液再加氯水再加氯水①①FeCl2溶液中加溶液中加KSCN溶液溶液化学方程式化学方程式现象现象实验实验无现象无现象加氯水后溶液由无色加氯水后溶液由无色 2 FeCl2+Cl2==2FeCl3变为血红色变为血红色 FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl出现血红色溶液出现血红色溶液 FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl加加Fe粉溶液由黄色变为浅绿色粉溶液由黄色变为浅绿色 Fe+2FeCl3==3FeCl2加加KSCN溶液无现象溶液无现象实验：实验： 能反应能反应不能反应不能反应能够水解能够水解没有没有具有具有具有具有较易水解较易水解具有具有具有具有具有具有1、、Fe3+和和Fe2+的性质：的性质：Fe2+Fe3+与与KSCN溶液作用溶液作用水解反应水解反应还原性还原性氧化性氧化性盐的盐的性质性质加还原剂：加还原剂：加氧化剂：加氧化剂：Fe2+2、、Fe3+和和Fe2+的相互转化：的相互转化：Fe3+Mg Al Fe Cu H2S S2- I- SO2等等ＯＯ２２ ＣＣl2 HNO3 浓浓H2SO4 MnO4- NO3-(H+) 等等Fe2+Fe3+加加KSCN溶液溶液加加碱碱溶液溶液试剂试剂3、、Fe3+和和Fe2+的检验：的检验： 例题：例题：下列物质间能否发生反应，能反应的写出离子方程式：下列物质间能否发生反应，能反应的写出离子方程式：(1).FeCl2+H2S(2).FeCl2+Na2S(3).FeCl3+NaClO(4).FeCl3+Na2S练习：练习：写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：(1).FeCl2+NaOH(2).FeCl3+NH3 H2O(3).FeCl2+HNO3(稀）稀）(4).FeCl3+H2S(5).FeCl3+SO2+H2O(6).FeCl3+Na2CO3+H2O.不反应不反应Fe2++S2-=FeS↓↓Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓↓+3HClO2Fe3++S2-=2Fe2++S↓↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓↓Fe3++3NH3●H2O=Fe(OH)3↓↓+3NH4+3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑↑+2H2O2Fe3++H2S=2Fe2++S↓↓+2H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓↓+3CO2↑↑ 小结：小结：通过本堂课学习，我们应通过本堂课学习，我们应——①①.掌握掌握Fe3+和和Fe2+的性质及检验；的性质及检验；②②.掌握掌握“铁三角铁三角”关系中的一些常见反应化学方程式和离子关系中的一些常见反应化学方程式和离子方方 程式的书写；程式的书写；③③.明确明确Fe3+的氧化性和强水解能力；的氧化性和强水解能力；④④.明确明确Fe2+以还原性为主，水解能力较弱。
以还原性为主，水解能力较弱 巩固练习：巩固练习：1.除去除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3杂质，应选用（杂质，应选用（ ）） A.MgO B.NaOH C.Mg(OH)2 D.(NH4)2CO3 2. 如何除去如何除去FeCl2溶液中的溶液中的FeCl3杂质？杂质？FeCl3溶液中的溶液中的FeCl2杂质？杂质？ 3.将单质将单质Fe、、Cu与与FeCl2、、FeCl3、、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下列不同溶液一起放进某容器内，根据下列不同 情况，填写金属原子或情况，填写金属原子或 金属离子符号金属离子符号 ①①.充分反应后，如果充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有有剩余，则容器内不可能有 ；；②②.充分反应后，如果容器内还有大量充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，，则还有则还有 ，一定没有，一定没有 ；；③③.充分反应后，如果容器内还有较多充分反应后，如果容器内还有较多Cu2+和相当量的和相当量的Cu，，则容器内不可能有则容器内不可能有 。