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1、 (1) (1)在氧化还原反应中：在氧化还原反应中： 氧化剂氧化剂 电子电子元素化合价元素化合价 被被 发生发生 反应。反应。 还原剂还原剂 电子电子元素化合价元素化合价 被被发生发生 反应。反应。 氧化剂、还原剂之间转移电子数目氧化剂、还原剂之间转移电子数目相等相等。 (2)(2)原电池是将原电池是将 转化为转化为 的装置，原电的装置，原电池内发生的反应属于池内发生的反应属于 。得到得到降低降低还原还原还原还原失去失去升高升高氧化氧化氧化氧化化学能化学能电能电能氧化还原反应氧化还原反应 (3)通通过必修必修2课程的学程的学习，我，我们知道在右知道在右图装置中：装置中： 锌片是片是 极，极，电
2、极反极反应式是式是 铜片是片是 极，极，电极反极反应式是式是 。 总反反应方程式是方程式是 。 外外电路中路中电子由子由 片流向片流向 片。片。负Zn2e=Zn2；正正2H2e=H2Zn2H=Zn2H2锌铜 一、原一、原电池的工作原理池的工作原理 1 1构成条件构成条件 (1)(1)具有两个具有两个 不同的不同的电极。极。 (2)(2)合适的合适的 溶液。溶液。 (3)(3)形成形成 回路回路( (外外电路用路用导线相相连或互相接触并将或互相接触并将两两电极插入极插入电解解质溶液中溶液中) )。 (4)(4)能自能自发地地发生生 反反应。活活泼性性电解解质闭合合氧化氧化还原原2 2装置图装置图
3、( (以以ZnZnCuCu原电池为例原电池为例) )3 3工作原理工作原理电极极Zn电极极Cu电极极电极名称极名称 得失得失电子子失失电子子得得电子子电子流向子流向 反反应类型型 反反应 反反应电极反极反应式式 总反反应式式 负极极流出流出氧化氧化正极正极流入流入还原原Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu还原性还原性氧化性氧化性电解质溶液电解质溶液定向运动定向运动3闭合回路合回路1判断正判断正误(正确打正确打“”号，号，错误打打“”号号)。(1)原原电池是把化学能池是把化学能转化化为电能的一种装置。能的一种装置。()(2)原原电池正极池正极发生氧化反生氧化反应，负极极发生生还
4、原反原反应。 ()(3)不能自不能自发进行的氧化行的氧化还原反原反应，通，通过原原电池装置可以池装置可以实现。 ()(4)碳棒不能用来作原碳棒不能用来作原电池的池的电极。极。 ()(5)反反应Cu2Ag=2AgCu2能以原能以原电池的形式来池的形式来实现。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)2原原电池中的池中的盐桥有何作用？有何作用？答案：答案：盐桥有两个作用：有两个作用：(1)将两个半将两个半电池池连接构成接构成闭合回路合回路(2)保持保持盐桥两两边电解解质溶液呈溶液呈电中性中性3下下图中能中能组成原成原电池池产生生电流的是流的是()分析：分析：A、D两两项中中电极与极与电解解质溶
5、液之溶液之间不不发生反生反应，不，不能构成原能构成原电池。池。B项符合原符合原电池的三个构成条件，且池的三个构成条件，且Zn能与能与H2SO4溶液反溶液反应，两，两电极极发生的反生的反应分分别是是Zn2e=Zn2，2H2e=H2。C、D项中酒精不是中酒精不是电解解质，故不是原，故不是原电池。池。答案：答案：B4下列四位同学的下列四位同学的说法正确的是法正确的是()分析：分析：在原在原电池中，池中，较活活泼的金属作的金属作负极，失去极，失去电子子发生氧化反生氧化反应，电子从子从负极流出极流出经导线流向流向正极，内正极，内电路中，阳离子向正极移路中，阳离子向正极移动，阴离子向，阴离子向负极移极移动
6、，故只有，故只有A说法正确。法正确。答案：答案：A5根据下式根据下式设计一个原一个原电池：池：Cu2Ag=Cu22Ag(1)装置可采用装置可采用烧杯和杯和盐桥，画出原，画出原电池的装置池的装置简图。注明原注明原电池的正极、池的正极、负极和外极和外电路中路中电子的流向。子的流向。(2)写出两个写出两个电极上的极上的电极反极反应。分析：分析：首先将反首先将反应拆成两个半反拆成两个半反应：Cu2e=Cu2，2Ag2e=2Ag，然后，然后结合原合原电池的池的电极反极反应特点分析特点分析可知，可知，该电池的池的负极极应该用用Cu作材料，正极材料作材料，正极材料为Ag。原。原电池由两个半池由两个半电池池组
7、成，成，铜和和铜盐溶液溶液组成成铜半半电池，池，银和和银盐溶液溶液组成成银半半电池，中池，中间通通过盐桥连接起来。接起来。答案：答案：(1)(2)负极：极：Cu2e=Cu2，正极：正极：2Ag2e=2Ag 例例1下下图是是Zn和和Cu形成的原形成的原电池，某池，某实验兴趣小趣小组做完做完实验后，在后，在读书卡片上卡片上记录如下：如下：在卡片上，描述合理的是在卡片上，描述合理的是 ()ABC D答案答案B 例例2控制适合的条件，控制适合的条件，KI溶液溶液过量，将反量，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如下成如下图所示的原所示的原电池。下列池。下列判断正确的是判断正确的是 ()A反反应开始开
8、始时，甲中石墨，甲中石墨电极上极上Fe3发生氧化反生氧化反应B反反应开始开始时，乙中石墨，乙中石墨电极的反极的反应式：式：I22e=2IC电流流计读数数为零零时，在甲中加入，在甲中加入KSCN溶液，出溶液，出现血血红色色D电流流计读数数为零零时，反，反应处在停止状在停止状态 解析解析本本题考考查原原电池原理及化学平衡，池原理及化学平衡，难度度较大，大，根据所根据所给原原电池的反池的反应原理可知，原理可知，Fe3在正极在正极发生生还原原反反应，甲池中存在，甲池中存在Fe3，故，故A错误；乙池；乙池为负极，失极，失电子子的物的物质是是I，B错误；此反；此反应是可逆反是可逆反应，电流流计的的读数数为
9、零零时说明反明反应处于平衡状于平衡状态，但，但c(Fe3)0，故，故C正确，正确，D项错误。 答案答案C (1)原原电池反池反应是氧化是氧化还原反原反应，氧化，氧化还原反原反应在理在理论上可以上可以设计成原成原电池。池。 (2)原原电池中，池中，负极失极失电子子发生氧化反生氧化反应，正极得，正极得电子子发生生还原反原反应，正、，正、负极得失极得失电子数目相等。子数目相等。 (3)原原电池中，阴离子向池中，阴离子向负极运极运动，阳离子向正极运，阳离子向正极运动，不参，不参加加电极反极反应的离子在各区域的的离子在各区域的浓度基本不度基本不变。(4)设计原原电池的基本思路：池的基本思路：根据根据电池反池反应式确定正、式确定正、负极反极反应式。式。根据正、根据正、负极反极反应式式选择电极材料和极材料和电解解质溶液。溶液。画出原画出原电池装置示意池装置示意图。作业P733,6
