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1、第七章第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱平衡与酸碱滴定法1吴慧吴慧风景园林学院景园林学院7-1 酸碱酸碱质子理子理论7-2 影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素7-3 酸碱水溶液酸度的酸碱水溶液酸度的计算算7-6 酸碱滴定法的酸碱滴定法的应用用主要内容主要内容7-5 酸碱滴定曲酸碱滴定曲线和指示和指示剂的的选择 7-4 酸碱指示酸碱指示剂第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法学习要求1.知道什么是酸，什么是碱知道什么是酸，什么是碱2.理解掌握什么是水的理解掌握什么是水的质子自子自递反反应3.掌握酸、碱掌握酸、碱强强度的表示方法及相互关系度的表示方法及相互关系4.理解掌握稀理解掌握稀释作用、同离子效作用、同
2、离子效应、盐效效应5.掌握一元弱酸弱碱水溶液酸度的掌握一元弱酸弱碱水溶液酸度的计算算6.理解酸碱指示理解酸碱指示剂的的变色原理色原理7.理解滴定突理解滴定突跃，并能根据滴定突，并能根据滴定突跃选择合适的指示合适的指示剂第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 3. 3.布朗斯特酸碱质子理论布朗斯特酸碱质子理论: :能接受质子的为碱，能接受质子的为碱，能给出质子的为酸；能给出质子的为酸；5第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法人人类对酸碱酸碱认识的的发展展过程：程： 1.1.感性感性：1717世世纪中期，酸有酸味，能使中期，酸有酸味，能使蓝色石蕊色石蕊变红；碱有；碱有涩味，能使味，能使红色石蕊色石蕊变蓝。 2.2.阿
3、阿仑尼尼乌斯的酸碱斯的酸碱电离理离理论：1919世世纪8080年代年代 酸酸解离出阳离子全解离出阳离子全为H H+ +，碱，碱解离出阴离子全解离出阴离子全为OHOH- - ； 4. 4.路易斯酸碱路易斯酸碱电子理子理论: :能接受能接受电子的子的为酸，能酸，能给出出电子的子的为碱。碱。酸酸 共共轭碱碱 + H+一、酸碱质子的概念一、酸碱质子的概念6第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法酸：凡是能给出质子酸：凡是能给出质子(H+ )的物质的物质(分子或离子分子或离子)称称为酸为酸 (acid)。给出多个质子的为多元酸。如：。给出多个质子的为多元酸。如： HCl、NH4+、H3PO4、H2CO3、Fe(H2
4、O)63+HCl Cl- + H+H3PO4 H2PO4- + H+NH4+ NH3 + H+ H2PO4- HPO42- + H+HPO42- PO43- + H+Cl-、NH3、PO43-、HCO3- Fe(OH)(H2O)52+ 碱：凡是能接受碱：凡是能接受质子子( H+ )的物的物质(分子或离子分子或离子)称称为碱碱(base)。接受多个。接受多个质子的子的为多元碱。如：多元碱。如：碱碱 + H+ 共共轭酸酸 Cl- + H+ HCl H2PO4- + H+ H3PO4 NH3 + H+ NH4+ HPO42- + H+ H2PO4- PO43- + H+ HPO42- 第七章 酸碱平
5、衡与酸碱滴定法 酸碱之酸碱之间可以相互可以相互转化，存在相互化，存在相互联系、相互依存的关系。即：系、相互依存的关系。即：共共轭关系关系共共轭酸碱酸碱对第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法9第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 酸酸 碱碱 + 质子子 HCl Cl- + H+ NH4+ NH3 + H+ H2O OH- + H+ H3O+ H2O + H+ HPO42- PO43- + H+ H2PO4- HPO42- + H+Fe(H2O)63+ Fe(OH)(H2O)52+ + H+ Fe(OH)(H2O)52+ Fe(OH)2(H2O)4+ + H+两两性性物物质质 10第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 H
6、3O+ OH- H2S S2-思考：思考：是否是否为共共轭酸碱酸碱对？ 酸酸 碱碱二二酸碱反应酸碱反应第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法质子酸碱理子酸碱理论认为： 酸碱反酸碱反应就是酸碱相互作用，就是酸碱相互作用，发生生质子子转移移，分，分别转化化为各自的共各自的共轭碱和共碱和共轭酸的反酸的反应。二二酸碱反酸碱反应第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法半反半反应1 HCl(酸酸1) Cl(碱碱1)H半反半反应 NH3(碱碱2)H+ NH4+(酸酸2) HCl(酸1) NH3(碱2) NH4+(酸2)Cl-(碱1)共共轭共共轭总反反应三、水溶液中的酸碱反应及其解离平衡常数三、水溶液中的酸碱反应及其解离平衡常数1
7、3第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法1. 水的水的质子自子自递反反应(autoionization of water)H2O +H2O H3O+ +OH- (水的自水的自递反反应） H2O H+ + OH- H2O+H+ H3O+ 也可也可简写写为： H2O H+ + OH- (与水的酸碱半反与水的酸碱半反应区区别开开)14第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法其反其反应的的标准平衡常数表达式准平衡常数表达式为水的离子水的离子积，水的水的质子自子自递常数常数25时，KW=1.010-141. 水的水的质子自子自递反反应2. 酸酸、碱的碱的强强度度酸的解离酸的解离酸与溶酸与溶剂分子之分子之间的的质子子转移反移反
8、应。 H2O+H+ H3O+ HAc H+ + Ac-半反半反应总反反应 HAc+H2O H3O+ + Ac- HAc H+ + Ac-总反反应简写写 在水溶液中，酸将在水溶液中，酸将质子子给予水分子的能力越予水分子的能力越强强，其酸性就越其酸性就越强强，反之就弱。，反之就弱。酸的解酸的解离常数离常数Ka值越大，酸越大，酸的酸性越的酸性越强强。第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法2. 酸酸、碱的碱的强度度碱的解离碱的解离碱与溶碱与溶剂分子之分子之间的的质子子转移反移反应。 H2O OH +H+ Ac+ H+ HAc 半反半反应总反反应 Ac+H2O OH + HAc 在水溶液中，碱从水分子中在水溶液中
9、，碱从水分子中夺取取质子的能力越子的能力越强强，其碱性就越，其碱性就越强强，反之就弱。，反之就弱。碱的解碱的解离常数离常数Kb值越大，碱越大，碱的碱性越的碱性越强强。第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法2. 酸酸、碱的碱的强度度 酸、碱的酸、碱的强强度可由酸、碱的解离常数度可由酸、碱的解离常数Ka或或Kb大小来定量大小来定量标度。度。 酸、碱的酸、碱的强强度不度不仅取决于酸碱本身取决于酸碱本身给出出质子或接受子或接受质子能力的大小，子能力的大小，还与溶与溶剂接受接受和和给出出质子的能力大小有关。子的能力大小有关。第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法常常见酸碱的酸碱的Ka或或Kb值见附附录七七 p50318第七
10、章 酸碱平衡与酸碱滴定法3.共共轭酸碱酸碱对酸碱酸碱强强弱的关系弱的关系Ka越大越大, , 酸的酸性越酸的酸性越强强，其共，其共轭碱的碱性越弱。碱的碱性越弱。Kb越大越大, , 碱的碱性越碱的碱性越强强，其共，其共轭酸的酸性越弱。酸的酸性越弱。（）（）一元一元弱酸弱碱的解离弱酸弱碱的解离 HAc H+ + Ac- Ac+H2O OH + HAcKa越大越大, p, pKa越小，酸的酸性越越小，酸的酸性越强强。Kb越大越大, p, pKb越小，碱的碱性越越小，碱的碱性越强强。第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法NH3及其共及其共轭酸的解离反酸的解离反应及其解离常数表达式。及其解离常数表达式。 NH3+H
11、2O NH4+ + + OH NH4+ + NH3 + H+ 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法（）（）多元多元弱酸弱碱的解离弱酸弱碱的解离多元弱酸弱碱的解离是多元弱酸弱碱的解离是分步分步进行的行的CO32- + H2O HCO3- + OH- H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32-+ H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 练习： 请写出写出H2S及及S2-的解离反的解离反应，并写出其解离，并写出其解离常数表达式。常数表达式。H2S H+ + HS-HS- H+ + S2-S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S
12、+ OH- 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 写出写出H3PO4及及PO43-的解离反的解离反应及解离及解离常数表达式，并找出其中的关系。常数表达式，并找出其中的关系。挑挑战练习：第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法24第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 7-2 影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素一、稀一、稀释作用作用二、同离子效二、同离子效应三、三、盐效效应一、稀一、稀释作用作用25第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素电解解质在水溶液或熔融状在水溶液或熔融状态下能下能导电的化合物。的化合物。强强电解解质弱弱电解解质按按电解解质在水溶液中解离的程
13、度在水溶液中解离的程度电解解质完全解离完全解离部分解离部分解离 为了定量的表示了定量的表示弱弱电解解质在水溶液中的解离在水溶液中的解离程度，引入程度，引入解离度解离度的概念。的概念。一、稀一、稀一、稀一、稀释释作用作用作用作用26第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素 解离度解离度：电解解质在水溶液中达到解离平衡在水溶液中达到解离平衡时解解离的百分率。离的百分率。HA H+ + A-起始起始浓度度 c0平衡平衡浓度度 c(HA) 不不仅与与电解解质的本性和温度有关，的本性和温度有关，还与与电解解质的的浓度有关。度有关。 c0 c0
14、一、稀一、稀一、稀一、稀释释作用作用作用作用27第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素某一元弱酸某一元弱酸HA在水溶液中达到解离平衡：在水溶液中达到解离平衡：HA H+ + A- 稀稀释后，平衡必向正向移后，平衡必向正向移动，弱酸弱碱的解，弱酸弱碱的解离度离度随溶液随溶液浓度的减小而增大。度的减小而增大。 向此平衡系向此平衡系统中加水稀中加水稀释，使体，使体积变为原来的原来的n倍，倍，一、稀一、稀一、稀一、稀释释作用作用作用作用28第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素若
15、一元弱酸若一元弱酸HA起始起始浓度度为c0，则与与c0之之间存在定存在定量关系量关系:HA H+ + A-起始起始浓度度 c0当当100=1.310-3molL-1pH=-logc(H+) = -log1.310-3 = 2.8942第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法例例7-2 计算分析算分析浓度度为0.20 mol.L-1 CHCl2COOH水溶水溶液的液的pH。已知。已知CHCl2COOH的的Ka =5.010-2 解：100=7.810-2molL-1pH=-logc(H+)= -log7.810-2 = 1.1143第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法解：100例例7-3 计算分析算分析浓度度为1.
16、010-5 mol.L-1 HCN水溶液水溶液的的pH。已知。已知HCN的的Ka =6.210-10 =1.310-7molL-1pH=-logc(H+)= -log1.310-7 = 6.8944第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法例例7-4 计算分析算分析浓度度为0.040 mol.L-1 CH2ClCOONa水水溶液的溶液的pH。已知。已知CH2ClCOOH的的Ka =1.410-3 CH2ClCOONa = CH2ClCOO- + Na+ CH2ClCOO- + H2O CH2ClCOOH + OH- 100=5.310-7molL-1pOH=-logc(OH-) = -log5.310-7
17、= 6.28pH=14-6.28=7.7246第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法练习1 计算分析算分析浓度度为0.20 mol.L-1 CH2ClCOOH水水溶溶液的液的pH。已知已知CH2ClCOOH的的Ka =1.410-3 解：100=1.710-2molL-1pH=-logc(H+) = -log1.710-2 = 1.7747第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法练习2 计算算0.050 mol.L-1NH4Cl溶液的溶液的pH。 已知已知NH3 的的Kb =1.810-5NH4Cl = NH4+ + Cl-NH4+ NH3 + H+ 100=5.310-6molL-1pH=-logc(H+) =
18、-log5.310-6 = 5.28第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法练习练习3 计算0.10mol.L-1 NaAc溶液的 pH。已知HAc的 Ka = 1.810-5解： Kb = Kw / Ka 5.610-10 100pOH = 5.12pH = 14.00 5.12 = 8.88第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法三三 、多元弱酸、弱碱水溶液酸度的、多元弱酸、弱碱水溶液酸度的计算算 如如果果 102，溶溶液液中中的的 H3O+主主要要由由第第一一级解解离离生生成成，忽忽略略其其他他各各级解解离离。因因此此可可按按一一元弱酸元弱酸处理。理。一般一般说来，来， ，多元弱碱也可以同多元弱碱也可以同样处理
19、。理。例例7-5 计算算0.10mol.L-1 Na2CO3溶液的溶液的pH。已知：已知：H2CO3的的 =4.210-7 =5.610-11 50Na2CO3 = Na+ + CO32-CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 100=4.210-3molL-1pOH=-logc(OH-) = -log4.210-3 = 2.38pH=142.38=11.627- 4 酸碱指示酸碱指示剂52 能能够利用本身的利用本身的颜色改色改变来指示溶液来指示溶液pH变化的一化的一类物物质，称，称为酸碱指示酸碱指示剂。 酸碱指示酸碱指示剂是一些有机的弱
20、酸或弱碱，其是一些有机的弱酸或弱碱，其共共轭酸碱具有不同的酸碱具有不同的结构及构及颜色，当溶液的色，当溶液的pH改改变时，指示，指示剂共共轭酸碱酸碱对之之间必然必然发生型体生型体的相互的相互转化，从而引起化，从而引起颜色的改色的改变，使溶液的使溶液的颜色色发生相生相应的改的改变。53第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法一、酸碱指示一、酸碱指示剂的的变色原理色原理酚酚酞在水中有下列在水中有下列颜色色变化化以以HIn表示一种弱酸型指示表示一种弱酸型指示剂，In-为其共其共轭碱碱 HIn H+ + In-指示指示剂常数常数第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 取决于溶液中取决于溶液中c(H+)的大小，的大小，在一定
21、条件下在一定条件下为一常数一常数,溶液溶液颜色的色的变化化由溶液的酸度来决定。由溶液的酸度来决定。溶液溶液颜色取决于色取决于55第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 10 酸式色酸式色碱式色碱式色 10混合色混合色第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法10酸式色酸式色碱式色碱式色10混合色混合色第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法当c(In-)=c(HIn)，pH=酸碱指示酸碱指示剂的的理理论变色点色点酸碱指示酸碱指示剂的的理理论变色范色范围 实际上，指示上，指示剂的的变色范色范围主要是靠人眼主要是靠人眼观察得来的。察得来的。 实际观察到的指示察到的指示剂变色范色范围与理与理论变色色范范围是有差是有差别的。的。 59表
22、表1 一些常用酸碱指示一些常用酸碱指示剂的的变色范色范围第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法60 2.2.与与显色反色反应相关的各种常数均是温度的函数，相关的各种常数均是温度的函数，温度的温度的变化会改化会改变其其变色范色范围。 温度温度 甲基橙甲基橙 酚酚酞 18 3.14.4 8.29.8 100 2.53.7 8.09.2第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 3. 3.溶液中某些溶液中某些盐类有吸收不同波有吸收不同波长光的性光的性质，影响了指示影响了指示剂颜色的深度和色色的深度和色调。1.1.人眼人眼对不同不同颜色的敏感程度不同。色的敏感程度不同。二、酸碱指示二、酸碱指示剂变色范色范围的影响因素的影响因
23、素 双色指示双色指示剂，颜色决定于比色决定于比值，用量影响不大，用量影响不大，但多但多则色色调深，深，观察色察色变不明不明显，对判断判断终点不利。点不利。第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法4.指示指示剂用量用量用量不能太多，用量不能太多，23滴。滴。 单色指示色指示剂，其，其浓度度过高会使高会使变色点的色点的pH发生改生改变。 如：在如：在50-100mL溶液中滴加溶液中滴加0.1%的酚的酚酞指示指示剂 2-3滴，滴， pH=9时，出，出现红色色 10-15滴，滴， pH8时，出，出现红色色二、使用酸碱指示二、使用酸碱指示剂应注意的注意的问题指示指示剂的用量的用量温度温度颜色色变化方向化方向7-5
24、酸碱滴定曲酸碱滴定曲线和指示和指示剂的的选择63 酸碱滴定曲酸碱滴定曲线一条溶液一条溶液pH随滴定随滴定剂的加入量而的加入量而变化的曲化的曲线。横坐横坐标：滴定：滴定剂的用量或中和反的用量或中和反应分数分数纵坐坐标：pH64第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法一、一、强强酸酸强强碱滴定碱滴定例：例：0.1000 mol L-1 NaOH 溶液滴定溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L-1HCl溶液。溶液。溶液的溶液的pH=1.00(1)滴定前，即加入滴定滴定前，即加入滴定剂(NaOH)体体积为 0.00 mL时：溶液中溶液中c(H+)=?NaOH +HCl = NaCl + H2O=c(
25、HCl)=0.1000mol L-165第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法一、一、一、一、强强酸酸酸酸强强碱滴定碱滴定碱滴定碱滴定 (2)滴定开始滴定开始化学化学计量点前量点前 溶液的溶液的pH取决于取决于剩余剩余HCl的的浓度度当当V(NaOH)=18.00mL时pH=2.28= 5.3 10-3 mol L-166第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 加加入入滴滴定定剂体体积为 19.98 mL(离离化化学学计量量点点差差约半滴半滴) 时: = 5.0 10-5 molL-1 pH=4.30终点相点相对误差差Er=0.1%一、一、一、一、强强酸酸酸酸强强碱滴定碱滴定碱滴定碱滴定 (3)达到化学达到化学计
26、量点，即加入滴定量点，即加入滴定剂体体积为 20.00mL 反反应完全，水的解离决定溶液的酸碱度。完全，水的解离决定溶液的酸碱度。 c(H+) = 10-7 molL-1 pH=7.00 (4) 化学化学计量点后量点后终点相点相对误差差Er=0.1% = 5.0 10-5 molL-1 pOH=4.30 pH =9.70加入滴定加入滴定剂体体积为 20.02mL， 溶液的溶液的pH在化学在化学计量点前后一窄小范量点前后一窄小范围内的内的剧烈烈变化化称称为滴定突滴定突跃。突。突跃所在的所在的pH范范围称称为滴定突滴定突跃范范围。突突跃范范围 滴定突滴定突跃的的实际意意义：根据滴定突：根据滴定突跃
27、可可选择合适合适的指示的指示剂。8.0-9.6 无无-红4.4-6.2 红-黄黄3.1-4.4 红-黄黄 只要在突只要在突跃范范围内内变色的指示色的指示剂(变色范色范围全部或部全部或部分落在滴定突分落在滴定突跃范范围内的指示内的指示剂)均可以用来指示均可以用来指示终点。点。70第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法用用c(HCl)=0.1000molL-1 的的盐酸酸标准溶液滴定准溶液滴定20.00mL c(NaOH)=0.1000molL-1的的氢氧化氧化钠溶液溶液甲基甲基红（6.2 4.4）：黄）：黄 橙橙甲基橙（甲基橙（4.4 3.1）：至明）：至明显橙色，橙色，误差大于差大于0.1%酚酚酞（9.
28、6 8.0）：）： 从从较深色至深色至较浅色，不易浅色，不易观察察突突跃范范围：9.70 4.30 (0.1%误差范差范围）一、一、一、一、强强酸酸酸酸强强碱滴定碱滴定碱滴定碱滴定突突跃范范围大大指示指示剂好好选择 易滴定准确易滴定准确 在在强强酸酸强强碱滴定体系中，突碱滴定体系中，突跃范范围的大小与溶液的的大小与溶液的浓度有度有关，关，浓度大，突度大，突跃范范围也大。也大。滴定分数/%不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线 酸碱酸碱浓度增大到原来的度增大到原来的10倍，倍，滴定突滴定突跃范范围就增加就增加2个个pH单位。位。 酸碱酸碱浓度减少到原来的度减少到原来的1/10时，滴，滴定突定突跃范范围
29、就减少就减少2个个pH单位。位。72二、一元弱酸（碱）的滴定曲二、一元弱酸（碱）的滴定曲线第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法例：例：0.1000 molL-1 NaOH 溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HAc溶液溶液。 (1)滴定开始前，一元弱酸滴定开始前，一元弱酸pH=1.310-3molL-1pH=-logc(H+) = -log1.310-3 = 2.89与与强强酸相比，滴定开始点的酸相比，滴定开始点的pH抬高。抬高。第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法(2)化学化学计量点前量点前 开开始始滴滴定定后后，溶溶液液即即变为HAc(ca)-NaAc(cb) 缓冲溶液冲溶液,按
30、按缓冲溶液的冲溶液的pH进行行计算。算。加入加入 19.98 mLNaOH时：pH=7.7474(3) 化学化学计量点量点第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法生成生成HAc的共的共轭碱碱Ac-（弱碱）（弱碱）HAc + NaOH = NaAc + H2O=0.05000mol/L=5.310-6mol/LpOH=5.28pH=8.72(4)(4)化学化学计量点后量点后第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法加入滴定加入滴定剂体体积 20.02 mL = 5.0 10-5 molL-1 pOH=4.30 pH =9.70pHV第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法（3）继续滴加）继续滴加NaOH，溶液形，溶液形成缓冲体系，曲
31、线变化平缓；成缓冲体系，曲线变化平缓；（4）接近化学计量点时，）接近化学计量点时，溶液中剩余的溶液中剩余的HAc已很少，已很少，缓冲作用丧失缓冲作用丧失pH变化加变化加快；快；(5)与与强强酸酸相相比比，突突跃跃范范围围变小；变小；7.748.729.70（1）弱弱酸酸比比强强酸酸滴滴定曲线起点高；定曲线起点高；（2）滴滴定定开开始始时时溶溶液液pH升高较快。升高较快。醋酸的滴定曲线醋酸的滴定曲线 强碱滴定一元弱酸，滴定突跃范围的大强碱滴定一元弱酸，滴定突跃范围的大小不但与小不但与溶液的浓度溶液的浓度有关，还与有关，还与酸的强弱酸的强弱有关。有关。 Ka值一定时，酸的浓度越大，突跃范值一定时，酸的浓度越大，突跃范围就越大。围就越大。 酸的浓度一定时，酸的浓度一定时，Ka值值越大，突跃范越大，突跃范围就越大。围就越大。78 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法（6）一一元元弱弱酸酸能能否否被被准准确确滴滴定定的的条条件件： (c0 /c ) Ka 10-8（7）一一元元弱弱碱碱能能否否被被准准确滴定的条件：确滴定的条件： (c0 /c ) Kb 10-879例例7-8 下列下列0.1molL-1 的的一元弱酸能否被准确一元弱酸能否被准确滴定？滴定？HCN(Ka=6.210-10 )NH4Cl (NH3 Kb=1.810-5)HCOOH(Ka =1.810-4)第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法
