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1、“弱电解质的电离弱电解质的电离” 教学建议教学建议学生学习障碍点的分析与突破学生学习障碍点的分析与突破 本节内容的教学功能本节内容的教学功能 在具体知识的教学中到底要让学生学在具体知识的教学中到底要让学生学习什么？习什么？学习并掌握具体的知识与技能；学习并掌握具体的知识与技能；在具体知识的学习中形成和发展对化学在具体知识的学习中形成和发展对化学观念的认识；观念的认识；形成认识上述内容的基本思路和方法。形成认识上述内容的基本思路和方法。 本章本章知识结构知识结构化学平衡理论1 1 弱电解质的电离弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质弱电解质电离为可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 4 难溶电解质
2、的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用生成溶解转移应用生成溶解转移溶度积溶度积2 2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用（中和滴定介绍）3 盐类的水解 水的电离平衡弱电解质的生成盐类水解水解常数水解常数水解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱滴定曲线滴定实验操作图示反应曲线红色字为新知识点楷体字为选学内容深入综合运用（教师教学用书）（教师教学用书）学生学习障碍点分析学生学习障碍点分析对于强、弱电解质与其溶解性、溶液导电性的关系认识不清。对于强、弱电解质与其溶解性、溶液导电性的关系认识
3、不清。教学的重难点教学的重难点不能自主有效地对电解质进行分类。不能自主有效地对电解质进行分类。对于弱电解质电离出来的离子能结合成分子的过程认识上存对于弱电解质电离出来的离子能结合成分子的过程认识上存在困难。（在困难。（弱电解质在溶液中存在电离平衡弱电解质在溶液中存在电离平衡）对对 pH 与氢离子浓度的关系不清楚。与氢离子浓度的关系不清楚。缺乏分析水溶液中电解质电离的思路和方法，难于建立缺乏分析水溶液中电解质电离的思路和方法，难于建立“化化合物的类型合物的类型电解质分类电解质分类电解质在水中的微粒存在形式电解质在水中的微粒存在形式是否是否存在电离平衡存在电离平衡”的分析思路。的分析思路。pH=
4、-lgc(H+)障碍点障碍点障碍点障碍点1 1成因分析：成因分析：成因分析：成因分析：误区误区1：来源于课本对电解质的定义：来源于课本对电解质的定义在水溶液或熔融状态在水溶液或熔融状态 下能下能导电导电的化合物叫做电解质的化合物叫做电解质误区误区2：来源于溶液的：来源于溶液的导电导电实验实验BaSO4 ？ 水水？学生未能抓住电解质概念的本质属性学生未能抓住电解质概念的本质属性突破建议：突破建议：突破建议：突破建议：教学过程中抓住教学过程中抓住粒子的微观表征粒子的微观表征来强化电解质的本质特征来强化电解质的本质特征障碍点障碍点2突破建议：突破建议： 让学生自主构建物质分类图，利用让学生自主构建物
5、质分类图，利用物质分类观，物质分类观，帮助学生建立帮助学生建立“化合物的类型化合物的类型电解质分类电解质分类”的分的分析思路。析思路。 分三步突破：分三步突破：弱电解质溶液中，存在弱电解质的分子和其电离出的离子弱电解质溶液中，存在弱电解质的分子和其电离出的离子（微粒的存在、种类和数量微粒的存在、种类和数量）弱电解质溶液中，弱电解质分子能不断电离成离子；弱电解质溶液中，弱电解质分子能不断电离成离子；（微粒的运动变化微粒的运动变化）弱电解质电离出的离子能结合成分子。（弱电解质电离出的离子能结合成分子。（微粒的相互作用微粒的相互作用）障碍点障碍点3突破建议：突破建议：1、从教材内容来看：、从教材内容
6、来看：强、弱电解质强、弱电解质概念概念弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡原理原理原理是为了进一步解释概念，因此，重点落在如何原理是为了进一步解释概念，因此，重点落在如何突破弱电解质的概念。突破弱电解质的概念。概念的引入：概念的引入：从原有知识引入：从原有知识引入：电解质电离程度相同否？电解质电离程度相同否？ 从生活经验引入：从生活经验引入：醋酸的去水垢能力因何不如盐酸？醋酸的去水垢能力因何不如盐酸？概念的建立：概念的建立：用好实验用好实验3-1，以及图，以及图3-1、3-2、3-3概念的同化：概念的同化：通过通过“思考与交流思考与交流”，分析弱酸、弱碱电离过程，分析弱酸、弱碱电离过程中体系各
7、粒子浓度的变化，运用化学平衡理论同化电离平衡过程，中体系各粒子浓度的变化，运用化学平衡理论同化电离平衡过程，形成弱电解质概念的三重表征形成弱电解质概念的三重表征概念的应用：概念的应用：如何证明醋酸是弱酸？设计实验比较醋酸、碳酸、如何证明醋酸是弱酸？设计实验比较醋酸、碳酸、硼酸的相对强弱（电离常数大小的意义，多元弱酸的分步电离）硼酸的相对强弱（电离常数大小的意义，多元弱酸的分步电离）2、从教学实施来看、从教学实施来看依循概念课的课型特征，可从以下五个环节来突破：依循概念课的课型特征，可从以下五个环节来突破：障碍点障碍点3突破建议：突破建议：定性对比定性对比强、弱电解质概念的建立强、弱电解质概念的
8、建立 充分利用充分利用【实验实验3-1】，分别从定性和定量角度比较，分别从定性和定量角度比较醋酸和盐酸的电离程度醋酸和盐酸的电离程度 引导观察氢气产引导观察氢气产生的速率以及生生的速率以及生成的氢气总量成的氢气总量 引导观察图引导观察图3-1和图和图3-2 ，分析两种酸中存在的微粒，分析两种酸中存在的微粒有何异同？数目如何？归纳出强、弱电解质的概念有何异同？数目如何？归纳出强、弱电解质的概念 定量对比：定量对比：数据1 0.1mol/L 盐酸中的粒子浓度盐酸中的粒子浓度( pH=1)c (HCl) c (H+) c (Cl-)电电离后离后00.10.1c(CH3COOH)c(H+)c(CH3C
9、OO-)电离后电离后 0.099 0.001 0.001数据2 0.1mol/L 醋酸中的粒子浓度醋酸中的粒子浓度(pH=3) pH = - lgc(H+) 如何理解醋酸的如何理解醋酸的“部分部分”电离电离? 引引导导学生提出以下两种假学生提出以下两种假设设：假假设设一：只存在一部分醋酸一：只存在一部分醋酸电电离成离子的离成离子的过过程：程：CH3COOH CH3COO-+H+；假假设设二：同二：同时还时还存在存在CH3COO-和和H+结结合成分子的合成分子的过过程：程：CH3COO-+H+ CH3COOH 建议补充实验，帮助学生理解醋酸电离出的离子能建议补充实验，帮助学生理解醋酸电离出的离子
10、能结合成分子这一过程。结合成分子这一过程。 用试管取用试管取5mL0.1 moI/L的醋酸溶液，加入少量的醋酸溶液，加入少量CH3COONH4晶体，测定溶液的晶体，测定溶液的pH。通过概念的建立，学生可以得出以下结论：通过概念的建立，学生可以得出以下结论：HCl和和CH3COOH在水中的电离程度不同在水中的电离程度不同HCl全部电离全部电离生成生成H+和和Cl-，c(H+) =c(Cl-)CH3COOH只有少部分电离只有少部分电离生成生成H+和和CH3COO-，c(CH3COOH) c(CH3COO-) =c(H+)【小结小结】通过概念的同化后，学生应该能达成以下几点：通过概念的同化后，学生应
11、该能达成以下几点：1、知道弱电解质部分电离的原因：、知道弱电解质部分电离的原因： 弱电解质电离后的离子相互结合成分子的能弱电解质电离后的离子相互结合成分子的能力较强，是一个可逆过程。力较强，是一个可逆过程。2、能应用化学平衡理论分析、能应用化学平衡理论分析温度、浓度和外加温度、浓度和外加物质对弱电解质电离平衡的影响。物质对弱电解质电离平衡的影响。3、知道判断电解质强弱的思路：、知道判断电解质强弱的思路： 溶液中电解质分子与电离产生的离子共存。溶液中电解质分子与电离产生的离子共存。 酸浓度与氢离子浓度不相同酸浓度与氢离子浓度不相同【实验实验3-2】以探究方式呈现，意在巩固比较酸的酸性强以探究方式
12、呈现，意在巩固比较酸的酸性强弱的实验方法。弱的实验方法。讨论方案可行性时，应提醒学生注意：讨论方案可行性时，应提醒学生注意：1、由于没有相同浓度的三种酸，不能采用测定溶液、由于没有相同浓度的三种酸，不能采用测定溶液 pH 的方法；的方法；2、利用酸和盐的反应时，最少做几个实验就能比较出三、利用酸和盐的反应时，最少做几个实验就能比较出三种酸的酸性强弱种酸的酸性强弱?3、酸和盐混合时，若无明显现象，一定没有发生反应吗、酸和盐混合时，若无明显现象，一定没有发生反应吗?4、化学平衡常数的含义是什么、化学平衡常数的含义是什么? 能否理解电离常数的含能否理解电离常数的含义义? 通过实验强化理论应与实际相联系的思想方法，通过通过实验强化理论应与实际相联系的思想方法，通过联系电离常数，将定性认识上升到定量化认识。联系电离常数，将定性认识上升到定量化认识。谢谢聆听！谢谢聆听！恳请批评指正！恳请批评指正！
