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1、-1-4 4 非金属及其化合物非金属及其化合物-2-第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸（第（第1 1课时）课时）-3-【学习目标学习目标】【重点难点重点难点】氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。1.1.了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及其了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及其 实验室制法；实验室制法；2.2.了解铵盐的性质。了解铵盐的性质。-4- 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 20042004年年4 4月月2020日上午日上午1010时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是
2、白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股股浓烈的刺激性气味浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼寒气逼人人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车十余量消防车 科学视野科学视野-5-1 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？、被围困在污染区的群众
3、怎样做才能不吸入氨气？ 思考思考交流交流-6-6-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验实验探究探究-7-7-城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野科学视野-8-8-（2 2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？ （3 3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？ （1 1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ a.a.烧瓶干燥。烧瓶干燥。b.b.装置的气密性好。装置的气密性好。c.c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。氨气溶于水溶液显碱性。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。思
4、考思考交流交流-9-9-无色无色, , 有刺激性气味的气体。有刺激性气味的气体。你得出什么结论？易液化。易液化。冰块氨气液氨1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质极易溶于水极易溶于水(1:700)(1:700)。思考思考交流交流-10-10-2 2、氨的化学性质、氨的化学性质（1 1）氨跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性NHNH 3 3HH 2 2O =NHO =NH3 3 +H +H2 2O O 一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定 NHNH 3 3+H+H2 2O NHO NH 3 3HH 2 2O O NH NH 3 3HH 2 2O NHO NH4 4 + +OH+OH- - 实验实验探究
5、探究-11-NHNH3 3极易溶于水。（极易溶于水。（1 1 ：700700）所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -NHNH3 3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NHNH3 3与水结合成与水结合成 NHNH3 3H H2 2O O， NHNH3 3H H2 2O O可以小可以小部分电离成部分电离成NHNH4 4+ +和和OHOH- -。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱
6、碱性NHNH3 3HH2 2O = NHO = NH3 3 + H + H2 2O O实验实验探究探究-12-12-氨水中的分子有：氨水中的分子有：H H2 2O O、NHNH3 3 和和 NHNH3 3H H2 2O O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NHNH4 4+ +、H H+ + 和和 OHOH- - 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。所以：氨水是混合物。所以：氨水是混合物。所以液氨是纯净物。所以液氨是纯净物。氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？
7、思考思考交流交流-13-13-（2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）（白烟） 与与挥挥发发性性的的酸酸反反应应有有白白烟烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式实验实验探究探究-14-氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl实验实验探究探究-15-不能。 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。2.硫酸或磷酸与氨气
8、反应能否产生白烟？ 思考思考交流交流-16-16- 这个反应叫氨的催化氧化，这个反应叫氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础. 高温高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有还原性具有还原性 -3-3 实验实验探究探究-17-17- (1)(1)氮肥氮肥；3 3、氨的用途、氨的用途: :(3)(3)化工原料；化工原料；(2)(2)致冷剂；致冷剂；无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等。无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等。有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNOHNO3 3+NO+NONHNH3 3N
9、ONONONO2 2生产硝酸原理：生产硝酸原理：-18-18-铵盐铵盐物理性质：物理性质： 铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的形成：铵盐的形成：NHNH3 3 + H + H+ +=NH=NH4 4+ +化学性质：铵盐都不稳定，受热易分解化学性质：铵盐都不稳定，受热易分解思考思考交流交流-19-19-铵盐的化学性质铵盐的化学性质（1 1）铵盐受热易分解）铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 思考思考交流交流-20-20-（2 2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应应
10、用：实验室制应用：实验室制NHNH3 3以及以及NHNH4 4+ +的检验的检验反应实质：反应实质：NHNH4 4+ + OH+ OH=NH=NH3 3+H+H2 2O ONHNH4 4NONO3 3 + NaOH =NaNO + NaOH =NaNO3 3 +H +H2 2O +NHO +NH3 3 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3 实验实验探究探究-21-21-铵盐的用途铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥。大量的铵盐用于生产氮肥。硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染硝酸铵用于
11、制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。-22-22-种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥COCO（NHNH2 2) )
12、2 246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥科学视野科学视野-23-氯化铵的妙用氯化铵的妙用防火布防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。 科学视野科学视野-24- 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，
13、它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。科学视野科学视野-25-25-1 1 1 1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2 2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3 3 3 3、附近居民怎样做才能避免受伤？附近居民怎样做才能避免受伤？ 液氨气化吸收热量。 喷水，使氨气转化为氨水。防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住
14、鼻孔呼吸，尽快逃离现场。-26-（二）（二）NHNH3 3的实验室制法的实验室制法原理原理：加热铵盐与碱的固体混合物。加热铵盐与碱的固体混合物。 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 探究：探究：1、NH3如何收集？如何收集？ 2、如何检验、如何检验NH3已经收满？剩余的已经收满？剩余的NH3 如何处理？如何处理？ 3、若要制备干燥的、若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？，可用什么作干燥剂？实验实验探究探究-27-27-（1 1）原料：）原料：NHNH4 4Cl Cl 、 Ca Ca（OHOH）2 2棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流防止空气对流（2 2）原
15、理：）原理： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2（3 3）制取装置：）制取装置： 固固加热装置固固加热装置实验实验探究探究（二）（二）NHNH3 3的实验室制法的实验室制法-28-28-（4 4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5 5）检验：）检验： a a：使湿润的酚酞试纸变红：使湿润的酚酞试纸变红 b b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产生大量的白烟（6 6）尾气处理：用水吸收）尾气处理：用水吸收NHNH3 3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些
16、？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂。、碱石灰等碱性干燥剂。无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )。（二）（二）NHNH3 3的实验室制法的实验室制法实验实验探究探究-29-29-浓氨水浓氨水方法二方法二NH3H2O(浓) = NH3+ H2O（二）（二）NHNH3 3的实验室制法的实验室制法实验实验探究探究-30-30-浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO思考：思考：有什么现象？有什么现象？为什么有此现象？为什么有此现象？方法三方法三1 1、吸收水分，减少溶剂。、吸收水分，减少溶剂。2 2、增加、增加OHO
17、H- -的浓度。的浓度。3 3、放出热量，升高温度。、放出热量，升高温度。（二）（二）NHNH3 3的实验室制法的实验室制法实验实验探究探究-31-31-游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定放电放电如：如：N N2 2+O+O2 2 =2NO=2NO人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定氮的固定 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 高温、高压、催化剂思考思考交流交流-32-32-氮在自然界中的循环氮在自然界中的循环科学视野科学视野-33-33-1.氨的物理性质2.氨的化学性质（1）NH3与水的反应：（2）NH3与酸的反应：（3）NH3与O2的反应：3.NH3的实验室制法
18、4.铵盐（1）铵盐受热易分解：（2）铵盐与碱的反应：5.氨的用途本节小结本节小结-34-4.44.4第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸（第（第（第（第2 2 2 2课时）课时）课时）课时）-35-35-【学习目标学习目标】【重点难点重点难点】浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。掌握浓硫酸的特性掌握浓硫酸的特性( (吸水性、脱水性、强氧化性吸水性、脱水性、强氧化性) )。-36-（一）稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42 2 一、硫酸（一、硫酸（H2SO4） 与指示剂反应；与指示剂反应； 与活泼金属反应
19、；与活泼金属反应； 与金属氧化物反应生成盐和水；与金属氧化物反应生成盐和水； 与盐的反应生成新盐和新酸；与盐的反应生成新盐和新酸； 与碱的反应，生成盐和水。与碱的反应，生成盐和水。思考思考交流交流-37- 纯硫酸是无色、油状、液体纯硫酸是无色、油状、液体( (常用浓硫酸质常用浓硫酸质 量分数为量分数为98.3%)98.3%)。1 1、物理性质、物理性质 纯硫酸难挥发，沸点纯硫酸难挥发，沸点338338。( (高沸点酸高沸点酸) )密度：质量分数为密度：质量分数为98.3%98.3%的硫酸的密度为的硫酸的密度为 1.84g/cm 1.84g/cm3 3 。（二）浓硫酸（二）浓硫酸 ：思考思考交流
20、交流易溶于水，能以任意比与水混溶。易溶于水，能以任意比与水混溶。 -38-如何稀释浓硫酸？如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。迅速扩散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时将浓硫酸与其它低密度的液体混合时, ,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。思考思考交流交流-39-【讨讨论论】：现现有有浓浓硫硫酸酸、浓浓盐盐酸酸各各一一瓶瓶( (无无标标签签，试试剂剂瓶瓶大大小小一一样样，酸酸的的体体积积相相同同) )，不不用用化学方法怎样识别？根据
21、是什么？化学方法怎样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、重量、白雾等。气味、状态（油状）、重量、白雾等。思考思考交流交流-40-现象现象： 固体由蓝色变为灰白固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。色，溶液仍为无色。反应反应：CuSOCuSO4 45H5H2 2O + HO + H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) = CuSO = CuSO4 4 + H + H2 2SOSO4 45H5H2 2O O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性实验实验在试管中放入在试管中放入少量胆矾，再加少量胆矾，再加入少量浓硫酸入少量浓硫酸实验实验探究探究-41-实验实验探究探究-42-2、浓硫酸的特性浓硫酸
22、的特性 吸水性吸水性用途：可以作干燥剂，用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、NO2、NO、HCl。 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。子结合。 不能干燥：不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。思考思考交流交流-43-新闻事件新闻事件-44- 脱水性脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按原子按2 2：1 1（H H2 2O O）的个数比脱去。）的个数比脱去。 实验实验探究探究-45-45现象现象: :蔗糖变黑，体积膨胀，
23、形成疏松多孔的蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖蔗糖反应如下：反应如下：C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸浓硫酸实验实验探究探究-46-浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SOSO2 2，防，防止大气污染。止大气污染。实验实验探究探究品品红红溶溶液液石石蕊蕊溶溶液液浸有碱液的棉团 -47-反应物反应物条件条件现象现象结论结论有使品红褪色有使品红褪色的气体产生的气体产生产物为产物为SO2溶液变蓝溶液变蓝产物有铜盐产物有铜盐不加热不加热加热加热不加热不加热加热加热铜和铜和稀硫酸稀
24、硫酸铜和铜和浓硫酸浓硫酸无变化无变化 常温下不反应常温下不反应无变化无变化常温下不反应常温下不反应无变化无变化加热也不反应加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较铜分别和浓、稀硫酸反应比较实验实验探究探究-48- 与不活泼金属反应与不活泼金属反应 Cu + 2H Cu + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO) = CuSO4 4+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3 3）氧化性）氧化性实验实验探究探究-49- 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触
25、时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。反应。实验实验探究探究-50-运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车科学视野科学视野-51-与某些非金属反应与某些非金属反应 气态的气态的COCO2 2、SOSO2 2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。无数个
26、分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。实验实验探究探究-52-如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜-53-仪器连接如下：仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验
27、证二氧化验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。碳。-54-与活泼金属与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应受热时，能跟绝大多数金属发生反应-55-浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由稀硫酸：弱氧化性（由H H+ +体现）体现）H H2 2浓硫酸：强氧化性（由浓硫酸：强氧化性（由 S S体现）体现）SOSO2 2思考思考交流交流-
28、56-练习练习: :下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HClHCl气体。气体。 (6)(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)(7)利用硫化亚铁跟
29、稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H H2 2S S气体。气体。(1)(1)脱水性；脱水性；(2) (2) 吸水性；吸水性；(3) (3) 酸性；酸性；(4)(4)酸性和强氧化性；酸性和强氧化性；(5)(5)难挥发性；难挥发性；(6)(6)强氧化性；强氧化性；(7)(7)强酸性。强酸性。-57- 硫硫酸酸是是世世界界上上用用量量最最大大、用用途途最最广广的的化化工工基基本本原料之一，故素有原料之一，故素有“化学工业之母化学工业之母”之称。之称。 交流交流研讨研讨-58-3 3、硫酸的用途：、硫酸的用途：高沸点高沸点制取挥发性酸。制取挥发性酸。吸水性吸水性做干燥剂。做干燥剂。脱水性脱水性
30、做催化剂。做催化剂。酸性酸性去金属表面的氧化物、去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。制取硫酸盐、制造化肥。强氧化性强氧化性制炸药。制炸药。 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志水平的标志思考思考交流交流-59-1 1、难挥发性、难挥发性 一、浓硫酸的特性一、浓硫酸的特性 2 2、吸水性、吸水性 3 3、脱水性、脱水性 4 4、强氧化性、强氧化性 本节小结本节小结二、硫酸的用途二、硫酸的用途 -60-第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸（第（第（第（第3 3 3 3课时课时课时课时 ）-61-61-【学习目标学习目标】【重点难点重点
31、难点】1.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。2.理解硝酸的强酸性。3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。难点：硝酸的强氧化性及与浓度的关系。-62- 玻玻尔尔是是丹丹麦麦著著名名的的物物理理学学家家，曾曾获获得得诺诺贝贝尔尔奖奖。第第二二次次世世界界大大战战中中，玻玻尔尔被被迫迫离离开开将将要要被被德德国国占占领领的的祖祖国国。为为了了表表示示他他一一定定要要返返回回祖祖国国的的决决心心，他他决决定定将将诺诺贝贝尔尔金金质质奖奖章章溶溶解解在在一一种种溶溶液液里里，装装于于玻玻璃璃瓶瓶中中，然然后后将将它它放放在在柜柜面面上
32、上。后后来来，纳纳粹粹分分子子窜窜进进玻玻尔尔的的住住宅宅，那那瓶瓶溶溶有有奖奖章章的的溶溶液液就就在在眼眼皮皮底底下下，他他们们却却一一无无所所知知。这这是是一一个个多多么么聪聪明明的的办办法法啊啊！战战争争结结束束后后，玻玻尔尔又又从从溶溶液液中中还还原原提提取取出出金金，并并重重新新铸铸成成奖奖章章。新新铸铸成成的的奖奖章章显显得得更更加加灿灿烂烂夺夺目目，因因为为，它它凝凝聚聚着着玻玻尔尔对对祖祖国国无无限限的的热热爱爱和和无无穷穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？科学视野科学视野-63- 原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸
33、和浓盐酸原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按按1 1：3 3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。科学视野科学视野-64-一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性易挥发、有刺激性气味的液体，密度气味的液体，密度为为1.5027g/cm1.502
34、7g/cm3 3，沸，沸点是点是8383，常用浓，常用浓硝酸质量分数为硝酸质量分数为69%69%，98%98%以上的硝以上的硝酸叫发烟硝酸。酸叫发烟硝酸。思考思考交流交流-65-二、硝酸的化学性质：二、硝酸的化学性质：(1)酸的通性。酸的通性。(2)不稳定性不稳定性(硝酸越浓越易分解硝酸越浓越易分解)4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照或加热光照或加热思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸溶于硝酸含有含有Fe3+杂质杂质思考思考交流交流-66-
35、(3)(3)强氧化性强氧化性a a、与金属反应、与金属反应4HNO3(浓浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。出氧化剂和还原剂。不产生氢气，不产生氢气，N N元素被还原元素被还原反应规律：反应规律：金属金属稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸高价金属高价金属 + NO+ NO2 2高价金属高价金属 + NO+ NO思考思考交流交流-67-浓硫酸浓硫酸HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水
36、性吸水性脱水性脱水性使使FeFe、 Al Al 钝化钝化浓硝酸浓硝酸 使使FeFe、 Al Al 钝化钝化 有吸水性、脱水性有吸水性、脱水性无无-68-浓、稀硝酸与铜的反应浓、稀硝酸与铜的反应-69-试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+ 2交流交流研讨研讨-70-钝化钝化 常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝
37、酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。实验实验探究探究-71-浓稀硝酸与铝的反应浓稀硝酸与铝的反应-72-王水？王水？VHNO3:VHCl = 1:3组成的混合物组成的混合物若将浓硝酸和浓盐酸按体积比若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 31 : 3混合所得混合物叫王水，氧化性极强，混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。可溶解金、铂等不活泼金属。科学视野科学视野-73-浓、稀硝酸与碳的反应浓、稀硝酸与碳
38、的反应-74- b、与非金属反应、与非金属反应试分析上述反应中电子转移的方向和数目。试分析上述反应中电子转移的方向和数目。浓硝酸与碳反应实验实验探究探究C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2+ 2H2O-75-当硝酸与金属或非金属及某些有机物反当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：所得到的产物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3硝酸浓度越大，氧化性越强。硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸 稀硝酸稀硝酸交流交流研讨研讨-76-硝酸的用途
39、硝酸的用途重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。交流交流研讨研讨-77-一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1.1.酸的通性酸的通性2.2.不稳定性不稳定性3.3.强氧化性强氧化性 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。4HNO4HNO3 3 = 2H = 2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2+ O+ O2 2 光照或加热光照或加热4HNO4HNO3 3( (浓浓) + Cu = Cu(NO) + Cu = Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO + 2NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O8HNO8HNO3 3( (稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO) + 3Cu = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O本节小结本节小结C + 4HNOC + 4HNO3 3 ( (浓浓) = CO) = CO2 2+ 4NO+ 4NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O-78-作业作业学见案
