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1、第四章非金属及其化合物第一课时硫及硫的氧化物第三节硫和氮的氧化物空气质量日报硫 磺SO2的漂白性SO2与水反应SO2的物理性质SO2氧化还原性SO3的性质SO2与碱反应SO2的用途H2S的性质第四章非金属及其化合物空气质量日报国家环保局信息 重点城市空气质量日报（部分）重点城市空气质量日报（部分） 为什么要选择为什么要选择SOSO2 2等作为首要污染物呢？它们是等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？从哪儿来的？具有什么样的性质呢？思 考城市日期污染指数首要污染物空气质量级别 空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物良天津2007-12-1482二氧化硫良广州20
2、07-12-1462可吸入颗粒物良柳州2007-12-14103二氧化硫1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物良空气质量日报二一、硫（S）1、硫在自然界中的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2S SO2 SO3硫粉 二氧化硫和三二氧化硫和三氧化硫氧化硫硫晶体 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8, 444.6 ) 俗称：硫磺2、硫的物理性质 二氧化硫和三二氧化
3、硫和三氧化硫氧化硫 3、硫的化学性质S + OS + O2 2 SOSO2 20+4硫作为还原剂，具有还原性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰； 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰点燃现现象象 二氧化硫和三二氧化硫和三氧化硫氧化硫3、化学性质、化学性质:既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性,与变价金属化合成低价硫化物与变价金属化合成低价硫化物（1）还原性：还原性： S+O2=SO2（2 2）氧化性：氧化性： 与绝大多数金属反应与绝大多数金属反应与绝大多数金属反应与绝大多数金属反应: : : :
4、 S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S 与非金属反应：与非金属反应：H H2+S H+S H2S S 点燃二. 二氧化硫（SO2） 二氧化硫和三二氧化硫和三氧化硫氧化硫亲爱的各位同学们，大家好，我是二氧化硫。我会法术，你们不仅看不见我也摸不着我。我喜欢洗澡，喜欢舒舒服服的在水中泡澡，但是我身体却散发着一中刺鼻的气味。虽然我很想对别人表示亲近，可是人们总是会远离我而去，还有些人因为我进了医院，这让我很受伤！因为我有刺鼻性的气味，所以空气想方设法把我压在他的下面，这就促使我和大地离的很近。我就先自述到这里，你们猜一猜我的物理性质吧！ 1.SO2的物理性质SO2无色气体刺激性气味有毒易溶于水(1:
5、40)密度比空气大易液化二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 二氧化硫和三二氧化硫和三氧化硫氧化硫2. SO2的化学性质 SO2能与水反应 二氧化硫和三二氧化硫和三氧化硫氧化硫SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸亚硫酸） H2SO3 = SO2+ H2O （可逆反应）（可逆反应）SO2 + H2O正反应正反应逆反应逆反应H2SO32. SO2的化学性质 SOSO2 2的漂白性的漂白性漂白原理： SO2 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。（暂时性） 现象：滴入品红溶液后，颜色褪去；加热时又恢复原来的红色。 二氧化硫和三二氧化硫和三氧化硫氧化硫
6、SO2具有漂白作用：但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在) SO2的化学性质 SOSO2 2的化学性质的化学性质 思考：草帽、纸张为什么会泛黄？探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？活性炭H2O2Na2O2HClO .物理吸附氧化漂白漂白原理是否相同？ SO2的化学性质氯 水二氧化硫 原 理 实 质效 果 范 围永久性暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 可漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫与氯气的漂白性比较思考 SO2的化学性质 二氧化硫
7、跟碱反应（酸性氧化物） SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 少量过量 SO2的化学性质 二氧化硫跟碱性氧化物反应 酸性氧化物的通性SO2 + CaO = CaSO3高温防治大气污染，石灰法脱硫SO2+Na2O=Na2SO3 SO2的化学性质探究 根据硫原子的结构示意图 ，判断硫元素的最高化合价和最低化合价 。并结合SOSO2 2中硫元素的化合价，分析中硫元素的化合价，分析SOSO2 2 还可
8、能有什么化学性质？ SO2的化学性质2. SO2的化学性质SOSO2 2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性2H2S+SO2 3S +2H2O（氧化性）（还原性）2SO2 + O2 2SO3催化剂加热得4e-失4e- SO2的化学性质（工业制硫酸的第二步）SO2+ Cl2+2H2O H2SO4+2HCl2H2S+SO2=3S+2H2OSO2的还原性SO2的氧化性2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因 SO2的化学性质作漂白剂作漂白剂杀菌、防腐杀菌、防腐三.SO2的用途SO2的用途制硫酸制硫酸可逆反应可逆反应定义：定义： 在在相同条件相同条件下，既能向正反
9、应方向进行，下，既能向正反应方向进行，同时同时又能向逆反应方向进行的化学反应。又能向逆反应方向进行的化学反应。特点：特点： a. 同一条件、同时进行同一条件、同时进行； b. 用用可逆号可逆号 连接；连接； c. 反应体系中，与化学反应有关的反应体系中，与化学反应有关的各种物各种物质共存质共存。以下反应为以下反应为 可逆反应可逆反应 吗？吗？CO2 + H2O = H2CO3小试牛刀H2CO3 = CO2 + H2O 2H2H2 2O = 2HO = 2H2 2 +O+O2 2 电解电解2H2+O2 点燃点燃 2H2O =2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2ONa2CO3 +
10、 CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO2 + H2O H2CO3无色固体，熔点（16.8） 沸点（44.8 ）都很低SO3+ H2O H2SO4 （放出大量热）工业上常用上面两个反应制取硫酸 3、三氧化硫酸性氧化物 2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO3的化学性质 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + CaO = CaSO4三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应 SO3的化学性质 3、三氧化硫酸性氧化物 硫化氢的性质阅读课本P91资料卡片，理解如下内容：1.硫化氢的物理性质：2.硫化氢的化学性质：3.硫化氢的毒性：硫化氢的可燃性.硫化氢与二氧化硫反应写出有关化学方
11、程式，了解硫化氢的还原性品红 褪色（无色） 红色二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质、硫元素在自然界中的存在形式、通通SOSO2 21、具有酸性氧化物的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O2、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO33、漂白性：暂时性漂白 催化剂本课之重 一、硫元素在自然界中的存在形式 二、二氧化硫（）、的物理性质、的化学性质能与水和碱反应（酸性氧化物）漂白性（暂时的，有选择性的）既有氧化性和也有还原性 硫的氧化物 2.下列可以用来鉴
12、别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请分析其原理 学与用硫的氧化物 随堂练习 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ）A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定CSO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4【学与用】硫的氧化物 二氧化硫对环境的污染 课后调查 2.什么是酸雨？是怎样形成的？ 4.酸雨的治理与防治。 1.SO2有哪些危害？ 3.SO2的来源？（用文字、数据、图片、视频等方式体现）硫的氧化物
